Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Сборник задач
.pdf
4.87. Всистеме, описываемойприведеннойнижереакцией,уста-
новилосьравновесие:
4HCl
(г)
+О
⇄2Н2О
2(г)
(г)
+Сl
2(г)
Укажите,вкакомнаправлениисместитсяравновесие,есликонцен-
трациювсехвеществувеличитьв2раза?Ответобоснуйте.
4.88. Укажите,вкакомнаправлениибудетсмещатьсяравновесиев
системе2SO
2(г)
+О
⇄2SO
2(г)
+198,0кДж
3(г)
а) при повышении температуры; б) при увеличении давления;
в)привведениикатализатора.Ответобоснуйте.
4.89. Укажите,вкакомнаправлениибудетсмещатьсяравновесиев
системеN
2О4(г))
⇄2NO
–57,2кДж
2(г)
а)спонижениемтемпературы;б)суменьшениемдавления.Ответ
обоснуйте.
4.90. Напишите выражение для константы равновесия приведенной реакции. Укажите направление смещения равновесия системы:
а)приувеличениидавления;б)приповышениитемпературы.Ответ
обоснуйте.
2ZnS
(к)
+3О
⇄2ZnO
2(г)
+2SO
(к)
ΔН=–284кДж.
2(г)
Определите, как надо изменить давление и температуру, чтобы
сместитьравновесиеприведенныхнижеобратимыхреакцийвправо.
Ответобоснуйте.
4.91. 2СО
4.92. Н
2S(г)
⇄ СО
(г)
⇄Н
2(г)
2(г)
+S
+С
,ΔН=–174,0кДж.
(тв)
,ΔН=169,4кДж.
(тв)
Определите, как надо изменить давление и температуру, чтобы
сместитьравновесие приведенныхобратимых реакций влево.Ответ
обоснуйте.
4.93. 4НСl
4.94. СО
(г)
+О
(г)
+2Н
⇄2Н2О
2(г)
⇄СН3ОН
2(г)
+2Сl
(г)
,ΔН=193,3кДж.
(г)
,ΔН=–299,6кДж.
2(г)
4.95. Определите,вкакомнаправлениисместитсяравновесиевси-
стемеH
2(г)
+S
(тв)
⇄Н2S
,если:а)увеличитьконцентрациюводоро-
(г)
да;б)понизитьконцентрациюсероводорода.Ответобоснуйте.
4.96. Определите,вкакомнаправлениисместитсяравновесиевси-
стеме3Fe
+4Н2О
(тв)
⇄Fe3O
(г)
4(тв)
+4Н
2(г)
,
если:а)увеличитьконцентрациюводорода;б)уменьшитьконцентрациюпаровводы?Ответобоснуйте.
31
4.97. Определите, для каких из указанных реакций уменьшение
объемасосудаприведетксмещениюравновесиявтомженаправлении,чтоипонижениетемпературы:
а)N
2(г)
б)СО
в)2СО
г)СО
+О
2(г)
(г)
(г)
2(г)
+С
+О
+Н2О
⇄2NO
⇄2СО
(тв)
⇄2СО
2(г)
⇄СО
(г)
,ΔНº>0
(г)
,ΔНº>0
(г)
ΔНº<0
2(г),
+Н
2(г)
,ΔНº<0
2(г)
4.98. Определите, для какой из трех приведенных ниже реакций
смещениеравновесиявсторонуобразованияпродуктовобеспечиваетсякакповышениемтемпературы,так и выведениемизреакционнойсферыоксидасеры(IV):
а)2H
б)2SO
в)SO
2S(г)
2(г)
3(г)
+SO
+О
+NO
2(г)
⇄2SO
2(г)
⇄SO
(г)
⇄3S
(тв)
3(г)
2(г)
+NO
+2Н2О
,ΔНº<0
2(г)
,ΔНº>0
(г)
,ΔНº>0
4.99. Длякакойизприведенныхнижереакцийсмещениеравновесиявсторонуобразованияпродуктовобеспечиваетсяиповышением
температуры,иповышениемдавления?Ответобоснуйте.
а)N
2(г)
б)СаСО
в)2H
2S(г)
+3Н
3(тв)
+SO
⇄2NH
2(г)
⇄ СаО
⇄3S
2(г)
(тв)
ΔН°<0
3(г)
+СО
+2Н2О
(тв)
ΔН°>0
2(г)
ΔН°>0
(г)
4.100. Определите,длякакойизтрехприведенныхнижереакций
смещениеравновесиявсторонуобразованияпродуктовобеспечиваетсякакповышениемтемпературы,такипонижениемдавления:
а)SO
3(г)
б)ВаСО
в)2О
3(г)
+NO
3(тв)
⇄3О
⇄SO
(г)
⇄ВаО
,ΔН°<0
2(г)
(тв)
+NO
2(г)
+СО
2(г)
,ΔН°>0
2(г)
,ΔН°>0
32
5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Взадачах5.1 – 5.5 требуетсяопределитьмассурастворенноговещества(г)вданномобъемераствораизвестноймолярнойконцентрации.
Номерзадачи Вещество с,моль/л V,мл
5.1. Гидроксиднатрия 1 200
5.2. Азотнаякислота 3 100
5.3. Сульфатнатрия 0,5 300
5.4. Хлориджелеза(III) 2 80
5.5. Бромидкалия 1,5 400
Взадачах5.6 – 5.10требуетсяопределитьнормальностьраствора,
еслиизвестнамассарастворенноговеществавзаданномобъемераствора.
Номерзадачи Вещество m,г V,мл
5.6. Нитраткалия 40,4 500
5.7. Сернаякислота 14,7 30
5.8. Хлоридбария 52 250
5.9. Сульфаталюминия 22,8 400
5.10. Сульфатцинка 12,1 50
Взадачах5.11 – 5.15требуетсяопределитьобъемводы(л), вкотором нужно растворить указанные в таблице количества твердых,
жидкихилигазообразныхвеществ,чтобыполучитьрастворзаданной
моляльности.
Номерзадачи Вещество V
5.11. HCl
5.12. NH
5.13. KOH
5.14. NH
5.15. C
(г)
3(г)
(т)
4NO3(т)
3H8O3(ж)
(глицерин) 460 1
,л(н.у.) m,г cm,моль/кг
газа
89,6 2
56 5
224 10
160 0,5
Взадачах5.16 – 5.20требуетсянайти,какойобъем(мл)раствора
указаннойконцентрацииможноприготовитьизданноймассывещества.
33
Номерзадачи Вещество m,г c,моль/л N,моль/л
5.16. Иодидкалия 83 2
5.17. Нитратсеребра 25,5 3
5.18. Сульфатаммония 33 4
5.19. Хлориднатрия 23,4 1
5.20. Нитратсвинца(II) 3,31 0,2
В задачах 5.21 – 5.28 требуетсяопределить массовую долю (%)
растворенноговещества, зная плотность раствора и молярную концентрациюилинормальностьраствора.
Номерзадачи Вещество c,моль/л N,моль/л r,г/см
5.21. Гидроксиднатрия 6,1 1,22
5.22. Бромидкалия 0,9 1,07
5.23. Уксуснаякислота 4,3 1,03
5.24. Сульфаткадмия 3 1,55
5.25. Хлориджелеза(III) 7,1 1,29
5.26. Солянаякислота 3,5 1,06
5.27. Сульфатмеди(II) 2,7 1,21
5.28. Нитратцинка 2,5 1,19
3
Взадачах5.29 – 5.35требуетсярассчитатьнормальностьраствора,
знаяегоплотностьимассовуюдолюрастворенноговещества.
Номерзадачи Вещество w,% r,г/см
5.29. Сернаякислота 23 1,16
5.30. Азотнаякислота 15 1,08
5.31. Гидроксидкалия 35 1,34
5.32. Нитратнатрия 20 1,14
5.33. Карбонаткалия 10 1,09
5.34. Ортофосфорнаякислота 26 1,15
5.35. Сульфатхрома(III) 10 1,1
3
5.36. Найдитемассовуюдолю(%)ортофосфорнойкислотыврас-
творе,еслимоляльностьраствора10,2моль/кг.
5.37. Вычислитемолярную долю(%)сернойкислоты врастворе,
имеющеммоляльность5моль/кг.
5.38. Вычислитемолярнуюдолю(%)гидроксиданатрияв40%-ном
водномрастворе.
5.39. Определитемолярнуюдолю(%) азотнойкислотыв ее 7 М
3
растворесплотностью1,4г/см
34
.
5.40. Рассчитайтемоляльность20%-ногорастворасолянойкислоты.
Взадачах5.41 – 5.50требуетсярассчитатьобъем(мл) исходного
раствора,необходимыйдляприготовленияновогорастворазаданного
объемаиуказаннойконцентрации.
Номер
задачи
5.41. Азотнаякислота
5.42. Сернаякислота
5.43. Сульфатнатрия
5.44. Гидроксидкалия
5.45. Сернаякислота
5.46. Гидроксиднатрия
5.47. Хлоридкалия
5.48. Сернаякислота
5.49. Солянаякислота
5.50. Нитратсеребра
Вещество
Характеристики
исходногораствора
Концентрация r,г/см
1М − 0,1М 100мл
8н. − 0,2н. 5л
1М − 0,1н. 2л
5н. − 0,5М 250мл
2М − 1н. 200мл
20% 1,23 0,1н. 1л
16% 1,1 0,05М 500мл
96% 1,84 0,2н. 5л
36% 1,18 1н. 2л
40% 1,47 0,5М 200мл
Характеристики
конечногораствора
3
Концентрация V
5.51. Рассчитайте,вкакомобъемеводы(мл)нужнорастворить10г
гидроксиданатриячтобыполучить20%-ныйраствор.
5.52. Рассчитайте,какуюмассуиодидакалия(г)нужнорастворить
в90млводы,чтобыполучить40%-ныйраствор.
5.53. В 200 мл воды растворили 48,3 г кристаллогидрата
⋅6H2O.Вычислитемассовуюдолю(%)хлоридаалюминиявпо-
AlCl
3
лученномрастворе.
5.54. Рассчитайте,какуюмассу (г) кристаллогидратаFeSO
⋅7H2O
4
нужнорастворитьв300гводы,чтобыполучить10%-ныйраствор.
5.55. Найдитемассу5%-ногорастворасульфатамагния,получен-
ногоприрастворениивводе9гкристаллогидратаMgSO
⋅10H2O.
4
5.56. Вычислите, какой объем воды (мл) нужно добавить к 100 г
20%-ногорастворасолянойкислоты,чтобыполучить5%-ныйраствор.
5.57. Определитемассунитритакалия(г),которуюнужнодопол-
нительнорастворитьв500г30%-ногорастворанитритакалия,чтобы
получить50%-ныйраствор.
5.58. При20°Сприготовлено600гнасыщенногораствораперманга-
натакалия.Определите,какуюмассуперманганатакалияможнодополнительнорастворитьпринагреванииэтогорастворадо40°С,учитывая,
чторастворимостьданнойсолипри20°Сравна6%,апри40°С–11%.
35
5.59. Вычислите, скольководы(г) нужновыпаритьиз 1 кг21%ногорастворахлоридамагниядополучениянасыщенногопри20°С
раствора,еслирастворимостьсолиприэтойтемпературеравна35%.
5.60. Приохлаждениидо 20°С400ггорячего60%-ногораствора
нитратакалиявыделилось190гсоли.Рассчитайтерастворимостьнитратакалия(%)при20°С.
В задачах 5.61–5.65 требуется вычислить объем раствора щелочи(мл),необходимыйдлянейтрализациирастворакислоты,еслиизвестно,чтововсехслучаяхобразуютсясредниесоли.
Номер
задачи
5.61. Гидроксиднатрия 1,5н. Азотная 2н. 450
5.62. Гидроксидкалия 4н. Серная 1н. 80
5.63. Гидроксидлития 2н. Серная 4М 100
5.64. Гидроксидбария 0,01М Соляная 0,05М 50
5.65. Гидроксиднатрия 1М Ортофосфорная 0,2М 250
Растворщелочи Растворкислоты
Название
щелочи
Концен-
трация
Название
кислоты
Концен-
трация
Объем,
мл
Взадачах5.66 – 5.70требуетсявычислитьнормальностьраствора
кислоты,еслиизвестнамассаметалла,которуюможнорастворитьв
данномобъемекислоты,илиобъемводорода(н.у.),которыйвыделяетсяприреакциикислотысизбыткомметалла.
Номерзадачи
5.66. 200 магний 3,6
5.67. 250 алюминий 4,5
5.68. 125 цинк 6,5
5.69. 100 3,36
5.70. 400 8,96
Объем
кислоты,мл
Металл Массаметалла,г
Объем
водорода,л
Взадачах5.71 – 5.75требуетсявычислитьмассуосадка(г),которыйобразуетсяпридействииизбыткареагентанарастворуказанного
вещества.
Номерзадачи
5.71. CuSO
5.72. H
5.73. CaCl
5.74. AgNO
5.75. Pb(NO
Вещество
4
2SO4
2
3
3)2
Раствор
c,моль/л
1 800 NaOH
1,5 200 BaCl
2 250 Na2CO
0,5 600 Na2S
0,4 500 KCl
Объем,мл
Реагент
2
3
36
Взадачах5.76 – 5.80требуетсянайтиколичество(моль)непрореагировавшеговеществавреакции,происходящейприсливаниидвух
растворов.
Номер
задачи
Вещество Концентрация
5.76. HCl 0,1М 300 Ca(OH)
5.77. H
3PO4
5.78. CuSO
5.79. MgCl
5.80. Pb(NO
Раствор№1 Раствор№2
Объем,
Вещество Концентрация
мл
2
6н. 100 KOH 2н. 500
4
2
3)2
1н. 200 Na2S 0,8М 200
2н. 500 AgNO
0,2М 400 ZnSO
3
4
Объем,
мл
0,01М 500
1М 600
1н. 400
Взадачах5.81 – 5.85требуетсяопределитьтемпературу(°C)кристаллизациииликипениярастворовуказанноймоляльности(втаблицезначенияK
Номер
задачи
5.81. Вода 0 - 1,86 - Этиленгликоль 4,5
5.82. Вода - 100 - 0,52 Сахароза 2,3
5.83. Бензол 5,5 - 5,12 - Нафталин 0,4
5.84. Ацетон – 56 - 1,5 Глицерин 0,2
5.85. Сероуглерод - 46,1 - 2,34 Сера 0,6
иKэбуказанывК⋅кг⋅моль–1).
кр
Растворитель Раствор
Название
растворителя
t
,°Ct
,
кр
кип
KкрK
°C
Растворенное
эб
вещество
c
,
m
моль/кг
Найтидля
раствора
t
кр
t
кип
t
кр
t
кип
t
кип
Взадачах5.86 – 5.90требуетсянайтимолярнуюмассувещества,
знаяразницумеждутемпературамикипенияилизамерзанияраствора
данноговеществаи чистогорастворителя(втаблицезначенияK
указанывК⋅кг⋅моль–1).
K
эб
Растворитель Раствор
Номер
задачи
Название
растворителя
K
крKэб
5.86. Вода – 0,52 800 166 – 0,6
5.87. Вода 1,86 – 225 8,7 1,2 –
5.88. Диэтиловыйэфир – 1,16 500 25 – 0,4
5.89. Уксуснаякислота 3,9 – 200 2,4 0,6 –
5.90. Бензол – 2,53 80 13,6 – 3,5
раствори-
Масса
теля,г
Массарастворенного
вещества,г
Dtкр,°CDt
кр
°C
кип
и
,
Взадачах5.91 – 5.95 требуетсярассчитатьдавление(кПа)насы-
щенногопарарастворителянадрастворомприуказаннойтемперату-
37
ре,знаядавлениенасыщенногопаранадчистымрастворителем(P0)
притойжетемпературе.
Номер
задачи
5.91. Вода
5.92. Вода
5.93. Диэтиловыйэфир
(C
2H5)2
5.94. ТетрахлорметанCCl
5.95. Ацетон(CH
Растворитель
Вещество
O
3)2
CO
0
P
,кПа m,г
7,37 900 40
1,23 270 10
54,79 740 20
13,33 1540 23
4
23,94 290 20
Растворенноевещество
t,
°C
Вещество
Мочевина
Глицерин
Бензойная
кислота
Трибутилфосфат
Камфора
Mrm,г
60 180
92 73,6
122 61
266 159,6
152 15,2
5.96. Гомогеннаясмесь,содержащая2 гкамфорыи 0,05гисследуемоговещества,плавитсяпри173°C,ачистаякамфорапри179°C.
Вычислите молярную массу вещества, если криоскопическая кон-
–1
стантакамфоры40К⋅кг⋅моль
.
5.97. Серебро для изготовлениямедалей плавитсяпри889 °C, а
особочистое–при961,9°C.Аналитическиопределено,чтонаиболее
существеннаяпримесьвсеребре–медь.Учитывая,чтокриоскопиче-
–1
скаяконстантасеребра48,6К⋅кг⋅моль
,найдитемассовуюдолю(%)
медивмедальномсплаве.
5.98. Раствор3,24гсеры в 40 г бензолакипитпритемпературе
80,9°C,ачистыйбензол–при80,1°C.Найдите,изсколькихатомов
состоитмолекуласерыврастворе,еслиэбулиоскопическаяконстанта
–1
бензола2,53К⋅кг⋅моль
.
5.99. Органическое вещество содержит углерод,водород и кислородвмольномсоотношении3:3:2.Раствор3,6гэтоговеществав
100 г бензолакристаллизуется при температуре4,2 °C. Установите
формулувеществаиукажитевответеобщеечислоатомоввегомолекуле,еслитемпературазамерзанияикриоскопическаяконстантабен-
–1
золасоответственноравны5,5°Cи5,12К⋅кг⋅моль
.
5.100. Давлениенасыщенногопараэфирапри0°Cравно24,60кПа,
адавлениепаранад раствороманилинавэфире23,61кПа. Определите,сколькомолекулэфираприходитсянаоднумолекулуанилинав
растворе.
38
6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Составьтеуравнениядиссоциацииэлектролитов.Рассчитайтемолярную концентрацию водных растворов электролитов по следующимданным:
Номерзадачи Электролит
Степень
диссоциации,%
6.1. Нитратмагния 60 [NO
6.2. Сульфаткалия 70 [К
6.3. Хлоридмагния 93 [Cl
6.4. Карбонатнатрия 85 [Na
6.5. Сульфиткалия 80 [К
Концентрацияпродукта
диссоциации,моль/л
-
]=3,6
3
+
]=2,8
-
]=1,5
+
]=1,2
+
]=2,8
Составьтеуравнениядиссоциацииирассчитайтестепеньдиссоциации(%)электролитоввводныхрастворахпоследующимданным:
Номерзадачи Электролит
Исходнаяконцентрация
электролита,моль/л
6.6. Сульфиднатрия 1,2 [Na
6.7. Карбонатаммония 2,0 [NН
6.8. Ортофосфаткалия 0,5 [К
6.9. Сульфатжелеза(ІІІ) 1,1 [Fe
6.10. Хлоридалюминия 0,6 [Cl
Равновеснаяконцен-
трацияионов,моль/л
+
]=1,68
+
]=2,6
4
+
]=1,2
3+
]=1,8
–
]=1,35
Составьте уравнения диссоциации электролитов и рассчитайте
молярнуюконцентрациюионоввводныхрастворахэлектролитовпо
следующимданным:
Номер
задачи
Электролит
6.11. Ортофосфаткалия 0,8 63 K
6.12. Сульфатаммония 1,4 75 NH
6.13. Нитраткальция 0,5 78 NO
6.14. Хлоридалюминия 0,7 72 Cl
6.15. Сульфатхрома(ІІІ) 1,1 62 SO
Исходнаяконцентрация
электролита,моль/л
Степень
диссоциации,%
Ионы
+
-
4
+
4
−
3
2-
Составьте уравнения диссоциации электролитов и рассчитайте
молярнуюконцентрациюионоввводныхрастворахэлектролитовпо
следующимданным:
39
Номер
задачи
Электролит
6.16. Cульфаталюминия 34,2 0,4 76 Al
6.17. Cульфатхрома(ІІІ) 7,84 0,2 80 Cr
6.18. Иодидкалия 33,2 0,25 77 I
6.19. Хлоридбария 10,4 0,1 69 Cl
6.20. Сульфатмарганца(ІІ) 30,2 0,5 65 Mn
Масса
соли,г
Объем
раствора,л
Степень
диссоциации,%
Ионы
3+
3+
−
−
2+
Составьтеуравнениядиссоциациислабыхэлектролитовирассчитайте молярную концентрацию водных растворов электролитов по
следующимданным:
Номер
задачи
6.21. Хлорноватистаякислота(HClO) 10
6.22. Гидратаммиака 0,3 1,8·10
6.23. Родановодороднаякислота(HSCN) 1,0 1,4·10
6.24. Уксуснаякислота 0,2 1,8·10
6.25. Азотистаякислота 1,0 5·10
Электролит Степень
диссоциации,%
–2
Константа
диссоциации
–8
2,8·10
–5
–4
–5
–4
Составьтеуравнениядиссоциациислабыхэлектролитовирассчитайте степень диссоциации водных растворов электролитов (%) по
следующимданным:
Номер
задачи
Электролит
6.26. Муравьинаякислота(НСООН) 0,01 10
6.27. Хлорноватистаякислота(HClO) 0,028 2,8·10
6.28. Уксуснаякислота 0,1 1,8·10
6.29. Циановодороднаякислота(HCN) 0,001 4,9·10
6.30. Мышьяковистаякислота(HAsO2) 0,015 6,0·10
6.31. Бромноватистаякислота(HBrO) 0,05 2,2·10
6.32. Гидратаммиака 0,1 2·10
Концентрация
электролита,моль/л
Константа
диссоциации
–8
–8
–5
–10
–10
–9
–5
Составьтеуравнениядиссоциацииирассчитайтеконстантыдиссоциацииводныхрастворовэлектролитов(%)последующимданным:
Номер
задачи
6.33.
Уксуснаякислота 1,6·10
Электролит
6.34. Муравьинаякислота(НСООН) 1 46
6.35. Иодноватистаякислота(HIO) 10
Степень
диссоциации,%
–3
–4
Концентрация
электролита,г/л
0,6
1,44
Составьтеуравнениядиссоциациислабыхэлектролитов.Определитеконцентрациюуказанныхионов(моль/л)последующимданным:
40
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]