9. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины:

Основная литература

1. Курс физической химии / Под ред. Я.И. Герасимова. В 2 т. М.: Госхимиздат. 1969. т. 1. 592 с.

2. Курс физической химии. / Под ред. Я.И. Герасимова. В 2 т. М.: Госхимиздат. 1971. т. 2. 624 с.

3. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высшая шк. 1999. 527 с.

4. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики. Учебн. пособ. М.: Высш. шк. 1976. 540 с.

5. Полторак О.М. Термодинамика физической химии. Учебн. пособ. М.: Высш. шк. 1991. 339 с.

6. Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебн. пособ. М.: Высш. шк. 1982. 458 с.

7. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. Учебн. пособ. М.: Высш. шк. 1976. 540 с.

8. Кондратьев В.Н., Никитин В.Е. Кинетика и механизм газофазных реакций. Учебн. пособ. М.: Наука. 1975. 559 с.

9. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. Учебн. пособ. М.: Химия. 2001. 343 с.

10. Боресков Г.К., Катализ. Учебн. пособ. Новосибирск:Наука. 1971. Ч 1, 2.

Дополнительная литература

11. Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. М.: Высш. шк. 1995, кн. 1.

12. Физическая химия. / Под ред. К.С. Краснова. М.: Высш. шк. 1995, кн. 2.

13. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высш. шк. 1984. 519 с.

14. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. шк. 1984. 463 с.

15. Казанская А.С., Скобло В.А. Расчеты химических равновесий. М.: Высш. шк. 1984. 245.

16. Практикум по физической химии / Под ред. Н.К. Воробьева. М.: Высш. шк. 1975. 367 с.

17. Киреев В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. М.: Химия. 1970. 519 с.

18. Бузулуков В.И. Лабораторный практикум по физической химии. Химическая кинетика. Саранск. Мордов. ГУ. 2004. 80 с.

19. Бузулуков В.И., Мурюмин Е.Е. Лаборатоный практикум по физической химии. Электрохимия. Саранск. Мордов. ГУ. 2009. 88 с.

20. Реферативный журнал по химии (раздел “Физическая химия”).

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы пакеты прикладных программ МОРАС, GAMESS, PRIRODA.

г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

10. Материально-техническое обеспечение дисциплины:

Учебно-лабораторный комплекс “Химия”. Компьютерный класс с установленным программным обеспечением и подключением сети Интернет.

11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

1. Междисциплинарные связи.

Содержание учебной дисциплины “Физическая химия” связано с содержанием учебных дисциплин “Высшая математика”, “Физика”, “Химия элементов”, “Органическая химия”. Указанные дисциплины представляют элементы математического аппарата, основные законы физики, примеры свойств атомов, неорганических и органических молекул.

2. Образовательные технологии.

Используемые образовательные технологии представляют собой реализацию компетентностного подхода к качеству подготовки бакалавров химии.

3. Примерами оценочных учебных заданий являются:

Задача. При облучении паров HI УФ-светом с длиной волны 210 нм образуются водород и йод. При энергии излучения 10 Дж распадается 0,0044 г HI. Определите квантовый выход.

Теоретические вопросы.

Как изменяется ЭДС концентрационного гальванического элемента с ростом температуры? Покажите графический способ определения энергии активации реакции на основе экспериментальных данных зависимости константы скорости реакции от температуры.

4. Примером оценочных средств промежуточного контроля являются экзаменационные билеты по учебной дисциплине.