Физическая химия. Лабораторный практикум. Учебное пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

15.08.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 87 8 > Следующая >>>

Продолжение табл. П1.2

Катион	025 104 ,		Анион
Катион	См · м2 ·моль–1		Анион
1 Be2	45	–	ClO
2			3
2
1 Ca2	59,5	0,021	ClO4
2
1 Cd2	54	0,020	1 CO32
2			2
1 Ce3	69,6	–	1 CrO42
3			2
1 Co2	49	–	F–
2
1 Cr3	67	–	1 Fe CN	36
3			3
Cs+	77,2	0,019	1 Fe CN	64
			4
1 Cu2	55	0,024	HCO3
2
1 Fe2	53,5	0,024	H2PO4
2
1 Fe3	68	–	HSO4
3
H+	349,8	0,0142	I–
1 Hg2	63,6	–	IO
2			3
2
1 Hg22	68,6	–	IO4
2
K+	73,5	0,0187	MnO4
1 La3	69,6	0,015	NO2
3

0 104	,
25
См · м2 ·моль–1
64,6		0,0212

67,3		0,020

69,3		0,0192

83		0,021

55,4		0,021

99,1		–

111		–

44,5		–

36		–

52		–
76,85
76,85		0,0192
40,8		0,024

54,5		0,0144

61,3		0,0224

71,4		0,0248

Продолжение табл. П1.2

Катион		025 104 ,		Анион
Катион		См · м2 ·моль–1		Анион
Li+		38,6	0,0214	NO3
1 Mg2		53,0	0,0218	OH–
2
1	2	53,5	0,025	1 2
2 Mn		53,5	0,025	2 S
NH4		73,5	0,0187	SCN–
Na+		50,1	0,0208	1 SO32
				2
1 Nd3		69,4	–	1 SO42
3				2
1 Ni2		54	–	1 S2O42
2				2
1 Pb2		70	0,0178	1 WO42
2				2
1 Pr3		69,5	–	HCOO–
3
1 Ra2		66,8	0,0188	CH3COO–
2
Rb+		77,8	0,0207	CH2ClCOO–
1 Sm3		68,5	–	CH2CNCOO–
3
1 Sr2		59,4	0,0212	C2H5COO–
2
Tl+		74,7	0,0176	HOOC COO
1 Zn2		54	0,0185	1 C2O42
2				2
(CH3)4N+		44,9	0,0156	(CH3)2CHCOO–

0 104	,
25
См · м2 ·моль–1
71,4		0,0184

198,3		0,0196
53,5
53,5		–
(18°С)		–
(18°С)

66		–

72		–

80,0		0,0206

66,5		–

69,4		0,020

54,6		–

40,9		0,0206
39,8
39,8		–
41,8		–

35,8		–

40,2		~0,02

74		~0,02
34,2
34,2		–

Окончание табл. П1.2

Катион	025 104 ,		Анион	025 104 ,
Катион	См · м2 ·моль–1		Анион	См · м2 ·моль–1
(C2H5)4N+	32,6	0,0193	C6H5COO–	32,3	–
(C3H7)4N+	23,4	0,0152
(C4H9)4N+	19,4	–
(C5H11)4N+	17,4	–

Таблица П1.3

Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 °С

Электролит			Концентрация, моль · л–1
Электролит	0,2	0,1		0,05	0,02	0,01	0
	0,2	0,1		0,05	0,02	0,01	0

AgNO3	–	0,468		0,466	0,465	0,465	0,464
CaCl2	0,395	0,406		0,414	0,422	0,426	0,438
HCl	0,834	0,831		0,829	0,827	0,825	0,821
KBr	0,484	0,483		0,483	0,483	0,483	0,485
KCOOCH3	–	0,661		0,657	0,652	0,650	0,643
KCl	0,489	0,490		0,490	0,490	0,490	0,491

KI	0,489	0,488		0,488	0,488	0,488	0,489

KNO3	0,512	0,510		0,509	0,509	0,508	0,507
K2SO4	0,491	0,489		0,487	0,485	0,483	0,479
LiCl	0,311	0,317		0,321	0,326	0,329	0,336
NH4Cl	0,491	0,491		0,490	0,491	0,491	0,491
NaCl	0,382	0,385		0,388	0,390	0,392	0,396
NaCOOCH3	0,561	0,559		0,557	0,555	0,554	0,551
Na2SO4	0,383	0,383		0,383	0,384	0,385	0,386

Таблица П1.4

Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25 °С

Кислота	Kд

Фтороводородная HF	6,7·10–4
Хлорноватистая HClO	1,0·10–8
Бромноватистая HBrO	2,0·10–9
Сероводородная H2S	1,1·10–7
Сероводородная H2S	1,0·10–14
Сернистая H2SO3	1,7·10–2
Сернистая H2SO3	1,1·10–7
Азотистая HNO2	5,0·10–4
	1,1·10–2
Фосфорная H3PO4	2,0·10–7
	3,6·10–13
Циановодородная HCN	4,0·10–10
Угольная Н2СО3	4,4·10–7
Угольная Н2СО3	5,6·10–11
Уксусная СН3СООН	1,8·10–5
Муравьиная НСООН	1,77·10–4
Бензойная С6Н5СООН	6,3·10–5
Фенол С6Н5ОН	1,0·10–10
Основание	Kд

Анилин C6H5NH2	3,8·10–10
Гидроксид аммония NH4OH	1,8·10–5
Гидразин N2H4·H2O	1,7·10–6
Пиридин C5H5N	1,7·10–9
Метиламин CH3NH2	6,7·10–4
Этиламин C2H5NH2	4,38·10–4
Диметиламин (CH3)2NH	5,2·10–4
Триметиламин (CH3)3N	5,4·10–5

Таблица П1.5

Произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений

Катион	Формула	рПР = –lg ПР
	вещества
	AgBr	12,30
	AgI	15,64
	Ag2CrO4	11,92
	AgCl	9,74
Аg+	Ag3PO4	17,75
	AgCN	14,16
	Ag2S	49,14
	AgBrO3	4,24
	AgCNS	11,80
	Ag2С2О4	10,96
Ba+2	BaSO4	9,74
Ba+2	BaC2O4	6,96
	BaCO3	8,31
	СaCrO4	3,15
	CaCO3	8,36
Сa+2	Ca3(PO4)2	25,00
	CaSO4	4,43
	CaC2O4	8,64
	CaF2	10,40
	CuBr	8,18
	CuCO3	9,60
Cu+1(+2)	CuCl	6,66
	CuС2O4	7,54
	CuS	35,85
	Cu2S	47,64
	FeCO3	10,54
Fe+2(+3)	Fe(OH)3	37,20
	Fe(OH)2	15,10
	FeS	16,47
	Zn(OH)2	15,52
Zn+2	ZnCO3	10,28
Zn+2	ZnS	24,92
	ZnС2O4	8,82
	Zn3(PO4)2	32,04
Bi+3	Bi(OH)3	35,52
Bi+3	Bi2S3	104,05
	BiPO4	22,90

Катион	Формула	рПР = –lg ПР
Катион	вещества	рПР = –lg ПР
	вещества

	Cd(OH)2	14,37
Cd+2	CdCO3	13,60
	CdS	27,19
	CdС2O4	9,05
Ce+3	Ce2(С2O4)3	28,60
Ce+3	Ce(IO3)2	9,50
	CoС2O4	7,20
Co+2	CoCO3	9,82
	CoS( )	21,30
	Co(OH)2	14,80
Cr+3	Cr(OH)3	29,96
Li+	Li3PO4	8,49
Li+	LiF	2,82
	Li2CO3	2,72
	MgCO3	5,10
Mg+2	MgC2O4	4,07
Mg+2	MgF2	8,19
	Mg(OH)2	11,17
	Mg3(PO4)2	25,41
Mn+2	Mn(OH)2	12,64
Mn+2	MnS	12,96
	MnCO3	10,31
Ni+2	NiCO3	6,89
Ni+2	NiС2O4	9,40
	Ni(OH)2	13,80
	PbCO3	13,44
	PbC2O4	10,14
	PbCl2	4,77
Pb+2	PbCrO4	12,55
	PbI2	8,06
	PbBr2	4,30
	PbS	28,06
	PbSO4	7,77
Sn+2	Sn(OH)2	26,26
	SnS	27,52
Sr+2	SrSO4	6,68
	SrCrO4	4,57

								Указатель к таблице П1.6

	Номер по порядку								Номер по порядку
Ag	34, 44, 49, 54, 56, 99, 111, 114,						La		10
	115,	120,	122,	123,	125,	127,	Li		1
	128						Li		1
	128
Al	16, 38, 79						Mg		11, 77
As	154						Mn		17, 80, 81, 156, 175, 181, 186
Au	36, 42, 59, 60, 62, 63, 65, 66						N		140, 164, 165, 168, 169
Ba	6, 76						Na		9
Be	14						Ni		26, 97
Bi	103, 124						O		69, 160, 174, 176, 187, 190,
Br	71								191, 192
Br	71
C	138, 139, 142						P		135
Ca	8, 74						Pb		28, 88, 100, 102, 104, 105, 108,
									109, 180, 185
Cd	22, 40, 43, 85, 92, 95								109, 180, 185
Cd	22, 40, 43, 85, 92, 95
Ce	182						Pd		58, 64
Cl	72, 146, 150, 158, 163, 170,						Pt		61, 159
	171, 173, 178, 183, 184
	171, 173, 178, 183, 184						Pu		37, 166
							Pu		37, 166
Co	25, 47, 96, 188						Ra		5
Cr	18, 20, 82, 134, 179						Rb		3
Cs	4						S		68, 129, 130, 133, 137, 143,
									151, 152, 155, 189
Cu	31, 32, 46, 50, 51, 53, 89, 106,								151, 152, 155, 189
	110, 117, 145						Sb		119
F	73						Se		67
Fe	21, 29, 87, 90, 93, 149, 162						Si		91
Ge	112						Sn		27, 144
H	12, 30, 131, 161						Sr		7, 75
Hg	33, 35, 48, 52, 55, 57, 98, 113,						Th		13
	116, 118, 121, 126
	116, 118, 121, 126						Tl		24, 94, 101, 107, 177
							Tl		24, 94, 101, 107, 177
I	70, 153, 172						U		15, 78, 132, 141, 147, 157
In	23						V		136, 148, 167
K	2						Zn		19, 39, 41, 83, 84, 86

Таблица П1.6

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 °С

№ п/п	Электрод	Реакция		Е°, В

	Электроды, обратимые относительно катиона
	(окисленная форма – простые ионы металла)

1	Li+, Li	Li+ + e– → Li		–3,045
2	K+, K	K+ + e– → K		–2,925
3	Rb+, Rb	Rb+ + e– → Rb		–2,925
4	Cs+, Cs	Cs+ + e– → Cs		–2,923
5	Ra2+, Ra	Ra2+	+ 2e– → Ra	–2,916
6	Ba2+, Ba	Ba2+	+ 2e– → Ba	–2,906
7	Sr2+, Sr	Sr2+	+ 2e– → Sr	–2,888
8	Ca2+, Ca	Ca2+	+ 2e– → Ca	–2,866
9	Na+, Na	Na+ + e– → Na		–2,714
10	La3+, La	La3+	+ 3e– → La	–2,522
11	Mg2+, Mg	Mg2+	+ 2e– → Mg	–2,363
12	H+, H	H+ + e– → H		–2,106
13	Th4+, Th	Th4+	+ 4e– → Th	–1,899
14	Be2+, Be	Be2+	+ 2e– → Be	–1,847
15	U3+, U	U3+	+ 3e– → U	–1,789
16	Al3+, Al	Al3+	+ 3e– → Al	–1,662
17	Mn2+, Mn	Mn2+	+ 2e– → Mn	–1,180
18	Cr2+, Cr	Cr2+	+ 2e– → Cr	–0,913
19	Zn2+, Zn	Zn2+	+ 2e– → Zn	–0,763
20	Cr3+, Cr	Cr3+	+ 3e– → Cr	–0,744
21	Fe2+, Fe	Fe2+	+ 2e– → Fe	–0,440
22	Cd2+, Cd	Cd2+	+ 2e– → Cd	–0,403
23	In3+, In	In3+	+ 3e– → In	–0,343
24	Tl+, Tl	Tl+ + e– → Tl		–0,336

Продолжение табл. П1.6

№ п/п	Электрод		Реакция		Е°, В
	Электроды, обратимые относительно катиона
	(окисленная форма – простые ионы металла)
25	Co2+, Co	Co2+		+ 2e– → Co	–0,277
26	Ni2+, Ni	Ni2+		+ 2e– → Ni	–0,250
27	Sn2+, Sn	Sn2+		+ 2e– → Sn	–0,136
28	Pb2+, Pb	Pb2+		+ 2e– → Pb	–0,126
29	Fe3+, Fe	Fe3+		+ 3e– → Fe	–0,036
30	H+, H2	H+ + e– → 1 H2			0,000
				2
31	Cu2+, Cu	Cu2+		+ 2e– → Cu	+0,337
32	Cu+, Cu	Cu+ + e– → Cu			+0,521
33	Hg22 , Hg	1 Hg22 + e– → Hg			+0,798
		2
34	Ag+, Ag	Ag+ + e– → Ag			+0,799
35	Hg2+, Hg	Hg2+		+ 2e– → Hg	+0,854
36	Au3+, Au	Au3+		+ 3e– → Au	+1,498
37	Pu3+, Pu	Pu3+		+ 3e– → Pu	+2,03
	Электроды, обратимые относительно катиона
	(окисленная форма – комплексные ионы металла)
38	AlF3 , Al	AlF3	+ 3e– → Al + 6F–		–2,07
	6	6
39	Zn(CN)42 , Zn	Zn(CN)42	+ 2e– → Zn + 4CN–		–1,26
40	Cd(CN)42 , Cd	Cd(CN)42	+ 2e– → Cd + 4CN–		–1,09
41	Zn(NH3 )42 , Zn	Zn(NH3 )42		+ 2e– → Zn + 4NH3	–1,04
42	Au(CN)2 , Au	Au(CN)2	+ e– → Au + 2CN–		–0,61
43	Cd(NH3 )42 , Cd	Cd(NH3 )42		+ 2e– → Cd + 4NH3	–0,61
44	Ag(CN)32 , Ag	Ag(CN)32		+ e– → Ag + 3CN–	–0,51
45	Ni(NH3 )62 , Ni	Ni(NH3 )62		+ 2e– → Ni + 6NH3	–0,49

									Продолжение табл. П1.6

№ п/п	Электрод								Реакция		Е°, В
	Электроды,			обратимые относительно катиона
	(окисленная форма – комплексные ионы металла)
46	Cu(CN)2 , Cu			Cu(CN)2					+ e– → Cu + 2CN–		–0,43
47	Co(NH3 )62 , Cо			Co(NH3 )62					+ 2e– → Cо + 6NH3		–0,42
48	Hg(CN)42 , Hg			Hg(CN)42					+ 2e– → Hg + 4CN–		–0,37
49	Ag(CN)2 , Ag			Ag(CN)2					+ e– → Ag + 2CN–		–0,29
50	Cu(NH3 )2 , Cu			Cu(NH3 )2					+ e– → Cu + 2NH3		–0,12
51	Cu(NH3 )42 , Cu			Cu(NH3 )42					+ 2e– → Cu + 4NH3		–0,07
52	HgI42 , Hg			HgI42				+ 2e– → Hg + 4I–			–0,04
53	CuI2 , Cu				CuI2			+ e– → Cu + 2I–			0,00
54	Ag(S O )3 , Ag			Ag(S O )3					+ e– → Ag + 2 S O2		+0,01
	2	3	2	2	3	2			2	3
55	HgBr	2 , Hg		HgBr2				+ 2e– → Hg + 4Br–			+0,21
	4				4
56	Ag(SO )3 , Ag			Ag(SO )3					+ e– → Ag + 2 SO2		+0,43
	3		2		3	2			3
57	HgCl42 , Hg			HgCl42				+ 2e– → Hg + 4Cl–			+0,48
58	PdCl42 , Pd			PdCl42				+ 2e– → Pd + 4Cl–			+0,623
59	Au(CNS)4 , Au			Au(CNS)4 + 3e– → Au + 4CNS–							+0,66
60	Au(CNS)2 , Au			Au(CNS)2 + e– → Au + 2CNS–							+0,69
61	PtCl42 , Pt			PtCl42				+ 2e– → Pt + 4Cl–			+0,73
62	AuBr , Au			AuBr			+ 3e– → Au + 4Br–				+0,87
		4				4
63	AuBr , Au			AuBr				+ e– → Au + 2Br–			+0,96
		2				2
64	PdCl62 , Pd			PdCl62				+ 4e– → Pd + 6Cl–			+0,96
65	AuCl4 , Au			AuCl4			+ 3e– → Au + 4Cl–				+0,99
66	AuCl2 , Au			AuCl2				+ e– → Au + 2Cl–			+1,11

Продолжение табл. П1.6

№ п/п	Электрод		Реакция	Е°, В
	Электроды,	обратимые относительно аниона
67	Se, Se2–	Se + 2e– → Se2–		–0,920
68	S, S2–	S + 2e– → S2–		–0,447
69	O2, OH–	1 O2 + H2O + 2e– → 2OH–		+0,401
		2
70	I2(тв.), I–	1 I2 + e– → I–		+0,536
		2
71	Br2(ж.), Br–	1 Br2 + e– → Br–		+1,065
		2
72	Cl2(г.), Cl–	1 Cl2 + e– → Cl–		+1,360
		2
73	F2(г.), F	1 F2 + e– → F–		+2,87
		2
	Электроды второго рода
74	Ca, Ca(OH)2, OH–	Ca(OH)2	+ 2e– → Ca + 2OH–	–3,02
75	Sr, Sr(OH)2, OH–	Sr(OH)2	+ 2e– → Sr + 2OH–	–2,88
76	Ba, Ba(OH)2, OH–	Ba(OH)2	+ 2e– → Ba + 2OH–	–2,81
77	Mg, Mg(OH)2, OH–	Mg(OH)2	+ 2e– → Mg + 2OH–	–2,69
78	U, UO2, OH–	UO2 + 2H2O + 4e– → U + 4OH–		–2,39
79	Al, Al(OH)3, OH–	Al(OH)3	+ 3e– → Al + 3OH–	–2,30
80	Mn, Mn(OH)2, OH–	Mn(OH)2	+ 2e– → Mn + 2OH–	–1,55
81	Mn, MnCO3, CO32	MnCO3 + 2e– → Mn + CO32		–1,50
82	Cr, Cr(OH)3, OH–	Cr(OH)3	+ 3e– → Cr + 3OH–	–1,48
83	Zn, ZnS, S2–	ZnS + 2e– → Zn + S2–		–1,405
84	Zn, Zn(OH)2, OH–	Zn(OH)2	+ 2e– → Zn + 2OH–	–1,245
85	Cd, CdS, S2–	CdS + 2e– → Cd + S2–		–1,175
86	Zn, ZnCO3, CO32	ZnCO3 + 2e– → Zn + CO32		–1,06
87	Fe, FeS, S2–	FeS + 2e– → Fe + S2–		–0,95
88	Pb, PbS, S2–	PbS + 2e– → Pb + S2–		–0,93

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 87 8 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]