Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Сборник задач
.pdf
присоединения 2 моль воды к безводному хлориду бария BaCl
2(к)
(кДж/моль).
3.72. Вычислитеэнтальпию присоединения 10 моль воды к без-
водному сульфату натрия (кДж/моль), если энтальпия растворения
2SO4
·10H2O
Na
3.73. ЭнтальпиярастворенияMgSO
иNa2SO
(к)
соответственноравна78и-2кДж/моль.
4(к)
·4H2O
4
и MgSO4·7H2O
(к)
(к)
соответственноравна -21и13 кДж/моль.Рассчитайтеэнтальпию реакции
присоединения3мольводыктетрагидратусульфатамагния(кДж/моль).
3.74. Энтальпия присоединения 5 моль воды к MgSO
образованиемMgSO
растворения MgSO
·7H2O
4
·2H2O
4
составляет -356 кДж/моль, энтальпия
(к)
равна -343 кДж/моль. Рассчитайте эн-
(к)
·2H2O
4
(к)
с
тальпиюрастворениявводесемиводногокристаллогидратасульфата
магния(кДж/моль).
3.75. Определите энтальпию присоединения 7 моль воды к
MgSO
,еслиэнтальпиярастворенияMgSO
4(к)
иMgSO4·7H2O
4(к)
(к)
со-
ответственноравна-92,4и13кДж/моль.
3.76. Прикристаллизации1,62грасплавленногоалюминиявыделилось 6,4 кДж теплоты. Определите энтальпию плавленияалюминия(кДж/моль).
3.77. Прирастворениивводе4мольэквивалентовортофосфорной
кислотывыделилось28кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюрастворенияортофосфорнойкислоты(кДж/моль).
3.78. Энтальпия растворения хлороводорода в воде составляет
-76 кДж/моль. Рассчитайте объем хлороводорода(л, н.у.),который
былрастворенвводе,есливыделилось228кДжтеплоты.
3.79. Прирастворениихлороводородав водеполучен1л раствораивыделилось38кДжтеплоты.Принимаяэнтальпиюрастворения
газообразногохлороводородаравной-76кДж/моль,рассчитайтемолярнуюконцентрациюполученногораствора.
3.80. При растворении 56 л (н.у.) аммиака в воде выделилось
85кДжтеплоты.Рассчитайтеэнтальпиюрастворенияаммиака(кДж/
моль).
3.81. Прирастворении10мольэквивалентовхлоридабариявводе
выделилось4кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюрастворенияэтой
соли(кДж/моль).
3.82. При растворении в воде 5,6 л (н.у.) хлороводорода выделилось 19 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпиюрастворенияHCl
(г)
(кДж/моль).
21
3.83. Прирастворениивводе1мольэквивалентовортофосфорной
кислотывыделилось7кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюрастворениякислоты(кДж/моль).
3.84. При растворении 4 моль эквивалентов безводного хлорида
кальциявводевыделилось166кДжтеплоты.Определитеэнтальпию
растворениясоли(кДж/моль).
3.85. Прирастворении 1 моль эквивалентов безводногосульфата
меди(II)в водевыделилось 33кДжтеплоты.Вычислите энтальпию
растворениясоли(кДж/моль).
3.86. Энтальпиярастворенияедкогокалисоставляет-58кДж/моль.
Насколькоградусовповыситсятемпературавкалориметреприрастворении1гедкогокалив249гводы?Теплоемкостьрастворапримитеравнойтеплоемкостичистойводы.
3.87. Прирастворении0,1мольнекоторойсолив1 кгводытемператураповысиласьна0,5ºС.Принимаятеплоемкостьраствораравной
4,184кДж/(кг∙К),вычислитеэнтальпиюрастворениясоли(кДж/моль).
3.88. В100 г водырастворено0,1мольбромидалитиясэнтальпией растворения, равной -48,5 кДж/моль. Принимая теплоемкость
водыравной4,184кДж/(моль∙К),определитеизменениетемпературы
вкалориметре.
3.89. Прирастворении0,01мольнекоторойсолив100гводытемпературапонизиласьна0,1ºС.Принимаятеплоемкостьраствораравной теплоемкости чистой воды, вычислите энтальпию растворения
соли(кДж/моль).
3.90. В160гводырастворено0,1мольповареннойсолисэнтальпиейрастворения4,184кДж/моль.Принимаятеплоемкостьраствора
равной4,184кДж/(кг∙К),определитеизменениетемпературы,наблюдаемоеприрастворениисоли.
3.91. Энтальпиярастворениякристаллическогонитратасеребра(I)
-22кДж/моль.Рассчитайте,сколькограммовнитратасеребрарастворили,еслимассаполученногораствора500г,атемператураприрастворениисолиповысиласьна5ºС.
3.92. Рассчитайте, как изменится температура при растворении
60 г едкогонатра в 440 г воды, зная значение энтальпии растворенияNaOH
,равное-43кДж/моль.Удельнуютеплоемкостьраствора
(к)
примитеравнойтеплоемкостичистойводы.
3.93. Прирастворенииедкогокаливводеобразовалось500граствора,температуракоторогоповысилась на 7 ºС. Принимая энталь-
22
пию растворения КОН
равной -58 кДж/моль, определитеколиче-
(к)
ствовеществаКОНвполученномрастворе.
3.94. Рассчитайте,сколькограммовльдаможнорастопить, затра-
тив 100 кДж теплоты, если энтальпия кристаллизации воды равна
-6кДж/моль.
3.95. Поизвестномузначениюэнтальпииплавленияцинка,равному7,5кДж/моль,рассчитайтеизменениеэнтальпииприкристаллизации327гцинка.
3.96. Прикристаллизации 11грасплавленного марганцавыделилось 2,4 кДж теплоты. Вычислите энтальпию плавления марганца
(кДж/моль).
3.97. Энтальпиярастворениякристаллическогосульфитанатрияв
водеравна -11кДж/моль.Рассчитайтеизменение температурыпри
растворении0,5мольэквивалентов этой солив200гводы,приняв
значениеудельнойтеплоемкостираствораравной4,184кДж/(кг∙К).
3.98. Прирастворении1мольсернойкислотыв800 г воды температураповысилась на 22,4 ºС. Принимая удельнуютеплоемкость
раствораравной3,76кДж/(кг∙К),определитеэнтальпиюрастворения
сернойкислоты(кДж/моль).
3.99. Рассчитайте изменение температуры при растворении
0,5мольэквивалентовсульфатацинкав100гводы,еслиэнтальпия
растворенияZnSO
составляет-78кДж/моль,аудельнаятеплоем-
4(к)
костьраствораравна4,184кДж/(кг∙К).
3.100. Смешаливодныерастворы,содержащие84гедкогокалии
54,75гсолянойкислоты.Массаполученногопослесмешенияраствора составила 500 г.Используя значениеэнтальпии реакции нейтрализации,равное-56кДж/моль,рассчитайтеизменениетемпературы
раствораврезультатереакции,принявтеплоемкостьраствораравной
4,184кДж/(кг∙К).
23
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
И РАВНОВЕСИЕ
Длянижеприведенныхреакцийзапишитематематическоевыражениезаконадействующихмасс. Определитечисленноезначениескоростиреакции,исходяизизвестныхконстантыскоростииконцентрацииреагентов.
Номерзадачи Уравнениереакции Константаскорости Концентрация,моль/л
+В
4.1. 2А
4.2. А
4.3. 2NО+О
4.4. 2NO+Cl
4.5. N
4.6. 2SO
(г)
+3H2=2NH
2
=С
(г)
(г)
(г)
+2В
=3С
(г)
(г)
=2NО
2
+O2=2SO
2
2
=2NOCl 0,75 c(NO)=3;c(Cl
2
3
3
4.7. Реакцияописываетсяуравнением2NO+O2=2NO2.Началь-
ныеконцентрацииNO и О
равны0,5и0,4моль/л соответственно.
2
Какизменитсяскоростьреакциивмомент,когдаконцентрацииNOи
станутравными0,4и0,35моль/л?
О
2
4.8. РеакцияидетпоуравнениюN
центрацииN
иH2равны1,5и2,5моль/лсоответственно.Какизме-
2
нитсяначальнаяскоростьреакции,есликонцентрацииазотаиводородаувеличитьдо3и5моль/лсоответственно?
4.9. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции
–1
(моль·л
·мин–1)СО2+Н2=СО+Н2О,есличерез80спосленачала
реакциимолярнаяконцентрацияводыбыларавна0,24моль/л,ачерез
127ссталаравна0,28моль/л.
4.10. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции
–1·с–1
(моль·л
)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3+S↓,еслипри20ºС
за30сиз500млисходногорастворавыпалвосадок1гсеры.
4.11. Рассчитайтескоростьреакцииразложенияугольнойкислоты
-1
(моль·л
·сутки-1)врастворе,еслиначальнаяконцентрацияраствора
составляла0,5моль/л,автечение15сутокуменьшиласьв2раза.
4.12. Напишитевыражение скоростихимическойреакции, протекающейвгомогеннойсистемепоуравнениюА+2В=АВ
лите,восколькоразувеличитсяскоростьреакции,есликонцентрация
веществаАувеличитсяв2раза.
0,8 c(A)=0,3;c(B)=0,5
0,6 c(A)=2,0;c(B)=2,5
0,5 c(NO)=0,8;c(O
0,8 c(N
0,4 c(SO
+3H2=2NH3.Начальныекон-
2
)=2,5;c(H2)=1,5
2
)=0,6;c(O2)=0,7
2
)=0,6
2
)=4
2
.Опреде-
2
24
4.13. Напишитевыражение скоростихимическойреакции, проте-
кающейвгомогеннойсистемепоуравнениюА+2В=АВ
.Опреде-
2
лите,восколькоразувеличитсяскоростьэтойреакции,есликонцентрациявеществаВувеличитсяв2раза.
4.14. Напишитевыражение скоростихимическойреакции, проте-
кающейвгомогеннойсистемепоуравнениюА+2В=АВ
.Опреде-
2
лите,восколькоразувеличитсяскоростьэтойреакции,есликонцентрацияобоихвеществувеличитсяв2раза.
4.15. РеакциямеждувеществамиАиВописываетсяуравнением
А+2В=С.Определите,чемуравнаскоростьреакции,есливсосуд
объемом10лвведено6мольвеществаАи8мольвеществаВ,аконстантаскоростиреакцииравна0,06.
4.16. Напишитевыражение скоростихимическойреакции, протекающейвгетерогеннойсистеме поуравнениюС+О
=СО2.Опре-
2
делите,восколькоразувеличитсяскоростьреакцииприувеличении
концентрациикислородав3раза.
4.17. Реакциямеждуоксидомазота(II)ихлоромпротекаетпоуравнению2NO+Cl
=2NOCl.Какизменитсяскоростьреакцииприуве-
2
личенииконцентрацииоксидаазотав2раза?
4.18. Реакциямеждуоксидомазота(II)ихлоромпротекаетпоуравнению2NO+Cl
=2NOCl.Какизменитсяскоростьреакцииприуве-
2
личенииконцентрациихлорав2раза?
4.19. Реакциямеждуоксидомазота(II)ихлоромпротекаетпоуравнению2NO+Cl
=2NOCl.Какизменитсяскоростьреакцииприуве-
2
личенииконцентрацииобоихвеществв2раза?
4.20. Реакцияидетпоуравнению:А+2В=2С.НачальныеконцентрациивеществАиВ(моль/л)соответственноравны3и4.Какизменитсяскоростьреакциивмомент,когдаразложится50%веществаВ,
поотношениюкначальнойскорости?
Определите, во сколько раз возрастет или уменьшится скорость
прямойреакцииприследующемизмененииусловий:
Номер
задачи
4.21.
4.22.
4.23.
4.24.
4.25.
Уравнениереакции
2NO
+Br
N2O
2HI
I
2(г)
2А
(г)
5(г)
(г)
+Н
+В
(г)
=H
2(г)
=N2O
2(г)
=2НI
2(г)
=С
(г)
=2NOBr
4(г)
+I
+1/2O
2(г)
(г)
(г)
Давленияв2раза
Давленияв3раза
2(г)
Объемав2раза
Изменениеусловий
Уменьшение Увеличение
Объемав2раза
Объемав3раза
25
Номер
задачи
4.26.
4.27.
4.28.
4.29.
4.30.
Уравнениереакции
2А
+2В
(к)
2(г)
3(г)
(г)
+СО
=N2O
=3Н
=СО
(г)
=С
2(г)
2(г)
2(г)
(г)
CаО
2NO
2NH
2CO
(г)
=СаСО
4(г)
+N
2(г)
+С
(к)
Давленияв3раза
3(к)
Давленияв2раза
Объемав3раза
Изменениеусловий
Уменьшение Увеличение
Давленияв2раза
Давлениив3раза
4.31. Восколькоразнужно увеличитьдавлениевсистеме,чтобы
скоростьобразованияNO
пореакции2NO+O2=2NO2возросла в
2
1000раз?
4.32. Восколькоразнужно увеличитьдавлениевсистеме,чтобы
скоростьобразованияаммиакапореакцииN
+3H2=2NH3возросла
2
в256раз?
4.33. Восколькоразнужно увеличитьдавлениевсистеме,чтобы
скоростьпрямойреакции2SO
4.34. Рассчитайте,какизменитсяскоростьреакции2NO
=2NOBr
,еслидавлениевсистемеувеличитьс1до5атм.
(г)
4.35. В начальный момент времени протекания реакции N
+3Н
=2NH
2(г)
концентрацииисходныхреагентовипродуктовре-
3(г)
акциибылиравны(моль/л):c(N
+O2=2SO3возрослав216раз?
2
+Br
(г)
)=1,5;c(H2)=2,5;c(NH3)=0.Како-
2
2(г)
2(г)
=
+
выконцентрацииазотаиводородавмомент,когдаконцентрацияаммиакасталаравной0,5моль/л?
4.36. НачальныеконцентрациивеществвреакцииСО
= СО
c(СО
+Н
2(г)
)=0,4;c(H2)=0,2.Вычислитеконцентрациивсехучаствующих
2
были равны (моль/л): c(СО) = 0,5; c(Н2О) = 0,6;
2(г)
вреакциивеществпослетого,какпрореагировало60%Н
+Н2О
(г)
О.Вотве-
2
(г)
=
теукажитеконцентрациюводорода.
4.37. Реакция описывается уравнением: 4НСl
+2Сl
.Через некотороевремя после началареакции концентрации
2(г)
участвующихвнейвеществстали(моль/л):с(HCl)=0,85;с(O
с(Cl
)=0,30.КакимибыликонцентрацииНСlиО2вначалереакции?
2
4.38. Определите,какизменитсяскоростьпрямойреакции2СО
+О
=2СО
2(г)
4.39. Реакция идет по уравнению: Na
+H
+S↓.Какизменитсяскоростьреакциипослеразбавленияре-
2SO3
,еслиобщеедавлениевсистемеувеличитьв4раза.
2(г)
2S2O3
+О
(г)
=2Н2О
2(г)
(г)
)=0,44;
2
(г)
+
+
+H2SO4=Na2SO4 +
агирующейсмесив4раза?
26
4.40. Определите,восколькоразследуетувеличитьконцентрацию
оксидауглерода(II)всистеме2СО
=СО
(г)
2(г)
+С
,чтобыскорость
(тв)
реакцииувеличиласьв4раза.
Определитетемпературныйкоэффициентскоростиреакции, если
приизменениитемпературына50°Сеескоростьизменяетсяследующимобразом:
4.41. Возрастаетв32раза.
4.42. Уменьшаетсяв32раза.
4.43. Возрастаетв243раза.
4.44. Уменьшаетсяв243раза.
4.45. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Определите,какизменитсяскоростьреакцииприувеличениитемпературыс10до50°С.
4.46. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Определите,какизменитсяскоростьреакцииприохлажденииреакционнойсмесис80до50°С.
4.47. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Определите,какизменитсяскоростьреакцииприувеличениитемпературыс40до70°С.
4.48. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.
Определите,какизменитсяскоростьреакцииприохлажденииреакционнойсмесис40до10°С.
4.49. Скоростьнекоторойреакцииувеличиваетсяв2,5разаприповышениитемпературына10°С.Восколькоразувеличитсяскорость
реакцииприповышениитемпературыс20до60°С?
4.50. Определите,восколькоразвозрастетскоростьнекоторойреакцииприувеличениитемпературыот40до100°С,еслиизвестно,
чтоприповышениитемпературынакаждые20ºСскоростьреакции
возрастаетв4раза.
4.51. Скоростьнекоторойреакцииуменьшаетсяв4разаприпонижениитемпературына20ºС.Определите,восколькоразуменьшится
скоростьреакцииприпонижениитемпературыс90до20ºС.
4.52. Приповышениитемпературына50ºСскоростьреакциивозрослав1000раз.Найдите,чемуравентемпературныйкоэффициент
скоростиреакции.
4.53. Определите,насколькоградусовнужноповыситьтемпературу,чтобыскоростьреакциивозрослав81раз.Температурныйкоэффициентскоростиреакцииравен3.
27
4.54. При60ºСреакцияпротекаетза10с.Закакоевремя(мин)закончитсяэта реакция при 20 ºС, если температурный коэффициент
скоростиреакцииравен3?
4.55. Скоростьнекоторойреакциипри50ºСравна12,5моль/(л·с).
Вычислитескоростьэтойреакциипри30ºС,еслитемпературныйкоэффициентскоростиреакцииравен2,5.
4.56. При20ºСреакцияпротекаетза4мин.Закакоевремя(с)закончитсяэтареакцияпри50ºС?Температурныйкоэффициентскоростиреакцииравен2.
4.57. Насколькоградусовнужнопонизитьтемпературу,чтобыскоростьреакцииуменьшиласьв256раз?Температурныйкоэффициент
скоростиреакцииравен4.
4.58. Скоростьреакции при 0ºСравна 0,5 моль/(л·с).Вычислите
скоростьэтойреакциипри20ºС,еслитемпературныйкоэффициент
скоростиреакцииравен2.
4.59. Скоростьнекоторойреакцииувеличиваетсяв2разаприувеличениитемпературыреакционнойсмесина10ºС.Восколькоразувеличитсяскоростьреакцииприувеличениитемпературыот20до75ºС?
4.60. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при
увеличениитемпературыреакционнойсмесина10ºС.Восколькораз
увеличитсяскоростьприувеличениитемпературыот30до80ºС?
4.61. Вмоментравновесиясистемы2NO
циивеществсоставляют:[NO
делитеисходнуюконцентрациюNO
4.62. Равновесиереакции2NH
дующихконцентрацияхвеществ:[NH
]=4,5моль/л.Определитеисходнуюконцентрациюаммиака.
[H
2
]=1,4моль/л;[O2]=1,6моль/л.Опре-
2
.
2
⇄N2+3H2устанавливаетсяприсле-
3
3
⇄2NO+O2концентра-
2
]=2 моль/л;[N2]=1,5 моль/л;
4.63. Принагреваниидиоксидаазота в закрытомсосудедо некоторойтемпературыравновесиереакции2NO
лось при следующих концентрациях реагентов: [NO
[NO]=4,8моль/л;[O
]=2,4моль/л.Вычислитеисходнуюконцентра-
2
⇄2NO+O2установи-
2
]= 2,2 моль/л;
2
циюдиоксидаазота.
4.64. Присинтезефосгенапротекаетреакция:Cl
+CO⇄COCl2.
2
Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода (II),
еслиравновесныеконцентрацииреагентовравны:[Cl
[CO]=1,5моль/л;[COCl
]=2моль/л.
2
]=1,2моль/л;
2
4.65. Вычислите равновесные концентрации монооксида азота и
кислородавреакции2NO
28
(г)
+О
⇄2NO
2(г)
,еслиисходныеконцен-
2(г)
трацииNOиО2составляютпо0,05моль/л,аравновеснаяконцентрацияNO
⇄ 2С
равна0,04моль/л.
2
4.66. Обратимая реакция описывается уравнением: А
.Смешалипо1мольвсехвеществ.Послеустановленияравно-
(г)
+В
(г)
(г)
⇄
весиявсистемеобнаружено1,6моль веществаС.Рассчитайтеконстантуравновесияреакции.
4.67. Смешалипо5моль веществ А, В иС.Послеустановления
равновесияреакции2А
(г)
⇄В
(г)
+С
всистемеобнаружили6моль
(г)
веществаС.Рассчитайтеконстантуравновесияреакции.
4.68. Всосудобъемом2лвведено0,8мольводородаи0,6мольпа-
ровиода.Равновеснаяконцентрацияобразовавшегосяиодоводорода
составила0,4моль/л.Рассчитайтеконстантуравновесияреакции.
4.69. Вычислите константу равновесия реакции Н
⇄ 2HI
,еслиначальныеконцентрацииводородаи иодасоставляли
(г)
2(г)
+I
2(г)
⇄
по3моль/л,аравновеснаяконцентрацияиодоводорода4моль/л.
4.70. Вычислите константу равновесия реакции Н
⇄ 2HI
,еслиначальныеконцентрацииводородаииодаравны0,04и
(г)
2(г)
+I
2(г)
⇄
0,06моль/лсоответственно,аравновеснаяконцентрацияиодоводорода0,04моль/л.
Определите численные значения констант равновесия приведен-
ныхнижереакций,исходяизследующихданных:
Номер
задачи
4.71.
4.72.
4.73.
4.74.
4.75.
Система
2СО+О
2SO
N
2А
3О
⇄2СО
2
+O2⇄2SO
2
+3H2⇄2NH
2
+В
(г)
(г)
2(г)⇄2О3(г)
⇄2С
Исходныеконцентрации
реагентов,моль/л
с(СО)=5;с(О2)=4
2
с(SO2)=4;с(O2)=3,5
3
с(N2)=2;с(H2)=6,5
3
с(А)=6;с(В)=4;с(С)=2
(г)
с(О2)=1
Доляреагента,всту-
пившеговреакциюк
моментуравновесия,%
50О
2
75SO
2
75N
2
50В
60О
2
4.76. КонстантаравновесияреакцииN2+3H2⇄2NH3равна0,1.
Равновесные концентрации водорода и аммиака составляют 0,6 и
0,18моль/лсоответственно.Вычислитеначальныеконцентрацииазотаиводорода.
4.77. При некоторой температуре константа равновесия реакции
+СО
FeO
(т)
центрацию СО
⇄Fe
(г)
+СО
(т)
(моль/л), если начальные концентрации СО и СО2
2
равна1.Определитеравновеснуюкон-
2(г)
равны6и3моль/лсоответственно.
29
4.78. При некоторой температуре константа равновесия реакции
+О
С
(т)
2(г)
⇄СО
равна0,5.Вычислитеравновесныеконцентрации
2(г)
кислородаиуглекислогогаза(моль/л),еслиначальнаяконцентрация
кислородабыла5моль/л,аначальнаяконцентрацияуглекислогогаза
1моль/л.
4.79. При некоторой температуре константа равновесия реак-
цииА
(к)
⇄С
(г)
(к)
+Д
равна 0,5. Определитеравновеснуюкон-
(г)
+В
центрацию вещества В (моль/л), если его начальная концентрация
6моль/л.
4.80. ВсистемеCdO
+СО
(к)
⇄Cd
(г)
+СО
(к)
установилосьравно-
2(г)
весиесконстантой0,25.Рассчитайтемассу(г)образовавшегосякадмия,есливначалепроцессабыловведено4мольСО.
4.81. Определите,всторонуобразованиякакогооксидасерысме-
ститсяравновесие в системе2SO
2(г)
+О
⇄2SO
2(г)
,∆H°<0, при
3(г)
увеличениитемпературы.Укажитемолекулярнуюмассусоответствующегооксида.Ответобоснуйте.
4.82. Определите,всторонуобразованиякакоймодификациикис-
лородасместитсяравновесиевсистеме 2О
⇄ 3О
3(г)
при пониже-
2(г)
нии давления. Укажите молекулярную массу соответствующего соединения.Ответобоснуйте.
4.83. Определите,всторонуобразованиякакогооксидаазотасме-
ститсяравновесиереакцииSO
3(г)
+NO
⇄SO
(г)
2(г)
+NO
,∆H°>0,
2(г)
приодновременномповышениитемпературыипонижениидавления.
Укажитемолекулярнуюмассусоответствующегооксидаазота.Ответ
обоснуйте.
4.84. Определите,вкакомнаправлениисместитсяравновесиевси-
стеме4НCl
(г)
+О
2(г)
⇄2Cl
+2Н2О
2(г)
(г)
придобавлениивреакционнуюсмесьхлора.Укажитесуммустехиометрическихкоэффициентовтойчастиреакции,кудасместитсяравновесие.Ответобоснуйте.
4.85. Определите,вкакуюсторонусместитсяравновесиевсисте-
ме2P
+3Cl
(т)
⇄2PCl
2(г)
приудаленииизреакционнойсферыхло-
3(г)
рида фосфора. Укажите сумму стехиометрических коэффициентов
тойчастиреакции,кудасместитсяравновесие.Ответобоснуйте.
4.86. Укажите,вкакомнаправлениибудетсмещатьсяравновесиев
системе
СН
4(г)
+Н2О
⇄СО
(г)
+3Н
(г)
2(г)
приуменьшенииобъема.Ответобоснуйте.
30
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]