Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide
.pdf4. Линейная комбинация каких атомных орбиталей приводит к образованию (px)- и *(px)-молекулярных орбиталей (за ось связывания двух ядер принята ось z)?
1
2
3
4
5 
А) 3 и 5; |
Б) 2 и 3; |
В) 2 и 5; |
Г) 1 и 4. |
5. Наименьший валентный угол в молекуле: |
|
||
А) OF2; |
Б) CF4; |
В) РСl3; |
Г) NF3. |
6. Объем (мл) 19.19 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1.11 г/мл), необходимый для приготовления 3 л раствора кислоты
молярной концентрации 0.2 М, составляет: |
|
|||
А) 218.6; |
Б) 177.5; |
В) 1.0; |
Г) 0.0032. |
|
7. Для реакции |
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г), |
|||
|
||||
|
∆Hреакцo |
< 0, ∆Sреакцo |
> 0 |
|
справедливо следующее утверждение: А) реакция эндотермическая;
Б) энтальпийный и энтропийный факторы определяют возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция обратимая.
8. Стандартное изменение энтропии (Дж/K) реакции
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
с использованием данных табл. 2 составляет:
А) 179; |
Б) 1330; |
В) −179; |
Г) 2; |
Д) −2 |
9. Химическое равновесие реакции
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г), ∆Ho = – 92 кДж смещается в прямом направлении при:
А) понижении температуры; Б) увеличении давления;
В) увеличении концентрации аммиака; Г) увеличении концентрации азота.
11
10. The pH of aqueous hydrogen chloride |
solution of concentration |
|
10–2 mol/L is: |
|
|
А) рН = 12; B) рН = 5; |
C) рН = 2; |
D) рН = 10. |
11. The temperature coefficient of the reaction rate is 3. To increase the reaction rate by a factor of 27, it is necessary to increase the temperature by:
A) 40 °C; B) 90 °C; C) 30 °C; D) 27 °C.
12.The degree of the copper(II) sulfate hydrolysis increases when: A) sodium hydroxide is added to the solution;
B) diluting the solution;
C) a dilute sulfuric acid is added to the solution; D) heating the solution.
13.The solution is basic, when the salt dissolved in water is:
А) KCl; |
В) Na3PO4; |
С) NaNO3; |
D) Zn(NO3)2. |
14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction
is: |
KMnO4 |
+ Na2SO3 + H2O → MnO2 + … |
|
|
|
|
|
А) 15; |
B) 13; |
C) 20; |
D) 18. |
15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:
Cd2+ |
+ 2e– = Cd, |
Еo = −0.403 V |
Cо2+ |
+ 2e– = Cо, |
Еo = −0.277 V |
determine, whether a cobalt plate immersed in an aqueous solution of
cadmium (II) sulfate will be covered with cadmium. The calculated value of Eocell for the redox process is:
А) Eo = 0.126 V, will not be covered;
cell
B)Eocell = −0.126 V; will not be covered;
C)Eocell = 0.68 V; will be covered;
D)Eocell = 0.126 V; will be covered.
12
10. Значение рН раствора, содержащего 10–2 моль/л HCl, составляет:
А) рН = 12; Б) рН = 5; В) рН = 2; Г) рН = 10.
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Для увеличения скорости реакции в 27 раз необходимо повысить
температуру процесса на: |
|
|
|
А) 40 °C; |
Б) 90 °C; |
В) 30 °C; |
Г) 27 °C. |
12.Степень гидролиза сульфата меди возрастает при: А) добавлении в раствор гидроксида натрия; Б) разбавлении раствора;
В) добавлении в раствор разбавленной серной кислоты; Г) нагревании раствора.
13.Щелочная среда образуется при растворении в воде соли:
А) KCl; |
Б) Na3PO4; |
В) NaNO3; |
Г) Zn(NO3)2. |
|
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции |
||||
|
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 |
+ … |
||
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
|
А) 15; |
Б) 13; |
В) 20; |
Г) 18. |
|
15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:
Cd2+ + 2e– = Cd, |
Еo = −0.403 B |
Cо2+ + 2e– = Cо, |
Еo = −0.277 B |
определите, будет ли пластинка кобальта при опускании в водный раствор сульфата кадмия (II) покрываться кадмием. Электродвижущая сила протекающей окислительно-восстановительной реакции Eoреакц
составляет:
А) Eoреакц = 0.126 В, не покроется;
Б) Eoреакц = −0.126 В, не покроется; В) Eoреакц = 0.68 В, покроется;
Г) Eoреакц = 0.126 B, покроется.
13
Variant 3
1. The number of neutrons in the nucleus of the isotope 23592U is: |
|||
А) 235; |
B) 92; |
C) 143; |
D) 327. |
2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p64s1 has an atom
of: |
|
|
|
А) Sc; |
B) K; |
C) Ga; |
D) Cu. |
3.The element with atomic number 34: А) refers to the d-block elements;
B) refers to the p-block elements; C) is non-metal;
D) has the highest positive oxidation state +4.
4.Using the MO theory, predict which particle has the smallest bond length:
А) H2–; B) H2+; C) H2; D) Hе2+.
5. According to the VSEPR model, the structure of AlF63− ion is: |
|
A) trigonal bipyramidal; |
B) trigonal planar; |
C) octahedral; |
D) tetrahedral. |
6. The volume (mL) of a solution that has a density of 1080 g/L and contains 12 % sulfuric acid by mass required to prepare 1 liter of a solution
with concentration 0.1 M is: |
|
|
|
А) 756.1; |
В) 28.52; |
С) 10.9; |
D) 75.6. |
7. For the reaction |
∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0 |
||
N2O3(g) = NO(g) + NO2(g), |
|||
the following statement is true: |
|
|
|
А) the reaction is exothermic;
В) the enthalpy factor determines the possibility of the reaction in the forward direction;
С) the reaction is reversible.
8. Using data in Table 2, calculate the standard enthalpy change (kJ) for the reaction
4HNO3(l) = 4NO2(g) + О2(g) + 2Н2О(l).
The value of the standard enthalpy change for the reverse reaction is:
А) 79; |
B) −542; |
С) 257; |
D) 542; E) –257. |
14
|
|
Вариант 3 |
|
1. Число нейтронов в ядре изотопа 23592U: |
Г) 327. |
||
А) 235; |
Б) 92; |
В) 143; |
|
2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом:
А) Sc; Б) K; В) Ga; Г) Cu.
3.Элемент с атомным номером 34: А) относится к d-элементам;
Б) относится к p-элементам; В) неметалл;
Г) имеет высшую положительная степень окисления +4.
4.Используя теорию МО, предскажите, какая частица имеет наименьшую длину связи:
А) H2–; |
Б) H2+; |
В) H2; |
Г) Hе2+. |
|
5. |
Согласно модели ОВЭП структура иона AlF63−: |
|||
А) тригонально-бипирамидальная; |
Б) треугольная; |
|||
B) октаэдрическая; |
|
Г) тетраэдрическая. |
||
6. |
Объем |
(мл) 12 %-ного |
раствора |
серной кислоты с плотностью |
1080 г/л, необходимый для приготовления 1 л 0.1 М раствора кислоты, составляет:
А) 756.1; |
Б) 28.52; |
В) 10.9; |
Г) 75.6. |
|
7. Для реакции |
|
> 0, ∆Sреакцo |
|
|
|
N2O3(г) = NO(г) + NO2(г), ∆Hреакцo |
> 0 |
||
справедливо следующее утверждение: А) реакция экзотермическая;
Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция обратимая.
8. Используя данные табл. 2, рассчитайте изменение стандартной энтальпии (кДж) реакции
4HNO3(ж) = 4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О(ж).
Значение стандартной энтальпии обратной реакции составляет:
А) 79; |
Б) −542; |
B) 257; |
Г) 542; Д) –257. |
15
9. The chemical equilibrium of the reaction |
|
|||
|
|
CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g), |
H < 0 |
|
shifts to the products (to the right) with: |
|
|||
A) decreasing the temperature; |
|
|||
B) increasing the pressure; |
|
|||
C) increasing the carbon monoxide concentration; |
|
|||
D) increasing the water concentration. |
|
|||
10. For the chemical reaction |
|
|||
|
|
|
С(к) + СO2 (г) 2CO (г) |
|
the equilibrium constant expression is: |
|
|||
А) K = [CO22]; |
|
B) K = [CO2][C]2 ; |
|
|
|
[CO] |
|
[CO] |
|
C) K = |
[CO]2 |
; |
D) K = [CO]2. |
|
[CO2][C] |
|
|||
|
|
[CO2] |
|
|
11. The temperature coefficient of the reaction rate is 3. With increasing temperature from 50 to 90 °C, the reaction rate is increased by:
A) 9 times; B) 81 times; C) 27 times; D) 3 times.
12. In an aqueous solution of Na2CO3 the hydrolysis of сarbonate ions
CO23– + HOH HCO–3 + OH−
is enhanced at:
A)diluting the solution;
B)heating the solution;
C)adding dilute acid to the solution;
D)adding aqueous alkali to the solution.
13. The solution is basic, when the salt dissolved in water is: А) CuCl2; В) NaCl; С) Na2S; D) Ca(NO3)2.
14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + …
is: |
|
|
|
А) 7; |
B) 9; |
C) 11; |
D) 13. |
16
9. Химическое равновесие реакции
CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г), H < 0
смещается в прямом направлении при: А) понижении температуры; Б) увеличении давления;
В) увеличении концентрации оксида углерода (II); Г) увеличении концентрации воды.
10. Химической реакции
С(к) + СO2 (г) 2CO (г)
соответствует выражение константы равновесия:
А) K = [CO22]; |
|
Б) K = [CO2 |
][C]2 ; |
||
|
[CO] |
|
[CO] |
||
В) K = |
[CO]2 |
; |
Г) K = [CO]2. |
||
[CO2][C] |
|||||
|
|
[CO2 |
] |
||
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры от 50 до 90 °C скорость реакции увеличи-
лась в: |
|
|
|
А) 9 раз; |
Б) 81 раз; |
В) 27 раз; |
Г) 3 раза. |
12. В водном растворе Na2CO3 гидролиз карбонат-иона
CO23– + HOH HCO–3 + OH−
усиливается при:
А) разбавлении раствора; Б) нагревании раствора; В) подкислении раствора;
Г) добавлении в раствор щелочи.
13. Среда водного раствора становится щелочной при растворении соли:
А) CuCl2; Б) NaCl; В) Na2S; Г) Ca(NO3)2.
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
|
KMnO4 |
+ Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + … |
|
cумма коэффициентов равна: |
|
||
А) 7; |
Б) 9; |
В) 11; |
Г) 13. |
17
15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:
|
O2 + 2H++ 2e– = H2O2, |
|
Eo = +0.682 V |
|
MnO– + 8H+ + 5e– = Mn2+ |
+ 4H O, Eo = +1.507 V |
|
|
4 |
2 |
|
for the reaction |
|
|
|
|
MnO4– + H+ + H2O2 |
→ Mn2+ + O2 + H2O |
|
the calculated standard Gibbs energy change is: |
|||
А) |
Go = −398 kJ; |
B) |
Go = 796 kJ; |
C) |
Go = −796 kJ; |
D) |
Go = 2112 kJ. |
|
|
Variant 4 |
|
1. The total magnetic spin quantum number Ms in the ground state of an Mg |
|||
atom is: |
|
|
|
А) 2; |
В) 0; |
С) 1; |
D) 0.5. |
2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d24s2 has an atom of:
А) Ca; В) Ti; С) Zn; В) Ge.
3.The element with atomic number 25: А) refers to the d-block elements;
B) refers to the р-block elements; C) is non-metal;
D) has the highest positive oxidation state +7.
4.The number of valence electrons in О2 and О2+, respectively, is:
А) 12 and 13; B) 2 and 3; |
C) 6 and 7; |
D) 12 and 11. |
5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:
1. |
SO3 |
А) octahedral; |
2. |
SO2Cl2 |
B) trigonal pyramidal; |
3. |
СO2 |
C) bent; |
|
|
D) linear; |
E) tetrahedral;
F) trigonal planar.
18
15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:
|
O2 + 2H++ 2e– = H2O2, |
|
Еo= +0.682 В |
|
MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2++ 4H2O, Еo = +1.507 В |
||
рассчитанное изменение стандартной энергии Гиббса реакции |
|||
|
MnO4– + H+ + H2O2 → Mn2+ + O2 + H2O |
||
составляет: |
|
|
|
А) |
Go = −398 кДж; |
Б) |
Go = 796 кДж; |
В) |
Go = −796 кДж; |
Г) |
Go = 2112 кДж. |
|
|
Вариант 4 |
|
1. Суммарное |
магнитное |
спиновое |
квантовое число Ms атома Mg |
в основном состоянии: |
|
|
|
А) 2; |
Б) 0; |
В) 1; |
Г) 0.5. |
2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d24s2 в основном
состоянии имеет атом: |
|
|
|
А) Ca; |
Б) Ti; |
В) Zn; |
Г) Ge. |
3.Элемент с атомным номером 25: А) относится к d-элементам;
Б) относится к p-элементам; В) неметалл;
Г) имеет высшую положительную степень окисления +7.
4.Число валентных электронов в частицах О2 и О2+ соответственно:
А) 12 и 13; |
Б) 2 и 3; |
В) 6 и 7; |
Г) 12 и 11. |
5. Установите соответствие между формулой и геометрией молекулы:
1.SO3
2.SO2Cl2
3.СO2
А) октаэдрическая;
Б) тригонально-пирамидальная; В) угловая; Г) линейная;
Д) тетраэдрическая; Е) треугольная.
19
6. The molar concentration (mol/L) of a solution that has a density of 1095 g/L and contains 13.2 % sulfuric acid by mass is:
А) 2.48; B) 0.02; C) 0.4; D) 0.25.
7. For the reaction
N2(g) + O2(g) = 2NO(g), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0
the following statement is true: А) the reaction is exothermic;
В) the enthalpy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction;
С) the entropy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction.
8. The standard Gibbs energy change (kJ) for the reaction 4HNO3(l) = 4NO2(g) + О2(g) + 2Н2О(l),
using data in Table 2, is:
А) −55; |
B) 55; |
C) −592; |
D) −105; |
E) 592. |
9. The chemical equilibrium of the reaction |
|
SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(g), |
H < 0 |
shifts to the products (to the right) with: |
|
A) decreasing the temperature; |
|
B) decreasing the pressure; |
|
C) increasing the sulfur dioxide concentration; |
|
D) increasing the sulfur concentration. |
|
10. The pH of an aqueous solution is 6.0. The concentrations of the Н+ and OH– ions in this solution, respectively, are:
А) [H+] = 6·10–6 mol/L; [OH–] = 4·10–8 mol/L;
B)[H+] = 1·10–6 mol/L; [OH–] = 1·10–8 mol/L;
C)[H+] = 1·106 mol/L; [OH–] = 1·108 mol/L;
D)[H+] = 1·10–6 mol/L; [OH–] = 1·10–6 mol/L.
11. The temperature coefficient of the reaction rate is 3. To reduce the reaction rate by 27 times, it is necessary to lower the temperature by: A) 27 ° C; B) 9 °C; C) 30 °C; D) 3 °C.
20