книги из ГПНТБ / Николай Александрович Шилов [сборник]
..pdfчасто встречаются в различных областях химической практи ки.
При изучении сопряжений реакций окисления закисного железа и тиосульфата Николай Александрович эксперимен тально установил замечательный факт исключительно силь ного каталитического действия солей окиси меди. Так, напри мер, им показано, что наличие 5-10~9г/сж3 ионов меди (Си*') еще заметно сказывается на усилении каталитического дей ствия соли окиси железа при окислении персульфатом тио сульфата. Такое действие солей окиси меди Николай Алек сандрович видел в том, что ускоряется процесс образования двухвалентного железа из Fev :
F e - + |
K2S20 8 — Fev + |
K2S 04 |
Fev + N a aSaO ,+ |
[Cu"] - Fe*' + |
Na2S4Oe+[Cu"] |
Тем самым лишний раз подтверждалось представление о со пряженном характере реакции окисления персульфатом тио сульфата в присутствии солей железа. Аналогичный резуль тат был установлен им при изучении каталитического дейст вия солей железа на реакцию окисления иодоводорода пер сульфатом калия.
Особое внимание следует уделить работам Николая Алек сандровича по изучению явления самоиндукции, т. е. таких сопряженных реакций, при которых концентрация индуктора возрастает во время процесса. Явление самоиндукции воз можно вообще лишь тогда, когда индуктором является ко нечный продукт, получающийся из актора, и который, всту пая во взаимодействие с актором, образует промежуточное активное вещество. Такого рода механизм реакции возможен в тех случаях, в которых промежуточным звеном сопряжен ных реакций является средняя степень окисления актора. Типичным признаком самоиндукции служит явление началь ного ускорения реакции, т. е. когда скорость ее имеет наи большую величину не в начале процесса, а спустя некоторое время. Однако этот признак свойственен и автокаталитическим процессам, поэтому в своих работах Николай Александ рович проводит разграничение между ними и самоиндуктивными процессами, относя к первым те, у которых ускоряющее реакцию вещество влияет на величину константы скорости, не изменяя при этом химизма процесса. В самоиндуктивных ре акциях ускоряющее вещество вступает в химическое взаимо действие и тем самым обусловливает возникновение проме жуточных реакций и промежуточных соединений. Вместе с тем, как указывал Николай Александрович, весьма затрудни тельно провести с практической точки зрения строгое разгра ничение самоиндуктивных и автокаталитических процессов.
30
Поставив перед собой цель выяснения природы явления самоиндукции, Николай Александрович экспериментально изучил реакцию взаимодействия марганцевой и щавелевой кислот, являющуюся ярким примером подобного рода явле ния. Самоиндуктивный характер этой реакции был установ лен Гаркуром и Эссеном, которыми была предложена схема процесса окисления щавелевой кислоты, включающая пред положение об образовании соединения лишь четырехвалент ного марганца в качестве промежуточного соединения. Не смотря на то, что эта схема в свое время получила общее при знание и была использована Вант-Гоффом при обсуждении им кинетики этого процесса, все же правильность этой схе мы Николаем Александровичем была подвергнута сомнению. В результате тщательно поставленных экспериментов и при менения остроумных методов обнаружения соединений трех валентного марганца ему удалось показать недостаточность схемы реакции, предложенной Гаркуром и Эссеном, и обос новать другую схему, предполагающую образование в каче стве промежуточного соединения трехвалентного марганца, т. е.
MnVH + Н2С20 4 |
Мпш + С 02 + |
Н20 |
Мп,и -Г Н2С20 4 |
Мп11+ С 0 2 + |
Н20 |
Помимо этого, весьма существенна роль щавелевой кислоты не только как восстановителя, но и вещества, дающего ком плексы с соединениями низких ступеней окисления марганца.
Таким образом, Николай Александрович приходит к тому, чтобы принять следующие схемы реакции окисления щавеле вой кислоты марганцевой кислотой:
I. Избыток щавелевой кислоты
2 [Мп11-пН 2С20 4] + 2MnVII + H2C20 4->
-> 4 [MnIV • п Н2С20 4] + 2С02 + Н20
медленная реакция
[MnIV -п Н2С20 4] + Н 2С20 4 |
[Мп11 -п Н2С20 4] + 2СОа + Н20 |
быстрая реакция
При наличии слабой кислотности среды (например, в при сутствии уксусной кислоты)
4[Мп1П*п H2C20 4] + 2Mnvn + Н2С20 4
-* б [MnIV*n Н2С20 4] + 2 С 0 2 + Н20
медленная реакция
2 [MnIV-n Н2С20 4] + Н 2Са0 4 2 [Мп111• пН2С20 4] + 2 С 0 2+ Н 20
быстрая реакция
31
II. Избыток низших степеней окисления марганца
ЗМп" + 2MnV11 5MnIV
|
3MnIU + Mnvn -* 4Mnlv |
быстрые реакции |
|||
2Mn,v + |
H2C20 4 |
2Mnnl + |
2C02 -j- H20 |
|
|
|
2Mn,u + |
H2C20 4 -> |
2Мпи + 2C02 + |
H20 |
|
|
|
медленная реакция |
|
|
|
По сравнению с работой Гаркура и Эссена работа Нико |
|||||
лая Александровича выгодно |
отличается более |
тщательным |
|||
изучением |
природы |
промежуточного соединения. |
Приведен |
ные схемы окисления в настоящее время являются общепризнанными и вошли в руководства по катализу и в курсы ана литической химии.
Аналогичное исследование самоиндукции было проведено Николаем Александровичем на примере окисления мышьяко вистой кислоты бромноватой кислотой.
Заканчивая изложение своих представлений о природе со пряженных реакций в своей магистерской диссертации, Ни колай Александрович весьма удачно охарактеризовал учение о скоростях химических реакций, говоря, что «эмпирические уравнения процессов стоят приблизительно в таком же отно шении к истинному течению реакций, как эмпирические фор мулы органических соединений к их конституционным форму лам».
Если иметь в виду тот период, когда писались эти слова (1904 год), т. е. когда над физико-химиками тяготело фор мальное учение о порядке реакции и последний отождест влялся с молекулярностью реакции, то эти слова открывали физико-химикам новые перспективы научного исследования вопросов химической кинетики. «Явления химической индук ции,— писал Николай Александрович, — представляют нечто иное, как вовлечение в реакцию тех промежуточных продук тов, которые по своей неустойчивости или малой концентра ции в большинстве случаев не могут быть выделены в сво бодном состоянии. Заставляя эти продукты входить во взаи модействие с посторонними веществами, мы получаем пред ставление об их составе и свойствах, и об истинном ходе хи мической реакции».
Помимо всего сказанного, здесь хочется отметить, что в своих исследованиях сопряженных реакций и, в частности, яв ления самоиндукции Николай Александрович весьма близко подошел к тем представлениям, которые позднее развили Боденштейн (1913), Христиансен (1928) и Семенов в виде уче ния о цепных реакциях. Он дал общую схему течения некото рых реакций, которая в более поздние времена была положе на в основу учения о цепном механизме. Правда, эти пред
32
ставления Николай Александрович выдвинул для реакций, протекающих в растворах, а не для газовых смесей, для ко торых цепной механизм течения многих реакций имеет осо бенное значение. Он никогда не заявлял о своем приоритете в этом вопросе, но ради справедливости его следует считать наряду с другими исследователями одним из основателей учения о цепных реакциях. Для подтверждения сказанного достаточно привести схему Н. А. Шилова, предложенную им для выяснения явления самоиндукции, являющуюся типичной для некоторых современных схем цепных реакций. В этой схе ме А и В обозначают исходные, а А' и В' — конечные про дукты, в то время как А" обозначает промежуточное веще ство
А+ В = А' + В';
А+ А' = А";
А" + В = А' + В'.
Более того, предложенная Николаем Александровичем схема реакции между перманганатом и щавелевой кислотой по сути своей передает цепной характер этой реакции. Если же внимательно проследить его исследования самоиндуктивных реакций, то легко обнаружить наличие математических формул, введенных им для скорости окисления
dx |
= k(a — х ) - х и |
d x |
= k(a —■x)(b + x), |
dt |
dt |
где а и b обозначают первоначальные концентрации веществ, а х -— количество одного из них, превращенное в конечный продукт за время t. Эти формулы находят широкое примене ние при исследовании цепных механизмов многих реакций. Таким образом, исследованные Николаем Александровичем явления самоиндукции вызывают к себе интерес не только частного характера, но имеют большое принципиальное значение.
Установление наличия промежуточных соединений, обус ловливающих течение сопряженных реакций, сыграло нема лую роль для развития учения о механизме и порядке реак ции. Можно сказать, что так широко развернувшееся учение о цепных реакциях до некоторой степени обязано идеям, за ложенным в представлении о «сопряжении» реакций. Помимо принципиального значения в общетеоретической трактовке кинетики химических реакций, учение о сопряженных реакци ях, например, позволило разобраться в сущности явления со храняемости проявляющего фотографического раствора в присутствии сульфита; явление самоиндукции, рассмотренное
з Зак. 1244 |
33 |
Николаем Александровичем с позиций учения о сопряженных реакциях, позволило ему во всей полноте разобраться в сло жном ходе реакции окисления щавелевой кислоты перман ганатом калия, что дало основание для более тонкого пони мания процессов метода перманганатометрии в объемном анализе. Многие случаи гомогенного катализа нашли отчет ливое истолкование в свете идеи о «сопряжении» реакций. В этих исследованиях Н. А. Шилов проявил блестящий талант искусного экспериментатора и тонкого наблюдателя, умею щего у многих разрозненных фактов найти общее и тем са мым связать их в одну стройную систему.
Представляется здесь уместным отметить ту особенность Николая Александровича, что, являясь сам творцом ряда но вых представлений о сокровенных тайнах химического про цесса, он был также прекрасным пропагандистом не на сло вах, а на деле прогрессивных течений в науке. Это легко про следить на его работах по сопряженному окислению, когда он широко использовал теорию электролитической диссоциа ции и теорию комплексообразования — новых в то время идей — для объяснения сложных фактов «сопряжения» реак ций. Помимо того, что Николай Александрович смело вводил в свои работы новые представления и теории, он умел широ ко обобщать найденные им закономерности, представляя их в свете общих законов физической химии. Так, например, уста навливая «сопряженность» реакций окисления в виде образо вания нестойких степеней окисления индуктора, он обосно вывал и подкреплял свои теоретические воззрения теорией Лютера об окислительных потенциалах различных степеней окисления какого-либо элемента. Не будет преувеличением сказать, что форма и метод исследования, примененные Н. А. Шиловым, и его идея о промежуточных соединениях в сопряженных реакциях вдохнули новое содержание в карди нальный вопрос химической кинетики — в учение о механиз ме химических реакций.
РАБОТЫ Н. А. ШИЛОВА ПО ФОТОГРАФИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ
Я. м. КАТУШЕВ
В развитии различных отраслей техники наблюдается раз нообразие в том смысле, что одни из них уже в момент свое го возникновения являются практическим претворением тео ретической мысли, тогда как другие, эмпирически возникая и также развиваясь, лишь позже, на известном этапе развития науки, оказываются доступными теоретическому исследова-
34
иию, намечающему пути их дальнейшего прогресса. Приме ром технических отраслей второй категории является фото графия. В течение ряда десятилетий, прошедших со времени открытия Дагерра и Ниепса, к началу XX века фотографиче ская техника достигла весьма значительных успехов и при обрела важное практическое значение, хотя сущность самых основных фотографических операций во многом оставалась загадочной. Можно утверждать, что лишь в первом десяти летии текущего века (в результате развития физической хи мии) началась и планомерная научная разработка основных проблем фотографии как отрасли прикладного физико-хими
ческого знания.
Одним из пионеров в этом приложении физической химии к исследованию фотографических процессов является и наш русский физико-химик Н. А. Шилов. Предметом его исследо ваний в этой области, относящихся к 1911—1914 гг., был во прос о роли компонентов в фотографическом проявителе. В те годы было, разумеется, уже известно, что проявитель дол жен обладать свойством избирательности в восстановлении галоидного серебра экспонированного светочувствительного слоя, т. е. должен восстанавливать галоидное серебро в осве щенных местах слоя, не затрагивая его в то же время сущест венно в остальных местах этого слоя. В качестве проявляю щих веществ в те годы получил широкое применение опреде ленный круг органических веществ — восстановителей, отно сительно которых Люмьером и Зейевецем было установлено эмпирическое правило, что эти вещества являются производ ными бензола, содержащими по крайней мере две гидро ксильные или две аминные группы, или ту и другую вместе в о- или p-положении. Наконец, практикой было установлено, что эти вещества в фотографическом проявителе должны не пременно применяться в сочетании с другим восстановите лем— именно сульфитом натрия. В соответствии с этими дан ными вся многочисленная рецептура проявителей и строи лась (как строится и поныне) на совместном участии в них названной пары восстановителей — органического проявляю щего вещества и сульфита.
При всем этом, однако, вопрос о том, чем обусловливает ся необходимость введения в проявляющий раствор сульфи та и какова роль последнего в проявителе, оставался совер шенно неясным. Существовало, правда, мнение, высказанное Лютером и вошедшее во все фотографические руководства и справочники того времени, что сульфит, перехватывая кисло род воздуха, предохраняет проявляющее вещество от окисле ния и дальнейшего осмоления, происходящего, как известно, весьма легко и быстро в щелочной среде, в какой производит ся проявление, и тем самым «консервирует» его. Это мнение оказалось, однако, в противоречии с фактами, установленны
ми к тому времени Бигеловым и др., что сульфит для своего окисления свободным кислородом требует наличия катализа тора, например, ионов меди и что как раз в присутствии ор ганических веществ, связывающих медные ионы, он окисляет ся чрезвычайно медленно.
в р амках настоящего краткого сообщения совершенно нет возможности для изложения соображений и методики, при влеченных автором классической монографии «О сопряжен ных реакциях окисления» и его сотрудниками (С. Федотов, Е. Тимченко, Я. Катушев) к разрешению этого вопроса, и по лученного им обширного фактического материала. Поэтому по необходимости приходится ограничиться лишь изложени ем конечных выводов этих исследований на частном примере пары гидрохинон + сульфит.
Оказалось, что совместное окисление кислородом гидро хинона и сульфита представляет собой сопряженный процесс: окисляясь свободным кислородом, гидрохинон дает пероксид, а уже этим последним окисляется и сульфит. Таким образом, гидрохинон в данном случае играет роль индуктора, а суль фит— акцептора. Воспринимая активный кислород перокси да, сульфит, очевидно, должен предохранять от его воздейст вия избыток гидрохинона, а потому сам гидрохинон в целом в присутствии сульфита должен окисляться медленнее, чем в случае индивидуального окисления. Это и подтверждается, как известно, на опыте. Таким образом, в этом процессе сов местного окисления гидрохинона и сульфита последний дейст вительно играет роль консервирующего средства по отноше нию к первому, но по другой причине, нежели полагал Лю тер.
Как выяснилось далее, на этом, однако, роль сульфита в данном случае не заканчивается. Определение фактора ин дукции в этом сопряженном процессе показало, что сульфи та в нем расходуется больше, чем можно было ожидать, ис ходя из отношения между акцептором и индуктором в типич ных сопряженных реакциях окисления, где мольное отноше ние обычно равно 1:1. Так, для рассматриваемого случая совместного окисления гидрохинона и сульфита этот фактор достигает 4. Далее аналитически выяснилось, что не все ко личество исчезающего в реакции сульфита переходит в суль фат. Эти факты, а также и характер течения реакции во вре мени, привели к выводу, что неокисленная часть исчезающего сульфита входит в сложное соединение с органической частью системы, которое, проходя через промежуточные ступени, стехиометрически связывает в конечном счете 2 моля сульфита на 1 моль гидрохинона. Вскоре, независимо от Н. А. Шилова, исследуя совместное окисление гидрохинона и сульфита, Пиннов выделил in substantia гидрохинон-моносульфонат как промежуточный продукт реакции и гидрохинон-дисульфонат
36
как ее конечный продукт, причем первый из них обнаружил свойства весьма совершенного регулярного проявителя, а вто рой— отсутствие проявляющих свойств. Таким образом, вы воды И. А. Шилова, полученные из чисто кинетического ис следования совместного окисления гидрохинона и сульфита, получили подтверждение и со стороны препаративного ис следования этого процесса.
Дальнейшие исследования в лаборатории Н. А. Шилова (Я. Катушев) совместного окисления сульфита попарно с пи рокатехином, р-аминофенолом, амидолом, метолом показали, что и в этих случаях в первой фазе процесса имеет место со пряженное окисление данной пары и образование соединения из неокисленного сульфита с органическим компонентом па ры, а во втором — дальнейшее окисление этого соединения. Однако при всем этом в указанных случаях выступают и су щественные индивидуальные особенности, наводящие на мысль, что свойства проявителя должны зависеть от относи тельной скорости образования и дальнейшего окисления моносульфопроизводного. Наряду с этим в данной работе об наружилось характерное обстоятельство, что резорцин, ж-изомер гидрохинона и пирокатехина, не обладающий, как известно, проявляющей способностью, не способен и к роли индуктора при совместном окислении с сульфитом.
Общие выводы из исследования лаборатории Н. А. Шило ва вновь нашли подтверждение и в более поздних работах — дрезденской диссертации Ржимковского (из лаборатории Лю тера, 1924 г.) и берлинской диссертации Тауша (из лабора тории Лемана, 1934 г.). Надо заметить, что последний кон статирует образование гидрохинон-моносульфоната как про-
■межуточного продукта и гидрохинон-дисульфоната как ко нечного продукта и при совместном окислении пары гидрохи нон + сульфит бромистым серебром, т. е. в условиях обычно го проявления. К этому же циклу работ Н. А. Шилова отно сится и его исследование (совместно с Б. М. Беркенгеймом) одного неорганического проявителя, имевшего в свое время широкое применение, так называемого «железного» прояви теля.
Подводя итог исследованиям своей лаборатории по вопро су о проявителях в сводной статье, посвященной своему учи телю К. А. Тимирязеву, Н. А. Шилов отмечает, что «приме нение двух восстановителей при проявлении имеет различ ный смысл в случае железного и в случаях органических про явителей. В первом примере один восстановитель реагирует только в присутствии другого, возбуждающего его действие, напротив, во втором — они обоюдно замедляют свой эффект. Однако, несмотря на это различие, то и другое влияние мож но свести к осуществлению одной и той же задачи: дать воз можность строго регулировать процессы».
37
Изложенными экспериментальными работами не исчерпы вается деятельность Н. А. Шилова в области научной фото графии. Здесь должна быть отмечена и его выдающаяся роль как лектора по вопросам этой отрасли знания. Его доклад «Принципы цветной фотографии» на заседании XII съезда
естествоиспытателей и врачей — организации, |
объединявшей |
|
до возникновения химических менделеевских |
и физических |
|
съездов наряду с другими натуралистами химиков |
и физи |
|
ков нашей страны, может почитаться образцовым |
научным |
обзорным докладом по сочетанию строгости научной трактов ки вопроса с ясностью и изяществом изложения.
Имя Н. А. Шилова, несомненно, осталось на видном мес те и в анналах научной фотографии, как осталась живой светлая память о нем в сердцах его учеников и сотрудников.
РАБОТЫ Н. А. ШИЛОВА В ОБЛАСТИ АДСОРБЦИИ ИЗ РАСТВОРОВ
Л. к. ЛЕПИНЬ
Работы Н. А. Шилова и его сотрудников по распределе нию вещества между двумя растворителями и по адсорбции из растворов на различных твердых телах, завершившиеся в последний период его жизни исследованиями поверхностных соединений на угле, непосредственно вытекают из его работ по адсорбции газов на активированном угле в противогазе Они были вызваны потребностью выяснить причину того, по чему твердые тела, особенно если они имеют пористое строе ние, способны в такой резкой степени понижать давление или концентрацию газа в окружающем объеме, способны во обще в той или иной степени поглощать самые разнообраз ные вещества. Хотя переход от изучения этого явления в га зообразной среде к изучению его в растворах и означает пе реход от исследования систем более простых к исследованию систем более сложных, ибо мы не можем рассматривать рас творитель как индифферентное вещество, тем не менее имен но это обстоятельство рождало у Н. А. Шилова идею о том, что как раз в этих сложных условиях, быть может, легче прий ти к более обобщающим выводам, нежели изучая более про стые объекты. «Искать единство в многообразии» — вот фра за, которую особенно часто любил повторять Н. А. Шилов, следуя в этом отношении заветам своих учителей К. А. Ти мирязева, Н. Д. Зелинского и В. Ф. Оствальда.
Какое же отправное положение лежало в основе этих ра бот Н. А. Шилова? «Мы должны всегда иметь' в виду, — гово рил он, — что адсорбируемое вещество есть в то же время и
38
растворенное». Молекулы растворенного вещества не только притягиваются к поверхности твердого тела или вообще име ют стремление перейти в другую фазу, как вообще при рас пределении, но в то же время испытывают притяжение и к молекулам среды, в которой они находятся. Отсюда широкий размах его первых работ. Исследуется не одно, а целый ряд твердых тел в качестве сорбентов, не один, а многие раство рители; при изучении адсорбции и распределения — не одна какая-либо группа растворенных веществ, а всевозможные типы растворов. Н. А. Шилов ведет широкую разведку. Это делается для того, чтобы убедиться в правильности идеи о том, что в процессах адсорбции и распределения мы имеем явления, которые обусловлены борьбой двух сил, наложени
ем двух силовых полей: поля адсорбента (или |
поля |
другой |
жидкости) и поля раствора. Отсюда название |
первой |
из его |
работ в этой области: «Адсорбция как молекулярное |
явле |
|
ние». |
|
|
Нам может показаться сейчас это название почти триви альным. Однако не будем забывать, что в эпоху этих первых публикаций в области теории адсорбционных процессов, если не царил полный мрак, то во всяком случае лишь едва брез жил свет. Что это за явление адсорбция, к какому классу она должна быть причислена, есть ли это явление sui generis, подчиняющееся своим особым законам, которые еще не уста новлены химиками и физиками, или оно того же порядка, что и другие химические процессы? На все эти вопросы еще не было дано никакого ответа. И не даром вскоре после первых публикаций, имевших место почти в одно и то же время, Ши лова, Лэнгмюра, Полани, Эйкена и других на страницах жур налов и на научных конференциях стал разгораться спор о том, полиили мономолекулярна адсорбция, адсорбируются ли из растворов электролитов только молекулы или только ионы, проявляются при этом силы химические или только фи зические и т. д.
Первые работы (1919 г.) Н. А. Шилова и его сотрудников в области адсорбции растворенных веществ — органических и неорганических — были произведены на активированном бе резовом угле, который был тщательно обработан соляной кислотой с целью удаления зольных элементов, а затем от мыт водой. Этой обработкой было достигнуто, однако, удале ние лишь щелочных зольных элементов, но не кислотных, как это было позже обнаружено Бартелом и Миллером. Это об стоятельство не позволило Шилову обнаружить обменный ха рактер адсорбции электролитов на угле, который позднее (1926 г.) констатировали американские ученые. Тем не менее один интересный и многозначительный результат был полу чен: по величине своей адсорбции электролиты (соли) распо лагались в ряды, аналогичные ряду напряжений, в которых
39