Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

The Ministry of Science and Higher Education of the Russian Federation

Kazan National Research Technological University

T. Petrova, E. Starodubets

FUNDAMENTALS

OF GENERAL CHEMISTRY

T E R M S A N D P R O B L E M S I N T E S T S

Part 2

Final examination tests

Study guide

Kazan

KNRTU Press

2020

1

UDC 54(075)

ВВC Г1я7

Published by the decision of the Editorial Review Board of the Kazan National Research Technological University

Reviewers:

Prof. A. Ulahovich

Assoc. Prof. S. Podyachev

Petrova T.

Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests : In 2 parts. Part 2. Final examination tests : Study guide / T. Petrova, E. Starodubets; The Ministry of Education and Science of the Russian Federation, Kazan National Research Technological University. – Kazan : KNRTU Press, 2020. – 80 p.

ISBN 978-5-7882-2838-9

ISBN 978-5-7882-2840-2 (p. 2)

The Part 2 of the study guide contains variants of individual test tasks for monitoring the results of students learning upon completion of the discipline “General and Inorganic Chemistry”.

The study guide is intended for the Russian speaking first-year students learning in the educational program in the area 18.03.01 "Chemical Technology", who study the discipline “General and Inorganic Chemistry” in English, also to attract students from foreign countries to study in the framework of international educational programs.

The study guide was prepared at the Department of Inorganic Chemistry.

2

Variant 1

3.The element with atomic number 37: А) refers to the s-block elements;

B) refers to the р-block elements;

C) has the highest oxidation state +1;

D) has a basic oxide in the highest oxidation state.

4.The MO diagram (two nuclei of atoms lie on the z axis)

МО

E

*(2pz)

5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:

D) tetrahedral; Е) T-shaped;

F) trigonal bipyramidal.

4

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 в

3.Элемент с атомным номером 37: А) относится к s-элементам;

Б) относится к p-элементам;

В) имеет высшую степень окисления +1; Г) образует основный оксид в высшей степени окисления.

4.Энергетическая диаграмма МО (за ось связывания двух ядер принята ось z)

МО

E

*(2pz)

5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:

5

6. 100 mL of water was added to 25 mL of a solution that has a density of

7. For the reaction

SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g), ∆rHo(298 K) < 0, ∆rSo(298 K) < 0 the following statement is true:

А) the reaction is endothermic; В) the reaction is exothermic;

C) the entropy factor determines the possibility of the reaction in the forward direction.

8. The standard enthalpy change (kJ) for the reaction 4NH3(g ) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),

using data in Table 2, is:

9.With increasing pressure chemical equilibrium shifts to the reactants (to the left) in the reaction:

А) CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g);

B) CO2(g) + 2N2(g)  C(s) + 2N2O(g); C) CH4(g) + 4S(s)  CS2(g) + 2H2S(g); D) 2Fe(s) + 3H2O(g)  Fe2O3(s) + 3H2(g).

10.Concentration of Н+ (H3O+) ions in aqueous solution is 10−5 mol/L. The pH of this solution is:

А) 3; B) 5; C) 9; D) 14.

11. The reaction rate decreases by a factor of 16 when the temperature decreases from 80 to 60 °C. The temperature coefficient of the reaction rate

12. The solution is acidic, when the salt dissolved in water is: А) CaCl2; B) KNO3; C) K2S; D) Cu(NO3)2.

6

6. К 25 мл 85.16 %-ного раствора H2SO4 (ρ = 1.78 г/мл) прибавили 100 мл воды. Плотность раствора стала ρ1 = 1.19 г/мл. Молярная концентрация (моль/л) серной кислоты в полученном растворе:

справедливо следующее утверждение: А) реакция эндотермическая; Б) реакция экзотермическая;

В) энтропийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении.

8. Стандартное изменение энтальпии (кДж) реакции

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

11. При понижении температуры от 80 до 60 °C скорость реакции уменьшилась в 16 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен:

А) 3; Б) 8; В) 4; Г) 2.

12. Среда водного раствора становится кислой при растворении соли:

А) CaCl2; Б) KNO3; В) K2S; Г) Cu(NO3)2.

7

13.The degree of the sodium sulfide hydrolysis decreases when: A) sodium hydroxide is added to the solution;

B) diluting the solution;

C) sodium sulfide is added to the solution; D) lowering the temperature of the solution.

14.The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction

15. If an acidified aqueous solution of KMnO4 acts as the oxidizing agent:

MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O, Еo = +1.507 V,

then according to the standard reduction potentials of the half-reactions:

Variant 2

1. The allowed values of the quantum numbers n and l that describe a 1s

2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d104s1 has an atom of:

А) Sn; B) K; C) Ge; D) Cu.

3. The element with atomic number 14: А) refers to the d-block elements;

B)refers to the р-block elements;

C)is semi-metal;

D)has highest positive oxidation state +4.

8

13.Степень гидролиза сульфида натрия уменьшается при: А) добавлении в раствор гидроксида натрия; Б) разбавлении раствора; В) добавлении в раствор сульфида натрия;

Г) понижении температуры раствора.

14.В уравнении окислительно-восстановительной реакции

15. Если в качестве окислителя использовать кислый раствор оксоманганата (VII) калия:

MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O, Еo = +1.507 В,

то согласно стандартным электродным потенциалам полуреакций

1. Атомная 1s-орбиталь характеризуется квантовыми числами:

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 в основном состоянии имеет атом:

А) Sn; Б) K; В) Ge; Г) Cu.

3. Элемент с атомным номером 14: А) относится к d-элементам;

Б) относится к p-элементам; В) полуметалл;

Г) имеет высшую положительную степень окисления +4.

9

4. Linear combinations of which atomic orbitals lead to the formation of the (px) and *(px) MOs (two nuclei of atoms lie on the z axis)?

6. The volume (mL) of a solution that has a density of 1.11 g/mL and

7. For the reaction

4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g), ∆rHo(298 K) < 0, ∆rSo(298 K) > 0

the following statement is true: А) the reaction is endothermic;

В) enthalpy and entropy factors determine the possibility of the reaction in the forward direction;

С) the reaction is reversible.

8. The standard entropy change ((J/K) for the reaction 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),

using data in Table 2, is:

9. The chemical equilibrium of the reaction

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), ∆Ho = – 92 kJ shifts to the products (to the right) with:

A)decreasing the temperature;

B)increasing the pressure;

C)increasing the ammonia concentration;

D)increasing the dinitrogen concentration.

10