Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Сборник задач
.pdf
2.20. Одинаковоеличисломолекулсодержитсявобразцах:
а)5,6газотаи5,6гСО
;
2
б)2,8газотаи2,8гСО?
Вответеприведитечисломолекулвтомслучае,когдаоноодина-
кововдвухобразцах.
Определитемолярнуюмассуэквивалента(М
)подчеркнутогосо-
экв
единениявприведенныхнижереакциях:
2.21. H
2.22. 2HClO
2.23. FeO+Cr
+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
2C2O4
+Al(OH)3=AlOH(ClO4)2+2H2O
4
=Fe(CrO2)
2O3
2
2.24. 2H2S+Ca(OH)2=Ca(HS)2+2H2O
2.25. 3HBr+Al(OH)
2.26. H
2.27. H
2.28. Ti(OH)
2.29. H
MoO4+2NaOH=Na2MoO4+2H2O
2
+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
3PO4
+H2SO4=TiOHSO4+2H2O
3
Se+NaOH=NaHSe+H2O
2
2.30. 3CaO+P
=AlBr3+3H2O
3
=Ca3(PO4)
2O5
2
2.31. H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O
2.32. Fe(OH)
2.33. Ba(OH)
2.34. 2Ti(OH)
2.35. Al(OH)
2.36. 2H
2.37. MgO+SnO
+H2SO4=FeOHSO4+2H2O
3
+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
2
+3H2SO4=Ti2(SO4)3+6H2O
3
+3HCl=AlCl3+3H2O
3
+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2+2H2O
2CO3
=MgSnO
2
3
2.38. Sr(OH)2+2HNO3=Sr(NO3)2+2H2O
2.39. HNO
2.40. H
+Al(OH)3=Al(OH)2NO3+H2O
3
+2KOH=K2C2O4+2H2O
2C2O4
Определите, нижеперечисленныхмассовые доли элементов, вхо-
дящихвсоставвеществ:
2.41. Серывсульфатеалюминия
2.42. Азотавнитратецинка
2.43. Водородавгидроксидемеди(II)
2.44. Кислородавазотистойкислоте
2.45. Натриявсульфитенатрия
2.46. Серывсульфидецинка
2.47. Углеродавгидрокарбонатекалия
2.48. Железавхлоридежелеза(III)
11
Определите формулыперечисленныхниже веществ, зная массовыедолиэлементов,входящихвихсостав.Вответеукажитечисло
атомоввмолекулевещества.
2.49. 56%Vвоксидеванадия
2.50. 77.5%Mnвоксидемарганца
2.51. 62.5%Caвкарбидекальция
2.52. 52%Crвоксидехрома
2.53. 80%Cuвсульфидемеди
2.54. 44%Feвхлоридежелеза
2.55. 71%Niвоксиденикеля
2.56. 25%Tiвхлоридетитана
2.57. Определитеформулувеществаиназовитеего,еслиизвестно,
чтооносодержит7,69%Ag,23,08%N,46,15%H,23,08%O(помолям).
Вответеприведитеобщеечислоатомоввмолекулеэтогосоединения.
2.58. Выведитеформулукристаллогидратахлоридабария,еслиизвестно,чтоприпрокаливании18,3гсолипотерявмассесоставляет
2,7г.Вответеприведитечисломолекулводывмолекулекристаллогидрата.
2.59. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если
известно,чтомассоваядолясоливнемравна84,2%.Укажитесодержаниеводывмолекулекристаллогидрата.
2.60. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата
железа(III)равна0,713.Установитеформулукристаллогидрата.Вответеприведитечисломолекулводывмолекулекристаллогидрата.
2.61. Определитемассуоксида,полученногоприокислении6гметалла,имеющегомолярнуюмассуэквивалентаравную12.
2.62. Дляполногорастворенияобразцаметалламассой2,2гбыло
израсходовано131,4 г раствора соляной кислоты с массовой долей
5%. Определитемолярнуюмассуэквивалентаметалла. Выскажите
предположениеотом,образецкакогометаллабылрастворен.
2.63. Определитемолярнуюмассуэквивалентахромавегооксиде,
содержащем52%масс.хрома.
2.64. Нанейтрализацию29,4гортофосфорнойкислотыизрасходовано343грастворагидроксиданатриясмассовойдолей7%.Вычислитемолярнуюмассуэквивалентаортофосфорнойкислотысучетом
данныхпроведенногоэксперимента.Составьтеуравнениереакции.
2.65. Длярастворения 20,25гоксидадвухвалентногометаллаизрасходовано365грастворасолянойкислотысмассовойдолей5%.
12
Определитемолярнуюмассу эквивалента металла в оксиде.Выскажитепредположениеотом,образецоксидакакогометаллабылрастворен.
2.66. Нанейтрализацию15,6ггидроксидаалюминияизрасходовано146грастворасолянойкислотысмассовойдолей10%.Вычислитемолярнуюмассуэквивалентагидроксидаалюминия,учитываяданныепроведенногоэксперимента.Составьтеуравнениереакции.
2.67. При растворении 4,4 гметалла в солянойкислотевыделилось
4,1лводорода(н.у.).Определитемолярнуюмассуэквивалентаметалла.
2.68. Наокисление4,5гэлементабылоизрасходовано2,1лкислорода(н.у.).Определитемолярнуюмассуэквивалентаэлемента.
2.69. Какуюнавеску (г) металла с молярной массой эквивалента
равной9г/мольнеобходимовзятьдляпроведения реакции с 11,2л
кислорода(н.у.)?
2.70. Присгорании6,5гметаллаобразуется8,1гегооксида.Определитемолярнуюмассуэквивалентаметалла.
2.71. Определитемолярнуюмассуэквивалента титанав егооксиде,содержащем60%масс.титана.
2.72. Определитемассуоксида,полученногоприокислении15,3г
металла,имеющегомолярнуюмассуэквивалентаравную10,2г/моль.
2.73. Нанейтрализацию19,6гортофосфорнойкислотыизрасходовано22,4ггидроксидакалия.Вычислитемолярнуюмассуэквивалентаортофосфорнойкислотывэтойреакции.
2.74. Определитемолярнуюмассуэквивалентамарганцавегооксиде,содержащем49,5%масс.марганца.
2.75. Нанейтрализацию3,9ггидроксидаалюминияизрасходовано
8,1гбромоводороднойкислоты.Вычислитемолярнуюмассуэквивалентагидроксидаалюминиявэтойреакции.
2.76. Привосстановлении в токе водорода9 г оксида вольфрама
получено1,8гводы.Определитемолярнуюмассуэквивалентавольфрамавоксиде.
2.77. Нанейтрализацию 5,8ггидроксидатитана(IV)израсходовано 9,6 г азотной кислоты. Вычислите молярную массуэквивалента
гидроксидатитана(IV)вэтойреакции.
2.78. Приразложении0,8746г двухосновнойкислоты,образованной 6-валентным элементом, выделилось 0,8116 г ангидрида этой
кислоты.Определитеформулукислоты.Вответеприведитезначение
молярноймассыдляэтойкислоты.
13
2.79. Привосстановлениивтокеводорода9,1гоксидаванадияполучено4,5гводы.Определитемолярнуюмассуэквивалентаванадия
воксиде.
2.80. Привосстановлениивтокеводорода11,4гоксидахромаполучено4,05гводы.Определитестепеньокисленияхромавоксиде.
2.81. Краствору,содержащему10,2гнитратацинка,добавилираствор, содержащий 4,9 г сульфиданатрия. В результате образовался
осадокмассой4,7г.Определитевыходреакции(%).
2.82. Определитеобъем(л,н.у.)диоксидауглерода,которыйнеобходимопропуститьчерезраствор,содержащий18гедкогонатра,для
получениякислойсоли.
2.83. Приразложении42гкарбонатадвухвалентногометаллавыделилось11,2л(н.у.)оксидауглерода(IV)(прин.у.).Установитеформулу
соли.Вответеприведитезначениемолярноймассыэтоговещества.
2.84. При термическом разложении карбоната цинка получено
4,48лгаза(н.у.).Определитемассуобразцакарбонатацинка,подвергнутогоразложению,еслидоляпримесейвнемсоставляет3%.
2.85. Определите объем (л, н.у.) водорода, который выделится при
растворениитехническогопорошкацинкамассой13,68гвсолянойкислоте.Массоваядоляметаллавтехническомобразцесоставляет95%.
2.86. Рассчитайте,какуюдолюотмассы реагирующих газов при
синтезехлороводородасоставляетводород,если онвзят с10%-ным
избыткомпообъему.
2.87. Краствору, содержащему 2,45 г серной кислоты, добавили
раствор,содержащий7,83гхлоридабария.Определитемассувыпавшегоосадка.
2.88. К раствору, содержащему 5,1 г нитрата серебра, добавили
раствор,содержащий4,16гхлоридабария.Определитемассувыпавшегоосадка.
2.89. На150 грастворабромидакалияс массовойдолей8%подействовалиизбыткомнитратасеребра.Сколькограммовосадкаобразовалось,есливыходреакциисоставил87%?
2.90. Смесьпорошковмагнияимедиобщеймассой30граствориливсолянойкислоте.Приэтомвыделилось5,6лгаза(н.у.).Определитесодержаниемеди(%)всмеси.
2.91. Сколько молей бромида натрия останется в растворе, если
смешать500 г раствора нитрата серебра (с массовойдолей 8 %) и
500грастворабромиданатрия(смассовойдолей12%)?
14
2.92. Притермическомразложении79гкарбонатакальцияполучено
9лгаза(н.у.).Определитестепеньразложениякарбонатакальция(%).
2.93. Определитесодержаниецинка (%) в латуни (сплав цинка и
меди),еслиприобработкекусочкалатунимассой70гсолянойкислотойвыделилось6,75лгаза(н.у.).
2.94. Всклянкус200млводыприлили150грастворасернойкислотысмассовойдолей20%.Определитемассуосадка,образующегосяврезультатереакции,еслик100гполученноговышеописанным
способомрастворасерной кислоты прибавитьраствор,содержащий
10,4гхлоридабария.
2.95. Смешали100г растворанитратасеребра(с массовойдолей
5%)и150грастворахлориданатрия(смассовойдолей7%).Определитечисломолейпродуктареакции,выпавшеговосадок.
2.96. Присмешивании равных по массе растворов нитрата серебра(смассовойдолей6%),фториданатрия(смассовойдолей7%)
ибромидакалия(смассовойдолей5%)выпалосадок.Определите
массуобразовавшегосяосадка,есливыходреакциисоставил90%,а
массавсейреакционнойсмеси300г.
2.97. Всклянкус200млводыприлили200грастворанитратасеребрасмассовойдолей20%.Определитемассуосадка,образующегосяврезультатереакциимежду100граствора,полученноговышеописаннымспособом,и раствором,содержащим8г бромидакалия.
Выходреакциипримитеравным90%.
2.98. Смесьпорошковалюминияимедиобщеймассой20граствориливсолянойкислоте.Приэтомвыделилось3,7лгаза(н.у.).Определитесодержаниемеди(%)всмеси.
2.99. Навеску железных стружек массой 8,4 г растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избыткомрастворагидроксиданатрия.Определитемассуобразовавшегося
осадка,есливыходреакциинакаждойстадиисоставил95%.
2.100. Сульфидцинкамассой14,55гобработалиизбыткомрастворасолянойкислоты,полученныйгазпропустиличерезизбытокрастворагидроксиданатрия,затемдобавилиизбытокрастворахлорида
железа(II).Определитемассуосадка,образовавшегосянапоследней
стадии,есливыходпопервойреакциисоставил90%,анадвухпоследующихстадияхравен98%.
15
3. ТЕРМОХИМИЯ
Укажите,для какогоиз перечисленных веществ стандартная энтальпияобразованиянеравнанулю.ВответеприведитеномерпериодаПериодическойсистемы,вкоторомнаходитсясоответствующий
элемент.
,Au
,O
,I
3.1. Al
3.2. Hg
3.3. O
3.4. H
3.5. F
3.6. Cu
3.7. Hg
3.8. O
2(г)
2(г)
2(г)
(г)
(к)
(ж)
(к)
(к)
,Mg
,Hg
,N
,O
,F
,I
,He
2(г)
2(г)
2(к)
2(к)
(г)
(к)
(ж)
,Cl
(ж)
,Cl
,Cl
,O
,I
,Zn
2(г)
,Br
2(г)
3(г)
2(к)
(к)
2(г)
Укажите,длякакогоизперечисленныхвеществстандартнаяэнтальпияобразованияравнанулю.ВответеприведитеномергруппыПериодическойсистемы,вкоторойнаходитсясоответствующийэлемент.
,Hg
,Mg
(г)
,C
,Fe
(г)
(ж)
(г)
2(ж)
,Ag
(алмаз)
,Hg
,Ti
,Al
,N
(ж)
(г)
(к)
,Au
3.9. Au
3.10. Na
3.11. Fe
3.12. O
3.13. S
3.14. C
3.15. O
(ж)
(ж)
,Br
(ж)
,O
3(г)
(ромб.)
(графит)
,N
(г)
Изпредложенныхтермохимических уравненийвыберитеуравнение реакции, соответствующее стандартной энтальпии образования
получающегосявещества.Вответеукажитеномервыбранногоуравнения.
3.16. 1)2Fe
2)Fe
3)Fe(OH)
3.17. 1)Zn
2)Zn(OH)
3)Zn
3.18. 1)3Ca
2)3Ca(OH)
3)3Ca
+3Cl
(к)
+3/2Cl
(к)
+H2SO
(к)
+S
(к)
+H3PO
(к)
(к)
3(к)
2(к)
(ромб.)
2(к)
+2P
+3HCl
+H2SO
(белый.)
,Br
2(г)
,I
2(ж)
2(к)
,Br
2(ж)
2(ж)
,Hg
,Cl
2(г)
,Br
,Cl
2(г)
,C
(графит)
,B
(к)
,H
2(г)
,Pb
(ж)
,Sn
(к)
,K
,S
(монокл.)
(к)
(ж)
2(г)
=2FeCl
=FeCl
2(г)
=ZnSO
4(р)
2(ж)
2(г)
,Fe
,Xe
(ж)
(ж)
(ж)
,I
,Ar
,O
(р)
+2O
=Ca3(PO4)
4(р)
+2H3PO
+4O
2(ж)
,C
,I
,He
,Ar
,Zn
(к)
,Cl
,F
,O
2(г)
(ж)
3(г)
=FeCl
4(р)
2(г)
4(р)
(г)
(г)
,H
,Br
3(к)
3(к)
=ZnSO
=ZnSO
2(г)
(графит)
2(к)
(г)
(к)
2(ж)
2(к)
2(ж)
2(ж)
2(г)
,Hg
(к)
+3H2O
3(р)
+H
4(р)
2(г)
4(р)
4(к)
2(к)
=Ca3(PO4)
=Ca3(PO4)
+2H2O
+3H
2(к)
(ж)
(ж)
2(г)
+6H2O
2(к)
(ж)
16
3.19. 1)Al
2)2Al
3)Al(OH)
4)Al
3.20. 1)N2O
2)4NO
3)1/2N
+3HCl
(к)
+3Cl
(к)
+3/2Cl
(к)
5(к)
2(г)
2(г)
(р)
2(г)
+3HCl
3(к)
+H2O
+O
2(г)
+1/2H
=AlCl
=2AlCl
=AlCl
2(г)
=2HNO
(ж)
+2H2O
2(г)
3(р)
3(к)
=AlCl
(р)
3(к)
(ж)
+3/2O
+3/2H
3(р)
3(р)
=4HNO
=HNO
2(г)
2(г)
+3H2O
3(р)
3(р)
(ж)
3.21. Привзаимодействии2мольметаллическогокальцияи44,8л
водорода(н.у.)выделилось368кДжтеплоты.Определитеэнтальпию
образованиягидридакальция(кДж/мольСаН
).
2
3.22. Привзаимодействии 0,5 моль магния с избытком ромбическойсерывыделилось173кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованиясульфидамагния(кДж/моль).
3.23. Привзаимодействии1мольазотаи3мольводородавыделилось 92 кДж теплоты. Определите энтальпиюобразованияаммиака
(кДж/моль).
3.24. Привзаимодействии1мольводородаи1мольфторавыделилось535кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованияфтороводорода(кДж/моль).
3.25. Привзаимодействии2мольводородаи2мольхлоравыделилось368кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованияхлороводорода(кДж/моль).
3.26. Присинтезепероксиданатрия0,5мольнатриясоединилисьс
5,6л(н.у.)кислородаивыделилось127,5кДжтеплоты.Рассчитайте
энтальпиюобразованияпероксиданатрия(кДж/мольNa
2O2
).
3.27. Привзаимодействии 16 г ромбической серы с 11,2 л (н.у.)
кислородавыделилось160кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованияполученногооксидасеры(кДж/моль).
3.28. Привзаимодействии1/3мольбелогофосфора с11,2л(н.у.)
хлоравыделилось106кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованияполученногохлоридафосфора(кДж/моль).
3.29. Привзаимодействии34гаммиакас44.8л(н.у.)хлороводородавыделилось351кДжтеплоты.Рассчитайтеэнтальпиюпроисходящейреакции(кДж/мольNH
Cl).
4
3.30. Привзаимодействии2,3гнатрияскислородомобразовался
пероксид и выделилось 25,5 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию
образованияпероксиданатрия(кДж/мольNa
2O2
).
17
3.31. Определите стандартную энтальпию образования диоксида
углерода,еслиприсгорании9гграфитаватмосферекислородавыделилось295,4кДжтеплоты.
3.32. При взаимодействии 1 моль иода с титаном выделилось
193,2кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованиятетраиодида
титана(кДж/моль).
3.33. ПриразложениифосфинаРН
образовалсябелыйфосфор,
3(г)
11,2 л (н.у.) водорода и выделилось 1,8 кДж теплоты. Определите
стандартнуюэнтальпиюобразованияфосфина(кДж/моль).
3.34. Притермическомразложениисероуглеродаобразовалось2моль
графита, 4 моль ромбической серы и выделилось 234 кДж теплоты.
ОпределитеэнтальпиюобразованиясероуглеродаCS
(кДж/моль).
2
3.35. Приразложении11,2л(н.у.)сероводородапоглотилось10,5кДж
теплоты.Рассчитайтеэнтальпиюобразованиясероводорода(кДж/моль).
3.36. При разложении селеноводорода образовалось 44,8 л (н.у.)
водорода,2мольселенаивыделилось150,4кДжтеплоты.РассчитайтеэнтальпиюобразованияселеноводородаH
Se(кДж/моль).
2
3.37. При термическом разложении оксида серебра (I) образовалось1,12л(н.у.)кислородаибылопоглощено2,94кДжтеплоты.Рассчитайтеэнтальпиюобразованияоксидасеребра(I)(кДж/моль).
3.38. Зная значение энтальпии образования аммиака, равное
−46,2кДж/моль,рассчитайтеизменениеэнтальпиитермическогоразложенияаммиака(кДж),еслиприэтомобразовалось33,6л(н.у.)азотаи100,8л(н.у.)водорода.
3.39. Стандартная энтальпия образования газа фосфина равна
−6,3кДж/моль.Рассчитайтеизменениеэнтальпииприполномразложении33,6л(н.у.)РН
(кДж).
3(г)
3.40. По известному значению энтальпии образования жидкой
воды, равному -286 кДж/моль, рассчитайте изменение энтальпии
процессатермическогоразложенияводы(кДж),есливрезультатеобразовалось33,6л(н.у.)кислорода.
Вычислитеэнтальпииприведенныхнижереакций(кДж),исполь-
1
зуязначениястандартныхэнтальпийобразованиявеществ
–участни-
ковреакций:
3.41. Fe
3.42. ZrCl
1
Значения энтальпий образования участниковреакций приведены в Приложе-
нии2.
18
2O3(к)
4(к)
+3H
+2Mg
2(г)
(к)
=2Fe
=Zr
+3H2O
(к)
+2MgCl
(к)
(г)
2(к)
3.43. Cu2S
3.44. 4HCl
3.45. Fe2O
3.46. CaC
3.47. AlN
3.48. Na2SO
+2Cu2O
(к)
+O
(г)
+3CO
3(к)
+2H2O
2(к)
+3H2O
(к)
4(к)
(к)
=2H2O
2(г)
=2Fe
(г)
(ж)
=Al(OH)
(ж)
+10H2O
=6Cu
=Ca(OH)
(г)
+SO
(к)
+2Cl
(г)
(к)
2(г)
+3CO
2(к)
+NH
3(к)
=Na2SO4·10H2O
2(г)
2(г)
+C2H
3(г)
2(г)
(к)
Используя нижеприведенные термохимические уравнения и
Δ
участниковреакций1,рассчитайтезначениеэнтальпииобра-
fH°298
зованиявещества,подчеркнутоговприведенномуравнении:
3.49. PbS
3.50. 2PH
3.51. TiCl
3.52. CH
3.53. 4NH
3.54. NH
3.55. CaH
+4H2O
(к)
+4O
3(г)
+2CaH
4(ж)
+2O
4(г)
+3O
3(г)
4NO3(к)
+2H2O
2(к)
2(ж)
=P2O
2(г)
=CO
2(г)
=2N
2(г)
=N2O
(ж)
=PbSO
5(к)
=2CaCl
2(к)
2(г)
2(г)
+2H2O
(г)
=Ca(OH)
+4H2O
4(к)
+3H2O
+Ti
2(к)
+2H2O
+6H2O
(г)
(г)
; ΔHр=-37кДж
(г)
+2H
2(к)
; ΔHр=-1213кДж
(ж)
; ΔHр=-2360кДж
(ж)
+2H
(к)
;ΔHр=-427кДж
2(г)
; ΔHр=-715кДж
; ΔHр=-1308кДж
ΔHр=-234кДж
2(г)
3.56. При восстановлении диоксида кремния магнием образовалось0,5мольоксидамагнияивыделилось20,5кДжтеплоты.Рассчитайтеэнтальпиюреакциимагниетермическоговосстановлениядиоксидакремния(кДж/мольSiO
).
2
3.57. Привосстановлении 18 гоксидажелеза(II)кремнием образовалось кристаллическое железо, диоксид кремния и выделилось
47кДжтеплоты.Рассчитайтеэнтальпиюреакциивосстановленияоксидажелеза(II)(кДж/мольFeO).
3.58. Принагревании сульфидасеребра(I)ватмосфере кислорода
образовалось32,4 гметаллическогосеребраивыделилось39,6кДж
теплоты.ВычислитеэнтальпиюобразованияAg
,принявзначение
2S(к)
энтальпииобразованиядиоксидасерыравным-297кДж/моль.
3.59. При термическом разложении 0,4 моль карбоната кальция
былопоглощено71,2кДжтеплоты.ЭнтальпияобразованияCaCO
иCaO
соответственноравна -1207 и -635 кДж/моль. Определите
(к)
3(к)
энтальпиюобразованиядиоксидауглерода(кДж/моль).
3.60. Привзаимодействии 0,5 моль хлорида железа(II) с хлором
выделилось 28,7 кДж теплоты. Вычислите энтальпию образования
хлоридажелеза(III)(кДж/моль),еслиΔ
H°(FeCl
f
)=-342кДж/моль.
2(к)
1
Значения энтальпий образования участниковреакций приведены в Приложе-
нии2.
19
3.61. Врезультатевзаимодействия56гтриоксидасерысводойвыделилось92,4кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюданнойреакции
(кДж/мольSO
).
3
3.62. Принагревании1 моль FeS с избыткомпорошкацинка выделилось105кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюобразованиясульфидацинка(кДж/моль),если для сульфидажелеза(II)эта величина
составляет-100,4кДж/моль.
3.63. СтандартнаяэнтальпияобразованияPCl
5(г)
иPCl
соответ-
3(г)
ственноравна -366 и-287кДж/моль. Рассчитайтеэнтальпиюреакцииразложения(кДж/моль)пентахлоридафосфоранахлоритрихлоридфосфора.
3.64. При сожжении 22,4 л (н.у.) сероводорода выделилось
518 кДж теплоты. Принимая энтальпии образования SO
иH2O
2(г)
(г)
соответственно равными -297 кДж/моль и -242 кДж/моль, рассчитайтеэнтальпиюобразованияH
(кДж/моль).
2S(г)
3.65. Присжигании 1/3 моль сероводородав избытке кислорода
выделилось 173 кДж теплоты. Вычислите энтальпию образования
(кДж/моль), если эти величины для SO
H
2S(г)
иH2O
2(г)
соответ-
(г)
ственноравны-297и-242кДж/моль.
3.66. Рассчитайте изменение энтальпии реакции восстановления
оксидажелеза(III) водородомприкоторомобразовалось36 г газообразнойводы.Энтальпииобразованияоксидажелеза(III)иводысоответственноравны-822и-242кДж/моль.
3.67. Приобразовании1мольBCl
изкристаллическогобораи
3(ж)
газообразногохлора выделяется 427 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию образования BCl
(кДж/моль),если энтальпия испарения
3(г)
этоговеществасоставляет24кДж/моль.
3.68. Поизвестным значениям энтальпии образования жидкой и
газообразной воды, равной соответственно -286 и -242 кДж/моль,
рассчитайтеэнтальпиюиспаренияводы.
3.69. Принейтрализации1/3мольэквивалентоведкогонатракислотойвыделилось 19 кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюреакции
нейтрализации(кДж/мольН
2
О).
3.70. При нейтрализации 10 моль эквивалентов едкого барита
Ва(ОН)
циинейтрализации(кДж/мольН
выделилось570кДжтеплоты.Определитеэнтальпиюреак-
2
О).
2
3.71. Энтальпия растворения BaCl
и BaCl2·2H2O
2(к)
(к)
в воде со-
ответственно равна -9 и 20 кДж/моль. Определите энтальпию
20
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]