Неорганическая химия. Сборник задач для самостоятельной работы

8.26.I2 + H2O2 → HIO3 + H2O

8.27.H6TeO6 + SO2 → Te + H2SO4

8.28.H2SeO4 + HBr → Br2 + H2SeO3 + H2O

8.29.CrCl2 + H2O → CrOHCl2 + H2

8.30.H2O2 + Na2S → Na2SO4 + H2O

t

8.31. K2Cr2O7 + KAsO2 + KOH → K3AsO4 + KCrO2 + H2O 8.32. KMnO4 + HCl(конц) → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

t

8.33. KClO3 + Fe2O3 + KOH → K2FeO4 + KCl + H2O

8.34. CoSO4 + Cl2 + KOH → CoOOH + KCl + K2SO4 + H2O 8.35. Na2S2O8 + H2O2 → O2 + Na2SO4 + H2SO4

8.36. Ca(ClO)2 + H2SO4 → CaSO4 + HCl + O2

t

8.37. NH4Cl + CuO → N2 + Cu + HCl + H2O

Укажите атомные массы элементов, которые восстанавливаются в приведенных реакциях:

8.40. Na6V10O28 + Ti2(SO4)3 + H2SO4 → TiOSO4 + VOSO4 + Na2SO4 +

+ H2O

8.41. KNO3 + Fe → Fe2O3 + N2 + K2O

8.42. VOCl2 + Zn + HCl → VCl2 + ZnCl2 + H2O 8.43. HClO3 + KNO2 → KNO3 + HCl

8.44. CuSe + O2 + NaOH → Na2SeO3 + Cu(OH)2

8.45. As + H2SO4(конц) → H3AsO3 + SO2

8.46. H2SeO4 + Au → Au2(SeO4)3 + SeO2 + H2O 8.47. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O

8.48. PbO2 + HCl(конц) → PbCl2 + Cl2 + H2O

8.49. SO2 + Br2 + NaOH → Na2SO4 + NaBr + H2O 8.50. CuCl2 + KI → CuI↓ + I2 + KCl

Рассчитайте эквивалент восстановителя в приведенных реакциях:

t

8.51. KNO3 + Fe2O3 + KOH → K2FeO4 + NO + H2O 8.52. HNO3 + FeI2 → I2 + Fe(NO3)3 + NO + H2O 8.53. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + NO + H2O 8.54. Ni2O3 + H2SO4 → NiSO4 + O2 + H2O

8.55. Cu2Se + Cl2 + H2O → CuSeO4 + CuCl2 + HCl 8.56. PH3 + NaClO + NaOH → Na3PO4 + NaCl + H2O

51

8.57.HClO4(конц) + CoS → Co(ClO4)2 + H2SO4 + HCl

8.58.HNO3 + As2S3 → H3AsO4 + NO + H2SO4 + H2O

8.59.HClO4(конц) + Cu2S → HCl + Cu(ClO4)2 + H2SO4 + H2O

8.60.HNO3 + FeS → Fe(NO3)3 + S + NO + H2O

8.61.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH

8.62.HNO3 + S → H2SO4 + NO

8.63.Na2SO3 + Na2S + H2O → S + NaOH

Рассчитайте эквивалент окислителя в приведенных реакциях:

8.64.Na2SO3 + H3AsO4 → Na2SO4 + H3AsO3

8.65.H2SO4(конц) + Mg → H2S + MgSO4 + H2O

8.66.KClO3 + MnSO4 + KOH → K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

8.67.K2Cr2O7 + HCl(конц) → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

8.68.I2 + HClO + H2O → HIO3 + HCl

8.69.Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

8.70.N2 + Li → Li3N

8.71.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + + H2O

8.72.V2O5 + HCl(конц) → VOCl2 + Cl2 + H2O

8.73.HClO4(конц) + FeS → Fe(ClO4)3 + H2SO4 + HCl + H2O

8.74.HIO3 + K2S + HCl → I2 + S + KCl + H2O

8.75.(VO2)2SO4 + SnSO4 + H2SO4 → VOSO4 + Sn(SO4)2 + H2O

Используя метод электронно-ионного баланса, подберите коэф- фициенты к приведенным уравнениям реакций. Укажите в ответе сумму коэффициентов левой части уравнения:

8.76.MnS↓ + HClO3 + H2O → HMnO4 + H2SO4 + HCl

8.77.CrCl3 + KClO + H2O → H2Cr2O7 + KCl + HCl

8.78.Co(OH)2↓ + Br2 + KOH → CoOOH↓ + KBr + H2O

8.79.H2SO4(конц) + KI → H2S + I2 + K2SO4 + H2O

8.80.MnS↓ + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + H2SO4 + Bi(NO3)3 +

+NaNO3 + H2O

8.81.AuCl3 + H2O2 + NaOH → Au + O2 + NaCl + H2O

8.82.KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

+H2O

8.83.MnS↓ + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

8.84.Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

8.85.NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O

52

8.86.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

8.87.FeTiO3↓ + O2 + H2SO4 → TiOSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

8.88.H2SO4(конц) + FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Используя метод электронно-ионного баланса, подберите коэф- фициенты к приведенным уравнениям реакций. Укажите в ответе сумму коэффициентов правой части уравнения:

8.89.Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

8.90.Sb2S3 + O2 + NaOH → Na3SbO4 + Na2SO4 + H2O

8.91.MoS2 + HNO3 → H2MoO4 + NO + H2SO4

8.92. NaBiO3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + H2Cr2O7 +

+Na2SO4 + H2O

8.93.As2S3 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + HCl

8.94.FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + S + NO + H2O

8.95.K2Cr2O7 + AsH3 + HCl → CrCl3 + H3AsO4 + KCl + H2O

8.96.HNO3 + CuI↓ → Cu(NO3)2 + I2 + NO + H2O

8.97.FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 +

+H2O

8.98.Ca(ClO)2 + CaMnO4 + H2O → Ca(MnO4)2 + CaCl2 + Ca(OH)2

8.99.Na2V4O9 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + HVO3 + Na2SO4 +

+H2O

8.100. CuFeS2 + Cl2 + H2O → CuCl2 + FeCl3 + H2SO4 + HCl

53

9.ЭЛЕМЕНТЫ VIIA ПОДГРУППЫ

9.1.Составьте электронную формулу атома фтора и определите общее число р-электронов в его атоме.

9.2.Составьте электронную формулу атома хлора и укажите число неспаренных электронов в его атоме.

9.3.Составьте электронную формулу атома брома и определите общее число р-электронов в его атоме.

9.4.Составьте электронную формулу атома иода. Сколько элек- тронов находится на 4f-орбиталях в его атоме?

9.5.Составьте электронную формулу атома астата и определите общее число d-электронов в его атоме.

9.6.Состояние внешних электронов атома галогена описывается сле- дующими значениями квантовых чисел: n = 4, l = 1, m = –1,0,1. Атом какого элемента имеет такие электроны? Составьте его электронную формулу и укажите порядковый номер элемента.

9.7.Состояние внешних электронов атома галогена описывается сле- дующими значениями квантовых чисел: n = 3, l = 1, m = –1,0,1. Атом какого элемента имеет такие электроны? Составьте его электронную формулу и укажите атомную массу этого элемента.

9.8.Составьте электронную формулу бромид-иона. Укажите число электронов на 4р-подуровне.

9.9.Составьте электронную формулу атома иода в составе иодат- иона. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне этого атома.

9.10.Составьте электронную формулу атома хлора в составе пер- хлорат-иона. Укажите общее число электронов атома хлора в этой степени окисления.

9.11.Какой степени окисления атома хлора соответствует элек- тронная формула [Ne]3s23p4?

9.12.Какой степени окисления атома брома соответствует его элек- тронная формула [Ar]3d104s24p6?

9.13.Какой степени окисления атома иода соответствует его элек- тронная формула [Kr]4d105s05p0?

9.14.Какой из элементов VIIA подгруппы при обычных условиях существует в виде жидкости? Составьте электронную формулу его атома и укажите значения четырех квантовых чисел его последнего электрона.

54

9.15.Какой из элементов VIIA подгруппы является наиболее элек- троотрицательным? Составьте электронную формулу атома этого элемента и укажите значения четырех квантовых чисел его последнего электрона.

9.16.Составьте электронную формулу атома брома в составе моле- кулы бромистой кислоты. В ответе укажите значения четырех квантовых чисел его последнего электрона.

9.17.Составьте электронную формулу атома иода в составе молеку- лы иодноватой кислоты. В ответе укажите суммарный спин электронов атома иода в этом соединении.

9.18.Составьте электронную формулу атома хлора в составе моле- кулы гипохлорита натрия. В ответе укажите значения четырех квантовых чисел его предпоследнего электрона.

9.19.Составьте электронную формулу атома астата в степени окис- ления –I. В ответе укажите значения четырех квантовых чисел для последнего f-электрона.

9.20.Составьте электронную формулу атома хлора в составе моле- кулы хлората калия. Чему равна сумма значений орбитального квантового числа для электронов внешнего энергетического уровня?

9.21.Какое из веществ: NaCl, NaClO4, NaClO2, NaI, Na5IO6 − спо-

собно к реакциям диспропорционирования? В ответе укажите молекулярную массу этого вещества.

9.22.Какая кислота соответствует оксиду хлора (VII)? В ответе укажите число атомов кислорода в молекуле этой кислоты.

9.23.Какая из кислот: HClO, HBrO, HIO − наиболее слабая? В отве- те укажите ее молекулярную массу.

9.24.Какая из кислот: хлорноватистая, хлористая, хлорноватая или хлорная – наиболее сильная? В ответе укажите ее молекуляр- ную массу.

9.25.Какая из солей: фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия или иодид натрия – подвергается гидролизу в водном раство- ре? Составьте уравнение гидролиза и укажите в ответе моле- кулярную массу этой соли.

9.26.В баллоне содержится 0,71 кг жидкого хлора. Какой объем (л) займет этот хлор при нормальных условиях?

9.27.Взорвали смесь, состоящую из 10 л водорода и 8 л хлора (н.у.). Каков объем (л) получившегося хлороводорода?

55

9.28.Взорвали смесь, состоящую из 5 л хлора и 3 л водорода (н.у.). Рассчитайте количество вещества (моль) полученного хлоро- водорода.

9.29.На взаимодействие с 48 г элемента израсходовано 22,4 л фтора (н.у.). Чему равен эквивалент элемента?

9.30.При соединении 1,5 г элемента с хлором образовалось 3,8 г хлорида. Рассчитайте эквивалент элемента, если известно, что эквивалент хлора равен 35,5.

9.31.Рассчитайте массу (г) хлорида бериллия, которую надо рас- творить в 10 л воды, чтобы получить 0,1 М раствор.

9.32.Определите молярность раствора, полученного при растворе- нии 67,2 л (н.у.) хлороводорода в 3 л воды.

9.33.Определите нормальность раствора соляной кислоты, если при взаимодействии 500 мл этого раствора с металлом выделяется 22,4 л водорода (н.у.).

9.34.Даны 1 кг хлора и 1 кг фтора. Определите, объем какого газа при нормальных условиях будет больше. В ответе укажите атомную массу галогена.

9.35.Рассчитайте, какой объем хлористого водорода (л, н.у.) необ- ходим для приготовления 1 кг 33 %-ного водного раствора со- ляной кислоты.

9.36.Составьте уравнение реакции получения бертолетовой соли при взаимодействии хлора и гидроксида калия. Рассчитайте массу (г) бертолетовой соли, которую можно получить из 168 г гидроксида калия.

9.37.Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г (образуется кислая соль серной кислоты), поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход со- ставил 70 %.

9.38.Имеется раствор массой 500 г, содержащий хлорид и фторид натрия. К половине раствора прилили избыток раствора нитра- та серебра, получив осадок массой 5,74 г. К другой половине раствора добавили избыток раствора хлорида кальция, в ре- зультате чего образовался осадок массой 2,34 г. Определите массовые доли хлорида и фторида натрия в исходном раство- ре.

9.39.Технический хлорат калия массой 12,2 г подвергли разложе- нию, при этом образовалось 336 мл кислорода (н.у.). Опреде-

56

лите массовую долю хлорида калия в сухом остатке после окончания реакции.

9.40.Определите, какой объем (мл) 2 М раствора соляной кислоты прореагировал с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся при этом хлор вытесняет иод массой 25,4 г из раствора иодида калия.

Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты. Ука- жите сумму коэффициентов правой части уравнения.

9.41.Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + …

9.42.Ca(OH)2 + Cl2 → …

9.43.K2Cr2O7 + HI → CrI3 + …

9.44.KI + H2SO4(конц) → H2S + …

9.45.H2S + Br2 →…

t

9.46. Cl2 + KOH →…

9.47. MnO2 + HCl(конц) → MnCl2 + … 9.48. KMnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + … 9.49. K2Cr2O7 + HCl(конц) → CrCl3 + … 9.50. Br2 + H2O → …

9.51. KBr + H2SO4(конц) → SO2 + … 9.52. PbO2 + HBr(конц) → PbBr2 + … 9.53. KI + Cu(NO3)2 → CuI + …

9.54. Ni(OH)2 + NaClO → NiOOH + … 9.55. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + …

9.56. FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … 9.57. NaAsO2 + I2 + NaOH → Na3AsO4 + … 9.58. KI + K2Cr2O7 +H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … 9.59. KI + KNO2 + H2SO4 → NO + …

9.60. CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + …

Составьте уравнения реакций между указанными ниже вещества- ми. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.

9.61.Хлорид калия + азотная кислота + оксид свинца (IV) → нитрат свинца (II) + ...

9.62.Бром + гидроксид калия → гипобромит калия + ...

9.63.Дихромат калия + бромид калия + серная кислота → бром + + сульфат хрома (III) +...

9.64.Хлорат калия + соляная кислота (конц.) →

57

9.65.Хлористая кислота → хлорноватая кислота + хлор + ...

9.66.Гипохлорит калия → хлорат калия + …

9.67. Оксид хлора (IV) + оксид свинца (II) + гидроксид натрия →

→ оксид свинца (IV) + хлорит натрия +...

9.68.Иодоводородная кислота + хлорид железа (III) → хлорид же-

леза (II) + иод +...

9.69.Бром + тиосульфат натрия + вода → + ...

9.70.Иод + тиосульфат натрия → + ...

9.71.Иод + азотная кислота → иодноватая кислота + оксид азо-

та (IV) + ...

9.72.Хлор + гидроксид бария → + ...

9.73.Оксид хлора (IV) + вода → + ...

9.74.Хлорная вода + бромная вода → бромноватая кислота + ...

9.75.Гипохлорит кальция + диоксид серы + вода → сульфат каль-

ция + ...

9.76.Хлорат калия →t перхлорат калия + ...

9.77. Оксид марганца (IV) + бромид калия + серная кислота →

→ бром + ...

9.78.Нитрит натрия + хлор + гидроксид натрия → + ...

9.79.Хлорат калия + иодид калия + серная кислота → иод + ...

9.80.Хлорат натрия + диоксид серы → диоксид хлора + ...

9.81.В каком объеме воды (л) надо растворить 10 г фтороводорода для получения 0,5 н. раствора?

9.82.Децимоляльный водный раствор соляной кислоты затвердева- ет при температуре − 0,33 оС. Определите степень диссоциа- ции (%) кислоты в растворе.

9.83.В растворе иодноватистой кислоты (Кд = 5 10–13) степень дис- социации равна 0,5 10–4 %. Какова молярная концентрация рас- твора?

9.84.Концентрация фторид-ионов в растворе фтороводородной ки- слоты равна 0,04 моль/л, степень диссоциации 1 %. Какова мо- лярная концентрация кислоты?

9.85.Определите рН 0,01 н. раствора соляной кислоты, если степень диссоциации ее в этом растворе 100 %.

9.86.Определите рН 0,2 М раствора фтороводородной кислоты, ес- ли степень ее диссоциации 5 %.

9.87.При образовании 1 моль газообразного трихлорида бора из элементарных веществ выделяется 401,3 кДж, а при образова-

58

нии 1 моль жидкого трихлорида бора выделяется 426,4 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию испарения трихлорида бора (кДж/моль).

9.88.На 100 мл 1 М раствора бромида калия подействовали избыт- ком нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

9.89.Смешали 1 л 2 М раствора нитрата серебра и 1 л 1 М раствора хлорида натрия. Какое количество (моль) хлорида серебра вы- пало в осадок?

9.90.Смешали растворы нитрата серебра, фторида натрия и броми- да калия. Какое вещество выпало в осадок? В ответе укажите его молекулярную массу.

9.91.Определите, какое количество (моль) бромида калия останется в растворе, если смешать 1 л 2 М раствора нитрата серебра и 1 л 3 М раствора бромида калия.

9.92.Какова молярная концентрация раствора бромида калия после

смешивания равных объемов 3 М раствора бромида калия и

1 М раствора нитрата серебра?

9.93.Определите, какую массу (г) нитрата серебра надо взять для осаждения бромид-ионов, содержащихся в 2 л 0,2 М раствора бромида калия.

9.94.Рассчитайте объем кислорода (л, н.у.), который можно полу- чить из 245 г бертолетовой соли.

9.95.Определите, какая масса (г) иода выделится при действии из- бытка хлорной воды на 100 мл 0,4 М раствора иодида калия.

9.96.Определите, какая масса (г) бромной воды потребуется для окисления 30,4 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100 г воды растворяется 3,6 г брома.

9.97.Для получения хлора окисление соляной кислоты проводили перманганатом калия. Определите, какой объем хлора (л, н.у.) получится, если для реакции взяли 1 л концентрированной (38,3 %) соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл). Выход хлора 80 %.

9.98.10 г смеси магния и меди обработали соляной кислотой; при этом выделилось 3,733 л водорода (н.у.). Определите массо- вую долю меди в смеси (%).

9.99.В 1 литре воды растворили 350 л хлороводорода (н.у.). Опре- делите массовую долю (%) и молярную концентрацию полу- ченной кислоты.

9.100. Для получения 245 г хлората калия хлор пропустили через го- рячий раствор гидроксида калия. Вычислите объем хлора (л, н.у.), необходимый для реакции.

59

10.ЭЛЕМЕНТЫ VIА ПОДГРУППЫ

10.1.Составьте электронную формулу атома кислорода. Определите общее число р-электронов в невозбужденном атоме кислорода.

10.2.Составьте электронную формулу атома серы. Определите об- щее число р-электронов в невозбужденном атоме серы.

10.3.Составьте электронную формулу атома селена. Определите число неспаренных электронов в атоме селена.

10.4.Составьте электронную формулу атома теллура. Определите общее число d-электронов в атоме теллура.

10.5.Составьте электронную формулу атома полония. Определите общее число р-электронов в атоме полония.

10.6.Составьте электронную формулу сульфид-иона. Определите число электронов на внешнем р-подуровне этого иона.

10.7.Составьте электронную формулу селенид-иона. Определите число неспаренных электронов на внешнем р-подуровне этого иона.

10.8.Составьте электронную формулу теллурид-иона. Определите число электронов на внешнем р-подуровне этого иона.

10.9.Составьте электронную формулу атома кислорода в низшей степени окисления. Определите число электронов на внешнем р-подуровне этого атома.

10.10.Составьте электронную формулу атома серы в высшей степени окисления. Укажите число электронов на третьем электронном уровне этого атома.

10.11.Составьте электронную формулу атома селена в высшей сте- пени окисления. Укажите число электронов на третьем элек- тронном уровне этого атома.

10.12.Составьте электронную формулу атома теллура в высшей сте- пени окисления. Укажите общее число s-электронов в этом атоме.

10.13.Составьте электронную формулу атома серы в степени окис- ления IV. Укажите число электронов с орбитальным кванто- вым числом 1 на внешнем электронном уровне этого атома.

10.14.Составьте электронную формулу атома селена в степени окис- ления IV. Укажите число электронов на 4р-подуровне этого атома.

60