Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

9. Химическое равновесие реакции

H2(г) + I2(к)  2HI(г)

смещается в прямом направлении при: А) понижении давления; Б) понижении концентрации диводорода; В) повышении давления;

Г) повышении концентрации дийода.

10. Химическому равновесию

HS− (aq)  H+(aq) + S2−(aq)

соответствует выражение константы кислотной диссоциации:

11. Мгновенная скорость химической реакции – это:

A) величина, пропорциональная произведению концентраций исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции; Б) скорость реакции в данный момент времени;

В) скорость реакции в интервале времени от t1 до t2;

Г) количество исходного вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.

12.Фенолфталеин не изменяет своей окраски в растворах солей:

A) K2CO3, Na2SO4; Б) MnSO4, K2S; В) KNO3, ZnSO4; Г) Na2SiO3, Na2S.

13.Установите соответствие между солью и возможностью протекания гидролиза:

71

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction Zn + HNO3 → NH4NO3 + …

15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:

MnO–4 + SO23– + H2O → MnO2 + SO24– + OH– the calculated standard Gibbs energy change is:

Variant 15

1. The square of the electron wave function 2(x, y, z) shows:

А) the square of the probability of finding an electron at a point with coordinates x, y and z;

В) the dependence of the electron velocity on the x, y, and z coordinates; С) the probability of finding an electron at a point with coordinates x, y, z; D) the dependence of the electron total energy on the x, y, z coordinates.

3. The orbital radius of the atoms in the row N – P – As – Sb – Bi monotonically increases, as:

A)increases the number of energy levels in atoms;

B)decreases the value of the first ionization energy of atoms; С) decreases the electronegativity of atoms;

D)decreases the number of energy levels in atoms.

72

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Zn + HNO3 → NH4NO3 + …

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций

рассчитанное значение стандартной энергии Гиббса реакции

Вариант 15

1. Квадрат волновой функции электрона 2(x, y, z) показывает:

А) квадрат вероятности обнаружить электрон в точке с координатами x, y и z;

Б) зависимость скорости электрона от координат x, y и z;

В) вероятность обнаружить электрон в точке с координатами x, y и z; Г) зависимость потенциальной энергии электрона от координат x, y, z.

2. Атом с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p5 в основном состоянии:

3. Орбитальный радиус атомов в ряду N – Р – As – Sb – Bi монотонно увеличивается, так как:

А) возрастает число энергетических уровней в атомах; Б) уменьшается значение первой энергии ионизации атомов; В) уменьшается электроотрицательность атомов; Г) уменьшается число энергетических уровней в атомах.

73

4. Using the MO theory, predict how the bond length changes in the row

N2 – O2 – F2:

A) in going from N2 to O2 decreases, from O2 to F2 increases; B) increases;

C) decreases;

D) does not change.

5. According to the VSEPR mode, the molecule with the tetrahedral shape is:

А) XeF4; B) SF4; C) CCl4; D) PCl5.

6. The volume (mL) of a solution that has a density of 1.05 g/mL and is

7.The standard enthalpy of CO2 formation is the standard enthalpy change for a reaction

А) C(graphite) + O2(g) = CO2(g); B) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g); C) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g);

D) C(graphite) + O3(g) = CO2(g) + ½O2(g).

8.The standard Gibbs energy change (kJ) for the reaction

4NH3(g ) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),

9. The chemical equilibrium of the reaction

CO(g) + 2H2(g)  CН3OH(l) shifts to the products (to the right) with:

A)decreasing the pressure;

B)decreasing the carbon monoxide concentration;

C)increasing the pressure;

D)increasing the dihydrogen concentration.

10. Concentration of the OH−ions in aqueous solution is 10−3 mol/L. The pH of this solution is:

А) 1; B) 3; C) 8; D) 11.

74

4. Используя теорию МО, предскажите, как изменяется длина связи

в ряду N2 – O2 – F2:

А) от N2 к O2 уменьшается, от O2 к F2 возрастает; Б) возрастает; В) уменьшается; Г) не изменяется.

5. Согласно модели ОВЭП тетраэдрическое строение имеет молекула:

7.Стандартной энтальпией образования CO2 является изменение стандартной энтальпии реакции:

А) C(графит) + O2(г) = CO2(г); Б) CO(г) + ½O2(г) = CO2(г);

В) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г);

Г) C(графит) + O3(г) = CO2(г) + ½O2(г).

8.Стандартное изменение энергии Гиббса (кДж) реакции

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

9. Химическое равновесие реакции

CO(г) + 2H2(г)  CН3OH(ж)

смещается в прямом направлении при: А) понижении давления;

Б) понижении концентрации монооксида углерода; В) повышении давления; Г) повышении концентрации диводорода.

10. Концентрация ОН−-ионов в растворе равна 10−3 моль/л. Значение

75

11. The average rate of a chemical reaction is characterized by:

A) a change in the concentration of a reactant or product in the time interval from t1 to t2;

B) a change in the concentration of a product from the beginning to the end of the reaction;

C) the concentration of a product at a given time;

D) a change in the concentration of a reactant per unit time.

12. Find a relationship between the indicator and its colour in а basic solution:

G)colourless.

13.The first step hydrolysis constant expression for Al3+ is:

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …

15. Based on the values of the standard reduction potentials of the halfreactions:

Rh3+ + 3e– = Rh,

Bi3+ + 3e– = Bi,

Ni2+ + 2e– = Ni,

2H+ + 2e– = H2,

with an HCl aqueous solution can be react: А) Rh; B) Bi; C) Ni.

76

11. Средняя скорость химической реакции характеризует:

А) изменение концентрации исходного веществa или продукта в интервале времени от t1 до t2;

Б) изменение концентрации продуктa от начала до конца реакции; В) концентрацию продукта в данный момент времени; Г) изменение концентрации исходного вещества в единицу времени.

13. Выражение константы гидролиза катиона алюминия по первой ступени имеет вид:

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

77

Table 1

Electron pair arrangements and structure of AXnEm molecules

78

End of Table 1

Table 2

Thermodynamic data of some substances

79

EDUCATIONAL EDITION

Tamara Petrova

Elena Starodubets

FUNDAMENTALS

OF GENERAL CHEMISTRY

TERMS AND PROBLEMS IN TESTS

Part 2

Final examination tests

Тамара Петровна Петрова Елена Евгеньевна Стародубец

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

ТЕРМИНЫ И ПРОБЛЕМЫ В ТЕСТАХ

Часть 2

Итоговые экзаменационные тесты

Responsible for publishing Prof. A. Kuznetsov

Kazan National Research Technological University Press

Offset laboratory of Kazan National Research Technological University

420015, Kazan, Karl Marx street, 68

80