Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide
.pdf5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:
1. |
CF4 |
А) линейная; |
2. |
H3Р |
Б) угловая; |
3. |
H2O |
В) тригонально-пирамидальная; |
|
|
Г) тетраэдрическая; |
Д) треугольная; Е) Т-образная.
6. Процентная концентрация KОН в растворе, полученном добавлением 40 г KОН к 300 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия
плотностью 1.2 г/мл, составляет: |
|
|
||
А) 28; |
Б) 31; |
В) 4.6; |
Г) 22. |
|
7. Для реакции |
|
> 0, ∆Sреакцo |
|
|
|
CH4(г) = C(к) + 2H2(г), ∆Hреакцo |
> 0 |
||
справедливо следующее утверждение: А) реакция экзотермическая;
Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) энтропийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении.
8. Изменение стандартной энергии Гиббса (кДж) реакции |
|
|||
|
4FeS2(к) + 11O2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г) |
|
||
с использованием данных табл. 2 составляет: |
|
|||
А) 3275; |
Б) −1174; |
В) −3275; |
Г) −889; |
Д) 1174. |
9. Химическое равновесие реакции |
|
|
||
|
С(к) + СO2(г) 2CO(г), |
H > 0 |
|
|
смещается в обратном направлении при: |
|
|
||
А) понижении температуры; Б) повышении давления;
В) увеличении концентрации монооксида углерода; Г) уменьшении давления.
41
10. The concentration of the Н+ (H3O+) ions in aqueous solution is
7·10–7 mol/L. The pH and nature of the solution are: А) рН = 7, the neutral solution;
B)рН = 14, the solution is basic;
C)рН = 6.15, the solution is weak aсidic;
D)рН = 0, the solution is acidic.
11. If the pressure is increased by 5 times, then the rate of forward chemical reaction
CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g):
А) increases by 15 times; |
B) increases by 25 times; |
C) increases by 5 times; |
D) does not change. |
12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:
1. CrCl3 |
А) [CrOH]2+ + H+; |
2. FeSO4 |
B) Cr(OH)3 + H+; |
3. Na2S |
C) [FeOH]+ + H+; |
|
D) Fe(OH)2 + H+; |
|
F) HS− + OH−; |
G)H2S + OH−.
13.For Н2S, Kа1 = 1.0 10−7, Kа2 = 2.5 10−13. The value of the first step
hydrolysis constant for S2– is:
A) 4.0 10−2; |
B) 2.5 10−2; |
C) 1.0 10−7; |
D) 2.5 101. |
14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction Al + KOH + H2O → K3[Al(OH)6] + …
is: |
|
|
|
А) 19; |
B) 21; |
C) 23; |
D) 25. |
15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:
Ni2+ + 2e– = Ni, |
Еo = −0.250 V |
Mn2+ + 2e– = Mn, |
Еo = −1.179 V |
determine, whether a nickel plate immersed in an aqueous solution of manganese (II) sulfate will be covered with manganese. The calculated the value of Eocell for the redox process is:
42
10. Концентрация ионов Н+ (H3O+) в растворе равна 7·10–7 моль/л.
Значение рН и характер среды этого раствора: А) рН = 7, среда нейтральная; Б) рН = 14, среда щелочная; В) рН = 6.15, среда слабокислая; Г) рН = 0, среда кислая.
11. При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции
CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г):
А) увеличивается в 15 раз; |
Б) увеличивается в 25 раз; |
В) увеличивается в 5 раз; |
Г) не изменяется. |
12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:
1. CrCl3 |
А) [CrOH]2+ + H+; |
|
|
||
2. FeSO4 |
Б) Cr(OH)3 |
+ H+; |
|
|
|
3. Na2S |
В) [FeOH]+ + H+; |
|
|
||
|
Г) Fe(OH)2 |
+ H+; |
|
|
|
|
Д) HS− + OH−; |
|
|
||
|
Е) H2S + OH−. |
|
|
||
13. Для Н2S Kа1 = 1.0 10−7, |
|
Kа2 = 2.5 10−13. Значение константы |
|||
гидролиза иона S2– по первой ступени составляет: |
|
||||
A) 4.0 10−2; |
Б) 2.5 10−2; |
В) 1.0 10−7; |
Г) 2.5 101. |
||
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции |
|||||
|
Al + KOH + H2O → K3[Al(OH)6] + … |
||||
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
|
|
А) 19; |
Б) 21; |
В) 23; |
Г) 25. |
||
15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Ni2+ + 2e– = Ni, |
Еo = −0.250 B |
Mn2+ + 2e– = Mn, |
Еo = −1.179 B |
определите, будет ли пластинка никеля при опускании в водный раствор сульфата марганца (II) покрываться марганцем. Электродвижущая сила протекающей окислительновосстановительной реакции Eoреакц составляет:
43
А) Eocell = −0.929 V; will not be covered; B) Eocell = 0.929 V; will not be covered; C) Eocell = 0.929 V; will be covered;
D) Eocell = −1.429 V will be covered.
Variant 9
1. The set of quantum numbers n = 3, l = 1, ml = –1, 0, +1 describes:
А) 2s orbital; |
B) 3р orbital; |
C) 5s orbital; |
D) 3d orbital. |
2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d74s2 has an atom of:
А) Br; B) Ca; C) Ni; D) Сo.
3.The first ionization energy of atoms increases in the row: A) phosphorus – arsenic – antimony;
B) oxygen – fluorine – neon;
С) magnesium – calcium – scandium; D) arsenic – selenium – tellurium.
4.Using the MO theory, predict which a molecule is the most stable:
А) Cl2; |
В) F2; |
С) N2; |
D) O2. |
5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:
1. |
BI3 |
А) trigonal planar; |
2. |
NF3 |
B) bent; |
3. |
BrF3 |
C) trigonal pyramidal; |
|
|
D) tetrahedral; |
E) T-shaped;
F)octahedral.
6.Molarity (M) of a solution that has a density of 1.08 g/mL and is 12 % sulfuric acid by mass is:
А) 0.26; |
B) 2.64; |
C) 0.13; |
D) 1.32. |
44
А) Eoреакц Б) Eoреакц В) Eoреакц Г) Eoреакц
=−0.929 В, не покроется;
=0.929 В, не покроется;
=0.929 В, покроется;
=−1.429 B, покроется.
Вариант 9
1. Набор квантовых чисел n = 3, l = 1, ml = –1, 0, +1 характеризует:
А) 2s-орбиталь; |
Б) 3р-орбиталь; |
В) 5s-орбиталь; |
Г) 3d-орбиталь. |
2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d74s2 в основном состоянии имеет атом:
А) Br; Б) Ca; В) Ni; Г) Сo.
3.Первая энергия ионизации атомов увеличивается в ряду: А) фосфор – мышьяк – сурьма; Б) кислород – фтор – неон; В) магний – кальций – скандий; Г) мышьяк – селен – теллур.
4.Используя теорию МО, предскажите, какая молекула является наиболее прочной:
А) Cl2; |
Б) F2; |
В) N2; |
Г) O2. |
5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:
1.BI3
2.NF3
3.BrF3
А) треугольная;
Б) угловая; В) тригонально-пирамидальная;
Г) тетраэдрическая; Д) Т-образная; Е) октаэдрическая.
6. Молярность (М) 12 %-ного раствора серной кислоты, плотность
которого ρ = 1.08 г/мл, составляет: |
|
||
А) 0.26; |
Б) 2.64; |
В) 0.13; |
Г) 1.32. |
45
7. For the reaction
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0
the following statement is true: |
|
|
||
А) the reaction is exothermic; |
|
|
||
В) the |
enthalpy factor |
determines the possibility of |
the reaction in |
|
the forward direction; |
|
|
|
|
C) the reaction is reversible. |
|
|
||
8. The Gibbs energy change (kJ) at 1000 °C for reaction |
|
|||
|
2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g), |
|
||
is: |
∆rHo(298 K) = 198.4 kJ; ∆rSo(298 K) = 188.44 J/K |
|||
|
|
|
|
|
А) 142; |
B) 42; |
C) −438; |
D) 438; |
E) −42. |
9. The chemical equilibrium of the reaction |
|
|
||
|
С(s) + 2Cl2(g) CCl4(g), |
H < 0 |
|
|
shifts to the products (to the right) with:
A)decreasing the temperature;
B)increasing the pressure;
C)decreasing the pressure;
D)increasing the dichlorine concentration.
10. The concentration of the Н+ (H3O+) ions in aqueous solution is
2·10–2 mol/L. The pH and nature of the solution are: А) рН = 12.3, the solution is basic;
B)рН = 2.3, the solution is acidic;
C)рН = 13.3, the solution is basic;
D)рН = 1.7, the solution is acidic.
11. At 50 °C the reaction proceeds for 2 min 15 s. How long does this reaction end at 70 ° C, if the temperature coefficient of the reaction rate
is 3: |
|
|
|
А) 15 s; |
B) 30 s; |
C) 9 s; |
D) 2 s. |
46
7. Для реакции |
|
|
MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г), ∆Hреакцo |
> 0, ∆Sреакцo |
> 0 |
справедливо следующее утверждение: А) реакция экзотермическая;
Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция обратимая.
8. При 1000 оС изменение энергии Гиббса (кДж) реакции
2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г),
∆Ho298 = 198.4 кДж; ∆So298 = 188.44 Дж/K
составляет:
А) 142; |
Б) 42; |
В) −438; |
Г) 438; Д) −42. |
9. Химическое равновесие реакции
С(к) + 2Cl2(г) CCl4(г), H < 0
смещается в прямом направлении при: А) понижении температуры; Б) повышении давления; В) уменьшении давления;
Г) увеличении концентрации дихлора.
10. Концентрация ионов Н+ ( OH3+ ) в растворе равна 2·10–2 моль/л.
Значение рН и характер среды этого раствора соответственно: А) рН = 12.3, среда щелочная; Б) рН = 2.3, среда кислая; В) рН = 13.3, среда щелочная; Г) рН = 1.7, среда кислая.
11. Некоторая реакция протекает при 50 °С за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при 70 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3:
А) 15 с; Б) 30 с; В) 9 с; Г) 2 с.
47
12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:
1. CoCl2
2. Cr2(SO4)3
3. K2SO3
F)Co(OH)2 + H+;
G)H2SO3 + OH−.
13.For Н3PO4, Kа1 = 7.1 10−3, Kа2 = 6.2 10−8, Kа3 = 5.0 10−13. The value of
the first step hydrolysis constant for PO43– is: |
D) 1.6 10−7. |
||
A) 1.4 10−12; |
B) 5.0 10−1; |
C) 2.0 10−2; |
|
14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction Al + HNO3(dilut) → … + NH4NO3 + …
is: |
|
|
|
А) 48; |
B) 50; |
C) 55; |
D) 58. |
15. Based on the values of the standard reduction potentials of the halfreactions
Mn2+ + 2e– = Mn,
Tc2+ + 2e– = Tc,
Re3+ + 3e– = Re,
2H+ + 2e– = H2,
with dilute mineral acid (HCl or H2SO4) can be react:
А) Mn; |
B) Tc; |
C) Re. |
|
|
Variant 10 |
1. The set of quantum numbers n = 1, l = 0, ml = 0 corresponds to:
А) 2s orbital; |
B) 3р orbital; |
C) 1s orbital; |
D) 3s orbital. |
2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 has an atom of:
А) Cd; B) Sr; C) Ba; D) Zr.
48
12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:
1. |
CoCl2 |
А) [CrOH]2+ + H+; |
2. |
Cr2(SO4)3 |
Б) [CoOH]+ + H+; |
3. K2SO3 |
В) HSO3− + OH−; |
|
|
|
Г) [Cr(OH)2]+ + H+; |
|
|
Д) Co(OH)2 + H+; |
|
|
Е) H2SO3 |
+ OH−. |
|
|
13. Для Н3PO4 |
Kа1 = 7.1 10−3, Kа2 |
= 6.2 10−8, Kа3 |
= 5.0 10−13. Значение |
||
константы гидролиза иона PO43– по первой ступени составляет: |
|||||
A) 1.4 10−12; |
Б) 5.0 10−1; |
В) 2,0 10−2; |
Г) 1,6 10−7. |
||
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции |
|||||
|
Al + HNO3(разб)→ … + NH4NO3 |
+ … |
|||
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
||
А) 48; |
Б) 50; |
В) 55; |
Г) 58. |
||
15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Mn2+ + 2e– = Mn, |
Еo = −1.18 В |
Tc2+ + 2e– = Tc, |
Еo +0.4 В |
Re3+ + 3e– = Re, |
Еo = +0.3 В |
2H+ + 2e– = H2, |
Еo = 0.000 В |
с разбавленной минеральной кислотой (HCl или H2SO4) может реагировать:
А) Mn; |
Б) Tc; |
В) Re. |
|
|
Вариант 10 |
1. Набор квантовых чисел n = 1, l = 0, ml = 0 характеризует:
А) 2s-орбиталь; |
Б) 3р-орбиталь; |
В) 1s-орбиталь; |
Г) 3s-орбиталь. |
2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 в основном состоянии имеет атом:
А) Cd; Б) Sr; В) Ba; Г) Zr.
49
3.The orbital radius of the atoms increases in the row: A) chlorine – sulfur – selenium;
B) silicon – phosphorus – sulfur; C) cesium – rubidium – potassium;
D) potassium – rubidium – strontium.
4.The homonuclear molecule, which is isoelectronic to the CN– anion, is:
А) C2; |
B) СО; |
C) N2; |
D) O2. |
5. The non-polar molecule is: |
|
|
|
А) CS2; |
B) H2O; |
C) PCl3; |
D) NF3. |
6. 250 mL of the solution contains 4.9 g of sulfuric acid. The normality or
normal concentration СN of the acid solution is: |
D) 12.5. |
||
А) 0.2; |
B) 0.4; |
C) 0.0004; |
|
7. The reaction
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0
is:
А) endothermic, reversible; В) exothermic, reversible;
C)endothermic, irreversible;
D)exothermic, irreversible.
8. The temperature (оС) at which the reaction
Al2(SO4)3(s) = Al2O3(s) + 3SO3(g),
∆rHo(298 K) = 577.9 kJ; ∆rSo(298 K) = 580.92 J/K
is possible both in the forward and reverse direction is:
А) 722; B) 995; C) 697; D) 1268; E) −272.
9. The chemical equilibrium of the reaction |
|
C(s) + 2N2O(g) CO2(g) + 2N2(g), |
H < 0 |
shifts to the reactants (to the left) with: |
|
A) decreasing the temperature; |
|
B) increasing the pressure; |
|
C) increasing the dinitrogen concentration; |
|
D) increasing the temperature. |
|
50