Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Сборник задач
.pdf
методполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.78. Используя значения стандартных электродных потенциалов, составьте уравнение возможной реакции между селенитом и
иодатом калия в сернокислом растворе. Подберите коэффициенты
методомполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.79. В пробирках находились сернокислые растворы: в первой
пробирке–сульфатамарганца(II),авовторой–сульфатажелеза(II).
В обе пробирки прилили раствор метаванадата аммония NH
4VO3
Воспользовавшисьтаблицейстандартныхэлектродныхпотенциалов,
определите, какая реакция произошла. Составьте ее уравнение, используяметодполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисумму
коэффициентовуравнения.
12.80. В пробирках содержались растворы хлоридов: в первой –
марганца(II),вовторой–железа(II),автретьей–олова(II).Последобавлениявкаждуюпробиркурастворахлоридависмута(III)водной
изпробироквыпалосадок.Используязначениястандартныхэлектродныхпотенциалов,определите,какаяхимическаяреакцияпроизошла
вэтойпробирке.Составьтеуравнениереакции,используяметодполуреакций.ВответеукажитеЭДСэтойреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
.
Металлическаяпластинкапогруженаврастворсоли данногоме-
талла.Вычислитенеизвестнуювеличину.
Номер
задачи
12.81. Co CoSO
12.82. Ag AgNO
12.83. Cu CuSO
12.84. Fe Fe
12.85. Al Al
12.86. Zn ZnSO
12.87. Ni Ni(NO
12.88. Mn MnCl
12.89. V V
Металл Соль
2
(SO4)
2
(SO4)
2
(SO4)
Концентрация
растворасоли
4
3
4
3
3
4
3)2
2
3
Степеньдиссо-
циациисоли,%
0,2М 50 ?
0,14М 71,5 ?
0,125М 80 ?
0,06н. 50 ?
0,048н. 62,5 ?
0,125M ? -0,79
0,4н. ? -0,28
?М 62,5 -1,21
?н. 50 -0,91
Электродный
потенциал,В
Рассчитайте электродный потенциал окислительно-восстанови-
тельнойсистемы(температураидавлениестандартные).
81
Номер
→
→
→
→
→
задачи
12.90.
12.91.
12.92.
12.93.
12.94.
12.95.
+8H++8ē⇆Cl-+4H2O
ClO
4¯
2-
WO
4
-
MnO
4
2-
SO
+8H++6ē⇆S+4H2O
4
-
MnO
4
-
NO
+2H2O+3ē⇆NO+4OH
3
Система
+4H2O+6ē⇆W+8OH
+8H++5ē⇆Mn2++4H2O
+2H2O+3ē⇆MnO2+4OH
-
-
12.96. ПротеканиереакцииNi+CoSO
Концентрацииреагентов,
моль/л
-
]=0,1;[Cl-]=0,001 2
[ClO
4
2-
[WO
]=0,01 12
4
-
]=0,1;[Mn2+]=0,01 4
[MnO
4
2-
]=0,01 3
[SO
4
-
]=0,01 8
[MnO
4
-
[NO
]=0,1 12
3
4
NiSO4+Coвпря-
рН
момнаправлениивозможно,когдаконцентрацияионовникелямень-
x
ше10
,гдеx–целоечисло(остальныеусловиястандартные).Вотве-
теукажитепоказательстепениxипотенциалвосстановителяпрямой
x
реакцииприконцентрации10
12.97. Протеканиереакции2Ag+Hg(NO
.
3)2
2AgNO3+Hg
впрямомнаправлениипродолжаетоставатьсявозможным,покакон-
x
центрацияионовртутивыше10
,гдеx–целоечисло(остальныеус-
ловиястандартные).Вответеукажитепоказательстепениxипотен-
x
циалокислителяпрямойреакцииприконцентрации10
12.98. РеакцияSn+2HCl
SnCl2+H2продолжаетоставаться
.
возможной,покарНнепревышаетцелогочислаx(давление,темпера-
тураиконцентрацияионоволоваотвечаютстандартнымусловиям).
Вответеукажитезначениеxипотенциалокислителяпрямойреакции
приэтомрН.
12.99. Осаждение(цементация)железаприпропусканииводорода
черезрастворсолипореакции:2FeCl
+3H2
3
2Fe+6HClвозможно,еслирНбольшецелогочислаx(давление,температураиконцентрацияионов железаотвечаютстандартнымусловиям).Вответе
укажитезначениеxипотенциалвосстановителяпрямойреакциипри
этомрН.
12.100. Длятогочтобыпротеканиереакции
K
2Cr2O7
+6HBr+4H2SO4
Cr2(SO4)3+3Br2+K2SO4+7H2O
оставалосьвозможным,нужно,чтобызначениерНбылонижецелого
–1
числаx.Концентрацияионовхромаравна10
моль/л,концентрация
дихромат-ионов,бромид-ионов,брома,давлениеитемператураотвечаютстандартнымусловиям.Вответеукажитезначениеx, а также
потенциалокислителяприданномрНиуказаннойконцентрацииионовхрома.
82
13. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Составьте координационную формулу комплексного соединения
поегоэмпирическойформулеиназовитеего.Вответеукажитечисло
атомоввовнутреннейсферекомплекса.
13.1.PtCl
13.2.3NaF·AlF
13.3.KCN·AgCN
13.4.PtCl
13.5.CoCl3·4NH3·H2O
13.6.2KI·HgI
13.7.CoCl3·6NH
13.8.2KSCN·Co(SCN)
13.9.2KCN·Cu(CN)
13.10.CrCl3·5H2O
13.11.PtCl
13.12.2HF·SiF
13.13.CrCl3·3H2O
13.14.Cu(OH)
13.15.2NaF·NbF
13.16.NH4F·VF
13.17.Na2C2O4·ZnC2O
13.18.Ba(OH)2·2Au(OH)
13.19.3NaSCN·Cr(SCN)2·H2O
13.20.2NaF·ZrF
Поназваниюкомплексногосоединениясоставьтеегокоординационнуюформулу.Напишитеуравненияпервичнойивторичнойдиссоциацииивыражениедляконстантынестойкостикомплекснойчастицы. В ответе укажите заряд комплексногоиона и координационное
числокомплексообразователя.
13.21.Пентахлороамминплатинат(IV)калия
13.22.Тетраиодомеркурат(II)калия
13.23.Сульфатхлоропентааквахрома(III)
13.24.Гидроксиддиамминсеребра
13.25.Сульфатпентанитроамминплатины(IV)
13.26.Нитраттетраамминдиакваникеля(II)
13.27.Трифторогидроксобериллатмагния
13.28.Гексацианоферрат(III)калия
·4NH
2
3
3
·KCl·NH
2
2
·NH3·KCl
4
4
·4NH
2
3
3
2
2
3
5
5
4
3
4
83
13.29.Тетрароданоплатинат(II)калия
13.30.Пентахлороакварутенат(III)калия
13.31.Хлоридхлоропентаамминкобальта(III)
13.32.Нитратгексаамминхрома(III)
13.33.Тетранитродиамминкобальтат(III)натрия
13.34.Сульфатбромопентаамминхрома(III)
13.35.Тригидроксотриаквахром
13.36.Сульфаткарбонатотетраамминхрома(III)
13.37.Тринитротриамминкобальт
13.38.Трикарбонатокобальтат(III)натрия
13.39.Тетрахлородиамминплатина
13.40.Тритиосульфатоаргентат(I)натрия
Составьтеуравнениереакциимеждувеществами1и2,протекающейсобразованиемкомплексногосоединения.Вещество2взятов
избытке.Вответеприведитесуммукоэффициентовуравнения.
Номерзадачи Вещество1 Вещество2
13.41
13.42
13.43
13.44
13.45
13.46
13.47
13.48
13.49
13.50
13.51
13.52
13.53
1354
13.55
13.56
13.57
13.58
13.59
13.60
Ag
O NH3·H2O
2
ZnCl
2
Al(NO
3)3
Fe
(SO4)
2
AgBr NaCN
Cu
SiO
Hg(NO
Cr
Hg(NO
Фторидтитана(IV) Фторидкалия
Оксидмеди(I) Солянаякислота
Хлоридникеля(II) Гидратаммиака
Хлоридциркония(IV) Хлоридкалия
Гидроксидхрома(III) Гидроксиднатрия
Бромидсеребра(I) Тиосульфатнатрия
Сульфаткадмия Гидратаммиака
Иодидртути(II) Иодидкалия
Нитратзолота(III) Гидроксидкалия
Фторидтантала(V) Фторидкалия
3
O NH3·H2O
2
2
3)2
(SO4)
2
3
3)2
NaOH
KOH
KCN
HF
KSCN
NaOH
KI
Составьте уравнение реакции внутрисферного замещения лигандовпривзаимодействииуказанныхвеществ.Вответеприведитесуммукоэффициентовуравнения.
84
13.61.Сульфаттетраамминмеди(II)+цианидкалия→…
13.62.Хлоридтетрааквацинка+гидратаммиака→…
13.63.Гексафтороферрат(III)натрия+цианидкалия→…
13.64.Гексароданоферрат(III)натрия+фторидкалия→…
13.65.Нитратгексааквакобальта(II)+роданидаммония→…
13.66.Хлоридгексаамминникеля(II)+цианидкалия→…
13.67.Тетрахлоромеркурат(II)калия+иодидкалия→…
13.68.Нитратдиамминсеребра+цианидкалия→…
Составьтеуравнениереакции,протекающейс разрушением комплексного иона при взаимодействии указанных веществ. В ответе
приведитесуммукоэффициентовуравнения.
13.69.Гексахлороманганат(II)натрия+сульфидаммония→…
13.70.Гексафтороферрат(III)натрия+гидроксидкалия(изб.)→…
13.71.Тетрагидроксоплюмбат(II)натрия+сульфаткалия(изб.)→…
13.72.Сульфатдиамминсеребра+солянаякислота→…
13.73.Нитратдиамминсеребра+сероводород→…
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
протекающей между указанными веществами. В ответе приведите
суммукоэффициентовуравнения.
13.74. Гексацианоферрат(II)калия + перманганаткалия+ серная
кислота→…
13.75.Гексацианоферрат(II)калия+хлор→…
13.76.Кадмий+кислород+цианидкалия+вода→…
13.77.Гексацианоферрат(II)калия + пероксид водорода+ серная
кислота→…
13.78.Гексафтороцирконат(IV)калия+натрий→цирконий+…
13.79.Дицианоаргентат(I)калия+цинк→серебро+…
13.80.Гептафторотанталат(V)калия+натрий→тантал+…
Укажитечислонеспаренныхэлектроновватомекомплексообразователяданногокомплексногоионасучетомегомагнитныхсвойств.
13.81.[Cr(H
13.82.[Mn(H
13.83.[Ni(NH
13.84.[CdI
13.85.НапишитеназваниесоединенияBa[Zn(Н
]2+,парамагнитен
2O)6
]3+,парамагнитен
2O)6
]2+,парамагнитен
3)4
]2–,диамагнитен
4
О)(OH)3]2.Укажи-
2
текомплексообразователь,лиганды,внутреннююивнешнююсферу,
координационноечислоизарядкомплексногоиона.Составьтеэмпи-
85
рическуюформулу.Вответеукажитечисломолекул,входящихвсоставэмпирическойформулы.
13.86. Определите степень окисления кобальта в трехзарядном
комплексном гексафторокобальтат-ионе. Определите тип гибридизацииатомныхорбиталей комплексообразователяигеометрическую
конфигурацию комплексной частицы. В ответе укажите число неспаренныхэлектроновватомекомплексообразователя,учитывая,что
комплекспарамагнитен.
13.87.Составьтеформулусульфатадихлороакватриамминхрома(III).
Укажитезарядвнутреннейсферыичислокомплексныхчастицвсоставемолекулы.
13.88. Составьте формулу сульфата бромоаквадиамминкадмия.
Вычислите,скольколитроваммиака(н.у.)необходимодляобразованияодногомоляданногосоединения.
13.89.Составьтеуравнениереакции,проходящейпридействииизбыткароданидааммония на нитратртути(II), в молекулярнойи сокращеннойионнойформах.Вответеукажитесуммукоэффициентов
сокращенногоионногоуравнения.
13.90. Составьте координационную формулу соединения
·2NH3·2H2O,назовите его.Напишите уравнениереакциивзаи-
CrBr
3
модействияегосрастворомнитратасеребра.Вответеукажитесумму
коэффициентовуравнения.
13.91.Составьтеуравнениереакции,протекающейпривзаимодействиисульфатадиамминсеребрасрастворомгидроксидабариявмолекулярнойисокращеннойионнойформах.Вответеукажитесумму
коэффициентовсокращенногоионногоуравнения.
13.92. Определите степень окисления платины в шестизарядном
комплексномтетрасульфитоплатинат-ионе.
13.93.Составьтеформулусульфатадихлоротетраакважелеза(III)и
выражениедляконстантынестойкостисоответствующегокомплекса.
Вответеукажитечислочастиц,образующихсяприполнойдиссоциациикомплексногоиона.
13.94. Определите степень окисления кобальта в двухзарядном
комплексномионероданопентаамминкобальта.
13.95.Вычислитемассу(г)комплекснойсоли,образующейсяпри
обработкесуспензии,содержащей118,1гиодидасеребра,избытком
растворацианидакалия.
86
13.96. При пропускании через раствор хлорида диамминсеребра
20лсероводорода(н.у.)выпаловосадок150гсульфидасеребра.Рассчитайтедолюсероводорода(%объемн.),вступившеговреакцию.
13.97.В0,01Мводномрастворекомплекснойсоли[Cu(NH
2+
концентрацияионов[Cu
нестойкостикомплексногоиона[Cu(NH
]=3,82·10–4моль/л.Рассчитайтеконстанту
]2+.
3)4
3)4
]Cl2
13.98. Температуразамерзания сантимоляльногорастворасоединенияCrCl
·3NH3равна−0,0186ºС.Составьтеформулукомплексно-
3
госоединения.Вответеукажитечислоатомоввовнутреннейсфере
комплекса.
13.99.Врастворесульфататетраамминмеди(II)концентрацияиона
комплексообразователяравна10
–3
моль/л.ПринявK
= 2,56·10
нест
–13
рассчитайтемолярнуюконцентрациюрастворакомплекснойсоли.
13.100.Вычислите молярную концентрацию ионов серебра в
0,05Мрастворесульфатадиамминсеребра,есликонстантанестойко-
–8
стиегосоставляет≈10
.
,
87
14.ЭЛЕМЕНТЫ IIВ ПОДГРУППЫ
14.1. Составьтеполнуюэлектроннуюформулуатомацинка.Опре-
делитеобщеечислоs-электроноввегоневозбужденноматоме.
14.2. Составьте полную электронную формулу атома кадмия.
Определитеобщеечислоp-электроноввегоневозбужденноматоме.
14.3. Составьтеполнуюэлектроннуюформулуатомартути.Опре-
делитеобщеечислоd-электроноввегоневозбужденноматоме.
14.4. Составьте полную электронную формулу атома кадмия.
Определитеобщеечислоf-электроноввегоневозбужденноматоме.
14.5. Составьте электронную формулу атома цинка. Определите
общеечислоp-электроноввеговозбужденноматоме.
14.6. Составьтеполнуюэлектроннуюформулуатомартути.Определитеобщеечислоp-орбиталейватомертути,заполненныхэлектронамивегоосновномсостоянии.
14.7. Составьтеполнуюэлектроннуюформулуатомартути.Определитеобщеечислоd-орбиталейватомертути,заполненныхэлектронами.
14.8. Составьте полную электронную формулу атома кадмия.
Определите число подуровней, занятых спаренными электронами в
егоосновномсостоянии.
14.9. Составьте полную электронную формулу атома кадмия.
Определите число электронов на подуровнях с главным квантовым
числом4.
14.10. Составьте полную электронную формулу атома цинка.
Определите число подуровней, занятых спаренными электронами в
еговозбужденномсостоянии.
14.11. Составьте электронную формулу атома ртути. Определите сумму значенийорбитальногоквантовогочисла всех электронов
внешнегоуровнявневозбужденномсостоянии.
14.12. Электронная формула атома элемента оканчивается
105s2
…4d
оксиде.
стандартногоэлектродногопотенциала?Составьтеэлектроннуюформулуегоатома.Определитеобщеечислоэлектроновнаf-орбиталях.
стандартного электродного потенциала? Составьте полную элек-
. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в его
14.13. КакойметаллIIBподгруппыимеетположительноезначение
14.14. Какой металл IIВ подгруппы имеет наименьшее значение
88
троннуюформулуегоатома.Определитеобщеечислоэлектроновна
d-орбиталях.
14.15. КакойизметалловIIВ подгруппыивкакойстепени окисленияспособенкреакциидиспропорционирования?Составьтеэлектроннуюформулуегоатома.Укажитеобщеечислоэлектроновнаподуровняхсглавнымквантовымчислом4.
14.16. Какой из металлов IIВ подгруппы образует амфотерный
оксид?Составьтеэлектроннуюформулуегоатомавсоставеоксида.
Укажитеобщее числоэлектронов,имеющих значениеорбитального
квантовогочислаl =2.
14.17. КакойизметалловIIВподгруппынельзярастворитьвразбавленнойсернойкислоте?Составьтеэлектроннуюформулуегоатома.Определитечислоd-орбиталей,заполненныхнеспареннымиэлектронамивневозбужденноматомеэтогоэлемента.
14.18. Составьтеэлектроннуюформулуионацинка.Вответеукажитесуммупротоновиэлектроноввэтомионе.
14.19. Составьтеэлектроннуюформулуионакадмия.Вответеукажитесуммупротоновиэлектроноввэтомионе.
14.20. Составьте электронную формулуиона ртути (ІІ). В ответе
укажитесуммупротоновиэлектроноввэтомионе.
14.21. 1лгаза,образующегосяприрастворениикадмиявконцентрированной серной кислоте, имеет массу 2,86 г (н.у.).Определите
молекулярнуюмассугаза.
14.22. Присжиганиицинкамассой1,6гвструекислородаобразовалось1,994гоксида.Вычислитемолярнуюмассуэквивалентацинка.
14.23. Для окисления одногоиз металлов IIВ подгруппы массой
3,25г потребовалось 0,56лкислорода(н.у.).Рассчитайтемолярную
массуэквивалентаоксидаметаллаиопределитеметалл.
14.24. Привзаимодействии28гметаллаIIВподгруппыскислотой
выделилось 5,6 лводорода(н.у.).Определите металл и укажите его
порядковыйномервПериодическойсистемеэлементов.
14.25. Принимая стандартные энтальпии образования сульфида
железа(II)исульфидацинкаравными-100,4и-205,4кДж/мольсоответственно,рассчитайтеэнтальпиюреакциивзаимодействиясульфидажелеза(II)сметаллическимцинком(кДж/моль).
14.26. Определите стандартную энтальпию образования оксида
кадмия(кДж/моль),еслистандартнаяэнтальпияобразованиясульфи-
89
дакадмияиоксидасеры(IV)равна-157,0и-296,9кДж/мольсоответственно,астандартнаяэнтальпияреакциисгораниясульфидакадмияравна-398,5кДж/мольCdO.
14.27. ЭнтальпиярастворенияZnSO
иZnSO4∙H2O
4(к)
вводерав-
(к)
на соответственно −77,0 и −41,6 кДж/моль. Определите энтальпию
присоединенияодногомолякристаллизационнойводыкбезводному
сульфатуцинка(кДж/моль).
14.28. Составьте уравнение реакции диспропорционирования кристаллическойкаломели.Рассчитайте энтальпию реакции, зная, что энтальпияобразованиякаломелиисулемыравна-265,1и-228,2кДж/моль
соответственно.
14.29. Определите, из скольких атомовсостоит молекулапарообразногокадмия,если1,68гегопаровзанимаютобъем336мл(н.у.).
14.30. РассчитайтемассовуюдолюцинкавминералегидроцинкитеZn
(OH)6(CO3)2.
5
14.31. Рассчитайтеплотностьпаровртути(г/см
3
)притемпературе
546°Сидавлении105Па.
14.32. Концентрация хлорид-ионов в растворе хлорида кадмия
3,2 моль/л, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 80 %.
Рассчитайтенормальностьрастворахлоридакадмия.
14.33. Исходные концентрации веществ в системе 2ZnS
+3O
⇄2ZnО
2(г)
+2SO
(к)
равны:c(O2)=3моль/л,c(SO2)=1моль/л.
2(г)
(к)
+
Определитеконстантуравновесияреакции,есликмоментуравновесияизрасходовано50%кислорода.
14.34. Рассчитайте нормальность 40%-ного раствора хлорида
цинкаплотностью1,36г/см
14.35. ОпределитемолярнуюконцентрациюионовHg
3
.
2+
врастворе,200млкоторогосодержат16,22гнитратартути(ІІ),степеньдиссоциациисоли60%.
14.36. Определите массу цинка, который можно растворить в
400млрастворасернойкислотысрН=1.
14.37. ПриработегальваническогоэлементаCd|Cd
2+
||Cu2+|Cuмассаодногоизэлектродовуменьшиласьна5,62г.Определите,насколькограммовувеличиласьмассадругогоэлектрода.
14.38. Повышение температуры кипения двумоляльного водного
растворасульфатакадмиясоставляет1,87К.Определитекажущуюся
степеньдиссоциацииэлектролита(%).
90
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]