Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

7. На основе значений стандартных энтропий вещества наиболее мягким является металл:

9. Химическое равновесие реакции

2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г)

смещается в прямом направлении при:

А) понижении давления; Б) повышении концентрации диоксида серы; В) повышении давления; Г) повышении концентрации дикислорода.

10. Для реакции

11. Как изменится скорость реакции между монооксидом углерода и дикислородом, если концентрация исходных веществ увеличится в 3

12. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли:

катиона ограничивается первой ступенью, значение рН 0.1 М раствора

61

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction

KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + …

then according to the standard reduction potentials of the half-reactions:

Variant 13

1. According to the Planck hypothesis: A) electromagnetic waves are transverse;

B) it is impossible to determine exactly and simultaneously both the momentum and position of a microparticle;

C)electromagnetic waves are emitted by charges moving with acceleration;

D)energy is absorbed or emitted not continuously but in separate portions (quanta).

3. The orbital radius of the atoms increases in the row:

A)sulfur – phosphorus – nitrogen;

B)barium – strontium – rubidium;

C)silicon – phosphorus – sulfur;

D)potassium – rubidium – cesium.

62

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + …

15. Если в качестве окислителя использовать кислый раствор оксохромата (VI) калия

Cr2O72− + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O, Еo = +1.333 В,

то согласно стандартным электродным потенциалам полуреакций

Вариант 13

1. Гипотеза Планка:

А) электромагнитные волны поперечны; Б) невозможно одновременно точно определить положение и импульс микрочастицы;

В) электромагнитные волны излучаются зарядами, движущимися с ускорением;

Г) энергия излучаeтся и поглощается не непрерывно, а отдельными порциями (квантами).

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2 в основном состоянии имеет атом:

А) Tc; Б) Sr; В) Mo; Г) Sn.

3. Орбитальный радиус атомов увеличивается в ряду: А) сера – фосфор – азот; В) барий – стронций – рубидий;

Б) кремний – фосфор – сера; Г) калий – рубидий – цезий.

63

4.Using the MO theory, predict how the bond dissociation enthalpy

(dissociation energy of molecules) changes in the row C2 – N2 – O2: A) in going from C2 to N2 increases, from N2 to O2 decreases;

B) decreases;

C) does not change; D) increases.

5.According to the VSEPR model, the molecule with the linear shape is:

A) BeCl2; B) SO2; C) SnCl2; D) OF2.

6. The mass of nitric acid (g) contained in 2 liters of a solution that has a density of 1.11 g/mL and is 19.19 % nitric acid by mass is:

А) 0.43; B) 116; C) 346; D) 426.

7.The standard entropy change is close to zero for a reaction

А) H2(g) + ½O2(g) = H2O(g); B) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g);

C) C(graphite) + ½O2(g) = CO(g); D) Al(s) + Sb(s) = AlSb(s).

8.The standard entropy change (J/K) for the reaction

2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g), using data in Table 2, is:

9. The chemical equilibrium of the reaction

CO2(g) + 3H2(g)  CН3OH(g) + H2O(g) shifts to the reactants (to the left) with:

A)decreasing the pressure;

B)decreasing the dihydrogen concentration;

C)increasing the pressure;

D)increasing the water concentration.

64

4.Используя теорию МО, предскажите, как изменяется энергия

диссоциации молекул в ряду С2 – N2 – O2:

А) от C2 к N2 возрастает, от N2 к O2 уменьшается; Б) уменьшается; В) не изменяется; Г) возрастает.

5.Согласно модели ОВЭП линейное строение имеет молекула:

А) BeCl2; Б) SO2; В) SnCl2; Г) OF2.

6. Масса азотной кислоты (г), содержащейся в 2 л 19.19 %-ного

7. Изменение стандартной энтропии близко к нулю в реакции

А) H2(г) + ½O2(г) = H2O(г);

Б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); В) C(графит) + ½O2(г) = CO(г);

Г) Al(к) + Sb(к) = AlSb(к).

8. Изменение стандартной энтропии (Дж/K) реакции

2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

9. Химическое равновесие реакции

CO2(г) + 3H2(г)  CН3OH(г) + H2O(г)

смещается в обратном направлении при: А) понижении давления; Б) понижении концентрации диводорода; В) повышении давления;

Г) повышении концентрации воды.

65

11. The reaction rate can be increased by:

А) using an inhibitor and increasing the temperature;

B)using a catalyst and increasing the temperature;

C)using catalytic poisons and increasing the temperature;

D)decreasing the concentration of reactants and lowering the temperature.

12. Litmus turns red in an aqueous solution of:

А) NaCl; B) K2SO4; C) KClO4; D) FeSO4.

13. For Fe(OH)3, Kb2 = 1.82 10−11, Kb3 = 1.35 10−12 . Taking into account that the cation hydrolysis is limited to the first step, the pH of a 0.1 M

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction

15. Based on the values of the standard reduction potentials of the halfreactions:

Variant 14

1. The magnetic spin quantum number ms determines: A) the electron ground state of a hydrogen atom;

В) the spatial orientation of an atomic orbital;

С) permissible values of the projection of the spin moment on a given axis (direction);

D) quantum nature of energy changes.

66

11. Скорость реакции можно повысить:

А) используя ингибитор и увеличивая температуру; Б) используя катализатор и увеличивая температуру;

В) используя каталитические яды и увеличивая температуру; Г) уменьшая концентрацию исходных веществ и понижая температуру

12. Лакмус становится красным в водном растворе соли:

гидролиз катиона ограничивается первой ступенью, значение рН 0.1 М

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + …

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

NO3− + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O, Еo = +0.960 В

с азотной кислотой может реагировать:

А) Fe; Б) Au; В) Ir.

Вариант 14

1. Магнитное спиновое квантовое число ms характеризует: А) основное состояние электрона атома водорода; Б) пространственную ориентацию атомной орбитали;

В) допустимые значения проекции спинового момента на заданное направление; Г) квантовый характер энергетических изменений.

67

3.The element with the ground state valence electronic configuration 3d54s1:

A) is placed in the third period; B) is non-metal;

C) has six valence electrons;

D) refers to the d-block elements.

4.Using the MO theory, predict how the bond dissociation enthalpy

(dissociation energy of molecules) changes in the row В2 – C2 – N2: A) increases;

B) decreases;

C) firstly decreases, then increases; D) does not change.

5.The molecule with the two lone pairs of electrons is:

А) СO2; B) SO2; C) H2O; D) SnCl2.

6. The molar concentration (mol/L) of a solution that is 8.8 % sodium

7. Based on the values of the standard Gibbs energy of formation, a more thermodynamically stable carbonate is:

А) ∆fGo(BeCO3(s)) = −944 kJ/mol;

B)∆fGo(SrCO3(s)) = −1137 kJ/mol;

C)∆fGo(BaCO3(s)) = −1139 kJ/mol;

D)∆fGo(CaCO3(s)) = −1128 kJ/mol.

68

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 в основном состоянии имеет атом:

А) Sr; Б) Cd; В) Tc; Г) Hg.

3.Элемент с валентной электронной конфигурацией 3d54s1 в основном состоянии:

А) находится в третьем периоде; Б) образует простое вещество – неметалл;

В) имеет шесть валентных электронов; Г) относится к d-элементам.

4.Используя теорию МО, предскажите, как изменяется энергия

диссоциации молекул в ряду В2 – C2 – N2: А) возрастает; Б) уменьшается;

В) сначала уменьшается, потом возрастает; Г) не изменяется.

5.Две несвязывающие электронные пары имеет молекула:

А) СO2; Б) SO2; В) H2O; Г) SnCl2.

7. На основе значений стандартных энергий Гиббса образования более устойчивым карбонатом является:

А) ∆Goобр 298 (BeCO3) = −944 кДж/моль; Б) ∆Goобр 298 (SrCO3) = −1137 кДж/моль; В) ∆Goобр 298 (BaCO3) = −1139 кДж/моль; Г) ∆Goобр 298 (CaCO3) = −1128 кДж/моль.

8. Изменение стандартной энергии Гиббса (кДж) реакции

2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)

с использованием данных табл. 2 составляет:

69