- •Лабораторные
- •2. Обязательные требования к технике безопасности при работе студентов в химической лаборатории
- •3. Правила оказания первой медицинской помощи
- •Лабораторная работа № 1 химическая посуда и обращение с нею
- •Лабораторная работа № 2 лабораторные нагревательные приборы
- •Лабораторная работа № 3 весы. Взвешивание. Фильтрование
- •Фильтрование
- •Лабораторная работа № 4 получение оксидов, кислот, оснований, солей
- •1. Получение нерастворимых оснований.
- •2. Получение оксидов.
- •3. Получение кислоты.
- •4. Получение средней соли.
- •Лабораторная работа № 5 общие приемы работы с газами
- •Лабораторная работа № 6 определение относительной молекулярной массы оксида углерода(IV)
- •Лабораторная работа № 7 приготовление раствора хлорида натрия заданной концентрации по навеске
- •2 % -------------------- 0,019 Г/мл.
- •Лабораторная работа № 8
- •Приготовление раствора
- •Хлорида натрия заданной концентрации
- •Смешением из двух растворов
- •4,5% 1 М.Ч.
- •7,5 % 2 М.Ч.
- •2,0 % ------------------ 0,019 Г/мл
- •Лабораторная работа № 10 реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 11
- •Ионное произведение воды.
- •Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 12 химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа № 12 окислительно-восстановительные реакции
- •Лабораторная работа № 7 определение эквивалентной массы магния методом вытеснения
4,5% 1 М.Ч.
6,5 %
7,5 % 2 М.Ч.
Масса 4,5 %-го раствора относится к массе 7,5 %-го раствора как 1 : 2. На массу 6,5 %-го раствора приходятся 3 массовые части.
m4,5% - 1 м.ч.
m6,5% - 3 м.ч.
m7,5%= 105,80 – 35,27 = 70,53 г.
5. Определить объемы исходных растворов:
6. Приготовить 6,5 %-й раствор в колбе сливанием рассчитанных объемов исходных растворов. Объемы растворов измерить с помощью цилиндра с точностью до 0,5 мл. Раствор перемещать стеклянной палочкой.
7. Подобрать соответствующий ареометр и измерить плотность полученного раствора.
Предположим, что рэксп = 1,058 г/мл.
8. По измеренной плотности определить концентрацию полученного раствора ωэксп, используя метод интерполяции:
2,0 % ------------------ 0,019 Г/мл
х % ------------------- 0,005 г/мл (ρэксп - р6,0 %),
ωэксп = 6,0 + 0,53 = 6,53 %.
9. Рассчитать абсолютную (∆) и относительную (δ) погрешности измерения:
∆ = |6,53 - 6,5| = 0,03 %.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ
Получите у преподавателя индивидуальное задание и приготовьте раствор хлорида натрия заданной концентрации из двух растворов. Рассчитайте абсолютную (∆) и относительную (δ) погрешности эксперимента.
Лабораторная работа № 10 реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости
Опыт 1.
Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания
Налить в фарфоровую чашку 5 мл 2н раствора соляной кислоты и прибавлять к нему по каплям 2н раствор гидроксида натрия. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытывать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумагу. Нужно добиться нейтральной среды. Полученный раствор выпарить досуха. Что образовалось? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания
Налить в пробирку 2 мл 2н раствора щелочи и добавить одну каплю фенолфталеина. Под влиянием каких ионов изменилась окраска фенолфталеина? Добавлять по каплям 2н раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигает в сторону образования молекул воды.
Опыт 2. Амфотерность
Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида цинка. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в две пробирки. В одну из пробирок добавить раствор соляной кислоты, в другую – избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Опыт 3. Действие на соль слабой кислоты сильной кислотой
В две пробирки налить по 5 мл 2н раствора соляной кислоты и опустить в каждую из них по одинаковому кусочку цинка. Когда в обоих пробирках установится равномерное выделение водорода, прилить в одну из них 5 мл 2н раствора ацетата натрия CH3COONa , а в другую – 5 мл воды. Что наблюдается? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Применить закон действия масс, объяснить, почему добавление соли слабой кислоты к раствору сильной кислоты уменьшает реакционную способность последней.
Опыт 4. Образование труднорастворимых солей
Налить в три пробирки по 2-3мл растворов хлорида бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция и в третью – насыщенный раствор сульфата стронция.
Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилом произведения растворимости. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Опыт 5. Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов
Всыпать в пробирку немного гидроксида кальция, добавить воды и взболтать. К полученному насыщенному раствору с осадком прилить разбавленную соляную кислоту. Что наблюдается? Написать выражение произведения растворимости гидроксида кальция и объяснить происходящее явление.
Опыт 6. Реакции, идущие с образованием летучего соединения
В пробирку налить немного раствора хлорида аммония, добавить 1-2 мл раствора гидроксида натрия и нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную универсальную индикаторную бумагу. Объяснить наблюдаемые явления и составить уравнения реакций.