Лабораторная работа № 11

Ионное произведение воды.

Водородный показатель.

Гидролиз солей

Опыт 1. Определение pH растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги

Ознакомиться с инструкцией пользования универсальной индикаторной бумагой. Получить от преподавателя растворы различных веществ, определить рН растворов и рассчитать концентрацию ионов водорода. Результаты занести в таблицу 1.

Таблица 1

Результаты исследования рН растворов

Вещество	Концентрация	рН	[H+]

Опыт 2. Реакция среды растворов солей при гидролизе

Выбрать из имеющихся реактивов растворы солей образованных:

1) слабой кислотой и сильным основанием;

2) сильной кислотой и слабым основанием;

3) слабой кислотой и слабым основанием.

С помощью универсальной индикаторной бумаги определить рН среды. Составить уравнения гидролиза солей в молекулярной, полной и краткой ионной форме. В каком случае гидролиз протекает ступенчато? Занести результаты и уравнения реакций в таблицу 2.

Таблица 2

Результаты исследования гидролиза солей

Формула соли	рН среды. Реакция среды	Уравнение гидролиза соли.

Опыт 3. Исследование продуктов гидролиза

Налить в пробирку немного раствора хлорида железа(III) и испытать его действие на лакмусовую бумагу. Написать уравнение гидролиза хлорида железа(III).

В раствор хлорида железа(III) внести порошок магния. Наблюдать выделение газа. Объяснить происходящие явления и составить уравнения реакций.

Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза

Смешать в пробирке по 3 мл растворов хлорида железа(III) и ацетата натрия. Можно ли обнаружить внешние признаки протекания химической реакции? Нагреть жидкость до кипения. Что наблюдается? Написать уравнения реакций образования ацетата железа(III) и его гидролиза.

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза

Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы(III) и добавить в него по каплям дистиллированную воду до образования осадка. Написать уравнения реакций гидролиза, считая, что до разбавления гидролиз практически протекает по первой ступени. После разбавления усиливается вторая ступень гидролиза и образуется SbOCl.

Раствор с полученным осадком сохранить для следующего опыта.

Опыт 6. Обратимость гидролиза

К раствору с осадком, полученным в опыте 5, прилить раствор соляной кислоты до растворения осадка, затем снова добавить воду. Дать объяснение наблюдаемым действиям. Как влияет изменение концентрации ионов водорода в данном случае на равновесие гидролиза?

Написать уравнение реакции гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах. Какова должна быть реакция среды? К раствору ацетата натрия добавить 2-3 капли фенолфталеина. Отметить интенсивность окраски. Половину полученного раствора отлить в другую пробирку и оставить для сравнения, а оставшийся раствор нагреть до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Охладить раствор и сравнить его с контрольным образцом. Дать объяснение наблюдаемым явлениям.

Опыт 7. Полный гидролиз

К раствору хлорида алюминия добавить осадок карбоната натрия. Нагреть пробирку, отфильтровать образовавшийся осадок и промыть его на фильтре горячей водой для удаления избытка карбоната натрия. Доказать опытным путем, что полученный осадок является не солью угольной кислоты, а гидроксидом алюминия. Объяснить происходящие явления и составить уравнения реакций.