Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1327 вузов, 5479 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Башкирский Государственный Аграрный Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

.pdf
Скачиваний:
0
Добавлен:
12.08.2026
Размер:
842 Кб
Скачать
☆

3.Орбитальный радиус атомов увеличивается в ряду: А) хлор – сера – селен; Б) кремний – фосфор – сера;

В) цезий – рубидий – калий; Г) калий – рубидий – стронций.

4.Гомоядерная молекула, изоэлектронная аниону CN–:

А) C2;

Б) СО;

В) N2;

Г) O2.

5. Неполярной является молекула:

 

А) CS2;

Б) H2O;

В) PCl3;

Г) NF3.

6. В 250 мл раствора содержится 4.9 г серной кислоты. Молярная

концентрация

химического

эквивалента,

или

нормальная

концентрация СN кислоты в растворе составляет:

 

 

А) 0.2;

Б) 0.4;

В) 0.0004;

 

Г) 12.5.

 

7. Реакция

 

 

 

 

 

∆So

 

NH4Cl(к) = NH3(г) + HCl(г), ∆Ho

> 0,

> 0

является:

 

 

 

реакц

 

реакц

 

 

 

 

 

 

 

 

А) эндотермической, обратимой;

 

 

 

 

Б) экзотермической, обратимой;

 

 

 

 

В) эндотермической, необратимой;

 

 

 

 

Г) экзотермической, необратимой.

 

 

 

 

8. Температура (оС), при которой возможно протекание реакции

 

Al2(SO4)3(к) = Al2O3(к) + 3SO3(г),

 

 

∆H298o

= 577.9 кДж; ∆S298o

= 580.92 Дж/K

 

как прямом, так и в обратном направлении, составляет:

 

A) 722;

Б) 995;

В) 697;

 

Г) 1268;

Д) –272.

9. Химическое равновесие реакции

C(к) + 2N2O (г) CO2(г) + 2N2(г), H < 0

смещается в обратном направлении при: А) понижении температуры; Б) повышении давления;

В) увеличении концентрации диазота; Г) повышении температуры.

51

12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:
1. FeBr2 А) Fe(OH)2 + H+;
2. Be(NO3)2 B) [BeOH]+ + H+;
3. Na2СO3 C) Be(OH)2 + H+; D) HСO3− + OH−;
B) = k[A][В]; D) = k[A] + 2[В].
has the form: А) = k[A];
C) = k[A][В]2;
11. Kinetic equation for a one-step reaction A + 2B C

10. The self-ionization constant of water Kw at 80 оС is 25.1·10–14. The pH of a neutral solution under these conditions is:

А) рН = 6.3; B) рН = 12.6; C) рН = 5.9; D) рН = 5.6.

F)H2СO3 + OH−;

G)[FeOH]+ + H+.

13.For Н2SO3, Kа1 = 1.4 10−2, Kа2 = 6.2 10−8 . Taking into account that

the anion hydrolysis is limited to the first step, the pH of a 0.1 M Na2SO3

solution is:

 

 

 

А) 14.0;

B) 7.4;

C) 10.1;

D) 12.9.

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + …

is:

 

 

 

А) 15;

B) 17;

C) 19;

D) 21.

15. If an aqueous solution of iron (III) chloride:

 

Fe3+ + e– = Fe2+,

Еo = +0.771 V

acts as the oxidizing agent, then according to the standard reduction potentials of the half-reactions:

(1)

I2 + 2e– = 2I−,

Еo = +0.536 V

(2)

Br2 + 2e– = 2Br−,

Еo = +1.065 V

(3)

Pb4+ + 2e– = Pb2+,

Еo = +1.694 V

the reducing agent can be:

 

А) (1);

B) (2);

C) (3).

52

10. При 80

°C

ионное произведение воды

K

H2O

равно 25.1·10–14.

Значение рН нейтрального раствора в этих условиях составляет:

А) рН = 6.3;

Б) рН = 12.6; В) рН = 5.9;

Г) рН = 5.6.

11. Кинетическое уравнение для одностадийной реакции

имеет вид:

 

А + 2В С

 

 

 

 

 

 

 

 

А) = k[A];

 

Б) = k[A][В];

 

 

 

В) = k[A][В]2;

C) = k[A] + 2[В].

 

 

 

12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:

1.

FeBr2

А) Fe(OH)2

+ H+;

2.

Be(NO3)2

Б) [BeOH]+ + H+;

3. Na2СO3

В) Be(OH)2

+ H+;

Г) HСO3− + OH−;

Д) H2СO3 + OH−; Е) [FeOH]+ + H+.

13. Для Н2SO3, Kа1 = 1.4 10−2, Kа2 = 6.2 10−8 . Учитывая, что гидролиз аниона ограничивается первой ступенью, значение рН 0.1 М раствора

Na2SO3:

Б) 7.4;

В) 10.1;

Г) 12.9.

А) 14.0;

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

 

K2MnO4

+ FeSO4 + H2SO4

→ MnSO4 + …

cумма коэффициентов равна:

 

А) 15;

Б) 17;

В) 19;

Г) 21.

15. Если в качестве окислителя использовать раствор хлорида железа (III)

Fe3+ + e– = Fe2+, Еo = +0.771 В,

то согласно стандартным электродным потенциалам полуреакций:

(1)

I2 + 2e– = 2I−,

Еo = +0.536 В

(2)

Br2 + 2e– = 2Br−,

Еo = +1.065 В

(3)

Pb4+ + 2e– = Pb2+,

Еo = +1.694 В

восстановителем может быть:

 

А) (1);

Б) (2);

В) (3).

53

Variant 11

1. The set of quantum numbers n = 3, l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2 corresponds to:

А) 2s orbital;

B) 3р orbital;

C) 5s orbital;

D) 3d orbital.

2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 has an atom of:

А) Ag; B) Sn; C) Cs; D) Rb.

3.The orbital radius of the atoms decreases in the row: A) oxygen – nitrogen – carbon;

B) boron – aluminum – gallium;

C) sodium – magnesium – beryllium; D) zinc – cadmium – mercury

4.According to the MO theory, the bond order in the molecule is two:

А) C2; B) F2; C) N2; D) B2.

5. According to the VSEPR model, the molecule with trigonal planar shape is:

А) BCl3; B) PCl3; C) ClF3; D) NH3.

6. The molar concentration (mol/L) of a solution that has a density of 1.11 g/mL and is 19.19 % nitric acid by mass is:

А) 0.003; B) 0.34; C) 3.38; D) 2.17.

7. The standard entropy of the substance So(298 K) increases from left to right in the row:

А) C(s) – CO(g) – CO2(g);

B) CO2(g) – CO(g) – C(s);

C) Н2О(g) – Н2О(l) – Н2О(s);

D) SO3(l) – SO3(s) – SO3(g).

8. The temperature (оС) at which the reaction

2Pb(NO3)2(s) = 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g),

∆rHo(298 K) = 596.8 kJ; ∆rSo(298 K) = 862.44 J/K

is possible both in the forward and reverse direction is:

 

A) 692;

B) –272;

C) 394;

D) 419;

E) 273.

54

Вариант 11

1. Набор квантовых чисел n = 3, l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2

характеризует:

А) 2s-орбиталь;

Б) 3р-орбиталь;

В) 5s-орбиталь;

Г) 3d-орбиталь.

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 в основном состоянии имеет атом:

А) Ag; Б) Sn; В) Cs; Г) Rb.

3.Орбитальный радиус атомов уменьшается в ряду: А) кислород – азот – углерод; Б) бор – алюминий – галлий; В) натрий – магний – бериллий; Г) цинк – кадмий – ртуть.

4.Согласно теории МО порядок связи равен двум в молекуле:

А) C2; Б) F2; В) N2; Г) B2.

5. Согласно модели ОВЭП треугольное строение имеет молекула:

А) BCl3; Б) PCl3; В) ClF3; Г) NH3.

6. Молярная концентрация (моль/л) 19.19 %-ного раствора азотной

кислоты (плотность 1.11 г/мл) равна:

 

А) 0.003;

Б) 0.34;

В) 3.38;

Г) 217.

7. Стандартная энтропия вещества S298o

возрастает слева направо в

ряду:

 

 

 

А) C(к) – CO(г) – CO2(г);

Б) CO2(г) – CO(г) – C(к);

В) Н2О(г) – Н2О(ж) – Н2О(к);

Г) SO3(ж) – SO3(к) – SO3(г).

8. Температура (оС), при которой возможно протекание реакции

2Pb(NO3)2(к) = 2PbO(к) + 4NO2(г) + O2(г), ∆Ho298 = 596.8 кДж; ∆So298 = 862.44 Дж/K

как прямом, так и в обратном направлении, составляет:

 

A) 692;

Б) –272;

В) 394;

Г) 419;

Д) 273.

55

9. The chemical equilibrium of the reaction

H2O(g) + CH4(g) CO(g) + 3H2(g), H > 0

shifts to the products (to the right) with:

A) decreasing the pressure;

B) increasing the pressure;

C) decreasing the temperature;

D) increasing the temperature.

10. For the reaction

 

С(graphite) + 2H2(g) СH4(g)

the units of the equilibrium constant are:

А) mol L−1;

B) L mol−1;

C) dimensionless;

D) L2 mol−2.

11. The reaction rate constant at 100 °C is 3.2 · 10–5, and at 150 °C it is 5.3 · 10–3. Calculate the temperature coefficient of the reaction rate.

А) 1.4; B) 3.3; C) 2.8; D) 0.7.

12. Phenolphthalein does not change its colour in solutions of salts:

А) Mn(NO3)2, K2S;

B) K2CO3, K2SO4;

C) KNO3, ZnCl2;

D) K2SiO3, Na2S.

13. For Н2СO3, Kа1 = 4.5 10−7, Kа2 = 4.8 10−11. Taking into account that

the anion hydrolysis is limited to the first step, the pH of a 0.1 M Na2CO3

solution is:

 

 

 

А) 12.1;

B) 7.7;

C) 11.7;

D) 9.7.

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …

is:

 

 

 

А) 15;

B) 17;

C) 19;

D) 21.

15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:

2IO3– +12H++ 10e– = I2 + 6H2O,

Eo = +1.19 V

H2O2+ 2H++ 2e– = 2H2О,

Eo = +1.776 V

for the reaction

 

H2O2 + I2 → IO–3 + H+ + H2O

56

9. Химическое равновесие реакции

H2O(г) + CH4(г) CO(г) + 3H2(г), H > 0

смещается в прямом направлении при:

А) понижении давления;

Б) повышении давления;

В) понижении температуры;

Г) повышении температуры.

10. Для реакции

С(графит) + 2H2(г) СH4(г)

единицы измерения константы равновесия:

А) моль л−1;

Б) л моль−1;

В) безразмерная;

Г) л2 моль−2.

11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости при 100 °С составляет 3.2 · 10–5, а при 150 °С

равна 5.3 · 10–3:

А) 1.4;

Б) 3.3;

В) 2.8;

Г) 0.7.

12. Фенолфталеин не изменяет своей окраски в растворах солей:

А) Mn(NO3)2, K2S;

Б) K2CO3, K2SO4;

В) KNO3, ZnCl2;

Г) K2SiO3, Na2S.

13. Для

Н2СO3 Kа1 =

4.5 10−7, Kа2

= 4.8 10−11. C учетом того что

гидролиз аниона ограничивается первой ступенью, значение рН 0.1 М

раствора Na2CO3 равно:

Г) 9.7.

А) 12.1;

Б) 7.7;

В) 11.7;

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

 

K2Cr2O7

+ Na2SO3 + H2SO4

→ Cr2(SO4)3 + …

cумма коэффициентов равна:

 

А) 15;

Б) 17;

В) 19;

Г) 21.

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

2IO3– +12H++ 10e– = I2 + 6H2O,

Eo= +1.19 В

H2O2+ 2H++ 2e– = 2H2О,

Eo = +1.776 В

рассчитанное значение стандартной энергии Гиббса реакции

H2O2 + I2 → IO3–

+ H+ + H2O

57

the calculated standard Gibbs energy change is:

А)

Go

= −113 kJ;

B) Go = 113 kJ;

C)

Go

= −566 kJ;

D) Go = 566 kJ.

 

 

 

Variant 12

1. The set of quantum numbers n = 2, l = 1, ml = –1, 0, +1 corresponds to:

А) 2s orbital;

 

B) 2р orbital;

 

 

C) 1s orbital;

 

D) 3d orbital.

 

 

2.

The

ground

state

electronic

configuration

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 has an atom of:

 

А) Rb;

 

B) Ag;

C) Y;

D) In.

 

3.The first ionization energy of atoms increases in the row: A) silicon – germanium – tin;

B) sulfur – chlorine – argon;

C) sodium – potassium – scandium; D) arsenic – selenium – tellurium.

4.Using the MO theory, predict how the bond length changes in the row: В2 – C2 – N2:

A) increases;

B) decreases;

C) does not change;

D) firstly decreases, then increases.

5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:

1.

AsCl3

А) trigonal planar;

2.

NO2Cl

B) trigonal pyramidal;

3.

BrCl3

C) bent;

D)linear;

E)tetrahedral;

F)T-shaped.

6.3.5 g of FeSO4 · 7H2O was dissolved in 40 g of water. The concentration (in % by mass) of iron (II) sulfate, FeSO4, in the resulting solution is:

А) 4.4; B) 0.044; C) 0.08; D) 0.048.

58

составляет:

 

 

 

А)

Go

= −113 кДж;

Б)

Go

= 113 кДж;

В)

Go

= −566 кДж;

Г)

Go

= 566 кДж.

Вариант 12

1. Набор квантовых чисел n = 2, l = 1, ml = –1, 0, +1 характеризует:

А) 2s-орбиталь

Б) 2р-орбиталь;

В) 1s-орбиталь;

Г) 3d-орбиталь.

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 в основном состоянии имеет атом:

А) Rb; Б) Ag; В) Y; Г) In.

3.Первая энергия ионизации атомов увеличивается в ряду: А) кремний – германий – олово; Б) сера – хлор – аргон; В) натрий – калий – скандий;

Г) мышьяк – селен – теллур.

4.Используя теорию МО, предскажите, как изменяется длина связи в ряду В2 – C2 – N2:

А) возрастает; Б) уменьшается; В) не изменяется; Г) сначала уменьшается, затем возрастает.

5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:

1.AsCl3

2.NO2Cl

3.BrCl3

А) треугольная;

Б) тригонально-пирамидальная; В) угловая; Г) линейная;

Д) тетраэдрическая; Е) Т-образная.

6. Процентная концентрация безводного сульфата железа (II) в

растворе, полученном растворением 3.5 г железного купороса FeSO4 .

7H2O в 40 г воды, составляет:

В) 0.08;

Г) 0.048.

А) 4.4;

Б) 0.044;

59

7.Based on the standard entropy values, the softest metal is: А) So(298 K)(Be) = 9.5 J/K·mol;

B) So(298 K)(Mo) = 32.7 J/K·mol; C) So(298 K)(Ca) = 41.5 J/K·mol; D) So(298 K)(Na) = 51.5 J/K·mol.

8.The standard enthalpy change (kJ) for the reaction

2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g),

using data in Table 2, is:

 

 

 

А) 76;

B) −38;

C) −76;

D) −121;

E) 38.

9. The chemical equilibrium of the reaction 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

shifts to the products (to the right) with:

A)decreasing the pressure;

B)increasing the sulfur dioxide concentration;

C)increasing the pressure;

D)increasing the dioxygen concentration.

10. For the reaction

С(graphite) + СO2(g) 2СО(g)

 

the units of the equilibrium constant are:

А) mol L−1;

B) L mol−1;

C) dimensionless;

D) L2 mol−2.

11. Сarbon monoxide reacts with dioxygen. How does the reaction rate change if the concentration of reagents is increased by 3 times?

A) increases by 3 times;

B) does not change;

 

С) increases by 27 times;

D) increases by 9 times.

12. Phenolphthalein turns pink-purple in an aqueous solution of the salt:

А) NaNO3;

B) KI;

C) K3PO4;

D) FeCl2.

13. For (Fe(OH)2, Kb2 = 1.3 10−4. Taking into account that the cation

hydrolysis is limited to the first step, the pH of a 0.1 M FeSO4 solution is:

А) 2.77;

B) 5.55;

C) 7.75;

D) 13.6.

60

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности