Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Синтез и свойства соединений ниобия, тантала и титана

..pdf

Скачиваний:

Добавлен:

22.10.2023

Размер:

12.23 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 324 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Переход фосфатов ниобия и тантала в кристаллическое состоя ние сопровождается изменением их плотности, г/см3:

	Аморфный	Кристаллический
Фосфат ниобия................	2.S32	4,047
Фосфат тантала . . . .	3,867	4,469

После перехода солей из аморфного состояния в кристалли ческое удельный вес их возрастает. Плотность аморфной соли меньше, чем кристаллической [61). Прокаленные фосфаты ниобия и тантала при 1000° С термически прочны и летучестью не обла дают. При нагревании фосфат ниобия приобретал желтый цвет. Охлажденная соль теряла окраску и превращалась в белый порошок. Фосфат тантала не менял цвета при нагревании [8, 9).

Отношение фосфатов ниобия и тантала

кразличным кислотным реагентам

Сцелью выявления возможности селективного растворения фос фата ниобия пли фосфата тантала из смеси представляло интерес выяснить их отношение к различным кислотным реагентам и комплексообразователям. Учитывая близость химических свойств соединений ниобия и тантала, изучение растворяющего действия кислотных реагентов имеет значение в решении вопросов, связан ных с разделением ниобия и тантала.

Исследования проводили со свежеприготовленными фосфатами, взятыми раздельно или при совместном присутствии. В последнем случае соотношение между ниобием и танталом в фосфатах состав ляло 20:1.

Отношение фосфатов ниобия и тантала к растворам серной и соляной кислот различной концентрации представлено в табл. 9.

Фосфаты	ниобия и	тантала — малорастворимые соединения. Они
Т а б л и ц а	9. Отношение фосфатов ниобия и тантала к растворам серной
	и соляной кислот (при 20° С)
		Содержание в растворе грн растворении фосфатов»
Концентрация,			г-агг о м / л
	м о л ь / л
		раздельно		совместно
Н » $ О л	HC1	[Nb] - 2О5	[Та]л о1	[Nb]- НИ	[Та]-НИ
1,5						1
1,5		1470	1,36	145	2,0 8
9	—	1470	1,36	145	2,0 8
18	—	2020	24	2030	28,6
—	3	7 ,5		—
—	6	2 2 ,6	—	2,2 6	—
—	9	4 5,2	—	4 ,5 2	—
	12	1940	9	196	11,0	1

практически

не растворяются в

Таблица

10.

Отношение фосфатов

1,5

моль/л серной и соляной кис

ниобия

тантала

лотах. Растворение фосфата нио

щавелевокислым

растворам

при 20° С

бия происходило только при дей

ствии концентрированной серной

Содержание и раетпорс

и соляной кислот. Фосфат тан

[И, С-О.,],

1 при

растворении фосфатов,

г - а т о м / л

тала

растворялся

значительно

молі>/л

меньше фосфата ниобия. Избира

[Nbl-iO- !

[ Га] - 1(1=

тельного растворения в указан

ных кислотах не достигалось.

0,2 5

1,27

Щавелевокислые

растворы

0,3 0

—

обладали

большим

растворя

0,55

17,4

5,7

ющим действием.

Увеличение

0,9 0

2 3 ,2

6 ,0

концентрации оксалата

способ

ствовало

повышению

содержа

ния

в растворах

ниобия и тантала (табл.

10).

Фосфат

ниобия

щавелевокислых растворах более растворим,

чем фосфат

тантала.

Отношение

их к

растворам соляной

и серной

кислот,

содержа

щих щавелевую кислоту, представлено

табл.

11.

Меньшая

устойчивость

оксалатных комплексов

тантала

по

сравнению

устойчивостью соответствующих комплексов ниобия в присутствии


минеральных		кислот используется		для разделения тантала и нио
бия [62—66].		Последний	преимущественно переходит в			раствор,
а тантал	концентрируется		в осадке.
При	обработке фосфатов ниобия и тантала				щавелевосоляно
кислыми	растворами происходило			растворение	фосфата	ниобия.

Фосфат тантала нерастворим в данной смеси кислот и остается в осадке. В щавелевосернокислом растворе наблюдалось увеличе ние растворимости фосфата ниобия. Фосфат тантала в указанном растворе растворялся значительно меньше. В растворах щавеле вой кислоты с добавкой хлористого калия фосфат тантала не

переходил в	раствор. Таким образом,			солянокислые растворы
с добавкой щавелевой кислоты, а также				растворы щавелевой кис-
Т а б л и ц а	11. Отношение фосфатов		ниобия и тантала
	к щавелевосолянокислым и щавелевосернокислым
	растворам при 20° С
[НСІ]	[H.so4]			Содержание в растворе
[НСІ]	[H.so4]		при растворении фосфатов
		Н .С .О о		совместно, г-атом/л
		’ %
мо.ѣ/.і				[N b]. 10=	[Ta]- 10=
3		1		1,63	--
3	—	2		2,4S	--
3	—	3		2,95	--
3	—	4		6,51	—
	1,6	4		6,45	2,9

т а б ли ца

12. Отношение фосфатов

лоты,

содержащие

хлористый

ниобия и тантала

калий,

обладают

селективным

к растворам серной

растворяющим действием по от

кислоты *,

содержащим

ношению к фосфату ниобия.

перекись

водорода

Большинство

переходных

Содержание в растворе

элементов образует комплексные

при растворении фосфатов

соединения с перекисью водо

[Н.о,]. %

совместно, г-атом[.і

рода, которые используются для

[Nb]- 10=

[Та]-10=

их

разделения

определения

[67—69].

Отношение

фосфатов

5,22

2,72

ниобия

тантала

сернокис

лым растворам, содержащим пе

9,3

5,44

рекись

водорода,

приведено

11,0

5,88

табл.

12.

Введение

перекиси

13,8

7,6

водорода резко

увеличивает

по

* Условия: 1,6 мо.ю/л И,SO*;

сравнению

1,5 моль'л H.,S04

растворение

фосфатов

ниобия

г=20° С.

тантала.

Однако

избиратель

ного растворения фосфата ниобия пли фосфата тантала из их смеси не достигалось.

Фосфаты ниобия и тантала, как и фосфаты циркония и гаф ния [45], относятся к числу наиболее труднорастворимых произ водных фосфорной кислоты. Они являются удобными соедине ниями для отделения их от других металлов в сильнокислых растворах. По нашим наблюдениям, свежеосажденные фосфаты ниобия и тантала растворимы во многих реагентах, которые обра зуют с ниобием и танталом устойчивые комплексы. К таким рас творителям относятся плавиковая, лимонная, винная кислоты.

2. ПРИРОДА И СВОЙСТВА ФОСФОРНОКИСЛЫХ РАСТВОРОВ НИОБИЯ (V), ТАНТАЛА (V)

И ТИТАНА (IV)

Высокие электростатические характеристики ионов Nbv, Таѵ

и Тіѵ — большой заряд и малый радиус — делают их наиболее яркими представителями легко гидролизуемых поливалентных элементов. Гидролиз соединений ниобия, тантала и титана ока зывает определенное влияние на состояние ионов этих металлов в растворе.

Значительно увеличилось число исследований, посвященных изучению состояния ионов высоковалентных элементов в водных растворах, в том числе ниобия, тантала и титана. Состояние

последних в растворах определяет их		реакционную способность
и влияет на состав продуктов	реакции.	Поливалентные элементы
почти не существуют в водных	растворах в виде простых ионов.

Отличительной особенностью их поведения является высокая сте пень гидролиза их соединений, склонность к образованию поли

мерных форм и различных			комплексных ионов. Будучи амфотер
ными	элементами,	ниобий,	тантал и титан		в водных растворах
могут	существовать	как в	анионной,	так	и в катионной фор
мах [38]. Сведения		о состоянии ниобия,		тантала и титана в фос

форнокислых растворах ограничены [24, 70], и этот вопрос остается


еще			недостаточно изученным. Фосфорнокислые растворы титана
и	ниобия при определенных условиях являются метастабильными
и	из		них происходит выделение фосфатов титана или ниобия
[24,		71].

Для последующего изучения состояния Nbv, Таѵ и ТіІѴ были определены области существования устойчивых растворов при различных pH и концентрациях фосфорной'кислоты. Исходные растворы готовили растворением свежеосажденных гидроокисей в концентрированной фосфорной кислоте. Исследуемые растворы получали путем разбавления исходных растворов водой или фос форной кислотой требуемой концентрации. Необходимый pH рас творов создавали добавлением едкого натра.

Устойчивость фосфорнокислых растворов ниобия,тантала и титана

Изучали устойчивость следующих растворов: 1) с постоянной кон центрацией ниобия или тантала и переменной концентрацией фосфорной кислоты; 2) с постоянной концентрацией ниобия или тантала и фосфорной кислоты и переменном pH раствора; 3) с постоянной концентрацией титана и переменной концентра цией фосфорной кислоты. Все растворы выстаивали обычно не менее двух месяцев.


	При содержании в растворах 2 -10 3 г-атом/л Nbv						устойчи
вость растворов с постоянной			концентрацией фосфорной				кислоты
повышалась с увеличением pH			растворов.		Из рис. 11 видно, что
в	0,16 моль)л Н3Р 04	область	устойчивых		растворов	находится
в	пределах pH 3,3—5,5. С ростом концентрации фосфорной кис
лоты они устойчивы в более кислой				области и при концентра
ции 1,5 моль/л Н3РО4		стабильны при		pH	1,8—5,9.	С	повыше

нием pH растворов в каждой серии происходило образование осад

ков.	Кривые		на	рис. 12		и	15 показывают области устойчивых
растворов		ниобия		(2 • 10	3	г-атом/л Nbv), определяющиеся в каж
дой	серии	значениями			концентраций фосфорной кислоты и pH
раствора.		При	концентрации				0,16—1,5 моль/л Н3Р 04 растворы

метастабильны и по истечении некоторого времени наблюдалось
образование осадков [24]. С другой стороны, в растворах с постоян
ной концентрацией	Н3Р 04 стабильность	достигалась	при повыше
нии pH раствора, а	следовательно, при	увеличении	степени дис

социации фосфорной кислоты. Возрастание концентрации дис

социированных	форм фосфорной кислоты (преимущественно
ионов НоРОГ)	способствует стабилизации растворов ниобия.

3 Заказ № 144

Рис. 11. Влияние концен трации фосфорной кисло ты и pH на стабильность растворов ниобия.

[H3P O J ,	моль/.у.	7 — 0 . 16;
7—0,5;	3 — 1,0;	3 — 1,5;
	5 — 2,0.

Рис. 12.	Влияние концентрации		Рис. 13. Влияние pH		и концен-
Н3Р04 на	стабильность	растворов	трации Н3Р04 на	устойчивость
ниобия (/) и тантала		(2).	растворов ниобия	(/)	н танта
			ла (2).

Рис. 14. Влияние концентрации Н3Р04 и pH на стабильность растворов тантала.

ГН3Р 0 4], моль/л: 1 — 0.26; 2 — 0.5; 3 — 1,0; 4 — 1,5; 5 — 2.0.

Т а б л и ц а 13. Стабильность растворов ниобия в зависимости

				от концентрации				фосфорной			кислоты и степени
				ее нейтрализации
	[H3POJ.		Степень		[ыъѵ ].ю<.			[Н,Р04].		Степень			[NbV ]-1 0*,
	[H3POJ.		нейтрали		[ыъѵ ].ю<.			[Н,Р04].		нейтрали			[NbV ]-1 0*,
	моль/л		зации, %		г-атом/л			мольіл		зации, %			г-атом/л
	5,0					147			1,56		93		6,0
	4,0					39			1,56		96,5		6,0
	3,0		—			21			1,56		99		65
	2,0		—			7,5			1,56	100			74
	1,56		—			3,8			1,56	130			137
	1,56		35			—			1,56	165			143
	1,56		70			—			—		—		—
	В 0,16	моль 'л фосфорнокислых							растворах			и при концентра
ции	2-10~4	г-атом;'л Nb'				растворы			устойчивы			в	интервале pH
2,2—4,5 (рис. 13). С повышением									концентрации Н3Р 04					до 0,1 —
0,5	моль/л (соответственно,						pH 1,5 и 1,05)				растворы			являются
метастабильными.				В более кислой				среде (1—2 моль)л Н3Р 04) обра
зования осадков				не	происходит			и растворы устойчивы. С повы
шением кислотности или						pH	наблюдается увеличение стабильно

сти растворов. Однако растворы, содержащие 2- ІО-2 г-атом)л Nbv , являются метастабильными в широком интервале концентрации фосфорной кислоты (табл. 13). При постоянном содержании Н3Р 04 (1,56 моль/л) количество выделяющегося в осадок ниобия умень шается с увеличением степени нейтрализации Н3Р 0 4. К такому же действию приводит увеличение в растворе концентрации фосфор ной кислоты, хотя растворы неустойчивы и в 5 моль/л Н3Р 04.

Исходная концентрация ниобия существенно влияет на стабиль ность растворов. Они неустойчивы даже при высоких содержаниях


фосфорной кислоты. Так,		раствор с	8,5-10-2		г-атом/л Nbv			и
6,1 моль/л Н3Р 04 стал	опалесцировать			после	стояния		при
комнатной температуре	в	течение	трех	суток,	а	раствор		с
1,15-10 1 г-атом/л Nbv	и 7,9 моль/л Н3Р 04 — после					семи	суток.

Следует отметить, что солянокислые [35] и сернокислые растворы


ниобия [31] даже при высоких кислотностях					(2 моль/л H2SÖ4)
метастабильны. Устойчивость растворов зависит					не только от кон
центрации кислоты, но и от содержания в растворах ниобия.
Поведение		фосфорнокислых растворов		тантала отличается от
поведения растворов ниобия. При 2,5-ІО-3				г-атом/л Таѵ и исход
ной	концентрации		0,26—2 моль/л Н3Р 04	растворы стабильны и
при	стоянии	даже	в течение 15 месяцев не претерпевают видимых

изменений (см. рис. 12). Повышение pH растворов в сериях с постоянной концентрацией Н3Р 04 приводит к выделению тан тала в осадок (рис. 14). Увеличение концентрации фосфорной кислоты расширяет область устойчивых растворов при повыше

нии pH. Из рис. 15 видно, что рас творы тантала по сравнению с рас творами ниобия устойчивы при более

низких	значениях pH.			с	2,5 X
В	серии	опытов
ХІСГ'1 г-атом/л		Таѵ	и	0,26 моль/л
Н3Р 04 растворы		метастабильны			при
pH > 5	(см. рис.	13)	и устойчивы в-
отличие	от растворов		ниобия		в 0,1

и0,5 моль/л Н3РО4. Растворы с

Рис. 15. Области существо

2,5-10

" г-атом/л Таѵ

стабильны

в-

вания устойчивых

растворов

широком

интервале

концентраций

ниобия

(/—/')

тантала

Н3Р0 4

и при различной степени

ее

(2—2')

при

различных

нейтрализации

(табл.

14). Более высо

и концентрациях Н3Р04.

(2,64 моль/л)

не

позволяет

кая

исходная

концентрация Н3Р 0 4

сопоставить

устойчивость

растворов-

тантала с устойчивостью

растворов ниобия. Однако в 3—5 моль/л

Н3Р 0 4 соединения

тантала

устойчивы и выделения осадков не

наблюдается при стоянии в течение более шести месяцев.

Раздельное поведение ниобия и тантала показало, что при

определенной

концентрации

Н3Р 04

растворы

ниобия

метаста-

бильны.

Представляло

интерес

определить

влияние тантала

на

устойчивость фосфорнокислых растворов ниобия. Соотношение

между ниобием и танталом в исходных					растворах меняли в широ
ких пределах.		Концентрация		Н3Р 04	не	превышала	0,8 моль/л.
Исследования по стабильности				растворов ниобия и тантала при
совместном	присутствии		их	показали, что при соотношении
Nb:Ta = 0,74	и	1,5 (табл.	15)	растворы		даже при	нагревании

ведут себя так, как будто они содержат один тантал. Последний способствует удержанию в растворе ниобия и стабилизирует рас твор. С увеличением исходного соотношения N b:Та от 3 до 34 растворы метастабильны. Тантал распределяется между раствором

Т а б л и ц а 14.		Стабильность растворов тантала				в	зависимости
		от концентрации фосфорной кислоты и степени
		ее нейтрализации
[H3P O J ,	Степень		[ТаѴ ]• 10*.	[Н3РО<]>	Степень		[ТаѴ ]• 10= ,
[H3P O J ,	нейтрали		[ТаѴ ]• 10*.	[Н3РО<]>	нейтрали		[ТаѴ ]• 10= ,
м о л ь / л	зации,	%	г - а т о м / л	м о л ь / л	зации»	%	г - а т о м / л
	зации,	%			зации»	%
5 ,0			2 ,5	2 ,6 4	95		2 ,5
4 ,0	____		2 ,5	2 ,6 4	98		2 ,5
3 ,0	____		2 ,5	2 ,6 4	99 ,5		2 ,5
2 ,6 4	—		2 ,5	2 ,6 4	100		2 ,5
2 ,6 4	25		2 ,5	2 ,6 4	105		2 ,5
2 ,6 4	60		2 ,5	2 ,6 4	120		1,95
2 ,6 4	80		2 ,5	2 ,6 4	138		1,26

Т а б л и ц а	15.	Стабильность фосфорнокислых растворов ниобия и					тантала
	при совместном присутствии
Исходное содержание				Концентрация после		Осталось, %
Исходное содержание				выделения осадка,		Осталось, %
				г-атом/л
[НлРОЛ, [ Nbv ] • I 0Л[Tav ]• І 03			Nb: Ta
[НлРОЛ, [ Nbv ] • I 0Л[Tav ]• І 03				[Nbv ] ■I О3	[Та ѵ ] -10=	Nb	Та
M O A b J А				[Nbv ] ■I О3	[Та ѵ ] -10=	Nb	Та
		г-атом(л
0,8	2,6	3,50	0,74	2,6	3,5	100	100
0,6	2,6	1,75	1,5	2,6	1,75	100	100
0,8	5,2	1,75	3	4,75	1,74	91,5	99,5
0,8	5,2	0,67	7,8	1,88	0,61	36,0	91,0
0,6	4,7	0,28	17	0,18	. 0,156	3,8	56
0,6	4,9	0,145	34	0,077	0,0725	1,5	50

и осадком таким образом, что при относительном увеличении содержания в растворе ниобия повышается и выделение в осадок тантала.

Из табл. 15 следует, что в зависимости от исходного соотно шения N b:Та протекали процессы выделения нерастворимых продуктов реакции или стабилизации растворов. Ионы много валентных элементов склонны к образованию соединений типа изополиили гетерополикислот, содержащих два различных атома высоковалентных элементов. Это приводит к тому, что при взаим ном присутствии элементы одного типа изменяют свои свойства. Устойчивость фосфорнокислых растворов ниобия в присутствии тантала объясняется, вероятно, образованием такого типа соеди нений.

Фосфорнокислые растворы титана, в отличие от растворов ниобия и тантала, метастабилы-іы в широком интервале концент

раций фосфорной кислоты [71]. В серии с

2,5-ІО-3 г-атом/л ТіІѴ

растворы устойчивы

в 3 моль/л Н3Р 04.

Независимо

от исходного

содержания

титана

(2,5-10_ 3—8,1 • 10~2 г-атом/л)

максимальное

выделение

его

осадок

происходило

0,1—2 моль)л Н3Р 0 4

(рис. 16).

В сериях

с 5 - ІО“ 3 и

ІО“ 2 г-атом/л

Ті1ѵ растворы ста

бильны в

3,5—4 моль/л

Н3Р 04.

С увеличением исходного содер

жания в растворах титана стабильность

последних достигается

при

большей

кислотности

растворов.

Так,

при

[ТіІѴ] = 4,55 -10“ 2

и 8 ,Ы 0 -2

г-атом/л растворы устойчивы в 11,6—12 моль/л Н3Р 04.

Количество

выделившегося

в осадок титана

зависит от концентра

ции

фосфорной

кислоты.

В 3,3—4,1

моль/л Н3Р 04

наблюдалось

повышение

содержания

растворах

титана,

а выше или ниже

этого

значения

концентрации Н3Р 04 количество титана в растворе

резко падало. Это вызвано образованием фосфатов титана различ ного состава.

Рис. 16. Влияние фосфорной кислоты па содержание в растворах титана,

о — исходная [ті^Ч-103, моль/.г. / —2,5; 2 — 5; 3 — 10.

б — [ТіІѴ]■10s, моль/л-. 1 —4,55; 2 — 8,1.

Стабильность растворов увеличивается при хранении на холоду. Раствор с 3,5 -10-1 г-атом/л ТіІѴ и 6,3 моль/л Н3Р 0 4 при комнат

ной температуре	не претерпевал видимых изменений при стоянии
в течение двух	суток. Далее происходило выделение осадка.
Тот же раствор	при 0 —5°	оставался длительное время устойчи
вым без выделения осадка.		В ходе растворения гидроокисей поли

валентных катионов в концентрированной фосфорной кислоте, согласно Сейфер и Тананаеву [23], происходит комплексообразование:

Ме20 5 • «ѵН20 + 12Н3Р 04 = 2Н [Me (Н2Р 04)в[ +(*+ 5) НА	(8)
Ті02-хН20 + 6И3Р 04 = Н2[Ті (Н2Р 04)е]+(* + 2)Н 30 .	(9)
При достаточном количестве воды происходит разрушение
комплексов и образование фосфатов по следующей схеме:
2Н [Nb (Н3Р 04)6[ + пН20 = Nb,03 (НР04)2 хН.,0 -f
+ ЮН3Р 04 + (п — 3 — х) Н20,	(10)
Н2 [Ti (Н2Р 04)в] + /гН20 = ТЮ НР04 • 2,5Н30 +
-Ь 5Н3Р 04 + (п — 3,5) Н20 .	(11)

Указанный механизм образования фосфатов ниобия и титана является предположительным и не учитывает образование в рас творе промежуточных соединений с участием гидроксокатмонов ниобия и титана. Приведенный выше материал свидетельствует, что фосфатные комплексы тантала устойчивы при исследованных концентрациях фосфорной кислоты. Существуют тонкие различия в поведении ниобия, тантала и титана, определяющие свойства фосфорнокислых растворов.

Состояние ниобия, тантала и титана в фосфорнокислых растворах

Характер взаимодействия поливалентных элементов или образую щихся соединений с ионообменными смолами позволяет опреде лить знак заряда существующих в растворах форм [72]. Для качественного определения состояния ниобия, тантала и титана в фосфорнокислых растворах изучали поглощение последних катио нитом КУ-2 в Н+-форме и анионитами АН-2ф и АВ-17 в фосфат ной форме. Вычисляли сорбируемость в процентах к первоначаль ным количествам. Использовали растворы с постоянным содержа нием элемента и различной концентрацией фосфорной кислоты.

Исследования показали,	что	при	[Nbv] = 2 -10 3 и	[Таѵ] =
—2,5 -10~3 г-атом/л и 1,5—10 и 0,26—1.0 моль/л НзР04,				соответ
ственно, в статических условиях		поглощения ниобия и тантала
катионитом не происходит.	Очевидно, в		фосфорнокислых	раство

рах отсутствуют катионные формы этих элементов. Однако в сильно кислых растворах равновесие может смещаться в сторону вытес нения исследуемого элемента из фазы катионита ионами водо рода [72]. Возможное конкурирующее влияние последних не позволяет однозначно судить об отсутствии в растворах катионных форм ниобия и тантала. Между тем в сериях опытов с 0,16 (для ниобия) и 0,25 моль/л Н3Р 04 (для тантала) с увеличением pH поглощения ниобия и тантала в области устойчивых растворов также не наблюдали. Это позволяет признать, что в стабильных фосфорнокислых растворах отсутствуют катионные формы ниобия и тантала. Данные по сорбции их анионитами (рис. 17, а) пока зали, что поглощение ниобия с увеличением концентрации фос

форной	кислоты	уменьшается и		остается примерно постоянным
в 9—10 моль/л Н3Р 0 4.			Аналогичная зависимость прослеживается
и при	сорбции ниобия		анионитом АВ-17 в фосфатной форме. Сни
жение	сорбируемое™ анионных			фосфатных	комплексов	ниобия
в сильнокислых		растворах также вызвано			смещением	равнове
сия [72].
Иная закономерность наблюдается при поглощении тантала
анионитами (см.		рис. 17, а). При невысоких концентрациях Н3Р 0 4

сорбция его незначительна. По мере повышения кислотности рас творов поглощение возрастает. Максимальная сорбция наблю дается в 4—6 моль/л Н3Р 04. С дальнейшим увеличением концент рации фосфорной кислоты поглощение снижается. Слабое погло щение тантала ионитами при небольших концентрациях Н3Р 0 4 (0,26—1,0 моль/л) объясняется, вероятно, наличием в растворах нейтральных форм тантала.

Приведенные данные показали, что значительные количества анионных фосфатных комплексов тантала образуются при высоких концентрациях фосфорной кислоты, в то время как анионные фосфатные комплексы ниобия доминируют при более низком содер жании Н3Р 04.

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 324 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ