Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Сборник задач
.pdf
11.37. Определите,прирастворениитрихлоридаилипентахлоридафосфорарНводногорастворабудетниже.Ответмотивируйте,составивуравнениереакциисоответствующегохлоридасводой.Вответеукажитесуммукоэффициентовправойчастиуравнения.
11.38. Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное
уравнения реакции взаимодействия антимонида кальция с соляной
кислотой. В ответе укажите сумму коэффициентов сокращенного
ионногоуравнения.
11.39. Составьтеграфическуюформулумолекулынитратакалияс
учетомвалентнойвозможностиатомаазота.Укажите,сколькоатомов
всоставемолекулыэтойсолиобъединеныπ-связью.
11.40. Какаяазотсодержащаясольпринагреваниивыделяетгазообразныйазот,приобработкесильнымикислотами–смесьоксидов
азота(ІІ)иазота(IV),апридействиищелочейвыделяетаммиак?Составьтеуравненияреакцийиукажитемолекулярнуюмассуэтойсоли.
Используяметод электронного или электронно-ионногобаланса,
составьтеуравненияреакций.В ответеукажитесуммукоэффициентовуравнения.
11.41. Диоксидазота+едкоекали→…
11.42. Нитриткалия+хлор+вода→ …
11.43. Броматкалия+аммиак→азот+…
11.44. Азотнаякислота(конц.)
hn
→…
11.45. Перманганаткалия+аммиак→диоксидмарганца+…
11.46. Фосфор+азотнаякислота+вода→оксидазота(ІІ)+…
11.47. Азотнаякислота+алюминий→оксидазота(І)+…
11.48. Нитратмарганца(ІІ)+висмутаткалия+азотнаякислота→
перманганаткалия+…
11.49. Азотнаякислота(конц.)+серебро→…
11.50. Иодидкалия+нитриткалия+сернаякислота→…
11.51. Азотнаякислота+диоксидсеры+вода→оксидазота(ІІ)+…
11.52. Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота →
сульфатмарганца(ІІ)+…
11.53. Нитратцинка-t→…
11.54. Оксидвисмута(ІІІ)+хлор+едкоекали→…
11.55. Цинк+азотнаякислота→нитратаммония+…
11.56. Висмутаткалия +иодидкалия+ азотнаякислота →иодат
калия+…
71
11.57. Сульфат марганца(ІІ) +висмутат калия серная кислота →
марганцоваякислота+…
11.58. Ортоарсенаткалия+иодидкалия+сернаякислота→мы-
шьяк+…
11.59. Оксидсурьмы(ІІІ)+азотнаякислота+вода→ортосурьмя-
наякислота+оксидазота(ІІ)
11.60. Сульфидмышьяка(ІІІ)+азотнаякислота+вода→ортомы-
шьяковаякислота+оксидазота(ІІ)+сера
11.61. Рассчитайтемассуазотистойкислоты в1л раствора,если
степеньеедиссоциациивэтомраствореравна2%.
11.62. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюводногорастворагидратааммиака (α=0,3%).Константудиссоциациигидрата аммиака
примитеравной1,8⋅10
-5
.
11.63. Концентрация ионов аммония в растворе гидрата аммиакаравна 0,03 моль/л, а степень диссоциации 1 %. Составьтеуравнение реакции диссоциации и определите молярную концентрацию
раствора.
11.64. В 545 мл раствора нитрита кальция содержится 9 г соли.
Рассчитайтенормальнуюконцентрациюраствора.
11.65. Определитенормальность63%-ногораствораазотнойкислотыплотностью1,4г/см
3
.
11.66. Определите процентную концентрацию 1,4 н. раствора
азотнойкислотыплотностью1,1г/см
3
.
11.67. Определитемоляльность31,5%-ногораствораазотнойкислоты.
11.68. Рассчитайте массу (г) сульфатааммония, которуюнеобходиморастворитьв200млводыдляполучения30%-ногораствора.
11.69. Рассчитайтемолярнуюдолюгаза(%) врастворе, полученномприрастворении560ламмиака(н.у.)в3,6лводы.
11.70. Определите, сколько молей эквивалентов щелочи может
прореагировать со 100 мл 4 М раствора ортофосфорной кислоты,
еслиобразуетсясредняясоль.
11.71. Определите,какойобъемводы(мл)нужнодобавитьк50г
10%-ного раствора ортоарсената натрия, чтобы получить 2%-ный
раствор.
11.72. Рассчитайтенормальностьраствораортофосфорнойкислоты,полученногоприсмешении7л8н.и3л2н.растворов.
72
11.73. Водныйрастворортофосфатанатриязатвердеваетпритемпературе-0,71 °C.Степеньдиссоциациисолиравна72%.Рассчитайтемоляльностьсоливрастворе.
11.74. Рассчитайте, в какомобъеме воды (л), следует растворить
40г нитрата цинка(a = 60%),чтобы этотраствор затвердевалпри
температуре-1,75°C.
11.75. Температура затвердевания 0,2-моляльного раствора нитратависмутаравна-1,23°С.Определитестепеньдиссоциацииэтой
соли(%).
11.76. В800млводногорастворасодержится6,3газотнойкислоты.РассчитайтеpHраствора,еслистепеньдиссоциациикислотысоставляет80%.
11.77. Серебромассой16,2гполностьюрастворилив125млразбавленного раствора азотной кислоты. Рассчитайте молярную концентрациюраствораазотнойкислоты.
11.78. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в
0,05Мраствореазотистойкислоты.
11.79. Привзаимодействиимедис14,6%-ным растворомазотной
кислоты(плотностьраствора1,08г/см
3
)получено0,73л(н.у.)оксида
азота(II).Определитеобъем(мл)прореагировавшейкислоты.
11.80. Вычислите массу нитрата свинца, которыйвыделится при
охлаждении95 г насыщенногопри 60 ºС раствора до температуры
20ºС,еслирастворимостьсолиприэтомпонижаетсяот90до50гна
100гводы.
11.81. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной
кислотывреакцииH
+2KOH=K2HPO4+2H2O.
3PO4
11.82. Относительнаяплотностьодногоизоксидовазотапогелию
равна7,5.Установитеоксид,напишитеегоформулу.Вответеукажитечислоатомоввегомолекуле.
11.83. Определите рН 0,001 М раствора гидрата аммиака, если
степеньегодиссоциациивэтомраствореравна1%.
11.84. ВсистемеPCl
5(г)
⇄PCl
3(г)
+Cl
равновеснаяконцентрация
2(г)
каждогоизтрехвеществравна2моль/л.Определитеисходнуюконцентрациюпентахлоридафосфора(моль/л).
11.85. В системе 2NO + O
⇄ 2NO2 равновесные концентрации
2
компонентовравны1,25;1,5и 3моль/л.Определитеисходнуюконцентрациюкислорода(моль/л).
73
11.86. Всистеме2NH3⇄N2+3H2равновесныеконцентрацииам-
миакаиводородасоответственноравны2и3моль/л.Определитеисходнуюконцентрациюаммиака(моль/л).
11.87. ОпределитечисленноезначениеконстантыравновесияреакцииN
ляют,моль/л:c(N
+ 3H2⇄ 2NH3.Исходныеконцентрацииреагентовсостав-
2
)=6,c(Н2)=8,c(NН3)=1.Кмоментуравновесия
2
прореагировало75%водорода.
11.88. Привзаимодействии62гфосфорас112л(н.у.)хлоравыделилось890кДжтеплоты.Вычислитеэнтальпиюобразованияпентахлоридафосфора(кДж/моль).
11.89. Стандартнаяэнтальпияобразованияарсинасоставляет+66
кДж/моль.Определитеэнтальпиюреакциитермическогоразложении
арсина,врезультатекоторойобразовалось26,9л(н.у.)водорода.
11.90. Взаимодействиеалюминия с33,6л азота(н.у.)приводитк
образованиюAlNивыделению954кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованиянитридаалюминия(кДж/моль).
11.91. Прирастворении240гнитратааммониявводепоглощается79,2кДжтеплоты.Вычислитеэнтальпию растворения этойсоли
(кДж/моль).
11.92. В результатереакции разложения оксида азота(I) выделилось 36,9 кДж теплоты. Рассчитайте массу разложившегося оксида
азота(I),еслиэнтальпияегообразованияравна+82кДж/моль.
11.93. Определитестепеньокислениямышьякавсоединении,полученномпривзаимодействии3,75гмышьякаи4гсеры,еслимолярнаямассаэквивалентасерыравна16г/моль.
11.94. Определитеобъемгаза(л,н.у.),образующегосяпривзаимодействии30гмедисразбавленнойазотнойкислотой.
11.95. Определитеобъемкислорода(л),выделившегосяприразложении306,4гнитратазолота(III),нагретогодотемпературы600°С
придавлении101,3кПа.
11.96. При термическом разложении нитрата железа(III) масса
твердоговеществауменьшиласьна194,4г.Составьтеуравнениереакциииопределитемассуполученногооксидажелеза(III).
11.97. Рассчитайтемассу (г)разложившегосяпринагреваниинитратасвинца(II), содержащего92 % основноговещества,если врезультатереакциивыделилось5,6лгаза(н.у.).
11.98. Определитеобъемкислорода,полученногоприразложении
нитратанатриямассой34гпритемпературе400℃инормальноматмосферномдавлении.
74
11.99. Притермическомразложениинитритааммонияпритемпературе70°Cинормальноматмосферномдавленииполучено21,1л
азота.Определитемассуразложившегосянитритааммония.
11.100. Через200мл0,4Мрастворасолянойкислотыпропустили
16л(н.у.)аммиака.Определитемассуполученнойсоли(изменением
объемарастворапренебречь).
75
12. НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ
Составьте уравнения электродныхпроцессов и суммарной реакции, протекающих при работе гальванического элемента. В ответе
укажитеЭДСэлементапристандартныхусловияхимолярнуюмассу
эквивалентаокислителя.
3+
12.1. Cr│Cr
12.2. Cd│Cd
12.3. Zn│Zn
12.4. Ti│Ti
12.5. Mn│Mn
12.6. Zn│Zn
12.7. Mn│Mn
12.8. Cd│Cd
12.9. Pt│Cr
12.10. Pt,H
Составьте уравнения электродныхпроцессов и суммарной реакции,протекающихприработегальваническогоэлемента.Рассчитайте,какизменитсямассаодногоизэлектродов,еслиизвестноизменениемассыдругогоэлектрода.
║Ni2+│Ni
2+
║Pb2+│Pb
2+
║Cd2+│Cd
3+
║Cu2+│Cu
2+
║Sn2+│Sn
2+
║Sn4+,Sn2+│Pt
2+
║Fe3+,Fe2+│Pt
2+║V3+
3+
│H+║Hg2+│Hg
2
,V2+│Pt
,Cr2+║Ni2+│Ni
1
Номер
задачи
12.11. Zn│Zn
12.12. Ti│Ti
12.13. Al│Al
12.14. V│V
12.15. Mg│Mg
12.16. Ni│Ni
12.17. Co│Co
12.18. Al│Al
12.19. Zn│Zn
12.20. Mg│Mg
Гальванический
элемент
2+
║Ag+│Ag на6,48г ?
3+
║Cu2+│Cu ? на2,16г
3+
║Cu2+│Cu на5,76г ?
3+
║Sn2+│Sn ? на2,04г
2+
║Ag+│Ag на6,48г ?
2+
║Bi3+│Bi ? на8,36г
2+
║Hg2+│Hg на6,03г ?
3+
║Pb2+│Pb ? на0,54г
2+
║Ag+│Ag на4,32г ?
2+
║Fe3+│Fe ? на1,44г
Возрастаниемассы
одногоэлектрода
Уменьшениемассы
другогоэлектрода
РассчитайтеЭДСгальваническогоэлемента(температураидавлениестандартные).
1
Значения стандартных электродных потенциалов окислительно-восстанови-
тельныхсистемприведенывПриложении4.
76
12.21. Al│Al3+(0,1моль/л)║Co2+(0,01моль/л)│Co
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
2+
12.22. Mg│Mg
12.23. Ni│Ni
12.24. Fe│Fe
12.25. Cu│Cu
12.26. Cr│Cr
12.27. V│V
12.28. Zn│Zn
12.29. Co│Co
12.30. Fe│Fe
12.31. Mg│Mg
12.32. Mn│Mn
12.33. Cd│Cd
12.34. Fe│Fe
12.35. Cr│Cr
12.36. Cd│Cd
12.37. Co│Co
12.38. Zn│Zn
12.39. Ti│Ti
12.40. Zn│Zn
(0,1моль/л)║Cu2+(0,001моль/л)│Cu
2+
(0,01моль/л)║Ag+(0,001моль/л)│Ag
2+
(0,1моль/л)║Hg2+(0,01моль/л)│Hg
2+
(0,01моль/л)║Ag+(0,001моль/л)│Ag
3+
(0,01моль/л)║Fe2+(0,001моль/л)│Fe
2+
(0,01моль/л)║Ag+(0,01моль/л)│Ag
2+
(0,1моль/л)║Hg2+(0,01моль/л)│Hg
2+
(0,01моль/л)║Cu2+(0,1моль/л)│Cu
2+
(0,1моль/л)║Ni2+(0,001моль/л)│Ni
2+
(0,1моль/л)║Pb2+(0,01моль/л)│Pb
2+
(0,1моль/л)║Hg2+(0,01моль/л)│Hg
2+
(0,1моль/л)║Ni2+(0,001моль/л)│Ni
2+
(0,1моль/л)║Cu2+(0,01моль/л)│Cu
3+
(0,01моль/л)║Co2+(0,01моль/л)│Co
2+
(0,1моль/л)║Fe3+(0,01моль/л),Fe2+(0,1моль/л)│Pt
2+
(0,01моль/л)║Sn4+(0,01моль/л),Sn2+(0,1моль/л)│Pt
2+
(0,01моль/л)║V3+(0,01моль/л),V2+(0,001моль/л)│Pt
3+
(0,1моль/л)║H+(pH=3)│H
2+
(0,01моль/л)║H+(pH=5)│H2,Pt
Pt
2,
РассчитайтеЭДСреакциипристандартныхусловиях.
12.41. CoOOH+MnO
12.42. Ni(OH)2+O2
12.43. F
12.44. FeCl
+NO+H2O
2
+SnCl
2
12.45. HNO2+SO2
2
4
+KOH
NiOOH+H2O
HNO3+HF
FeCl3+SnCl
NO+H2SO
K2MnO4+Co(OH)
2
4
2
РассчитавЭДСдля каждой из двух реакций, сделайте выводыо
возможностиихпротеканиявстандартныхусловиях.Составьтеуравнение той реакции, протекание которойвозможно,используяметод
полуреакций.В ответеукажите ееЭДСисумму коэффициентовлевойчастиуравнения.
12.46. N O
12.47. MnSO
12.48. HIO
+KMnO4+H2O
2
+VCl2
H
2SO4
+KBiO3+H2SO4
4
Ni(OH)
NH
+O2
2
+H2S
3
Cl+I2+H2O
4
рН<7
Mn(NO3)2+…
SO2+VO2Cl+…
HMnO4+Bi2(SO4)3+…
NiOOH+H2O
I2+H2SO4+…
HNO3+HI+…
77
12.49. Au+HNO3
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
NaClO+KI+H
12.50. KI+S+H
K
12.51. N H
S+Na
12.52. KI+SO
KI+H
12.53. KNO
H
12.54. B r
Br
12.55. B r
Br
12.56. I
+Cl2+H2O
2
VOCl
12.57. N H
K
12.58. MnCl
FeCl
12.59. FeSO
VSO
12.60. HNO
HNO
+NaBr+H2SO4
2Cr2O7
Cl+FeCl3+H2O
4
AsO4+H2O
3
2⋅H2
SeO3
2
+Te+KOH
3
+FeCl
3PO4
+MnSO4+H2O
2
+MnO2+KOH
2
+S+H2O
2
+Cl2+H2O
2
+Cl2+H2O
2
Cl+I2+H2O
4
+K2S+HNO3
2Cr2O7
+HNO3+H2O
2
+HNO3
2
+H2SO4
4
+H2SO
4
+H2SO4
2
+SO2
2
2SO4
O
NO+Au(NO3)3+…
2SO4
рН>7
I2+NaCl+…
I2+H2S+…
Na2SO3+NaAsO2+…
S+K2SO3+…
Se+K2SeO3+…
NO+K2TeO3+…
2
FeCl3+…
HMnO4+…
K2MnO4+…
H2SO4+…
HBrO3+…
HIO+…
HVO3+…
HNO3+…
Fe(NO3)3+FeCl3+NO+…
SO2+Fe2(SO4)3+…
4
SO2+V2(SO4)3+…
SO2+HNO3
NO+…
Cr2(SO4)3+Br2+…
HNO3+FeCl2+…
S↓+Cr(NO3)3+…
HMnO4+NO+…
12.61. Составьтеуравнениереакциибромаспероксидомводоро-
да,еслиоднимизпродуктовявляетсябромоводороднаякислота(используйтеметодполуреакций).ВответеукажитезначениеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.62. Используя значения стандартных электродных потенциа-
лов,определите,какойизгалогенов:бромилииод–способенокислитьманганаткалия.Составьтеуравнениесоответствующейреакции,
используяметодполуреакций.ВответеукажитеЭДСэтойреакциии
суммукоэффициентовуравнения.
12.63. Используя значения стандартных электродных потенци-
алов, определите, какойреагент: бромид или иодид калия – может
бытьокислен перхлоратомкалиявщелочной(KOH)среде.Спомощьюметодаполуреакцийсоставьтеуравнениетойизвозможныхре-
78
акций,котораяимеетбольшуюЭДС.ВответеукажитеЭДСэтойреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.64. При взаимодействии сульфита натрия с нитритом натрия
в щелочной среде (NaOH) преимущественно протекает реакция с
большимзначениемЭДС.Составьтеуравнениеэтойреакции,используяметодполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.65. Используя значения стандартных электродных потенциалов определите,какойреагент: бромид или иодиднатрия–нужно
взятьдляпереводасульфатажелеза(III)всульфатжелеза(II)вкислой
среде.Составьтеуравнениесоответствующейреакции,используяметодполуреакций.ВответеукажитеЭДСэтойреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.66. Сульфатжелеза(II)реагируетснитритомкалиявсернокислойсреде.Составьтеуравнениетойизвозможныхреакций,которая
имеетнаибольшеезначениеЭДС,подберитекоэффициентыметодом
полуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентов
уравнения.
12.67. Используязначениястандартных электродныхопределите,
какойизгидроксидов:железа(III)FeOOHиликобальта(III)CoOOH-
может окислить гидроксид хрома(III) в щелочной среде. Составьте
уравнениевозможнойреакции,используяметодполуреакций.В ответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.68. Используя значения стандартных электродных потенциалов,определите,какойиз гидроксидов: железа(II) или никеля(II)–
можетбытьокисленкислородомпристандартныхусловияхвщелочнойсреде.Составьтеуравнениевозможнойреакции,используяметод
полуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентов
уравнения.
12.69. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите, какой реагент: бромид или иодид калия – нужно
взятьдлявосстановлениянитритакалиявкислотной(H
2SO4
)среде.
Спомощьюметодаполуреакцийсоставьтеуравнениетойизвозможныхреакций,котораяимеетбольшеезначениеЭДС.Вответеукажите
значениеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.70. Используя значения стандартных электродных потенциа-
лов,составьтеуравнениевозможнойреакциимеждусульфитомисе-
79
ленитомнатриявводномраствореприрН>7.ВответеукажитеЭДС
реакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.71. Используя значения стандартных электродных потенциалов,определите,какойреагент:висмутаткалияили хлораткалия–
можетокислитьнитратмарганца(II)вазотнокислойсреде,переведя
марганец в высшую степень окисления. Составьте уравнение соответствующейреакции, используяметод полуреакций. В ответе укажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовлевойчастиуравнения.
12.72. Используя значения стандартных электродных потенциалов,напишитеуравнение возможнойреакциииодасазотнойкислотой.Составьтеуравнениереакции,используяметодполуреакций. В
ответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.73. Хлорид калия реагируетс гипоиодитомкалия в сернокислом растворе. Используя значения стандартных электродных потенциалов,составьтеуравнениетойизвозможныхреакций,которая
имеетнаибольшеезначениеЭДС.Подберитекоэффициентыметодом
полуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентов
уравнения.
12.74. При пропускании газообразного хлора через иодную воду
произошло обесцвечивание раствора. Воспользовавшись таблицей
стандартныхэлектродныхпотенциаловиучитывая,чтосредакислая,
определите, какая реакция произошла. Коэффициенты в уравнении
реакцииподберитеметодомполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.75. Используя значения стандартных электродных потенциалов,определите,какмогутвзаимодействоватьмежду собой селенистаяииодноватаякислоты.Составьтеуравнениереакции,используя
методполуреакций.ВответеукажитеЭДСэтойреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.76. Крастворусульфатажелеза(II) добавилищелочной(KОН)
раствор нитрита калия. Воспользовавшись таблицей стандартных
электродных потенциалов, cоставьте уравнение той из возможных
реакций,котораяхарактеризуетсябольшимзначениемЭДС.Коэффициентыподберитеметодомполуреакций.ВответеукажитеЭДСреакцииисуммукоэффициентовуравнения.
12.77. При взаимодействии цинка с раствором нитрита натрия в
щелочнойсреде(NaOH)преимущественнопротекаетреакциясбольшимзначениемЭДС.Составьтеуравнение этой реакции, используя
80
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]