Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:

6. Объем (мл) 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1.33 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 14 %-ного раствора NaOH

справедливо следующее утверждение: А) реакция эндотермическая;

Б) энтальпийный и энтропийный факторы определяют возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция обратимая.

8. Стандартное изменение энтальпии (кДж) реакции

4FeS2(к) + 11O2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

9. Химическое равновесие реакции

2NO(г) + O2(г)  2NO2(г), H < 0

смещается в прямом направлении при: А) понижении температуры; Б) увеличении давления;

В) увеличении концентрации дикислорода; Г) увеличении концентрации диоксида азота.

10. Концентрация OH–-ионов в растворе равна 3·10–5 моль/л.

Концентрация H+-ионов и рН раствора составляет:

А) [H+] = 3.3·1010 моль/л, рН = 9.48; Б) [H+] = 3·10–5 моль/л, рН = 4.52;

31

C)[H+] = 7·10–9 mol/L, рН = 8.15;

D)[H+] = 3.3·10–10 mol/L, рН = 9.48.

12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:

G)Bi(OH)3 + H+.

13.The first step hydrolysis constant expression for PO34– is:

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + …

15. According to the standard reduction potentials of the half-reactions

the reducing properties of metals increase in the row:

32

В) [H+] = 7·10–9 моль/л, рН = 8.15; Г) [H+] = 3.3·10–10 моль/л, рН = 9.48.

11. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 до 50 °С скорость реакции:

12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:

13. Выражение константы гидролиза фосфат-иона по первой ступени имеет вид:

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + …

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций

восстановительные свойства металлов возрастают в ряду:

33

A) the ionization energy of the F2 molecule is less than the ionization energy of the free F atom;

B) the bond distance in F2+ is greater than in F2;

C) the bond dissociation enthalpy of F2+ is greater than of F2−; D) the bond order in F2 is less than in F2+.

6. The mass (g) of potassium chloride which must be added to 450 g of a solution that is 8 % KCl by mass to obtain a solution that is 12 % KCl by

7. For the reaction

(NH4)3PO4(s) = 3NH3(g) + H3PO4(l), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0

the following statement is true: А) the reaction is endothermic;

В) the enthalpy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction;

С) the reaction is exothermic.

34

3.Охарактеризуйте элемент с атомным номером 38: А) относится к s-элементам;

Б) относится к p-элементам; В) металл;

Г) высшая положительная степень окисления равна +2.

4.Используя теорию МО, выберите верное утверждение:

А) энергия ионизации молекулы F2 меньше, чем энергия ионизации свободного атома F;

Б) длина связи в F2+ больше, чем в F2; В) энергия связи в F2+ больше, чем в F2−;

Г) порядок связи в молекуле F2 меньше, чем в F2+.

справедливо следующее утверждение: А) реакция эндотермическая;

Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция экзотермическая.

35

8. The standard entropy change (J/K) for the reaction 4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g),

using data in Table 2, is:

9. The chemical equilibrium of the reaction

2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g), H > 0 shifts to the reactants (to the left) with:

A)decreasing the temperature;

B)increasing the pressure;

C)increasing the dioxygen concentration;

D)increasing the sulfur trioxide concentration.

10. The concentration of the OH– ions in aqueous solution is 10–10 mol/L. The concentration of the Н+ ions and pH of this solution are:

А) [H+] = 10–10 mol/L, рН = 10;

B)[H+] = 10–4 mol/L, рН = 4;

C)[H+] = 10–6 mol/L, рН = 6;

D)[H+] = 104 mol/L, рН = 4.

11. The reaction rate increases by 8 times for a rise in temperature from 20 to 50 °C. The temperature coefficient of the reaction rate is:

А) 4; B) 2; C) 2.67; D) 3.

12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:

F)[FeOH]+ + H+;

G)Fe(OH)2 + H+.

13.For Mg(OH)2 the value of Kb2 is 2.5 10−3. The value of the first step

36

8. Стандартное изменение энтропии (Дж/K) реакции

4FeS2(к) + 11O2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

9. Химическое равновесие реакции

2SO3(г)  2SO2(г) + O2(г), H > 0

смещается в обратном направлении при: А) понижении температуры; Б) повышении давления;

В) увеличении концентрации дикислорода; Г) увеличении концентрации триоксида серы.

10. Концентрация OH–-ионов в растворе равна 10–10 моль/л.

Концентрация H+-ионов и рН раствора составляет:

А) [H+] = 10–10 моль/л, рН = 10; Б) [H+] = 10–4 моль/л, рН = 4; В) [H+] = 10–6 моль/л, рН = 6; Г) [H+] = 104 моль/л, рН = 4.

11. Если при увеличении температуры от 20 до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен:

А) 4; Б) 2; В) 2,67; Г) 3.

12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:

13. Для Mg(OH)2 значение Kb2 равно 2.5 10−3. Значение константы гидролиза иона Mg2+ по первой ступени составляет:

37

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + …

acts as the reducing agent, then according to the standard reduction potentials of the half-reactions

1. The set of quantum numbers n = 3, l = 0, ml = 0 describes:

2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d104s24p5 has an atom of:

А) Co; B) Mn; C) Br; D) I.

3.The element with atomic number 20: А) refers to the s-block elements;

B) refers to the р-block elements; C) is metal;

D) has the highest positive oxidation state +2.

4.Using the MO theory, сhoose the incorrect statements:

A)the ionization energy of the N2 molecule is greater than that of the free N atom;

B)the bond dissociation enthalpy of N2+ is less than of N2−;

C)the bond distance in N2+ is greater than in N2;

D)the bond order in N2+ is greater than in N2.

38

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

15. Если в качестве восстановителя использовать раствор оксоманганата (VI) калия

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p5 в основном состоянии имеет атом:

А) Co; Б) Mn; В) Br; Г) I.

3.Элемент с атомным номером 20: А) относится к s-элементам;

Б) относится к p-элементам; В) металл;

Г) имеет высшую положительную степень окисления +2.

4.Используя теорию МО, выберите неверные утверждения:

А) энергия ионизации молекулы N2 выше, чем энергия ионизации свободного атома N;

Б) энергия связи в N2+ меньше, чем в N2−; В) длина связи в N2+ больше, чем в N2; Г) порядок связи в N2+ больше, чем в N2.

39

5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:

F)T-shaped;

6.The percentage concentration of KOH in the solution obtained by adding of 40 g KOH to 300 mL of a solution that has a density of 1.2 g/mL and is

20% KOH by mass is:

7. For the reaction

CH4(g) = C(s) + 2H2(g), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0 the following statement is true:

А) the reaction is exothermic;

В) the enthalpy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction;

С) the entropy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction.

9. The chemical equilibrium of the reaction

С(s) + СO2(g)  2CO(g), H > 0 shifts to the reactants (to the left) with:

A)decreasing the temperature;

B)increasing the pressure;

C)increasing the carbon monoxide concentration;

D)decreasing the pressure.

40