Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Сборник задач

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 155 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Номер задачи

Электролит Ионы

6.36.  Уксуснаякислота Ацетат-ион 2 2·10

6.37.  Азотистаякислота Нитрит-ион 5 5·10

6.38.  Гидратаммиака Ионаммония 1 2·10

6.39.  Циановодороднаякислота Цианид-ион 10

6.40.  Фтороводороднаякислота Фторид-ион 5 6,8·10

Степеньдис-

социации,%

–2

Константа

диссоциации

–5

–4

–5

–10

5·10

–4

Составьте уравнения диссоциации электролитов. Воспользовавшисьданными,представленнымивтаблице,определитестепеньдиссоциации(%)электролитоввводныхрастворах:

Номер

задачи

Электролит

Моляльность

раствора,моль/кг

затв

,°С t

кип

,°С

6.41.  Ортофосфатнатрия 0,3 −1,89 –

6.42.  Хлоридаммония 2 −6,70 –

6.43.  Хлоридкалия 2 −5,58 –

6.44.  Хлоридалюминия 0,5 – 100,65

6.45.  Сульфатнатрия 1 – 101,35

Составьте уравнения диссоциации электролитов. Воспользовавшисьданными,представленнымивтаблице,определитенеизвестную величину:

Номер задачи

Электролит

Масса

электро-

лита,г

Масса

воды,г

6.46.  Нитраткалия 101 1000 ? -3,03 –

6.47.  Хлоридкальция 11,1 400 ? – 100,33

6.48.  Хлоридалюминия 6,8 200 ? -1,72 –

6.49.  Ортофосфаткалия 10,6 100 ? -2,74 –

6.50.  Азотнаякислота 6,3 250 82 ? –

6.51.  Сульфатмагния 20 100 75 – –

6.52.  Хлоридмагния ? 200 75 -1,23 –

6.53.  Хлоридалюминия ? 250 82 100,8

6.54.  Нитраткальция ? 100 78 -1,1 –

6.55.  Хлоридникеля(ІІ) ? 400 68 – 101,3

6.56.  Сульфаткобальта(ІІ) ? 270 70 -2,4 –

6.57.  Нитратцинка 35 ? 62 -1,75 –

6.58.  Нитратмагния 14 ? 66 – 100,7

6.59.  Хлориджелеза(ІІІ) 45 ? 73 -3,1 –

6.60.  Сульфатмагния 25 ? 65 -3,3 –

Степень

диссоциа-

ции,%

затв

,°Сt

кип

°С

,

Составьтеуравнениядиссоциацииэлектролитов.Рассчитайте рН

водныхрастворовэлектролитовпоприведеннымданным:

Номер задачи

6.61.  Сернаякислота 0,05М 100

6.62.  ХромоваякислотаH

6.63.  Гидроксидкальция 6,25·10

6.64.  Сернаякислота 0,125н. 80

6.65.  Гидроксидстронция 0,25н. 40

6.66.  СеленоваякислотаH

6.67.  Сернаякислота 0.49г/л 100

6.68.  Едкийнатр 0,001М 100

6.69.  Гидроксидбария 0,0125н. 80

6.70.  Азотнаякислота 0,63г/л 100

Электролит

CrO

SeO

Концентрация

электролита

6,25·10–3М 80

–3

М 80

6,25·10–2М 80

Степень

диссоциации,%

Составьтеуравнения диссоциацииирассчитайтерНводныхрас-

творовслабыхэлектролитовподаннымтаблицы:

Номер задачи

6.71.  Азотистаякислота 0,01 10

6.72.  Гидратаммиака 0,1 10

6.73.  ХлорноватистаякислотаHClO 0,01 10

6.74.  Фтороводороднаякислота 0,1 10

6.75.  ЦиановодороднаякислотаHCN 0,01 10

Слабыйэлектролит

Концентрация,

моль/л

Константа

диссоциации

–4

–5

–8

–5

–10

6.76. ОпределитерНводногораствораацетатанатриясконцентра-

-2

цией0,1н.,еслистепеньгидролизасолисоставляет10

6.77. ОпределитерНводногорастворахлоридааммониясконцен-

трацией0,01М,еслистепеньгидролизасолисоставляет0,1%.

6.78. ОпределитерН водногораствора цианида натрия с концен-

-2

трацией0,01н.,еслистепеньгидролизасолисоставляет10

6.79. ОпределитерНсантимолярноговодногорастворагипохлори-

такалия(КClO), учитывая, чтоконстантадиссоциации хлорновати-

-8

стойкислотыравна10

6.80. ОпределитерНдецимолярноговодногорастворахлоридааммо-

-5

ния,учитывая,чтоконстантадиссоциациигидратааммиакаравна10

Составьтеуравнениереакциигидролизасолей вмолекулярнойи сокращеннойионнойформах.Вответеукажитечислоатомоввмолекулахполученныхсолей,продуктовгидролиза.

6.81. Ортофосфаткалия

6.82. Сульфитнатрия

6.83. Нитраткадмия

6.84. Иодидалюминия

6.85. Хлориджелеза(III)

6.86. Карбонаткалия

6.87. Хлориджелеза(ІІ)

6.88. Сульфидлития

6.89. Нитратцинка

6.90. Сульфатмеди(ІІ)

6.91. Гидроортофосфаткалия

6.92. Сульфатцинка

6.93. Бромидмеди(ІІ)

6.94. Сульфиткалия

6.95. Сульфатжелеза(ІІІ)

6.96. Хлоридалюминия

6.97. Сульфатникеля(ІІ)

6.98. Сульфаталюминия

6.99. Ортофосфатнатрия

6.100. Сульфидкалия

7. СТРОЕНИЕ АТОМА.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Составьте электронные формулыатомов приведенных ниже элементов. Приведите электронно-графическую формулу внешнего уровня. В ответе укажите сумму значений орбитальных квантовых чиселвалентныхэлектронов.

7.1.Галлий

7.2.Германий

7.3.Мышьяк

7.4.Селен

7.5.Бром

Составьте электронные формулыатомов приведенных ниже элементов. Приведите графическую формулу валентных электронов. В ответе укажите суммарный спин электронов предвнешнего электронногоуровня.

7.6.Хром

7.7.Цирконий

7.8.Никель

7.9.Медь

7.10.Молибден

Составьте электронные формулыатомов приведенных ниже элементов.Укажите,скольконеспаренныхэлектроновнаходитсянауказанномподуровне.

7.11.Криптон,4p 7.16.Железо,3d

7.12.Стронций,4d 7.17.Германий,4р

7.13.Хром,3d 7.18.Серебро,4d

7.14.Вольфрам,6s 7.19.Свинец,6p

7.15.Мышьяк,3d 7.20.Иод,5р

Электроннаяформулаатомаэлементазаканчивается,как указано ниже.Определитеэлемент.Составьтеполнуюэлектроннуюформулу егоатомаирассчитайте молярнуюмассуэквивалентаэлементавего высшемоксиде.

104s2

7.21. …3d

7.26. …3d54s

7.22. …3d34s2 7.27. …4d105s

7.23. …5d36s2 7.28. …4d25s

7.24. …6s26p1 7.29. …5d56s

7.25. …5d106s2 7.30. …4d105s

1 2 2

Электроннаяформулаатомаэлементазаканчивается,как указано ниже.Определитеэлементисоставьтеегополнуюэлектроннуюформулу.Рассчитайтемолярнуюмассуэквивалентаэлементавеговодородномсоединении.

22p3

7.31. …2s

7.36. …3s23p

7.32. …3s23p2 7.37. …4s24p

7.33. …4s24p3 7.38. …5s25p

7.34. …5s25p3 7.39. …5s25p

7.35. …2s22p2 7.40. …4s24p

4 4 5 5

Составьтеполнуюэлектроннуюформулуатомаэлементапозаданнымзначениямквантовыхчисел внешних (или предвнешних)электронов.Вответеукажитепорядковыйномерэлемента.

Номерзадачи

7.41

7.42

7.43

7.44

7.45

7.46

7.47

7.48

n l m s

3 3 3

5 6 4

1 0 1 2 0 0 1 2

-1,0,1 0

-1

-2

0 0

-1,0,1

-2

+1/2

+1/2,-1/2

+1/2

+1/2 +1/2,-1/2 +1/2,-1/2

+1/2

7.49.СоставьтеэлектроннуюформулуатомаэлементатретьегопериодаVгруппывнизшейстепениокисления.Приведитеформулуего водородногосоединения.Вответеукажитечислоатомоввмолекуле данногосоединения.

7.50.Составьтеэлектроннуюформулуионасерысзарядом2–.В ответеукажитечислоэлектроноввданномионе.

7.51. Какой р-элемент входит в состав едкого натра. Составьте электроннуюформулуатомаданногоэлемента.Укажите,чемуравен суммарныйспинегоэлектронов.

7.52. Составьте электронную формулу, соответствующую атому азотавнизшейстепениокисления.Укажитеобщеечислопротонови электроноввэтоматоме.

7.53.СоставьтеэлектроннуюформулуатомаэлементашестогопериодаIVгруппы,относящегосяксемействуd-элементов.Определите числонеспаренныхэлектроноввэтоматоме.

7.54. Какой р-элемент входит в состав едкого кали? Составьте электроннуюформулуатомаданногоэлемента.Укажите,какуювысшуюстепеньокисленияпроявляетданныйэлементвсоединениях.

7.55.Какойметаллвходитвсоставсоды?Составьтеэлектронную

формулуегоиона.Укажитеобщеечислоэлектроноввданномионе.

7.56.Составьтеэлектроннуюформулуатомаметаллапятогоперио-

даVIгруппы.Определитесуммарноечислоs-электроноввэтоматоме.

7.57. Составьте электронную формулу атома фосфора в максимальновозбужденномсостоянии.Укажите,скольковнемнеспаренныхэлектронов.

7.58. Составьте электронную формулу атома никеля в степени окисления +II. Укажитечисло атомныхорбиталей, занятых спареннымиd-электронамивэтомионе.

7.59.Составьтеэлектроннуюформулуатоманеметаллачетвертого периодаVIIгруппы.Вответеукажитечислонеспаренныхэлектронов вданноматоме.

7.60.Составьтеэлектроннуюформулуатомахлоравмаксимально возбужденномсостоянии.Укажитечисло неспаренныхэлектроновв данноматоме.

Изперечисленныхэлементоввыберитеэлемент,обладающийнаибольшейэлектроотрицательностью.Составьтеэлектроннуюформулу егоатомаиукажитеобщеечислоэлектроноввнем.

7.61.N,O,C

7.62.At,Br,Cl

7.63.Al,P,Na

7.64.S,Po,Te

7.65.Ge,Sn,Si

Какойизперечисленныхэлементовобладаетнаименьшейэлектроотрицательностью?Составьтеэлектроннуюформулуегоатомаиукажитечислопротоноввнем.

7.66.Se,O,Te

7.67.B,In,Ga

7.68.N,Bi,As

7.69.I,Br,F

7.70.Mg,Sr,Ba

Перечисленныениже элементырасположитев порядкевозрастания их атомногорадиуса. Составьте электронную формулуатома с наименьшимрадиусом.Укажите,в какойгруппеиподгруппенаходитсявыбранныйэлемент.

7.71.C,B,F

7.72.Na,Cs,Li

7.73.P,Mg,Si

7.74.Mg,Sr,Ra

7.75.As,Ga,Ge

7.76.Напишитеформулухлоридаванадия(III).Наоснованииэлектронно-графической формулы атома ванадия определите, сколько d-электроновегоатомапринимаетучастиевобразованиихимических связейвданноймолекуле.

7.77. Определите степени окисления марганца в соединениях KMnO

иK2MnO4.На основанииэлектронно-графическойформулы

атомамарганцаопределите,сколькоd-электроновегоатомаучаствует вобразованиихимическихсвязейвприведенныхмолекулах.

7.78.ОпределитестепеньокисленияхлоравсоединенияхHClO Ca(ClO)

.Наоснованииэлектронно-графическойформулыатомахло-

и

раопределите,сколькоp-электронов атомаучаствуетв образовании химическихсвязейвприведенныхмолекулах.

7.79. Составьте электронную формулуатомаd-элементашестого периодаIгруппы.Укажитечислоs-электроноввегоатоме.

7.80.Составьтеэлектроннуюформулуатомакремнияввозбужденномсостоянии. В ответе укажите число неспаренных электронов в данноматоме.

7.81.Напишитеструктурнуюформулуионааммония.Объяснитемеханизмобразованияхимическихсвязеймеждуатоммивэтомионе.Вответеукажитевалентностьистепеньокисленияазотавданномионе.

7.82. Напишите структурную формулу молекулы азотистой кислоты. Покажите, орбитали каких атомов участвуют в образовании связей.Вответеприведитечисловалентныхэлектроноватомаазота, принимающихучастиевобразованиисвязейвданноймолекуле.

7.83.Наоснованииэлектронно-графическихформулатомовкислородаисерыобъясните,сколькохимическихсвязейпообменномумеханизмуонимогутобразовыватьвсоединениях.Вответеприведитезначениемаксимальновозможногочисласвязейатомовэтихэлементов.

7.84.Наоснованииэлектронно-графическихформулатомовфтораи хлораобъясните,сколькохимическихсвязейпообменномумеханизму онимогут образовыватьв соединениях. В ответеприведите значение максимальновозможногочисласвязейатомовэтихэлементов.

Наоснованииэлектронно-графических формулатомовприведен-

ных ниже элементов объясните, сколькохимических связей по об-

менномумеханизмуонимогутобразовыватьвсоединениях.Вответе укажитеатомнуюмассуэлементаснаибольшимчисломсвязей.

7.85.Литий,бериллий,бор

7.86.Углерод,азот,фосфор

7.87.Сера,кислород,водород

7.88.Кремний,бром,фтор

Расположитемолекулы в порядке увеличения полярности связи. Ответобоснуйте.Вответеукажитемолекулярнуюмассувеществас наиболееполярнойсвязью.

7.89.HF,HCl,HBr

7.90.NH

,PH3,AsH

7.91.H2Se,H2S,H2O

7.92.CO

,CS2,CSe

Определите тип гибридизации атомныхорбиталей центрального атома. Обоснуйте пространственную структуру молекул приведенных веществ. В ответе приведите молекулярнуюмассу вещества, в молекулекоторогореализуетсяуказанныйтипгибридизации.

7.93.BBr

7.94.BeF

7.95.AlCl

7.96.SiF

Пользуясь табличными данными

,ZnCl2,CH4(sp3)

,BCl3,CCl4(sp2)

,SiH4,ZnI2(sp)

,BeCl2,BF3(sp3)

, вычислите разницу электроотрицательностиатомоввприведенныхмолекулах.Укажите,ккакому атомусмещеносвязывающееэлектронноеоблако.Вответеприведите молекулярнуюмассувеществасминимальнойполярнойсвязью.

7.97.HI,ICl,I

7.98.K2O,KF,K2S

7.99.NO,NF

7.100. HСl,HF,H

,Mg3N

См.Приложение8.

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Укажите,сколькоэлектроновотдаетоднамолекулавосстановите-

лявприведенныхреакциях.

8.1. KMnO

8.2.As+H

8.3. НClO4+SO2+H2O→H2SO4+HCl

8.4. KMnO

8.5. AgNO

8.6. Cu

8.7. H

8.8.HClO

8.9.Bi2S3+HNO3→Bi(NO3)3+NO+S+H2O

8.10. Zn+KNO

Укажите,сколькоэлектроновпринимаетоднамолекулаокислите-

лявприведенныхреакциях.

8.11.K

8.12.KMnO

8.13. Fe

8.14. HgCl

8.15.Si+HNO3+HF→H2SiF6+NO+H2O

8.16.As

8.17. Na

8.18.K

8.19. C+Na

8.20.NaClO3+MnO2+NaOH→Na2MnO4+NaCl+H2O

+H2S+H2SO4→MnSO4+K2SO4+H2O

→H3AsO3+SO

2SO4

+Fe(NO3)2+HNO3→Fe(NO3)3+Mn(NO3)2+KNO3+H2O

4

+Mn(NO3)2+NaOH→Ag+MnO2+NaNO3+H2O

O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O

+AuCl3+NaOH→O2+Au+NaCl+H2O

2O2

+H2S→HCl+H2SO

3

+KOH→K2ZnO2+NH3+H2O

2Cr2O7

+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O

+H2O2+H2SO4→MnSO4+O

+KNO3+KOH→KNO2+K2FeO4+H2O

2O3

+SO2+H2O→HCl+H2SO4+Hg2Cl

+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO

2S3

SeO3+Cl2+NaOH→Na2SeO4+NaCl+H2O

+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O

+CaCO3→Na2CO3+CaS+CO

2SO4



+K2SO4+H2O

Укажитеатомныемассыэлементов,которыеокисляютсявприве-

денныхреакциях.

8.21.Hg

(NO3)2+H2S→Hg+HgS+HNO

8.22. NaCrO2+NaClO3+NaOH→Na2CrO4+NaCl+H2O

8.23.Ti

8.24.CuS↓+HNO

8.25.K

8.26. KMnO

8.27.Al+KNO

(SO4)3+H2O2+H2SO4→TiOSO4+H2O

→Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O

2Cr2O7

+HCl→CrCl3+KCl+Cl2+H2O

+H2O2→MnO2+KOH+O2+H2O

+KOH→KAlO2+NH

8.28. Cr(NO3)3+KMnO4+HNO3→H2Cr2O7+Mn(NO3)2+KNO3+H2O

8.29.MnO

8.30. Ru+KClO+NaOH→Na

+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2+H2O

RuO4+KCl+H2O

Укажитеатомныемассыэлементов,которыевосстанавливаютсяв

приведенныхреакциях.

8.31.NaI+NaNO

8.32.Ca

Si+NaOH+H2O→Na2SiO3+Ca(OH)2+H

+H2SO4→I2+Na2SO4+NO+H2O

8.33.P+Ca(OH)2+H2O→PH3+Ca(H2PO2)2

8.34.MnO

8.35.K

8.36. MnSO

8.37.Na

8.38. Cr2O3+KNO3+Na2CO3→Na2CrO4+KNO2+CO

+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl+H2O

2Cr2O7

+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

+Br2+NaOH→MnO2+NaBr+Na2SO4+H2O

FeO4+H2O→Fe(OH)3+NaOH+O

8.39.KMnO4+N2O+H2SO4→Mn(NO3)2+MnSO4+K2SO4+H2O

8.40.NaClO

+SO2+H2SO4→NaHSO4+ClO

Рассчитайтемолярнуюмассу эквивалента восстановителя в при-

веденныхреакциях.

8.41.AsH

8.42.HIO

8.43. Fe(OH)

8.44. K

8.45.FeO+HNO

8.46. KClO+H

8.47.KI +KNO

8.48. PbO

8.49.P

+HClO3→H3AsO4+HCl

+H2O2→O2+I2+H2O

+NO2→Fe(NO3)3+NO+H2O

2Cr2O7

2O3

+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O

→Fe(NO3)3+NO2+H2O

+KOH→K3PO4+KCl+H2O

3PO3

+H2SO4→I2+NO+K2SO4+H2O

+HCl→PbCl2+Cl2+H2O

+AgNO3+H2O→H3PO4+Ag+HNO

8.50.NH3+KMnO4+KOH→K2MnO4+N2+H2O Рассчитайтемолярнуюмассуэквивалентаокислителявприведен-

ныхреакциях.

8.51.SnCl

8.52.V

8.53.Na

+K2Cr2O7+HCl→SnCl4+CrCl3+KCl+H2O

+S+H2SO4→V2(SO4)3+SO2+H2O

2O5

+CaCO3+C→CaS+Na2CO3+CO

2SO4

8.54. NaBrO3+Cr2O3+H2SO4+H2O→H2Cr2O7+Na2SO4+Br

8.55. Cr2(SO4)3 +Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+Na2SO4+H2O

8.56. NaCl+KClO

8.57. HI+HIO

+H2SO4→Cl2+Na2SO4+K2SO4+H2O

→I2+H2O

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 155 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]