Неорганическая химия. Сборник задач для самостоятельной работы

Постоянные

Символ

Значение

Атомная единица массы

а. е. м.

1,661 10–27 кг

Число Авогадро

NA

6,022 1023 моль-1

Универсальная газовая

8,314 Дж/(моль К)

постоянная

R

Элементарный заряд

е

1,602 10–19 Кл

Масса покоя электрона

mē

9,31 10–31 кг

Постоянная Планка

h

6,626 10–34 Дж/с

Приложение 2

Стандартные энтальпии образования некоторых веществ

Вещество

H°f, кДж/моль

Вещество

H°f,

кДж/моль

AlN(к)

−318

MgCl2(к)

−641

Al(OH)3(к)

−1315

NH3(г)

−46

C2H2(г)

+226

N2O(г)

+82

CO(г)

−110

Na2SO4(к)

−1384

CO2(г)

−394

Na2SO4 10H2O(к)

−4324

CaC2(к)

−63

PCl3(г)

−287

Ca(OH)2(к)

−987

PCl5(г)

−366

CaCl2(к)

−795

P2O5(к)

−1492

Cu2S(к)

−84

PbS(к)

−100

Cu2O(к)

−173

PbSO4(к)

−921

Fe2O3(к)

−822

SO2(г)

−297

HCl(г)

−92

TiCl3(к)

−720

H2O(г)

−242

TiCl4(ж)

−804

H2O(ж)

–286

ZrCl4(к)

−980

Соединение

Kд

Соединение

Kд

H2O

1,8 10–16

H2CO3

K1= 4,4 10–7

HClO

5,0 10–8

K2= 4,7 10–11

CH3COOH

1,8 10–5

HF

7,2 10–4

HCN

7,9 10–10

NH3 H2O

1,8 10–5

HNO2

4 10–4

Mg(OH)2

K2= 2,6 10–3

SO2 H2O

K1= 1,6 10–2

Zn(OH)2

K2= 2,0 10–6

K2= 6,3 10–8

Cd(OH)2

K2= 1,4 10–6

H2S

K1= 6,0 10–8

Fe(OH)2

K2= 1,3 10–4

K2= 1,0 10–14

Al(OH)3

K3= 1,4 10–11

Приложение 4

Минералогические названия

Минерал

Основное

Минерал

Основное ве-

вещество

щество

Аргентит

Ag2S

Молибденит

MoS2

Браунит

Mn2O3

Пирит

FeS2

Гаусманит

Mn3O4

Пиролюзит

MnO2

Гематит

Fe2O3

Рутил

TiO2

Гринокит

CdS

Сфалерит

ZnS

Ильменит

FeTiO3

Халькозин

Cu2S

Киноварь

HgS

Халькопирит

CuFeS2

Магнетит

Fe3O4

Хромистый же-

FeO Cr2O3

лезняк

Малахит

(CuOH)2CO3

Циркон

ZrSO4

Миллерит

NiS

Шеелит

CaWO4

Окисленная

Восстанов-

Элемент

+zē

ленная

φº, В

Среда

форма

форма

NO3−

1

NO2(г)

+0,81

Кислотная

NO3−

2

HNO2

+0,94

«

NO3−

3

NO(г)

+0,96

«

NO3−

8

NH4+

+0,87

«

NO3−

1

NO2(г)

−0,85

Щелочная

NO3−

2

NO2−

+0,01

«

Азот

NO3−

3

NO(г)

−0,14

«

−

8

NH3(г)

−0,11

«

N

NO3

2NO3−

10

N2(г)

+1,23

Кислотная

HNO2

1

NO(г)

+1,00

«

HNO2

6

NH4+

+0,86

«

NO2−

1

NO(г)

−0,46

Щелочная

NO2−

6

NH3(г)

−0,15

«

N2(г)

6

NH4+

+0,27

Кислотная

N2(г)

6

NH3(г)

−0,74

Щелочная

Алюминий

Al3+

3

Al

–1,66

–

Al

Барий

Ba2+

2

Ba

–2,90

–

Ba

BrO3−

6

Br −

+1,44

Кислотная

BrO3−

6

Br −

+0,61

Щелочная

2BrO3−

10

Br2(ж)

+1,52

Кислотная

Бром

2BrO3−

10

Br2(ж)

+0,50

Щелочная

2HBrO

2

Br2(ж)

+1,59

Кислотная

Br

HBrO

2

Br −

+1,34

«

2BrO−

2

Br2(ж)

+0,45

Щелочная

BrO−

2

Br −

+0,76

«

Br2(ж)

2

2Br −

+1,07

–

VO34−

1

VO2+

+1,03

Кислотная

HVO3

1

VO2+

+1,10

«

VO2+

1

VO2+

+1,00

«

VO2+

2

V 3+

+0,66

«

Ванадий

VO2+

3

V 2+

+0,36

«

VO2+

1

V 3+

+0,34

«

V

VO2+

2

V 2+

+0,04

«

VO2+

4

V

−0,56

«

V3+

1

V 2+

−0,26

«

V3+

3

V

−0,87

«

V 2+

2

V

−1,17

«

Висмут

BiO3−

2

Bi3+

+1,80

«

Bi

Bi3+

3

Bi

+0,22

−

Водород

2H+

2

Н2(г)

0,00

−

H

2H2O

2

Н2(г)

−0,83

Щелочная

Вольфрам

WO42−

6

W

−1,10

«

W

H2 WO4

6

W

+0,05

Кислотная

FeO4−2

3

Fe3+

+1,90

«

FeOOH

1

Fe(OH)2

−0,56

Щелочная

Железо

[Fe(CN)6 ]3−

1

[Fe(CN)6 ]4 −

+0,36

−

Fe

Fe3+

1

Fe2+

+0,77

−

Fe3+

3

Fe

−0,04

−

Fe2+

2

Fe

−0,44

−

Au3+

2

Au +

+1,36

−

Au3+

3

Au

+1,50

−

Золото

[AuCl4 ]−

3

Au + 4Cl −

+1,00

−

Au

Au +

1

Au

+1,68

−

[Au(CN)2 ]−

1

Au + 2CN−

−0,60

−

H5IO6

2

IO3−

+1,70

Кислотная

2HIO4

14

I2

+1,30

«

HIO4

2

IO3−

+1,60

«

HIO4

8

I−

+1,40

«

2IO3−

10

I2

+1,19

«

Иод

IO3−

6

I−

+1,09

«

I

IO3−

6

I−

+0,25

Щелочная

2HIO

2

I2

+1,45

Кислотная

HIO

2

I−

+0,99

«

2IO−

2

I2

+0,44

Щелочная

IO−

2

I−

+0,49

«

I2

2

2I−

+0,54

−

Кадмий

Cd2+

2

Cd

−0,40

−

Cd

[Cd(NH3 )2 ]2+

2

Cd + 4NH3

−0,60

−

Калий

K +

1

K

−2,92

−

K

Кальций

Ca 2+

2

Ca

−2,87

−

Ca

О2(г)

4

2H2O

+1,23

Кислотная

О2(г)

2

H2O2

+0,68

«

Кислород

О2(г)

4

2OH−

+0,40

Щелочная

O

О3(г)

2

О2(г) + Н2О

+2,07

Кислотная

О3(г)

2

О2(г) + 2ОН

+1,24

Щелочная

H2O2

2

H2O

+1,78

Кислотная

Co3+

1

Co2+

+1,81

−

Co3+

3

Co

+0,33

−

Кобальт

CoOOH

1

Co(OH)2

+0,17

Щелочная

Co2+

2

Co

−0,28

−

Co

[Co(NH3 )6 ]3+

1

[Co(NH 3 )6 ]2 +

+0,10

−

[Co(CN)6 ]3 −

1

[Co(CN)6 ]4 −

−0,83

−

Кремний

SiO32−

4

Si + 6OH−

−1,73

Щелочная

Si

Литий

Li +

1

Li

−3,04

−

Li

Магний

Mg2+

2

Mg

−2,36

−

Mg

Mn 2+

2

Mn

−1,18

−

MnO2

2

Mn2+

+1,23

Кислотная

Марга-

MnO42−

2

MnO2

+0,51

Щелочная

нец

MnO4−

5

Mn 2+

+1,52

Кислотная

Mn

MnO4−

1

MnO42−

+0,56

Щелочная

MnO4−

3

MnO2

+0,60

Слабоще-

лочная

Cu2+

2

Cu

+0,34

−

Медь

Cu2+ + I−

1

CuI

+0,88

−

[Cu(NH3 )4 ]2+

2

г

−0,05

−

Cu

Cu + 4NH3( )

[Cu(NH3 )2 ]+

1

Cu + 2NH3(г)

−0,11

−

Молиб-

MoO42−

6

Mo + 8OH−

−1,05

Щелочная

ден Mo

H2MoO4

6

Mo

+0,15

Кислотная

AsO34−

2

AsO2−

+0,56

«

Мышь-

AsO34−

5

As

+0,37

«

AsO34−

8

AsH3(г)

+0,03

«

як

AsO34−

2

AsO2−

–0,67

Щелочная

As

AsO34−

5

As

−0,70

«

AsO34−

8

AsH3(г)

−0,95

«

Натрий

Na +

1

Na

−2,71

−

Na

Ni 2+

2

Ni

−0,25

−

Никель

[Ni(NH3 )6 ]2+

2

Ni + 6NH3(г)

−0,48

−

Ni

NiOOH

1

Ni(OH)2

+0,49

Щелочная

Sn 4 +

2

Sn 2+

+0,15

−

Олово

Sn 2+

2

Sn

−0,14

−

[Sn(OH)6 ]2−

2

[Sn(OH)4 ]2−

−0,90

Sn

Щелочная

[Sn(OH)4 ]2−

2

Sn + 4OH−

−0,91

«

Рений

Re О4−

7

Re

+0,15

Кислотная

Re

Re О4−

7

Re +8OH−

−0,81

Щелочная

Продолжение прил. 5

2Hg2+

2

Hg22+

+0,92

−

Hg2+

2

Hg(ж)

+0,85

−

Hg22+

2

2Hg(ж)

+0,80

−

Ртуть

2HgCl2

2

Hg2Cl2 +2Cl−

+0,63

−

Hg

Hg2Cl2

2

2Hg(ж)+ 2Cl

+0,27

−

[HgI4 ]2−

2

Hg(ж) + 4I

−0,04

−

[Hg(CN)4 ]2−

2

Hg(ж) + 4CN

−0,37

−

PbO2

2

Pb2+

+1,45

Кислотная

Свинец

PbO2

2

Pb + 4OH−

−0,16

Щелочная

3PbO + 2OH−

Pb

Pb3O4

2

+0,25

«

Pb2+

2

Pb

−0,13

−

SeO42−

2

H2SeO3

+1,15

Кислотная

SeO42−

6

Se

+0,88

«

SeO42−

8

H2Se(г)

+0,57

«

SeO42−

2

SeO32−

+0,03

Щелочная

Селен

SeO42−

6

Se

−0,24

«

Se

SeO42−

8

Se2−

−0,37

«

H2SeO3

4

Se

+0,74

Кислотная

SeO32−

4

Se

−0,37

Щелочная

Se

2

H2Se(г)

−0,08

Кислотная

Se

2

Se2−

−0,67

Щелочная

SO42−

2

SO2(г)

+0,17

Кислотная

SO42−

6

S

+0,36

«

SO42−

8

H2S(г)

+0,31

«

SO42−

2

SO32−

−0,93

Щелочная

SO42−

6

S

−0,91

«

Сера

SO42−

8

S2−

−0,81

«

SO2 H2O

4

S

+0,45

Кислотная

S

SO2 H2O

6

H2S(г)

+0,35

«

SO32−

4

S

−0,90

Щелочная

SO32−

6

S2−

−0,61

«

S

2

H2S(г)

+0,17

Кислотная

S

2

S2−

−0,51

Щелочная

S2O82−

2

2SO42−

+2,01

−

Ag+

1

Ag

+0,80

−

Сереб-

[Ag(NH3 )2 ]+

1

г

+0,37

−

ро

Ag + 2NH3( )

[Ag(S2O3)2]3-

1

Ag + 2S2O32−

+0,017

−

Ag

AgCl

1

Ag + Cl−

+0,22

−

Строн-

−2,89

−

ций

Sr 2+

2

Sr

Sr

TeO2

4

Te

+0,53

Кислотная

TeO2

6

г

+0,12

«

H2Te( )

Теллур

TeO32−

4

Te

−0,41

Щелочная

TeO42−

6

Te

+0,12

«

Te

TeO42−

8

Te2−

−0,14

«

Te

2

г

−0,44

Кислотная

H2Te( )

Te

2

Te2−

−0,92

Щелочная

Титан

TiO2+

1

Ti3+

+0,10

Кислотная

TiO2+

4

Ti

−0,88

«

Ti

Ti3+

3

Ti

−1,23

−

Фосфор

H3PO4

5

P

−0,41

Кислотная

P

3

РН3(г)

−0,04

«

P

P

3

РН3(г)

−0,88

Щелочная

Фтор

F2

2

2F−

+2,87

−

F

ClO4−

2

ClO3−

+1,19

Кислотная

ClO4−

6

HClO

+1,34

«

2ClO4−

14

Cl2(г)

+1,34

«

ClO4−

7

Cl −

+1,38

«

ClO4−

2

ClO3−

+0,17

Щелочная

Хлор

ClO4−

6

ClO−

+0,37

«

Cl

−

8

Cl

−

+0,56

«

ClO4

2ClO3−

10

Cl2(г)

+1,47

Кислотная

ClO3−

6

Cl −

+1,45

«

ClO3−

4

ClO−

+0,47

Щелочная

ClO3−

6

Cl −

+0,69

«

2HClO

2

г

+1,63

Кислотная

Cl2( )

Хлор

HClO

2

Cl −

+1,50

«

ClO−

2

Cl −

+0,89

Щелочная

Cl

Cl2( )

2

2Cl

−

+1,36

−

г

Cr2O72−

6

2Cr3+

+1,33

Кислотная

Cr3+

1

Cr 2+

−0,41

−

Хром

Cr3+

3

Cr

−0,74

−

Cr 2+

2

Cr

−0,90

−

Cr

CrO42−

3

Cr(OH)3

−0,12

Щелочная

CrO42−

3

[Cr(OH)6 ]3−

−0,16

«

[Cr(OH)6 ]3−

3

Cr + 6OH−

−1,20

«

Zn 2+

2

Zn

–0,76

−

Цинк

[Zn(ОH)4 ]2−

2

Zn + 4OH−

−1,255

«

Zn

[Zn(NH3 )4 ]2+

2

Zn+4NH3(г )

−1,03

−

Подписано в печать 28.09.10

Бумага офсетная

Формат 60 × 90 1/16

Печать офсетная

Уч.-изд. л. 8,75

Рег. № 134

Тираж 1700 экз.

Заказ 2833