Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.2. Final examination tests. Study guide

6. Молярная концентрация (моль/л) 13.2 %-ного раствора хлорида

справедливо следующее утверждение: А) реакция экзотермическая;

Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) энтропийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении.

8. Изменение стандартной энергии Гиббса (кДж) реакции

4HNO3(ж) = 4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О(ж)

с использованием данных табл. 2 составляет:

9. Химическое равновесие реакции

SO2(г) + 2H2S(г)  3S(к) + 2H2O(г), H < 0

смещается в прямом направлении при: А) понижении температуры; Б) уменьшении давления;

В) увеличении концентрации диоксида серы; Г) увеличении концентрации серы.

10. Значение рН раствора 6,0. Концентрации (моль/л) ионов H+ и OH– в растворе соответственно:

А) [H+] = 6·10–6 моль/л; [OH–] = 4·10–8 моль/л; Б) [H+] = 1·10–6 моль/л; [OH–] = 1·10–8 моль/л; В) [H+] = 1·106 моль/л; [OH–] = 1·108 моль/л; Г) [H+] = 1·10–6 моль/л; [OH–] = 1·10–6 моль/л.

11. Чтобы снизить скорость реакции в 27 раз при температурном коэффициенте скорости реакции = 3, нужно понизить температуру

21

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + …

15. Based on the values of the standard reduction potentials of the halfreactions:

Variant 5

1. If the orbital quantum number l = 2, the number of allowed values of

2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p63d104s24p3 has an atom of:

А) Sb; В) In; С) As; В) V.

3. The element with atomic number 35: А) refers to the s-block elements;

B)refers to the р-block elements;

C)is metal;

D)has the highest positive oxidation state +7.

22

12. Добавление в раствор щелочи сместит равновесие в сторону реагентов (исходных веществ):

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

Вариант 5

1. При орбитальном квантовом числе l = 2 число допустимых значений

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3 в основном состоянии имеет атом:

А) Sb; Б) In; В) As; Г) V.

3. Охарактеризуйте элемент с атомным номером 35: А) относится к s-элементам;

Б) относится к p-элементам; В) металл;

Г) высшая положительная степень окисления равна +7.

23

4. Using the MO theory, choose the correct statement: A) the bond distance in О2+ is greater than in О2;

B) the ionization energy of the О2 molecule is less than that of the free O atom;

C) the bond dissociation enthalpy of О2+ is less than that of О2−; D) the bond order in О2 is greater than in О2+.

F)octahedral.

6.The volume of water (mL) which must be added to 100 mL of a solution that contains 30 % nitric acid by mass (density is 1,18 g/mL) to obtain a solution that contains 20 % acid by mass is:

7. For the reaction

2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g), ∆rHo(298 K) > 0, ∆rSo(298 K) > 0 the following statement is true:

А) the reaction is endothermic;

В) the enthalpy factor defines the possibility of the reaction in the forward direction;

С) the reaction is exothermic.

8. The standard entropy change (J/K) for the reaction 4HNO3(l) = 4NO2(g) + О2(g) + 2Н2О(l),

24

4. Используя теорию МО, выберите верное утверждение: А) длина связи в О2+ больше, чем в О2;

Б) энергия ионизации молекулы О2 меньше, чем энергия ионизации свободного атома О; В) энергия связи в О2+ меньше, чем в О2−;

Г) порядок связи в молекуле О2 больше, чем в О2+.

6. Объем воды (мл), который необходимо прилить к 100 мл 30 %-ного

справедливо следующее утверждение: А) реакция эндотермическая;

Б) энтальпийный фактор определяет возможность протекания реакции в прямом направлении; В) реакция экзотермическая.

8. Изменение стандартной энтропии (Дж/K) реакции

4HNO3(ж) = 4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О(ж)

25

shifts to the products (to the right) with:

A)decreasing the temperature;

B)increasing the pressure;

C)increasing the dioxygen concentration;

D)increasing the sulfur dioxide concentration.

10. The concentration of the ions OH– in aqueous solution is 2·10–8 mol/L. The concentration of the ions Н+ and pH of this solution are:

А) [H+] = 2·10–8 mol/L, рН = 7.7;

B)[H+] = 5·107 mol/L, рН = 6.3;

C)[H+] = 5·10–7 mol/L, рН = 6.3;

D)[H+] = 2·10–6 mol/L, рН = 5.7.

11. The temperature coefficient of the reaction rate is 2. When the temperature rises from 30 to 70 °С, the reaction rate:

12. Find a relationship between the nature of the salt and products of its hydrolysis in the first step:

G)[Sn(OH)2 + H+.

13.Which compound undergoes an irreversible hydrolysis on heating?

14. The sum of the coefficients in the equation of the redox reaction MnO2 + HCl → MnCl2 + …

26

9. Химическое равновесие реакции

2H2S(г) + 3O2(г)  2SO2(г) + 2H2O(г), H < 0

смещается в прямом направлении при: А) понижении температуры; Б) увеличении давления;

В) увеличении концентрации дикислорода; Г) увеличении концентрации диоксида серы.

10. Концентрация OH–-ионов в растворе равна 2·10–8 моль/л.

Концентрация H+-ионов и рН раствора составляет:

А) [H+] = 2·10–8 моль/л, рН = 7.7;

Б) [H+] = 5·107 моль/л, рН = 6.3; В) [H+] = 5·10–7 моль/л, рН = 6.3; Г) [H+] = 2·10–6 моль/л, рН = 5.7.

11. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 30 до 70 °С скорость реакции:

12. Установите соответствие между природой соли и продуктами ее гидролиза по первой ступени:

13. Необратимому гидролизу при нагревании подвергается соль:

А) NiCl2; Б) BeS; В) K2CO3; Г) FeSO4.

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

27

15. Based on the standard reduction potentials of the half-reactions:

determine, whether a zinc plate immersed in an aqueous solution of lead

(II) nitrate will be covered with lead. The calculated the value of Eocell for the redox process is:

А) Eo = −0.889 V, will not be covered;

cell

B)Eocell = −0.637 V, will not be covered;

C)Eocell = 0.637 V, will be covered;

D)Eocell = −0.637 V, will be covered.

Variant 6

1. If the orbital quantum number l = 2, the number of allowed values of

2. The ground state electronic configuration 1s22s22p63s23p64s2 has an atom of:

А) Zn; B) Mg; C) Тi; D) Са.

3.The element with atomic number 24: А) refers to the d-block elements;

B) refers to the р-block elements; C) is metal;

D) has the highest positive oxidation state +6.

4.Using the MO theory, сhoose the correct statement:

A)the ionization energy of the С2 molecule is less than the ionization energy of the free С atom;

B)the bond distance in С2+ is greater than in С2;

C)the bond dissociation enthalpy of С2+ is greater than of С2−;

D)the bond order in С2 is less than in С2+.

28

15. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

определите, будет ли пластинка цинка при опускании в водный раствор нитрата свинца (II) покрываться свинцом. Электродвижущая сила окислительно-восстановительной реакции Eoреакц составляет:

А) Eoреакц = −0.889 В, не покроется;

Б) Eoреакц = −0.637 В, не покроется; В) Eoреакц = 0.637 В, покроется;

Г) Eoреакц = −0.637 B, покроется.

Вариант 6

1. При орбитальном квантовом числе l =2 число допустимых значений

2. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 в основном состоянии имеет атом:

А) Zn; Б) Mg; В) Тi; Г) Са.

3.Элемент с атомным номером 24: А) относится к d-элементам;

Б) относится к p-элементам; В) металл;

Г) имеет высшую положительную степень окисления +6.

4.Используя теорию МО, выберите верное утверждение:

А) энергия ионизации молекулы С2 меньше, чем энергия ионизации свободного атома С; Б) длина связи в С2+ больше, чем в С2;

В) энергия связи в С2+ больше, чем в С2−; Г) порядок связи в С2 меньше, чем в С2+.

29

5. Find a relationship between the chemical formula of a molecule and its shape:

D)trigonal bipyramidal;

E)tetrahedral;

F)disphenoidal.

6.The volume (mL) of a solution that has a density of 1.33 g/mL and is

30% NaOH by mass required to obtain 250 mL of a solution that has a

density of 1.15 g/mL and is 14 % NaOH by mass is: А) 178; B) 9.1; C) 101; D) 51.

7. For the reaction

2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g), ∆rHo(298 K) < 0, ∆rSo(298 K) > 0

the following statement is true: А) the reaction is endothermic;

В) enthalpy and entropy factors define the possibility of the reaction in the forward direction;

С) the reaction is reversible.

8. The standard enthalpy change (kJ) for the reaction 4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g),

using data in Table 2, is:

9. The chemical equilibrium of the reaction

2NO(g) + O2(g)  2NO2(g), H < 0 shifts towards the right-hand side when:

A)the temperature decreases;

B)the pressure increases;

C)the dioxygen concentration increases;

D)the nitrogen dioxide concentration increases.

10. The concentration of the ions OH– in aqueous solution is 3·10–5 mol/L. The concentration of the ions Н+ and pH of this solution are:

А) [H+] = 3.3·1010 mol/L, рН = 9.48; B) [H+] = 3·10–5 mol/L, рН = 4.52;

30