1 курс / Химия / Kharitonov_Yu_Ya_-_Analiticheskaya_khimia_2_chast

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

Определите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализи­ руемом растворе графическим и расчетными способами. Ответ'. 0,4000 моль/л.

9. Навеску сульфамидного препарата растворили в 10 мл разбавленной хло­ роводородной кислоты и получили анализируемый раствор, который разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор. Провели потенциометрическое титрование испытуемого раствора стандартным 0,05 моль/л раствором нитрита натрия и получили следующие результаты (V — объем при­ бавленного титранта, Е — ЭДС цепи):

Определите молярную концентрацию сульфамидного препарата в анализи­ руемом растворе. Ответ: 7,575 • 10-2 моль/л.

10. Удельная и эквивалентная электропроводность водного раствора хлори­ да бария при 25 °С равны соответственно 1,191 • 10-3 См • см-1 (за вычетом элек­ тропроводности чистой воды) и 119,1 См • см-2 • моль-1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию хлорида бария в анализи­ руемом растворе. Ответ: 0,01 моль/л; 0,005 моль/л.

11.Удельная электропроводность насыщенного водного раствора хлорида серебра AgCl при 25 °С составляет К| = 3,41 • 10-6 См • см-1; удельная электропро­ водность чистой воды при той же температуре равна к(Н20 ) = 1,6 • 10-6 См • см-1. Определите молярную растворимость и произведение растворимости хлорида серебра при 25 °С, если предельные подвижности ионов серебра(1) и хлоридионов равны X°(Ag+) = 62,2, А.°(СГ) = 76,4 См • см2 • моль-1. Ответ: 1,31 моль/л; 1,72 ■10-10

12.Для полярографического определения фолиевой кислоты в лекарствен­ ном препарате навеску препарат массой 0,0570 г растворили в 50 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия, отобрали 5 мл полученного анализируемого раствора, прибавили к нему 5 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия, 10 мл 0,1 моль/л раствора хлорида аммония в 30% спирте и получили 20 мл испытуемого раство­ ра. Этот раствор поместили в термостатируемую (25 ± 0,5 °С) полярографиче­ скую ячейку, пропустили через раствор ток газообразного азота (для удаления растворенного кислорода). Провели полярографирование испытуемого раствора и

511

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

получили полярограмму с высотой полярографической волны й(Х) = 28. Навеску 0,0500 г стандартного образца фолиевой кислоты растворили в 50 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия. Из этого раствора последовательно отобрали объемы V, равные 3, 4, 6, 7 и 8 мл, довели объем каждого раствора до 10 мл 0.05 моль/л раствором карбоната натрия, прибавили по 10 мл 0,1 моль/л раствора хлорида аммония в 30% спирте и получили 5 стандартных растворов. В тех же условиях провели полярографирование стандартных растворов и получили следующие результаты:

Определите массовую долю (в процентах) фолиевой кислоты в лекарствен­ ном препарате методами градуировочного графика и стандартных растворов. Ответ: 98,25%.

13.Для полярографического определения катионов цинка Zn2+ в анализи­ руемом растворе сульфата цинка объемом 50 мл, содержащем добавки желатина (для подавления полярографических максимумов) и хлорида калия (фоновый электролит), отобрали 20 мл этого раствора, поместили в термостатируемую по­ лярографическую ячейку и пропустили через раствор ток газообразного водорода (для удаления растворенного кислорода). Провели полярографирование и полу­ чили полярографическую волну высотой 12 единиц. Приготовили стандартный раствор. Для этого к 10 мл раствора сульфата цинка с содержанием катионов цинка 0,5 мг/мл добавили несколько капель раствора желатина и довели объем раствора до 50 мл прибавлением раствора хлорида калия. Провели полярографи­ рование 20 мл стандартного раствора р тех же условиях, в которых полярографировали анализируемый раствор, и получили полярограмму с высотой полярогра­ фической волны, равной 10 единицам. Рассчитайте методом стандартных раство­ ров массу катионов цинка в анализируемом растворе. Ответ: 6 мг.

14.Кулонометрическое титрование 10,0 мл анализируемого раствора НС1 электрогенерированными ионами ОН” провели при постоянном токе / = 3 мА в присутствии индикатора фенолфталеина Окраска раствора изменилась через 3 мин 30 с. На холостое титрование в тех же условиях потребовалось 10 с. Рассчитайте

титр анализируемого раствора НС1 в мг/мл. Ответ: 0,02267 мг/мл.

15. Кулонометрическое титрование 4,00 мл анализируемого раствора пер­

манганата калия КМп04 провели электрогенерированным железом(Н) при посто­ янном токе / = 50 мА в присутствии индикатора ферроина. Окраска раствора из­ менилась через 386 с. Рассчитайте молярную концентрацию перманганата калия в анализируемом растворе. Ответ: 0,0100 моль/л.

16. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате опреде­

ляли методом кулонометрического титрования. Для этого таблетку препарата растворили в воде в мерной колбе на 200 мл, довели объем раствора до метки дистиллированной водой и получили исходный анализируемый раствор. Отобра­ ли 10 мл этого раствора, перенесли в кулонометрическую ячейку и прибавили к нему 10 мл 0,1 моль/л раствора бромида калия. Затем провели кулонометрическое титрование аскорбиновой кислоты электрогенерированным бромом в течение 6 мин 26 с при постоянном токе / = 70 мА. Одна молекула аскорбиновой кислоты

512

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

реагирует с двумя атомами брома с образованием дегидроаскорбиновой кислоты. Рассчитайте массу аскорбиновой кислоты в граммах, содержащуюся в таблетке препарата, если молярная масса аскорбиновой кислоты QHg0 6 равна 176,13 г/моль.

Ответ: 0,4932 г.

17. Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу воды объемом 100 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия (в избытке по сравнению с предположительно требуемым количеством на реакцию с фенолом) и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе i = 30 мА. Для завершения реакции

С6Н5ОН + 3 Вг2 = Вг3С6Н2ОН + ЗНВг

потребовалось 8 мин 20 с. Рассчитайте содержание фенола в мкг/мл в анализируемой

воде, если молярная масса фенола равна 94,117 г/моль. Ответ: 24,4 мкг/мл.

18.Рассчитайте, при какой величине постоянного тока следует проводить кулонометрическое титрование 3,16 мг тиосульфата натрия электрогенерированным иодом в присутствии крахмала (индикатор), чтобы для появления синей ок­ раски раствора потребовалось пропустить ток в течение 100 с. Ответ: 19,3 мА.

19.Провели кулонометрическое титрование арсенит-иона AsOj' в слабо

щелочном анализируемом растворе электрогенерированным иодом 12 при посто­ янном токе i = 2,5 • 10“3 мА в присутствии индикатора— крахмала. При титрова­

нии протекает реакция

AsO}“ + 12 + Н20 = AsO’- + 21“ + 2Н+

Раствор окрасился в синий цвет через 6 мин 26 с после начала титрования. Рас­

считайте массу мышьяка(Ш) в анализируемом растворе. Ответ: 0,375 мг.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

«Осознание того, что чудесное было рядом с нами, приходит слишком поздно».

Александр Блок (1880 — 1921) — рус­ ский поэт

Заключение

Современная аналитическая химия (аналитика) включает богатый арсенал методов и охватывает значительно более широкое поле деятель­ ности, чем то, которое охарактеризовано в главах двух книг данного учебника и соответствует Программе по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа для студентов фармацевтических вузов (факультетов). Последний утвержденный в 2000 г. вариант этой программы предусматривает преподавание аналитической химии в тече­ ние одного учебного года (два семестра) согласно учебному плану в объеме 378 учебных часов (не считая элективы), из них аудиторных — 252 часа: 72 часа лекций и 180 часов лабораторных занятий, что предполагает ос­ воение студентами основ теории и основных методов анализа, применяе­ мых в фармации. Дальнейшее, более углубленное изучение и освоение конкретных способов и методик анализа лекарственного растительного сырья, фармацевтических препаратов, токсичных веществ осуществляет­ ся соответственно в курсах фармакогнозии, фармацевтической и токси­ кологической химии.

Фармацевтический анализ базируется на использовании методов ка­ чественного и количественного анализа. Крупный вклад в развитие со­ временного фармацевтическою анализа внесен академиком А.П. Арза­ масцевым и его научной школой. Значительные успехи в этой области достигнуты в работах В.Г. Беликова, Е.Н. Вергейчика, Е.В. Дегтерева, В.А. Попкова, Б.А. Руденко, Н.А. Тюкавкиной, Ф.М. Шемякина и других ученых.

Развитие современного фармацевтического, особенно фармакопей­ ного, анализа указывает на следующие устойчивые тенденции.

Качественный химический анализ катионов и анионов по-прежнему широко применяется в повседневной практике определения подлинности лекарственных препаратов при контроле их качества. Используют дроб­ ный анализ, основанный на фармакопейных аналитических реакциях. Качественный систёматический анализ Катионов и анионов в последние годы почти не применяется, поскольку лекарственные препараты, как правило, содержат лишь небольшое число катионов и анионов.

514

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

Для количественного определения содержания компонентов лекар­ ственных препаратов используются как классические химические методы (гравиметрия, титриметрия), так и инструментальные (физические и фи­ зико-химические) методы анализа.

Гравиметрия применяется особенно часто для определения потери массы лекарственного препарата при его высушивании и реже — для определения содержания отдельных компонентов.

Из титриметрических методов чаще всего используют окислительно­ восстановительное, кислотно-основное титрование (особенно — титро­ вание в неводных средах) и комплексонометрию (для определения ка­ тионов ряда металлов).

Среди оптических методов анализа по-прежнему широко применяют рефрактометрию (в основном — для доказательства подлинности лекар­ ственных препаратов), колориметрию (для оценки цветности и прозрач­ ности растворов), реже — спектрополяриметрию, флуориметрию и осо­ бенно часто — спектрофотометрию в УВИ области. Фотоколориметрию в последние годы используют реже; она вытесняется спектрофотометрией.

Широко применяется ИК спектроскопия, преимущественно — для определения подлинности субстанций и компонентов лекарственных форм. Использование методов ИК спектроскопии в фармацевтическом анализе в последние годы увеличивается.

Расширяется применение хроматографических методов анализа — ТСХ, ГЖХ и ВЭЖХ. Метод ТСХ используется как для идентификации (испытание на подлинность), так и для определения содержания фарма­ кологически активных веществ и примесей в лекарственных препаратах. Методами ГЖХ обычно определяют содержание остаточных растворите­ лей (хотя и не только их) в субстанциях и в лекарственных формах.

Наиболее активно в практику фармацевтического анализа внедряют­ ся методы ВЭЖХ, доля которых в общем объеме применяемых аналити­ ческих методов непрерывно возрастает. ВЭЖХ постепенно вытесняет традиционные методы фармацевтического анализа.

Среди электрохимических методов анализа лекарственных препара­ тов первенство, как и раньше, сохраняется за потенциометрией, особенно при титровании в неводных средах. Реже применяются кулонометрия, кондуктометрия, вольтамперометрия и другие электрохимические методы.

Обычной нормой стало представление результатов количественного анализа с их статистической обработкой.

В целом оценка качества каждого лекарственного средства в на­ стоящее время проводится по значительному числу аналитических пока­ зателей (около десяти или даже более) в строгом соответствии с аналити­ ческими методиками, разработанными и регламентированными для каж­ дого лекарственного препарата, рекомендованного и разрешенного для применения в практическом здравоохранении. Отступления от этих норм, которые пересматриваются не реже, чем раз в пять лет, — недопустимы.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

Список литературы

Основная

Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. Кн. 2. Методы химического анализа/Под ред. Ю.А. Золо­ това. — 2-е издание. — М.: Высшая школа, 1999.

Практикум по аналитической химии/Под ред. В.Д. Пономарева, Л.И. Ива­ новой. — М.: Высшая школа, 1983.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989.

Дополнительная

Общая

Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. — Л.: Химия, 1978. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. — М.: Высшая школа, 1989. Джабаров Д.Н. Сборник упражнений и задач по аналитической химии.

— М.: Русский врач, 2002.

Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химичес­ кие методы анализа. — М.: Высшая школа, 1991.

Данцер К., Тан Э., Мольх Д. Аналитика. Систематический обзор. — М.: Химия, 1981.

Золотов Ю.А. Аналитическая химия: проблемы и достижения. — М.: Наука, 1992.

Крешков А.П. Основы аналитической химии. В 3 ч. — М.: Химия, 1977. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. — М.: Химия, 1979. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая хи­

мия. — М.: Просвещение, 1979.

Петерс Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение. В 2 кн. —М.: Химия, 1978.

Петрухин О.М., Власова Е.Г., Жуков А.Ф. и др. Аналитическая химия. Химические методы анализа. — М.: Химия, 1993.

Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия. — М.: Химия, 1977.

516

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 т. — М: Химия, 1990.

Пономарев В.Д. Аналитическая химия. В 2 ч. Ч. 2. Количественный ана­ лиз. — М.: Высшая школа, 1982.

Практикум по физико-химическим методам анализа/Под ред. О.М. Пет­ рухина.— М.: Химия, 1987.

Практическое руководство по физико-химическим методам анализа/Под ред. И.П. Алимарина, В.М Иванова. —М.: Изд-во МГУ, 1987.

Пятницкий И.В. Теоретические основы аналитической химии. — Киев: Вища школа, 1990.

Руководство по аналитической химии. — М.: Мир. 1975.

Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 кн. — М.: Мир, 1979. Фритц Дж., Ш енк Г. Количественный анализ. — М.: Мир, 1978. Цитович И.К. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1977.

Шемякин Ф.М., Карпов А.П., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия.

—М.: Высшая школа, 1973.

Юинг Д. Инструментальные методы химического анализа. — М.: Мир, 1989.

Янсон Э.Ю. Теоретические основы аналитической химии. — М.: Выс­ шая школа, 1987.

Специализированная

Белевский С.Ф. Спектрохимия. Двухатомные молекулы. — М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1985.

Белевский С.Ф. Спектрохимия. Многоатомные молекулы. — М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева. 1985.

Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. — Л.: Химия, 1986.

Государственная Фармакопея СССР. XI изд. Вып. 1. Общие методы ана­ лиза. —М.: Медицина, 1987.

Государственная Фармакопея СССР. XI изд. Вып. 2. Общие методы ана­ лиза. Лекарственное растительное сырье. — М.: Медицина, 1990.

Государственная Фармакопея СССР. X изд. — М.: Медицина, 1968. Дерффель К. Статистика в аналитической химии. — М.: Мир. 1994. Ефременко О.А. Кулонометрическое титрование. — М.: ММА им.

И.М. Сеченова, 1990.

Ефременко О.А. Потенциометрический анализ. — М.: ММА им. И.М. Сеченова, 1998.

Пешкова В.М., Громова М.И. Методы абсорбционной спектроскопии в аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1976.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

Приложение

Ниже приводится текст Программы по аналитической химии с кур­ сом инструментальных методов анализа для студентов фармацевтических вузов (факультетов), рекомендованной в 2000 г. для использования в фармацевтических вузах (факультетах) России (Пояснительная записка опущена). Обычно программа пересматривается раз в пять лет.

ПРОГРАММА по аналитической химии с курсом инструментальных

методой анализа для студентов фармацевтических вузов (факультетов)

ВВЕДЕНИЕ

Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ. Основные понятия аналитической химии (аналитики): метод анализа вещества, методика анализа, качественный химический анализ, количественный химический анализ, элемент­ ный анализ, функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ.

Основные разделы современной аналитической химии.

Применение методов аналитической химии в фармации. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.

Аналитические признаки веществ и аналитические реакции. Типы аналити­ ческих реакций и реагентов. Характеристика чувствительности аналитических реакций (предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объ­ ем предельно разбавленного раствора, предел обнаружения, показатель чувстви­ тельности).

Подготовка образца к анализу. Средняя проба. Отбор средней пробы жидко­ сти, твердого тела (однородного и неоднородного вещества). Масса пробы. Рас­ творение пробы (в воде, в водных растворах кислот, в других растворителях), обработка пробы насыщенными растворами соды, поташа или ее сплавление с солями.

Краткий исторический очерк развития аналитической химии (аналитики): качественный химический анализ, количественный химический анализ, органи­ ческий элементный анализ, физические и физико-химические (инструменталь­ ные) методы анализа (оптические, хроматографические, электрохимические).

518

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)

Некоторые положения теориирастворов электролитов и закона действующихмасс, применяемые в аналитической химии (в аналитике)

Некоторые положения теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Общая концентрация и активности ионов в растворе. Ионная сила (ионная крепость) раствора. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов. Характеристика pH водных растворов электролитов.

Применение закона действующих масс в аналитической химии (в аналити­ ке). Химическое равновесие. Константа химического равновесия (истинная тер­ модинамическая, концентрационная). Условная константа химического равновесия.

Гетерогенныеравновесия в системе осадок— насыщенныйраствор

малорастворимого электролита и ихроль в аналитической химии (в аналитике)

Гегерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения рас­ творимости малорастворимых электролитов. Произведение растворимости мало­ растворимого сильного электролита. Условие образования осадков малораство­ римых сильных электролитов. Дробное осаждение и дробное растворение осад­ ков. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие. Влияние посторон­ них электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов (влияние добавок электролита с одноименным ионом, влияние добавок посторон­ него (индифферентного) электролита). Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение.

Кислотно-основныеравновесия и ихроль в аналитическойхимии (в аналитике)

Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели; pH растворов слабых кислот и слабых оснований.

Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений pH раство­ ров солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз аниона слабой кислоты, гидро­ лиз катиона слабого основания, гидролиз соли, содержащей катион слабого осно­ вания и анион слабой кислоты).

Буферные системы (растворы). Значения pH буферных растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и его соль. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.

Окислительно-восстановительныеравновесия и ихроль в аналитической химии (в аналитике)

Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-воСстановитель- ные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно­ восстановительные потенциалы). Потенциал реакции (электродвижущая сила

519

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ__________________ М М А им .И .М . Сеченова

Харитонов Ю.Я. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. АНАЛИТИКА. Кн. 2

реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных по­ тенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе.

Равновесия комплексообразования и ихроль в аналитической химии (в аналитике)

Общая характеристика комплексных (координационных) соединений метал­ лов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости комплексных соединений. Условные константы устой­ чивости комплексов. Влияние различных факторов на процессы комплексообра­ зования в растворах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитиче­ ской химии. Применение комплексных соединений в химическом анализе.

Применение органическихреагентов в аналитической химии (в аналитике)

Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов. Реакции без участия комплексных соединений металлов: образование окрашен­ ных соединений с открываемыми веществами; образование органических соеди­ нений, обладающих специфическими свойствами; использование органических соединений в качестве индикаторов в титриметрических методах количественно­ го анализа.

Методыразделения и концентрирования веществ в аналитической химии (в аналитике)

Некоторые основные понятия (разделение, концентрирование, коэффициент (фактор) концентрирования). Классификация методов разделения и концентриро­ вания (методы испарения, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, избирательная адсорбция, электрохимические и хроматографические методы).

Осаждение и соосаждение.

Применение экстракции в аналитической химии. Принцип метода жидкост­ ной экстракции. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции: экстра­ гент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт.

Экстракционное равновесие. Закон распределения Нернста— Шилова. Кон­ станта распределения. Коэффициент распределения. Степень извлечения. Фактор разделения двух веществ. Условия разделения двух веществ.

Влияние различных факторов на процессы экстракции: объема экстрагента, числа экстракций, pH среды и т.д.

Классификация экстракционных систем, используемых в химическом анали­ зе: неионизированные соединения (молекулярные вещества, хелатные соедине­ ния, комплексы металлов со смешанной координационной сферой, включающей неорганический лиганд и нейтральный экстракционный реагент) и ионные ассоциаты (металлсодержащие кислоты и их соли, минеральные кислоты, координа- ционно-несольватированные ионные ассоциаты, гетерополисоединения, экстра-

520