Неорганическая химия. Сборник задач для самостоятельной работы
.pdf10.15.Составьте электронную формулу атома теллура в степени окисления IV. Укажите число электронов с квантовым числом 1 на внешнем электронном уровне этого атома.
10.16.Составьте электронную формулу атома полония в степени окисления IV. Укажите число электронов на внешнем р- подуровне этого атома.
10.17.Составьте электронную формулу атома серы. Определите мак- симальное число неспаренных электронов, которое может иметь атом серы в возбужденном состоянии.
10.18.Какая из связей: H–O, H–S, H–Se, H–Te – является наиболее полярной? Составьте электронную формулу того атома, в сто- рону которого смещено электронное облако наиболее поляр- ной связи. В ответе укажите порядковый номер элемента в Пе- риодической системе.
10.19.Какая из связей: О–Н, O–S, O–Se, O–Te – является наименее полярной? Составьте электронную формулу атома, связанного с кислородом в этой паре, и укажите порядковый номер эле- мента в Периодической системе.
10.20.Составьте уравнение качественной реакции на сульфат-ион. Укажите в ответе молекулярную массу соли, выпадающей в осадок.
Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты. В отве- те укажите сумму коэффициентов уравнения.
10.21.Сероводород + диоксид серы → …
10.22.Медь + концентрированная серная кислота → ...
10.23.Тиосульфат натрия + иод → ...
10.24.Гидросульфит натрия + хлорная вода → …
10.25.Пероксодисульфат калия + сульфат железа (II) → сульфат же-
леза (III) + ...
10.26.Пероксид водорода + сероводород → ...
10.27.Сера + концентрированная серная кислота → ...
10.28.Иодид калия + концентрированная серная кислота → иод +
+сера+ …
10.29.Азотистая кислота + сероводород → сера + оксид азота (II) + …
10.30.Магний + концентрированная серная кислота → сера + ...
10.31.Сернистый газ + раствор азотной кислоты → оксид азота (II) +
+…
10.32.Перманганат калия + пероксид водорода → диоксид марганца +
+...
61
10.33.Сероводород + кислород (избыток) → …
10.34.Селенистая кислота + хлорноватая кислота → хлор + ...
10.35.Теллуроводород + пероксид водорода → теллуристая кислота +
+...
10.36.Дихромат калия + сероводород + серная кислота → сера + ...
10.37.Бромоводород + концентрированная серная кислота → ...
10.38.Иодоводород + концентрированная серная кислота → ...
10.39.Селен + концентрированная серная кислота → диоксид серы +
+диоксид селена + ...
10.40.Сера + горячий раствор едкого натра → ...
Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты. В отве- те укажите коэффициент при веществе, которое окисляется в указан- ных реакциях.
10.41.H6TeO6 + HCl → H2TeO3 + Cl2 + ...
10.42.KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ...
10.43.K2Cr2O7 + K2Se + H2SO4 → Se + Cr2(SO4)3 + ...
10.44.KMnO4 + K2SeO3 + H2O → K2SeO4 + ...
10.45.H2SeO4 + Au → ...
10.46.Zn + H2SO3 + HCl → S + ...
10.47.H2S + HClO3 → S + ...
10.48.SO2 + TeCl4 + H2O → Te + ...
10.49.K2Se + KMnO4 + H2SO4 → Se + ...
10.50.FeCl2 + H2SO3 + HCl → FeCl3 + S + ...
Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты. В отве- те укажите коэффициент при веществе, которое восстанавливается в указанных реакциях.
10.51.H2Te + HNO3 → TeO2 + NO2 + ...
10.52.Se + H2O2 + NaOH → Na2SeO3 + ...
10.53.Na2SeO3 + HCl → Se + Cl2 + ...
10.54.Na2S2O3 + NaIO3 + H2O → I2 + ...
10.55.Na2S2O8 + HBr + H2O → HBrO3 + ...
10.56.H2Te + KMnO4 + KOH → K2TeO3 + ...
10.57.Zn + H2SO4 → Н2S + ...
10.58.CuS + HNO3 → CuSO4 + NO + ...
10.59.K2S2O8 + KBr + H2O → KBrO3 + ...
10.60.K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + ...
10.61.Определите относительную плотность гексафторида серы по неону.
62
10.62.Определите эквивалент теллура в оксиде, содержащем 27,3 % масс. кислорода.
10.63.На испарение 45 г воды затрачено 110 кДж теплоты. Опреде- лите энтальпию конденсации воды (кДж/моль).
10.64.Концентрация сульфат-ионов в растворе сульфата хрома (III) равна 0,54 моль/л. Определите молярную концентрацию соли
(α = 60%).
10.65.Концентрация ионов водорода в растворе селеновой кислоты равна 0,24 моль/л. Рассчитайте нормальную концентрацию ки-
слоты (α = 80%).
10.66.Определите молярность 65,4 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/см3.
10.67.Высший оксид одного из халькогенов содержит 37,8 % масс. кислорода. Определите элемент и укажите в ответе его поряд- ковый номер в Периодической системе.
10.68.0,5-моляльный водный раствор серной кислоты затвердевает при температуре −2,42 °С. Определите степень диссоциации кислоты (%).
10.69.Определите нормальную концентрацию раствора, содержаще- го 2,4 г сульфата магния в 100 мл раствора.
10.70.После прокаливания 64,4 г кристаллогидрата сульфата натрия получили 28,4 г безводной соли. Определите число молей кри- сталлизационной воды, приходящееся на 1 моль сульфата на- трия.
10.71.Исходные концентрации веществ в системе 2SO2 + O2 2SO3
равны (моль/л): С(SO2) = 4, С(O2) = 2, С(SO3) = 0. Рассчитайте константу равновесия, если к моменту равновесия прореагиро- вало 50 % диоксида серы.
10.72.Определите объем газа (м3, н.у.), который можно получить при обжиге 500 кг пирита, содержащего 10 % примесей.
10.73.Определите, сколько атомов содержится в молекуле парооб- разной серы, если относительная плотность ее по аргону равна
3,2.
10.74.Определите объем диоксида серы (л, н.у.), который необходи- мо пропустить через раствор, содержащий 10 г едкого натра, для получения кислой соли.
10.75.В результате взаимодействия сероводорода с оксидом се- ры (IV) образовалось 100 г серы. Определите объем сероводо- рода (л, н.у.), вступившего в реакцию.
63
10.76.При термическом разложении селеноводорода образовалось 56 л (н.у.) водорода и выделилось 82,5 кДж теплоты. Рассчи- тайте энтальпию образования селеноводорода (кДж/моль).
10.77.В 500 мл воды растворили 20 л диоксида серы (н.у.). Рассчи- тайте процентную концентрацию кислоты в полученном рас- творе.
10.78.При растворении образца меди массой 14 г в избытке концен- трированной серной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.). Оп- ределите процентное содержание меди во взятом образце.
10.79.Определите молярную концентрацию ионов водорода в 0,03 М
растворе теллуристой кислоты; Kд,1 = 3·10-6. (Диссоциацией по второй ступени можно пренебречь.)
10.80.Определите массу сероводорода в баллоне объемом 50 л при стандартных условиях.
Составьте уравнения гидролиза приведенных ниже солей. Укажи- те в ответе молекулярную массу халькогенсодержащего продукта реакции.
10.81.Сульфит калия
10.82.Сульфид лития
10.83.Сульфид натрия
10.84.Сульфит лития
10.85.Селенит натрия
10.86.Селенит калия
10.87.Селенид натрия
10.88.Селенид калия
10.89.Сульфит натрия
10.90.Сульфид бария
Составьте уравнения гидролиза приведенных ниже солей. Укажите в ответе молекулярную массу металлсодержащего продукта реакции.
10.91.Сульфид железа (III)
10.92.Сульфат цинка
10.93.Сульфат железа (III)
10.94.Сульфат алюминия
10.95.Сульфат хрома (III)
10.96.Сульфид алюминия
10.97.Сульфид хрома (III)
10.98.Сульфат магния
10.99.Сульфат железа (II) 10.100. Сульфат меди (II)
64
11.ЭЛЕМЕНТЫ VА ПОДГРУППЫ
11.1.Составьте электронную формулу атома фосфора в основном состоянии. Определите число неспаренных электронов в этом атоме.
11.2.Какой элемент VА подгруппы является наиболее электроотри- цательным? Составьте электронную формулу его атома и ука- жите порядковый номер элемента в Периодической системе.
11.3.Составьте электронную формулу атома висмута. Укажите об- щее число s-электронов в его атоме.
11.4.Какой элемент VА подгруппы имеет максимальную энергию ионизации? Составьте электронную формулу атома этого эле- мента в низшей степени окисления и укажите для него общее число электронов.
11.5.Какой элемент: мышьяк или сурьма – является менее электро- отрицательным? Составьте электронную формулу атома этого элемента и определите число подуровней, занятых электрона- ми в основном состоянии.
11.6.Составьте электронную формулу атома сурьмы. Укажите об- щее число d-электронов в атоме сурьмы.
11.7.Составьте электронную формулу атома металла, входящего в VА подгруппу. Укажите число s-подуровней, заполненных электронами в его атоме.
11.8.Составьте электронную формулу атома мышьяка. Определите максимальное число неспаренных электронов, которое может иметь атом мышьяка в возбужденном состоянии.
11.9.Для какого элемента VA подгруппы наиболее характерна сте- пень окисления III? Составьте электронную формулу его атома
встепени окисления ІІІ и определите в нем общее число р- электронов.
11.10.Составьте электронную формулу атома азота. Укажите макси- мальное число гибридных орбиталей, которые могут образо- ваться в его атоме.
11.11.Составьте электронную формулу атома фосфора в степени окисления –ІІІ. Определите число р-орбиталей, занятых спа- ренными электронами в этом атоме.
11.12.Составьте электронную формулу атома висмута, входящего в состав висмутат-иона. Определите суммарное число протонов и электронов в этом атоме.
65
11.13.Составьте электронную формулу атома мышьяка в степени окисления III. Укажите число подуровней в этом атоме, заня- тых неспаренными электронами.
11.14.Какой элемент: мышьяк или фосфор – является более электро- отрицательным? Составьте электронную формулу атома этого элемента, определите число подуровней, занятых электронами
вневозбужденном атоме.
11.15.Составьте электронную формулу атома сурьмы. Определите число подуровней, занятых спаренными электронами в основ- ном состоянии.
11.16.Составьте схему электронного строения иона аммония. Ука- жите число ковалентных связей в этом ионе, образованных по донорно-акцепторному механизму.
11.17.Составьте электронную формулу атома азота в степени окис- ления І. Укажите число неспаренных электронов в этом атоме.
11.18.Составьте электронную формулу атома азота, входящего в со- став нитрат-иона. Определите общее число р-электронов в этом атоме.
11.19.Составьте электронную формулу атома сурьмы, входящего в состав молекулы стибина. Определите общее число р- электронов в этом атоме.
11.20.Составьте электронную формулу атома мышьяка, входящего в состав молекулы арсина. Укажите общее число р–орбиталей, занятых электронами в этом атоме.
11.21.Составьте уравнения ступенчатой диссоциации, протекающей
вводном растворе ортофосфорной кислоты. Укажите молеку- лярную массу аниона, концентрация которого в этом растворе наибольшая.
11.22.Составьте уравнения реакции гидролиза нитрата и нитрита аммония. В растворе какой соли при их одинаковой концен- трации рН ниже? Укажите молекулярную массу этой соли.
11.23.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата меди (II) в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах. В отве- те укажите число атомов в молекуле образующейся соли.
11.24.Гидроксид какого элемента в степени окисления III: сурьмы или висмута − можно растворить в щелочи? Составьте соот- ветствующее уравнение реакции, укажите порядковый номер этого элемента.
11.25.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрита калия в мо- лекулярной, ионной и сокращенной ионной формах. В ответе
66
укажите молекулярную массу азотсодержащего продукта ре- акции.
11.26.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата цинка в мо- лекулярной, ионной и сокращенной ионной формах. В ответе укажите число атомов кислорода в молекуле металлсодержа- щего продукта реакции.
11.27.Какое вещество выпадет в осадок при гидролизе хлорида вис- мута (ІІІ)? Составьте уравнение реакции. В ответе укажите число атомов в молекуле полученного соединения висмута.
11.28.Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида фосфора (III). В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.
11.29.Какие кислотно-основные свойства проявляет высший оксид азота? Составьте уравнение реакции растворения высшего ок-
сида азота в воде. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.
11.30. Составьте уравнения реакций взаимодействия оксидов азота (III) и (V) с водой. Определите, при растворении какого из оксидов рН водного раствора будет выше. В ответе укажите число атомов в составе этого оксида.
11.31.Какой из оксидов азота при растворении в воде способен дис- пропорционировать? Составьте уравнение реакции. В ответе укажите коэффициент при этом оксиде.
11.32.Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида сурьмы (III). В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.
11.33.Составьте ионное уравнение реакции взаимодействия карбона- та аммония с раствором гидроксида бария. Укажите сумму ко- эффициентов уравнения.
11.34.Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное урав- нения реакции взаимодействия сульфата аммония с раствором едкого кали. В ответе укажите сумму коэффициентов сокра- щенного ионного уравнения.
11.35.Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное урав- нения реакции взаимодействия гидрата аммиака с раствором сульфата магния. В ответе укажите сумму коэффициентов со- кращенного ионного уравнения.
11.36.Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное урав- нения реакции взаимодействия хлорида железа (II) с гидратом аммиака. В ответе укажите сумму коэффициентов сокращен- ного ионного уравнения.
67
11.37.Определите, при растворении трихлорида или пентахлорида фосфора рН водного раствора будет ниже. Ответ мотивируйте, составив уравнение реакции соответствующего хлорида с во- дой. В ответе укажите сумму коэффициентов правой части уравнения.
11.38.Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное урав- нения реакции взаимодействия антимонида кальция с соляной кислотой. В ответе укажите сумму коэффициентов сокращен- ного ионного уравнения.
11.39.Составьте графическую формулу молекулы нитрата калия с учетом валентной способности атома азота. Укажите, сколько атомов в составе молекулы этой соли объединены π-связью.
11.40.Какая азотсодержащая соль при нагревании выделяет газооб- разный азот, при обработке сильными кислотами – смесь ок- сидов азота (ІІ) и азота (IV), а при действии щелочей – амми- ак? Составьте уравнения реакций и укажите молекулярную массу этой соли.
Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты. В отве- те укажите сумму коэффициентов уравнения.
11.41.Диоксид азота + едкое кали → …
11.42.Нитрит калия + хлор + вода → …
11.43.Бромат калия + аммиак → …
11.44. Азотная кислота (конц.) hv …
→
11.45.Перманганат калия + аммиак → диоксид марганца + …
11.46.Фосфор + азотная кислота + вода → оксид азота (ІІ) + …
11.47.Азотная кислота + алюминий → оксид азота (І) + …
11.48.Сульфат марганца (ІІ) + висмутат калия + азотная кислота → → марганцовая кислота + …
11.49.Азотная кислота (конц.) + серебро → …
11.50.Иодид калия + нитрит калия + серная кислота → …
11.51.Азотная кислота + диоксид серы + вода → оксид азота (ІІ) + …
11.52.Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота → суль- фат марганца (ІІ) +…
11.53.Нитрат цинка →t …
11.54.Нитрат серебра →t …
11.55.Оксид висмута (ІІІ) + хлор + едкое кали → …
11.56.Цинк + азотная кислота → нитрат аммония + …
68
11.57.Висмутат калия + иодид калия + азотная кислота → иодат ка- лия + …
11.58.Ортоарсенат калия + иодид калия + серная кислота → мышьяк + + …
11.59.Оксид сурьмы (ІІІ) + азотная кислота + вода → ортосурьмяная кислота + оксид азота (ІІ)
11.60.Сульфид мышьяка (ІІІ) + азотная кислота + вода → орто- мышьяковая кислота + оксид азота (ІІ) +…
11.61.Рассчитайте молярную концентрацию раствора азотистой ки-
слоты (Kд = 4 10-4), если степень ее диссоциации в этом рас- творе равна 1 %.
11.62.Определите рН 0,001 М раствора гидрата аммиака, если сте- пень его диссоциации в этом растворе равна 1 %.
11.63.Определите массу нитрита кальция в 600 мл 0,25 н. раствора.
11.64.При взаимодействии меди с 14,6 %-ным раствором азотной кислоты (плотность раствора 1,08 г/см3) получено 0,73 л газа (н.у.). Определите объем (мл) прореагировавшей кислоты.
11.65.Температура затвердевания децимоляльного водного раствора ортофосфата натрия равна − 0,56 ºС. Определите степень дис- социации соли (%).
11.66.Определите объем воды (л), необходимый для растворения 40 г нитрата цинка (α = 60 %), если этот раствор затвердевает при температуре −1,75 ºС.
11.67.Определите нормальную концентрацию 63%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3.
11.68.Температура затвердевания 0,2-моляльного раствора нитрата висмута равна −1,23 ºС. Определите степень диссоциации этой соли (%).
11.69.Определите процентную концентрацию 1,4 н. раствора азот- ной кислоты плотностью 1,1 г/см3.
11.70.Концентрация ионов аммония в растворе гидрата аммиака равна 0,03 моль/л, а степень диссоциации – 1 %. Определите молярную концентрацию раствора.
11.71.Определите рН сантимолярного водного раствора нитрита на- трия, учитывая, что константа диссоциации азотистой кислоты равна 10–4.
11.72.Рассчитайте молярную концентрацию водного раствора гидра- та аммиака, если константа диссоциации равна 1,8 10–5, а сте- пень диссоциации 0,3 %.
69
11.73.Определите рН децимолярного водного раствора нитрата ам- мония, учитывая, что константа диссоциации гидрата аммиака равна 10–5.
11.74.Определите моляльную концентрацию 31,5 %-ного раствора азотной кислоты.
11.75.Рассчитайте нормальность раствора ортофосфорной кислоты, полученного при смешении 7 л 8 н. и 3 л 2 н. растворов.
11.76. Определите, какой объем воды (мл) нужно добавить к 50 г 10 %-ного раствора ортоарсената натрия, чтобы получить 2 %- ный раствор.
11.77.Рассчитайте мольную долю газа (%) в растворе, полученном при растворении 560 л аммиака (н.у.) в 3,6 л воды.
11.78.Рассчитайте массу (г) сульфата аммония, которую необходимо растворить в 200 мл воды для получения 30 %-ного раствора.
11.79.Определите, сколько грамм-эквивалентов щелочи может про- реагировать со 100 мл 4 М раствора ортофосфорной кислоты.
11.80.Вычислите массу нитрата свинца, который выделится при ох- лаждении 95 г насыщенного при 60 ºС раствора до температу- ры 20 ºС, если растворимость соли при этом понижается от 90 до 50 г на 100 г воды.
11.81.При термическом разложении некоторого количества арсина выделилось 33,4 кДж теплоты и образовалось 16,8 л (н.у.) во- дорода. Определите энтальпию образования арсина.
11.82.Определите, чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4+2KOH = K2HPO4+2H2O.
11.83.Определите массу (г) оксида хрома, образующегося при тер- мическом разложении 26,5 г дихромата аммония.
11.84.В системе PCl5(г) PCl3(г)+Cl2(г) равновесная концентрация ка- ждого из трех веществ равна 2 моль/л. Определите исходную концентрацию пентахлорида фосфора (моль/л).
11.85.Определите объем газа (л, н.у.), образующегося при взаимо- действии 30 г меди с разбавленной азотной кислотой.
11.86.В системе 2NO + O2 2NO2 равновесные концентрации ком- понентов равны 1,25; 1,5 и 3 моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода (моль/л).
11.87.Определите относительную плотность стибина по воздуху.
11.88.Взаимодействие 54 г алюминия и 22,4 л азота (н.у.) приводит к образованию AlN и выделению 635 кДж теплоты. Определите энтальпию образования нитрида алюминия (кДж/моль).
70