Физическая химия. Лабораторный практикум. Учебное пособие
.pdfПродолжение табл. П1.6
№ п/п |
Электрод |
Реакция |
Е°, В |
|
Электроды второго рода |
|
|
89 |
Cu, Cu2S, S2– |
Cu2S + 2e– → Cu + S2– |
–0,89 |
90 |
Fe, Fe(OH)2, OH– |
Fe(OH)2 + 2e– → Fe + 2OH– |
–0,877 |
91 |
Si, SiO2, H+ |
SiO2 + 4H+ + 4e– → Si + 2H2O |
–0,857 |
92 |
Cd, Cd(OH)2, OH– |
Cd(OH)2 + 2e– → Cd + 2OH– |
–0,809 |
93 |
Fe, FeCO3, CO32 |
FeCO3 + 2e– → Fe + CO32 |
–0,756 |
94 |
Tl, TlI, I– |
TlI + e– → Tl + I– |
–0,753 |
95 |
Cd, CdCO3, CO32 |
CdCO3 + 2e– → Cd + CO32 |
–0,74 |
96 |
Co, Co(OH)2, OH– |
Co(OH)2 + 2e– → Co + 2OH– |
–0,73 |
97 |
Ni, Ni(OH)2, OH– |
Ni(OH)2 + 2e– → Ni + 2OH– |
–0,72 |
98 |
Hg, HgS, S2– |
HgS + 2e– → Hg + S2– |
–0,69 |
99 |
Ag, Ag2S(α), S2– |
Ag2S(α) + 2e– → 2Ag + S2– |
–0,66 |
100 |
Pb, PbO, OH– |
PbO + H2O + 2e– → Pb + 2OH– |
–0,578 |
101 |
Tl, TlCl, Cl– |
TlCl + e– → Tl + Cl– |
–0,557 |
102 |
Pb, PbCO3, CO32 |
PbCO3 + 2e– → Pb + CO32 |
–0,506 |
103 |
Bi, Bi2O3, OH– |
Bi2O3 + 3H2O + 3e– → 2Bi + 6OH– |
–0,46 |
104 |
Pb, PbI2, I– |
PbI2 + 2e– → Pb + 2I– |
–0,365 |
105 |
Pb, PbSO4, SO42 |
PbSO4 + 2e– → Pb + SO42 |
–0,359 |
106 |
Cu, Cu2O, OH– |
Cu2O + H2O + 2e– → 2Cu +2OH– |
–0,358 |
107 |
Tl, TlOH, OH– |
TlOH + e– → Tl + OH– |
–0,345 |
108 |
Pb, PbBr2, Br– |
PbBr2 + 2e– → Pb + 2Br– |
–0,284 |
109 |
Pb, PbCl2, Cl– |
PbCl2 + 2e– → Pb + 2Cl– |
–0,268 |
110 |
Cu, CuI, I– |
CuI + e– → Cu + I– |
–0,185 |
111 |
Ag, AgI, I– |
AgI + e– → Ag + I– |
–0,152 |
112 |
Ge, GeO2, H+ |
GeO2 + 4H+ + 4e– → Ge + 2H2O |
–0,15 |
113 |
Hg, Hg2I2, I– |
1 Hg2I2 + e– → Hg + I– |
–0,040 |
|
|
2 |
|
71
|
|
|
|
|
Продолжение табл. П1.6 |
|||
|
|
|
|
|
|
|||
№п/п |
Электрод |
|
Реакция |
|
Е°, В |
|||
|
|
|
Электродывторогорода |
|
|
|
||
114 |
Ag, AgCN, CN– |
|
AgCN + e– →Ag + CN– |
–0,017 |
||||
115 |
Ag, AgBr, Br– |
|
AgBr + e– →Ag + Br– |
|
+0,071 |
|||
116 |
Hg, HgO, OH– |
HgO + H2O + 2e– →Hg +2OH– |
+0,098 |
|||||
117 |
Cu, CuCl, Cl– |
|
CuCl + e– →Cu + Cl– |
|
+0,137 |
|||
118 |
Hg, Hg2Br2, Br– |
1 Hg2Br2 + e– →Hg + Br– |
+0,140 |
|||||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
119 |
Sb, Sb2O3, H+ |
Sb2O3 + 6H+ + 6e– →2Sb + 3H2O |
+0,152 |
|||||
120 |
Ag, AgCl, Cl– |
|
AgCl + e– →Ag + Cl– |
|
+0,222 |
|||
121 |
Hg, Hg2Cl2, Cl– |
1 Hg2Cl2 + e– →Hg + Cl– |
+0,268 |
|||||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
122 |
Ag, Ag2O, OH– |
Ag2O + H2O + 2e– →2Ag +2OH– |
+0,345 |
|||||
123 |
Ag, AgIO3, IO |
AgIO3 + e– →Ag + IO |
|
+0,354 |
||||
|
|
|
3 |
|
|
3 |
|
|
124 |
Bi, Bi2O3, H+ |
Bi2O3 + 6H+ + 6e– →2Bi + 3H2O |
+0,371 |
|||||
125 |
Ag, Ag2CrO4, CrO42 |
Ag2CrO4 + 2e– →2Ag + CrO42 |
+0,464 |
|||||
126 |
Hg, Hg2SO4, SO42 |
Hg2SO4 + 2e– →2Hg + SO42 |
+0,615 |
|||||
127 |
Ag, AgC2H3O2, |
AgC2H3O2 + e– →Ag + C2H3O2 |
+0,643 |
|||||
C2H3O2 |
||||||||
128 |
Ag, Ag2SO4, SO42 |
Ag2SO4 + 2e– →2Ag + SO42 |
+0,654 |
|||||
|
Окислительно |
-восстановительныеэлектроды |
|
|
||||
129 |
SO2 |
, |
S O2 , |
2 |
– |
2 |
– |
–1,12 |
3 |
– |
2 4 |
2 SO3 |
+ 2H2O + 2e |
→ S2O4 |
+ 4ОН |
||
|
ОН (Pt) |
|
|
|
|
|
||
130 |
SO42 ,– |
SO32 , |
SO42 |
+ H2O + 2e– → SO32 + 2ОН– |
–0,93 |
|||
|
ОН (Pt) |
|
|
|
|
|
||
131 |
Н2, OH– (Pt) |
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– |
–0,828 |
|||||
132 |
U4+, U3+ (Pt) |
|
U4+ + e– →U3+ |
|
–0,607 |
|||
133 |
SO2 |
, |
S O2 , |
2 |
– |
2 |
– |
–0,58 |
3 |
– |
2 3 |
2 SO3 |
+ 3H2O + 4e |
→ S2O3 |
+ 6ОН |
||
|
ОН (Pt) |
|
|
|
|
|
||
134 |
Cr3+, Cr2+ (Pt) |
|
Cr3+ + e– →Cr2+ |
|
–0,408 |
|||
135 |
H+, H3PO4, |
H3PO4 + 2H+ + 2e– →H3PO3 + H2O |
–0,276 |
|||||
|
H3PO3 (Pt) |
|
|
|
|
|
||
136 |
V3+, V2+ (Pt) |
|
V3+ + e– →V2+ |
|
–0,255 |
|||
72
Продолжение табл. П1.6
№ |
|
Электрод |
|
|
|
|
Реакция |
|
Е°, В |
||||
п/п |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окислительно- |
восстановительныеэлектроды |
|
||||||||
137 |
+ |
|
2 |
|
|
2 |
(Pt) |
2 SO2 + 4H+ + 2e– → S O2 + |
–0,22 |
||||
H , SO4 |
, S2O6 |
|
4 |
|
2 |
6 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 2H2O |
|
|
138 |
H+, HCOOH, CO2 (Pt) |
CO2 + 2H+ + 2e– →HCOOH |
–0,199 |
||||||||||
139 |
H+, CH3СOOH, |
CH3СOOH + 2H+ + 2e– →CH3СHO |
–0,12 |
||||||||||
|
CH3СHO(Pt) |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
140 |
NO |
, |
NO , OH– |
(Pt) |
NO |
+ H2O + 2e– → NO |
+ 2OH– |
+0,01 |
|||||
|
3 |
|
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
2 |
|
|
141 |
UO22 , UO2 (Pt) |
|
UO22 + e– → UO2 |
|
+0,05 |
||||||||
142 |
H+, HCOOH, HCOH (Pt) |
HCOOH + 2H+ + 2e– →HCOH + |
+0,056 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H2O |
|
|
143 |
S O2 ,S O2 (Pt) |
|
S O2 + 2e– →2 S O2 |
+0,08 |
|||||||||
|
4 |
6 |
|
|
2 |
3 |
|
|
4 |
6 |
2 |
3 |
|
144 |
Sn4+, Sn2+ (Pt) |
|
|
Sn4+ + 2e– →Sn2+ |
|
+0,15 |
|||||||
145 |
Cu2+, Cu+ (Pt) |
|
|
|
Cu2+ + e– →Cu+ |
|
+0,153 |
||||||
146 |
ClO |
, |
ClO |
, OH– (Pt) |
ClO |
+ H2O + 2e– → ClO |
+ 2OH– |
+0,33 |
|||||
|
3 |
|
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
2 |
|
|
147 |
H+ , UO22 , U4+ (Pt) |
UO22 + 4H+ + 2e– →U4+ + 2H2O |
+0,33 |
||||||||||
148 |
H+ , VO2 , V3+ (Pt) |
VO2 |
+ 2H+ + e– →V3+ + H2O |
+0,337 |
|||||||||
149 |
|
Fe(CN)36 , |
|
Fe(CN)36 |
+ e– → Fe(CN)64 |
+0,36 |
|||||||
Fe(CN)64 (Pt) |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
150 |
ClO |
, |
ClO |
, OH– (Pt) |
ClO |
+ H2O + 2e– → ClO |
+ 2OH– |
+0,36 |
|||||
|
4 |
|
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
3 |
|
|
151 |
+ |
|
2 |
, H2SO3 |
(Pt) |
2H2SO3 + 2H+ + 4e– → S O2 + |
+0,400 |
||||||
H , S2O3 |
|
|
|
|
2 |
3 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 3H2O |
|
|
152 |
+ |
|
2 |
, H2SO3 |
(Pt) |
4H2SO3 + 4H+ + 6e– → S O2 + |
+0,51 |
||||||
H , S4O6 |
|
|
|
|
4 |
6 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 6H2O |
|
|
153 |
|
I3 , I– (Pt) |
|
|
|
I3 |
+ 2e– →3I– |
|
+0,536 |
||||
154 |
H+, H3AsO4, HAsO2 (Pt) |
H3AsO4 |
+ 2H+ + 2e– →HAsO2 + |
+0,560 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 2H2O |
|
|
155 |
H+, S O2 |
, H2SO3 (Pt) |
S O2 |
+ 4H+ + 2e– →2H2SO3 |
+0,57 |
||||||||
|
2 |
6 |
|
|
|
|
2 |
6 |
|
|
|
|
|
73
Продолжение табл. П1.6
№ |
Электрод |
|
|
Реакция |
|
Е°, В |
|||
п/п |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окислительно- |
восстановительные электроды |
|
||||||
156 |
|
– |
MnO |
+ 2H O + 3e– →MnO + |
+0,588 |
||||
MnO4 , OH , MnO2 (Pt) |
|
4 |
2 |
|
– |
2 |
|||
|
|
|
|
|
+ 4OH |
|
|
||
157 |
H+, UO2 , U4+ (Pt) |
UO2 + 4H+ + e– →U4+ + 2H2O |
+0,62 |
||||||
158 |
ClO2 , ClO–, OH– (Pt) |
ClO2 |
+ H2O + 2e– →ClO– + 2OH– |
+0,66 |
|||||
159 |
PtCl62 –, PtCl42 , |
PtCl62 |
+ + 2e– → PtCl42 + 2Cl– |
+0,68 |
|||||
|
Cl |
(Pt) |
|
|
|
|
|
|
|
160 |
H+, H2O2, O2 (Pt) |
O2 + 2H+ + 2e– → H2O2 |
+0,682 |
||||||
161 |
H+, C6H4O2, |
|
|
+ |
– |
→ C6H4(OH)2 |
+0,699 |
||
C6H4(OH)2 (Pt) |
C6H4O2 + 2H + 2e |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
162 |
Fe3+, Fe2+ (Pt) |
|
|
Fe3+ + e– → Fe2+ |
|
+0,771 |
|||
163 |
ClO–, Cl–, OH– (Pt) |
ClO– + H2O + 2e– → Cl– + 2OH– |
+0,89 |
||||||
164 |
H+, NO |
, HNO2 (Pt) |
NO |
+ 3H+ + 2e– → HNO2 + H2O |
+0,94 |
||||
|
3 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
165 |
H+, NO3 , NO (Pt) |
NO3 + 4H+ + 4e– → NO + 2H2O |
+0,96 |
||||||
166 |
Pu4+, Pu3+ (Pt) |
|
|
Pu4+ + e– → Pu3+ |
|
+0,97 |
|||
167 |
H+ , VO2 , VO2 (Pt) |
VO2 |
+ 2H+ + e– → VO2 |
+ H2O |
+0,999 |
||||
168 |
H+, HNO2, NO (Pt) |
HNO2 + H+ + e– → NO + H2O |
+1,00 |
||||||
169 |
H+, N2O4, HNO2 (Pt) |
N2O4 + 2H+ + 2e– → 2HNO2 |
+1,07 |
||||||
170 |
ClO2, ClO2 (Pt) |
|
ClO2 + e– → ClO2 |
|
+1,16 |
||||
171 |
H+, ClO |
, ClO (Pt) |
ClO |
+ 2H+ + 2e– → ClO |
+ H2O |
+1,19 |
|||
|
4 |
3 |
4 |
|
|
|
3 |
|
|
172 |
H+, IO3 , I2 (Pt) |
IO3 |
+ 6H+ + 5e– → 1 I2 + 3H2O |
+1,195 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
173 |
H+, ClO |
, HClO2 (Pt) |
ClO |
+ 3H+ + 2e– → HClO2 + H2O |
+1,21 |
||||
|
3 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
174 |
H+, O2 (Pt) |
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O |
+1,229 |
||||||
175 |
H+, Mn2+, MnO2 (Pt) |
MnO2 + 4H+ + 2e– → Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
||||||
176 |
O3, O2, OH– (Pt) |
O3 + H2O + 2e– → O2 + 2OH– |
+1,24 |
||||||
74
Окончание табл. П1.6
№ |
|
|
|
Электрод |
|
|
|
Реакция |
Е°, В |
||||
п/п |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окислительно- |
восстановительные электроды |
|
|||||||
177 |
|
|
|
Tl3+, Tl+ (Pt) |
|
|
|
Tl3+ + e– → Tl+ |
+1,25 |
||||
178 |
H+, ClO2, HClO2 (Pt) |
|
ClO2 + H+ + e– → HClO2 |
+1,275 |
|||||||||
179 |
+ |
, |
2 |
, Cr |
3+ |
(Pt) |
Cr O2 |
+ 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + |
+1,33 |
||||
H |
|
Cr2O7 |
|
|
2 |
7 |
+ 7H2O |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
180 |
H+, PbO2, Pb2+ (Pt) |
PbO2 + 4H+ + 2e– → Pb2+ + 2H2O |
+1,455 |
||||||||||
181 |
+ |
, |
|
, Mn |
2+ |
(Pt) |
MnO4 |
+ 8H+ + 5e– → Mn2+ + |
+1,51 |
||||
H |
|
MnO4 |
|
|
|
+ 4H2O |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
182 |
|
|
Ce4+, Ce3+ (Pt) |
|
Ce4+ + e– → Ce3+ |
+1,61 |
|||||||
183 |
H+, HClO, Cl2 (Pt) |
HClO + H+ + e– → |
1 Cl2 + H2O |
+1,63 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
184 |
H+, HClO2, HClO (Pt) |
HClO2 + 2H+ + 2e– → HClO + H2O |
+1,64 |
||||||||||
185 |
|
PbO2, H+, SO42 , |
PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e– → |
+1,685 |
|||||||||
|
|
|
|
PbSO4 (Pt) |
|
|
|
PbSO4 + 2H2O |
|
||||
186 |
+ |
|
|
|
, MnO2 (Pt) |
MnO4 |
+ 4H+ + 3e– → MnO2 + |
+1,695 |
|||||
H |
, MnO4 |
|
|
+ 2H2O |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
187 |
|
|
H+, H2O2 (Pt) |
|
H2O2 + 2H+ + 2e– → 2H2O |
+1,776 |
|||||||
188 |
|
|
Co3+, Co2+ (Pt) |
|
Co3+ + e– → Co2+ |
+1,81 |
|||||||
189 |
S O2 , SO2 |
(Pt) |
|
S O2 + 2e– → 2 SO2 |
+2,010 |
||||||||
|
|
|
2 |
8 |
|
4 |
|
|
|
2 |
8 |
4 |
|
190 |
|
|
OH, OH– (Pt) |
|
|
|
OH + e– → OH– |
+2,02 |
|||||
191 |
|
|
H+, O3, O2 (Pt) |
O3 + 2H+ + 2e– → O2 + H2O |
+2,07 |
||||||||
192 |
|
|
|
H+, O (Pt) |
|
|
O + 2H+ + 2e– → H2O |
+2,422 |
|||||
75
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Общие правила работы в химических лабораториях
Порядок подготовки к выполнению лабораторной работы
1.Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить теоретический материал темы лабораторной работы по методическим указаниям, учебникам, ресурсам электронного курса и конспект лекций.
2.Перед выполнением лабораторных работ необходимо на вводном лабораторном занятии ознакомиться с общими правилами работы и техникой безопасности при выполнении лабораторных работ в химической лаборатории.
3.На занятии вначале следует прослушать объяснение (вводный инструктаж) преподавателя, затем внимательно прочитать описание предстоящей лабораторной работы, убедиться в наличии необходимых химических реактивов и оборудования и по указанию преподавателя приступить к выполнению опытов.
4.Все опыты, за исключением демонстрационных, выполняются студентом в микрогруппе (два-три студента) за одним химическим столом.
5.В лаборатории необходимо соблюдать установленные правила по технике безопасности и работе в химической лаборатории.
Правила работы в химической лаборатории
1.В лаборатории студенту запрещается работать в верхней одежде.
2.Студенту в лаборатории отводится постоянное место, которое он обязан поддерживать в чистоте и порядке.
3.В лаборатории категорически запрещается принимать пищу, пить воду из лабораторной посуды и пробовать вещества на вкус.
4.Приготовленные для работы приборы, посуду и реактивы с одного стола на другой нельзя переносить и переставлять без разрешения преподавателя. Нельзя уносить на свои рабочие места реактивы общего пользования, находящиеся в вытяжном шкафу или на специальном столе.
5.В лаборатории следует соблюдать тишину, не заниматься посторонними делами.
76
6.Категорически воспрещается проводить работы и опыты, не предусмотренные руководством и не относящиеся к данному занятию.
7.По окончании работы необходимо привести в порядок рабочее место (вымыть пробирки, посуду, составить склянки с реактивами на полку, протереть стол, собрать бумажки), поставить все на место и только после этого, с разрешения преподавателя, можно уходить из лаборатории.
Техника безопасности и меры предосторожности при работе в химической лаборатории
1.При всех работах соблюдайте максимальную осторожность и аккуратность.
2.Категорически запрещается ставить склянки с реактивами на книги и тетради.
3.Пользуясь спиртовкой, соблюдайте следующие правила:
а) зажигайте спиртовку только спичкой или лучинкой; не наклоняйте спиртовку и не зажигайте ее от другой горящей спиртовки;
б) не переносите горящую спиртовку с места на место; в) гасите спиртовку, закрывая пламя колпачком;
г) не оставляйте на рабочем месте спиртовку после проведения опыта.
4.При нагревании жидкости в пробирке держите ее отверстием в сторону от себя и соседей, находящихся рядом.
5.Нагревать содержимое пробирки следует равномерно, вращая ее над пламенем или над электроплиткой, начиная прогрев с верхнего уровня жидкости.
6.Не приближайте лицо к сосуду, в котором нагревается жидкость, так как при кипении может произойти разбрызгивание и жидкость попадет на лицо и/или в глаза.
7.Все опыты с концентрированными и неприятно пахнущими веществами проводите в вытяжном шкафу («под тягой»).
8.При работе постоянно следите за тем, чтобы реактивы (особенно кислоты и щелочи) не попадали на лицо, руки и одежду во избежание ожогов и порчи одежды. Наливая раствор, держите пробирку и склянку с ним на некотором расстоянии от себя.
9.При распознавании выделяющегося газа по запаху нюхать его можно только на расстоянии, направляя струю газа движением ладони руки от сосуда к себе.
77
10.Для проведения опыта не следует брать большое количество реактивов – это будет затруднять опыт. Соблюдайте правила, указанные в инструкции.
11.Сухие реактивы необходимо брать чистым шпателем или специальной ложечкой.
12.При наливании растворов из склянок их нужно держать этикеткой вверх во избежание ее загрязнения.
13.Категорически запрещается выливать излишки реактива обратно в склянку, из которой он взят.
14.Нельзя набирать одной пипеткой различные растворы.
15.После взятия раствора из склянки ее следует сразу закрыть пробкой. Нельзя путать пробки от склянок с различными реактивами.
16.Неизрасходованные реактивы ни в коем случае нельзя высыпать или выливать обратно в склянки, их надо сдавать лаборанту.
17.При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, необходимо осторожно приливать кислоту в воду.
18.Нельзя бросать в раковину оставшиеся после опытов кусочки металлов и другие твердые тела, предметы, а следует собирать их в специальную склянку.
19.При включении электрических приборов соединительный шнур сначала присоедините к прибору, а затем уже включите в общую сеть. Выключение прибора производится в обратном порядке.
20.Работа с органическими веществами проводится в вытяжном шкафу. Сливаются органические вещества в специальную тару.
Оказание первой помощи в лаборатории
1.При ожоге кислотами необходимо промокнуть фильтровальной бумагой или полотенцем обожженное место и промыть 2 %-м раствором соды (NaHCO3), затем перевязать бинтом.
2.При ожогах щелочью смыть вначале теплой водой, затем – 2 %-м раствором уксусной или борной кислоты, смазать борным вазелином или 5 %-м раствором перманганата калия и перевязать бинтом.
3.При термическом (тепловом) ожоге необходимо смочить обожженное место раствором перманганата калия или раствором соды и перевязать бинтом.
4.При ранении стеклом необходимо удалить кровь с пореза ватой, смоченной спиртом или раствором перманганата калия, смазать рану йодом и перевязать бинтом.
78
Оформление отчета по лабораторной работе
Отчеты по лабораторной работе студент оформляет индивидуально на отдельных листах или в тетради (по указанию преподавателя). В качестве подготовки к лабораторной работе студент письменно готовит ответы на теоретические вопросы по теме лабораторной работы.
Запись должна быть аккуратной, разборчивой и содержать следующие сведения:
–титульный лист с датой выполнения работы и ее названием;
–цель работы;
–номер и название опыта;
–уравнения всех происходящих в опыте реакций (с коэффициентами);
–наблюдения;
–таблицу с экспериментальными данными (с указанием единиц измерения), рисунки, схемы и графики с обозначениями;
– формулы для расчетов в общем виде и расчеты параметров (с указанием единиц измерения);
– выводы.
Работа заканчивается представлением преподавателю отчета лабораторной работы и обсуждением в дискуссионной форме теоретических вопросов по теме лабораторной работы.
79
Тимакова Евгения Владимировна Казакова Анна Александровна
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
Учебное пособие
Редактор Л.Н. Ветчакова
Выпускающий редактор И.П. Брованова
Корректор И.Е. Семенова
Дизайн обложки А.В. Ладыжская Компьютерная верстка С.И. Ткачева
Налоговая льгота – Общероссийский классификатор продукции Издание соответствует коду 95 3000 ОК 005-93 (ОКП)
Подписано в печать 01.06.2018. Формат 60 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 100 экз. Уч.-изд. л. 4,65. Печ. л. 5,0. Изд. № 5. Заказ № 842. Цена договорная
Отпечатано в типографии Новосибирского государственного технического университета
630073, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
80