Лабораторная работа № 12 окислительно-восстановительные реакции

Провести указанные окислительно-восстановительные реакции, составить уравнения реакций методом полуреакций и определить их тип.

Определить окислить и восстановитель в каждой реакции.

Описать наблюдаемые явления.

HCl + MnO₂ =

CuSO₄ + Fe =

KBr_(тв) + H₂SO_4(конц) =

t, MnO₂

KClO₃ =

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ =

CrCl₃ + Br₂ + NaOH =

Cu + HNO_3(конц) =

S + CuSO₄ + NaOH_(конц) =

Cu₂S + HNO_3(конц) =

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ =

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O =

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH =

Лабораторная работа № 7 определение эквивалентной массы магния методом вытеснения

Собрать прибор по рис. 1. Прибор, состоящий из бюретки 1 (емкостью 50 мл), соединенной посредством резиновых трубок с воронкой 2 и пробиркой 3, укрепить в штативе. Бюретку и пробирку плотно закрыть пробками, через которые проходят стеклянные трубки.

Перед началом опыта проверить прибор на герметичность (см. подпись под рис. 64).

Проведение опыта

Взвесить кусочек ленты магния около 0,03 г. Вынуть пробку из пробирки и передвижением воронки установить уровень воды в бю­ретке на нулевом делении или немного ниже.

Отмерить 5 мл разбавленной серной кислоты и влить в пробирку через воронку (почему?). Положить ленту магния на сухую стенку пробирки так, чтобы магний не соприкасался с серной кислотой. Присоединить пробирку к прибору, плотно закрыв ее пробкой. Затем передвижением воронки привести воду в бюретке и в воронке к одина­ковому уровню (зачем?). Отметить и записать уровень воды в бю­ретке, произведя отсчет по нижнему мениску жидкости с точностью до 0,1 мл.

Стряхнуть магний в серную кислоту. Что происходит?

По окончании реакции дать пробирке остыть до комнатной тем­пературы, после чего снова привести воду в бюретке и воронке к оди­наковому уровню, отметить и записать уровень воды в бюретке.

Отметить и записать показания комнатного термометра и баро­метра (1 мм рт. ст. = 133,3 Па) во время опыта.

Форма записи наблюдений

1. Масса магния — m (г). (г).

2. Температура — t° (С).

3. Атмосферное давление — р (кПа).

4. Давление насыщенного водяного пара (табл. 1) —h (кПа).

5. Уровень воды в бюретке до реакции — a₁ (мл).

6. Уровень воды в бюретке после реакции — а₂ (мл).

Обработка результатов

1. Вычислить объем водорода (в мл), вытесненного магнием при температуре t и давлении р.

2. Вычислить парциальное давление водорода: р_H2 = p_атм — h.

3. Привести найденный объем водорода к нормальным условиям, используя объединенное уравнение газового состояния. Следует учесть, что водород собран над водой, поэтому в уравнение вместо р следует поставить р_H2.

4. Вычислить массу выделившегося водорода.

5. Рассчитать эквивалентную массу магния.

6. Определить абсолютную и относительную ошибку опыта.