книги из ГПНТБ / Синтез и свойства соединений ниобия, тантала и титана
..pdfРис. 58. Термограммы осадков.
а, б — концентрация соляной кислоты |
в жидкой фазе ( а — 9, 6 — 24% ); |
в — осадок получен нз жидкой фазы (24% |
НС1) при охлаждении от 40 до 20° С; |
г — двойная сернокислая |
соль титана и калия. |
Одновременно в твердой фазе значительно снижается содержа ние двуокиси титана и сульфат-иона, резко возрастает количество калия, а также наблюдается появление хлор-иона. По данным [28], гексахлортитанат калия — соединение малоустойчивое. Оно быстро разлагается водой в соответствии с уравнением
[ТіС10]2- + 2 Н ,0^[Т і (0Н)2С14]2-+ 2 С 1 - + 2Н+. |
(32) |
'Эта схема гидролиза не' исключает наличия других промежу
точных ступеней гидролиза, но образующиеся ионы [Ті (ОН)лС1в_ л]2— с нечетным значением п, а также с п > 2, по-видимому, мало устойчивы.
В условиях проведенных опытов, т. е. в более сложной си стеме, когда имеются ионы сульфата, еще нет достаточных дан ных для точного установления состава твердых фаз, образующихся в системе. Наличие ионов хлора позволяет предположить суще ствование в твердых фазах анионного комплекса, согласно реак ции [32]. При охлаждении жидкой фазы от 40 до 20° С осадки кристаллизуются и химический состав их не соответствует составу исходной двойной сернокислой соли титана и калия.
Для определения температур начала превращений, происхо дящих в твердых фазах (предварительно промытых спиртом) при нагревании, был использован метод термографического анализа. На термограммах (рис. 58) регистрируются два сильных эндотер
121
мических |
эффекта при |
260—272 |
и 629—644° С, а также два |
экзотермических эффекта |
при 385—407 и 430—449° С. Первые |
||
из них |
при 260—272° С |
отвечают |
удалению воды, а при 629— |
644° С — образованию новой фазы — двуокиси титана; вторые при 385—407 и 430—449° С фиксируют разложение компонента двой ной соли TiOS04 с выделением в газовую фазу серного ангидрида.
Следовательно, донная фаза при растворении соли не претер певает особых изменений с увеличением концентрации соляной кислоты от 9 до 2496. Поэтому при сравнении кривых нагрева ния наблюдаются аналогичные тепловые эффекты, что указывает
на идентичность твердых фаз. |
При сравнении термограмм (см. |
рис. 58, а—в) видно резкое |
различие в тепловых эффектах. |
Это подтверждает высказанное соображение об образовании и гидролизе гексахлортитаната при растворении двойной серно
кислой соли титана и калия |
в |
крепких |
растворах |
соляной ки |
|
слоты. На рис. 58, г для сопоставления |
приведена |
термограмма |
|||
исходной двойной сернокислой |
соли титана |
и калия K2S40 • |
|||
•T i0S 04-H20. Термический |
анализ солн |
показал, что эндотер |
|||
мический эффект при 140° С отвечает удалению |
кристаллизацион |
ной воды. Потеря массы составляет 5,19-6, что соответствует уда
лению одной молекулы воды. |
480—500° С указывает на нача |
Тепловой эффект в интервале |
|
ло распада солн титанилсульфата |
калия на составные компонен |
ты TiOS04 и K2S04. Поскольку разложение сопровождается одно временным выделением сернистого газа, на кривой ДТГ этому процессу соответствуют слабовыраженные тепловые эффекты.
Эффект при 685° С свидетельствует о полном разложении |
TiOS04 |
с образованием двуокиси титана. Общая потеря массы |
образца |
(26,6%) удовлетворительно отражает процесс термического раз
ложения соли с образованием K2S04 и ТЮ2. В работе [6] |
приве |
|||
дено |
термическое разложение |
титанилсульфата |
калия |
состава |
A'K20 |
-yTi0 2-2S0 3-/iH20 . Стадию |
дегидратации |
наблюдали при |
100—300° С. Конечным продуктом нагревания до 800°С являлась двуокись титана в виде анатаза и сульфат калия.
Растворимость в системе ТЮ2 — Rb.,S04 — H2S04 — Н,0 при 20° С
В литературе [23] приведены сведения о сульфатных соедине ниях рубидия с трехвалентным титаном. Из сернокислых раство ров титана, восстановленного до трехвалентного состояния, вы делены двойной сульфат рубидия с титаном, отвечающий хими ческой формуле Rb2S04-3Ti2(S04)3-24H20, и рубидий-титановые квасцы состава RbTi (S04)2- 12Н20 .
Изучение растворимости в системе Ті02—Rb2S04—H2S04—Н20 проводили изотермическим методом [18]. В области концентраций серной кислоты 14,3—31,11 масс.% система имеет одну ветвь
122
кристаллизации (рис. 59). В данной области концентраций ком понентов выделяется только одна твердая фаза, отвечающая ки слому кристаллогидрату титанилсульфата рубидия с отношением Rb2S04:Ti02==2:3. Графическое определение состава полученных соединений дает следующее значение компонентов, %: ТіО, 22,12; RboS04 49,47; S03 28,41. Вычислено для безводной соли состава
2Rb2S04 ■3Ti0S04 • S03, %: Т і0.2 21,92; Rb2S04 48,81; S03 29,26.
Химический анализ образцов твердых фаз, промытых |
спиртом |
и высушенных до постоянной массы или отжатых под |
прессом, |
показал, что в исследуемой системе образуется кислый кристалло гидрат титанилсульфата рубидия состава 2Rb2S04-3Ti0S04-H2S04 •
• пН20 |
(табл. 49), |
Количество кристаллизационной воды п зависит |
||||
от кислотности раствора |
и меняется |
от 3 до 9 молекул воды на |
||||
одну молекулу титанилсульфата рубидия. |
||||||
Т а б л и ц а 49. Анализ солей 2 Rb2S04-3Ti0S04-H2SQ4-nH20, |
||||||
|
промытых спиртом и высушенных до постоянной массы |
|||||
|
Состав соли, |
масс. % |
|
|
|
|
т ю 2 |
Rb,SO. |
SO, |
н , о |
|
Соединение |
|
|
|
|||||
18,45 |
41 ,1 0 |
26 ,9 0 |
13,54 |
1 |
2 R b 2S 0 4- 3 T i 0 S 0 4-H2S 0 4 - 8 ,5 H 20 |
|
19,25 |
4 1 ,1 5 |
26,21 |
13,69 |
|||
|
2 Rb2S 0 4• 3 Т iO S 04• H2S 0 4 • 7,5 Н20 |
|||||
19,35 |
4 2 ,7 0 |
25 ,7 6 |
12,19 |
|
||
19,90 |
4 3 ,3 5 |
25 ,3 0 |
11,45 |
. 1 |
2 Rb2S 0 4 -3 T i0 S 0 4 -H2S 0 4-7 Н20 |
|
19,40 |
4 2 ,9 0 |
25 ,7 5 |
11,95 |
|||
20,00 |
4 2 ,9 6 |
25,82 |
11,22 |
|
|
123
|
|
|
На рис. 60 показана зависи |
|||||||
|
|
|
мость |
растворимости двуокиси |
||||||
|
|
|
титана от концентрации сульфа |
|||||||
|
|
|
та рубидия |
в растворе. |
С уве |
|||||
|
|
|
личением |
содержания |
рубидия |
|||||
|
|
|
растворимость двуокиси |
титана |
||||||
|
|
|
уменьшается. Согласно химиче |
|||||||
|
|
|
скому |
анализу, |
состав |
выпада |
||||
|
|
|
ющих соединений в зависимости |
|||||||
|
|
|
от соотношения |
Ti02:Rb2S04 в |
||||||
|
|
|
исходном растворе по состав |
|||||||
|
|
|
ляющим |
компонентам |
аналоги |
|||||
|
|
|
чен |
2Rb2S04-3Ti0S04-H2S04- |
||||||
|
|
|
■пН20 . Соль является |
кислой |
||||||
Рис. |
60. Зависимость растворимо |
и содержит |
переменное количе |
|||||||
сти двуокиси титана от концентра |
ство воды. |
Возможность |
полу |
|||||||
|
|
ции сульфата рубидия. |
чения |
кислых |
солей |
рубидия |
||||
|
|
|
из сернокислых |
растворов |
ука |
|||||
зана |
в |
работах [33, 34]. Не исключена возможность |
при измене |
|||||||
нии |
условий кристаллизации |
получения |
двойных |
сернокислых |
солей рубидия и титана с другим соотношением компонентов
(Ti0S04 и Rb2S04). Препаративно была |
получена |
соль |
с соотно |
|||
шением Ti0S04:Rb.,S04 = 2 :1 при |
введении |
сульфата |
рубидия в |
|||
твердом виде в следующих условиях: |
исходный |
раствор содер |
||||
жал |
4 моль/л серной кислоты; |
3,38- ІО-1 |
моль/л |
Т і02; отноше |
||
ние |
Rb,S04:Ti02 = 3,5; продолжительность кристаллизации 20 час |
|||||
без |
перемешивания. Соль с таким же |
отношением компонентов |
получали при сливании сернокислого раствора титана (1,4—2 моль/л
H2S04 и 3,13-10-1 |
моль/л Ті02) и водного 40%-ного |
раствора |
||||||||
сульфата |
рубидия |
с соотношением Rb,S04:Ti02 = 4,7. |
Полученная |
|||||||
Та б лица |
50. |
Анализ осадков солей, промытых спиртом и высушенных |
||||||||
|
( |
при 105° С |
|
|
|
|
|
|
||
Компоненты исход |
|
ТІО. |
RbjSOj |
so3, |
н2о |
Молярное отно |
||||
|
связанный |
(по раз |
|
шение |
||||||
ного раствора |
|
|
|
|
с титаном |
ности) |
|
T i0 2 :R b2S0<: |
||
|
|
|
|
|
масс. % |
|
|
.ьи2 н2и |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3,2 -10 —1 моль/л ТіО.,, |
22,22 |
39,35 |
22,81 |
15,62 |
1 ,8 9 :1 :1 ,9 3 :5 ,8 8 |
|||||
2,06 моль/л JH?S04; |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Rb2S 0 4:T i0 2= 4 ,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3,2 -10 —1 моль/лТЮ,, |
22,32 |
38,17 |
23,05 |
16,46 |
1,95:1:2 |
01:6,39 |
||||
1,45 моль/л HoSO.,; |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Rb2S0.1:T i0 2= 4 ,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
П р и м е ч а н и я . |
1. |
Условия |
опытов: |
кристаллизация солей |
без |
перемешивания; |
продолжительность кристаллизации 20 час.
2. Состав соли: Rb2SO«*2 TiO S04*6 Н ,0 .
124
Рис. 61. Дериватограммы титаннлсульфатов рубидия (а) н цезия (б).
соль |
в том и другом случае, согласно химическому анализу, |
имеет |
следующий состав: Rb2S04-2Ti0S04-6H20 (табл. 50). |
В отличие от ранее проведенных опытов это соединение выде ляли без перемешивания.
Термографическое и термогравиметрическое исследование титанилсульфата рубидия проводили на дериватографе (рис. 61, а). Кривая потери массы ТГ регистрирует последовательное разложе ние соли при нагревании. В интервале 100—400° С происходит выделение шести молекул кристаллизационной воды, что отвечает 8,5% убыли массы по ТГ. Потере кристаллизационной воды со ответствуют слабовыраженные тепловые эффекты на ДТА при
200, 285 и |
400° С. Это указывает на |
ступенчатый характер обез |
|
воживания |
соли. |
|
|
Тепловой эффект при 500° С отвечает началу распада |
соли на |
||
составные |
компоненты, а именно |
Rb2S04, RbHS04, |
3Ti0S04. |
В интервале 500—700°С происходит удаление серного ангидрида и воды, химически связанной с RbHS04, суммарная потеря кото
125
рых составляет 14,35/о по ТГ. Этот процесс сопровождается не большими тепловыми эффектами на ДТА, совпадающими с эффек тами на ДТГ при 580, 618 и 678° С, что также свидетельствует о ступенчатом характере разложения соединения. Эндотермический эффект при 705° С отвечает формированию конечных продуктов разложения титанилсульфата рубидия с появлением новых фаз — двуокиси титана и персульфата рубидия. Последний образуется при взаимодействии среднего сульфата рубидия с S03 в момент его выделения, что согласуется с данными [33, 34],
2Rb2S04 + 2S03 + О,-^ 2RboSA • |
(33) |
Общая потеря массы образцов по ТГ (22,85%) отвечает проте канию процессов термического разложения по реакциям:
2Rb2S04 • 3Ti0S04 • H2S04 • 6H2O -IP0~500°-Rb,SO4 + 2RbHS04 +
+ 3Ti0S~04 + 6H20; |
(34) |
2Rb.2S04 + 2RbHS04 + 3Ti0S04 4-0 , 50Q~ 7n5°^2Rb2S,O8 + 3Ti02+
+ H20 + 2S03. |
(35) |
Суммарная схема термического разложения титанилсульфата руби дия может быть представлена следующим образом:
2Rb.2S04 • ЗТ iOS04 • H2S04 ■6Н20,+ О., = 2Rb2S2Os + ЗТЮ2 + 7Н20 +
+ 2S03. |
|
(36) |
Для протекания процессов по реакции (36) вычисленная |
потеря |
|
массы составляет 23,45%. |
|
|
Результаты химического анализа остатка при нагревании до |
||
870°С образца титанилсульфата рубидия, |
согласно реакции (36), |
|
следующие, %: Ті02 26,10; Rb2S20 8 72,83; |
2 T i0 2 + Rb2S20 8 |
98,93; |
состав |
осадка |
3Ti024-2Rb2S20 8. |
|
|
|
|||
Т а б л и ц а 51. |
Взаимодействие титанилсульфата рубидия (Л) |
|
||||||
|
|
и цезия (Б) с водой |
|
|
|
|||
|
Состав |
растворов |
Остаток, |
масс. % |
|
|
||
|
после гидролиза, |
|
|
|||||
Темпера- |
масс. |
% |
|
|
Молярное |
Гидролиз |
||
тура» |
° С |
|
|
|
|
|
отношение |
ТіОг . % |
|
тю2 |
|
Me2S 0 4 |
тю2 |
MCjSO. |
Me2S 0 4:TiOa |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
20 |
0,631 |
|
и |
21,0 |
28,8 |
0,426:1 |
7,56 |
|
60 |
0,127 |
|
1,79 |
69,0 |
8,34 |
0,0358:1 |
75,80 |
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
|
20 |
0,159 |
. |
0,66 |
25,0 |
46,8 |
0,410:1 |
4,5 |
|
60 |
0,0905 |
|
4,15 |
58,8 |
25,9 |
0,096:1 |
82,0 |
П р и м е ч а н и е . Me = Rb, Cs.
126
Т а б л и ц а 52. Межплоскостное расстояние (d, А) и относительная интенсивность (/) 2 Rb.SO4-3 TiOSO4-H2SO.j-6 Н.,0 (Л) и Cs2SO.j• 2 TiOSO.i • H0SO4• 8 НоО (Б)
1 |
d |
1 |
d |
I |
d |
/ |
d |
1 |
d |
I |
d |
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
Б |
|
|
1 |
4,77 |
5 |
3,04 |
1 |
2,252 |
3 |
4,81 |
2 |
2,92 |
1 |
2,155 |
2 |
4,57 |
3 |
2,88 |
2 |
2,196 |
1 |
4,63 |
3 |
2,90 |
2 |
2,107 |
2 |
4,30 |
3 |
2,84 ■ |
1 |
2,111 |
1 |
4,54 |
2 |
2,83 |
2 |
2,063 |
3 |
4,14 |
3 |
2,761 |
1 |
2,065 |
1 |
4,35 |
3 |
2,76 |
1 |
2,021 |
1 |
3,95 |
1 |
2,712 |
2 |
2,038 |
3 |
4,20 |
1 |
2,667 |
1 |
1,963 |
4 |
3,78 |
1 |
' 2,642 |
1 |
1,982 |
1 |
4,01 |
3 |
2,614 |
9 |
1,936 |
5 |
3,62 |
2 |
2,540 |
1 |
1,909 |
2 |
3,82 |
2 |
2,549 |
2 |
1,893 |
4 |
3,38 |
1 |
2,473 |
2 |
1,865 |
5 |
3,65 |
1 |
2,435 |
I |
1,829 |
5 |
3,30 |
2 |
2,390 |
1 |
1,835 |
4 |
3,48 |
2 |
2,361 |
1 |
1,809 |
4 |
3,18 |
2 |
2,313 |
1 |
1,789 |
4 |
3,37 |
1 |
2,303 |
1 |
1,735 |
|
|
|
|
1 |
1,763 |
4 |
3,28 |
1 |
2,258 |
1 |
1,717 |
|
|
|
|
|
|
2 |
3,23 |
1 |
2,248 |
1 |
1,573 |
|
|
|
|
|
|
3 |
3,10 |
1 |
2,175 |
|
|
Таким образом, при нагревании кислой соли титанилсульфата рубидия конечным продуктом разложения является персульфат рубидия и двуокись титана.
В табл. 51 представлены данные, характеризующие отношение соли 2Rb2S04>3TiÖS04-/zH20 к воде при 20 и 60° С. Как видно,
соль в воде растворяется инконгруэнтно. При растворении она подвергается гидролизу в соответствии с реакцией
2Rb2S04 • 3Ti0S04 • H2S04 ■5H20-b/zH20->2Rb2S04 + 3Ti02хН20 -Ь
+ 4H2S04 + (n - x) H20 . |
(37) |
Электронномикроскопический анализ типичного образца тита нилсульфата рубидия (увеличение 4000) показал, что практически вся масса образца состоит из однородных кристаллов ярковыра женной прямоугольной формы размером примерно 5—10 мк, ко торые лишь в некоторых случаях объединены в агрегаты.
Титанилсульфат рубидия состава 2Rb2S04-3Ti0S04-H2S04 •
• 6Н20 обладает совершенным кристаллическим строением и харак теризуется сложной структурой. В табл. 52 даны межплоскостные расстояния и относительные интенсивности линий для титанил сульфата рубидия.
Система Ті02 — Cs2S04 — H2S04 — Н20 при 20° С
В литературе [25] приведены данные по осаждению титана (III) рассчитанным количеством сульфата цезия. При этом осаждаются цезийтитановые квасцы состава CsTi (S04)2-24H20 или сульфато-
титанат цезия Cs2S04-Ti2(S04)3-12H20 .
127
50j |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
Csz5Q4 |
Рис. 62. Растворимость в системе ТЮ2 — Cs2S04— H2S04— Н20 с изменением концентрации Cs2S04 (а) и H2S04 (б).
Результаты опытов по растворимости в системе TiÖ2—Cs2S04— H2S04—Н20 в зависимости от концентрации Cs2S04, которая изменялась от 0,5 до 6,20 масс. % при постоянном содержании серной кислоты ( ~ 15 масс. %), приведены на рис. 62, а. В данной области концентрации сульфата цезия кристаллизуется одна твер
дая фаза с |
отношением Ti02:Cs2S04 = 2. |
Состав соединения, %: |
||||
ТЮ2 20,76; |
Cs2S04 |
46,86; |
S03 32,38. |
Это |
отвечает |
формуле |
Cs2S04 • 2TiÖS04 • H2S04 • пН20 . |
|
|
|
|
||
Результаты исследования |
кристаллизации |
в системе |
Ті02— |
|||
Cs2S04—H2S04—Н20 |
в зависимости от концентрации серной кис |
лоты, изменяющейся приблизительно в пределах 5,4—40 масс.%,
представлены на |
рис. |
62, б. Изучение изотермы растворимости |
|||||
показало, |
что в |
исследованной |
области |
концентраций |
серной |
||
кислоты |
также |
образуется одна |
твердая |
фаза |
состава |
Cs2S04- |
|
• 2Ti0S04 • H2S04 ■пН20, |
межплоскостные |
расстояния |
которой |
||||
см. в табл. 52. |
|
|
|
|
|
|
|
Типичный образец твердой фазы, выделенный из равновесного |
|||||||
раствора, |
подвергали |
термическому анализу с |
использованием |
128
дериватографа. Наблюдаемые в ходе кривой ТГ изломы, а также соответствующие тепловые эффекты на ДТА и ДТГ указывают на сложный характер дегидратации, сопровождающийся образо ванием промежуточных кристаллогидратных форм соли (см.
рис. 61, б). Тепловые эффекты при |
140 и 360° С отвечают частич |
ной потере воды. Рассчитанное по |
ТГ количество выделившейся |
воды при 140° соответствует 2,5 молекулы, а при 360° С общая потеря ее составляет около 4 молекул на одну молекулу титанилсульфата цезия. Эндотермический эффект на ДТА и ДТГ при 520° С отвечает началу распада соли на составляющие компоненты (сред ний сульфат цезия, кислый сульфат цезия и титанилсульфат) с одновременной потерей последнего моля кристаллизационной воды и выделением S03 в газовую фазу. Тепловой эффект при 600° С отвечает началу плавления кислого сульфата цезия, плавяще гося в довольно широком интервале температур [23]. При даль нейшем нагревании кислый сульфат цезия разлагается на серную кислоту и средний сульфат цезия, который, по данным [35], способен заметно улетучиваться только свыше 900° С. При 680° С на кривой ДТА наблюдается наложение эффектов, связанных с формирова нием новой фазы Ті02, потерей последней молекулы химически связанной воды и выделением S03 (тепловой эффект на ДТГ). Последний в момент выделения вступает в реакцию со средним сульфатом цезия аналогично реакции с сульфатом рубидия по уравнению
2Cs,SO., + 0 2+ 2S03->2Cs2S20 8 . |
(38) |
|
Общая потеря массы образца |
(Н20 и S03) составляет |
29,64% |
и удовлетворительно согласуется |
с вычисленными потерями в со |
ответствии с суммарной реакцией термического разложения тита-
нилсульфата |
цезия: |
|
|
|
+ 6Н20. |
|
(39) |
В результате химического анализа остатка от |
нагревания |
ти- |
|
танилсульфата цезия в изотермических условиях |
при 890° С до |
||
постоянной |
массы установлены следующие компоненты, |
%; |
|
Ті02 25,10; |
Cs2S20 8 75,04. |
|
|
Наряду с дегидратацией проводили опыты по оводнению образца титанилсульфата цезия. Оводнение соли, высушенной при 105° С, происходило на воздухе в увлажненной среде при ком натной температуре. Результаты эксперимента показали, что титанилсульфат цезия обладает способностью к оводнению. Мак симальное увеличение массы при выдерживании соли во влажной атмосфере до постоянной массы составляет 7,28%, что означает присоединение 3,5 молекулы воды на 1 моль титанилсульфата
9 Заказ N° 144 |
129 |
цезия. Результаты отношения титанилсульфата цезия к воде представлены в табл. 51. Как показали анализы, при 20 и 60° С соль в воде растворяется инконгруэнтно, растворение сопровож дается гидролизом, усиливающимся с повышением температуры.
Применение соли калия (KoSOj, KCl)
для получения двуокиси титана из сернокислых растворов
Простота получения титанилсульфата калия и способность его разлагаться в кипящей воде с образованием нерастворимой тита новой кислоты делает его весьма интересным объектом не только для теоретического, но и для практического изучения. Для выяс нения возможности наиболее полного осаждения титана из серно кислого раствора сульфатом калия исследовали условия, влияющие на процесс образования титанилсульфата калия: концентрацию и соотношение реагентов, продолжительность взаимодействия,
кислотность |
среды. |
что в пределах исследованных |
концентра |
||
Из |
табл. |
53 видно, |
|||
ций ТіО., в |
растворе |
(8,9-10-1 — 6,5 -10“ 1 |
моль/л) |
извлечение |
|
титана |
практически одинаковое (в среднем |
~ 9 4 % ). |
Взаимодей |
ствие сернокислого раствора титана с сульфатом калия протекает быстро. Кинетика осаждения титана из раствора, содержащего ТіО., 6,4-ІО-1 и HoS04 2,5 моль/л, при введении сульфата калия (1,15 моль/л) представлена на рис. 63. Продолжительность осаж дения титана из раствора 2—3 час. Извлечение титана в выбранных условиях достигает свыше 96% от содержания в исходном рас творе. Полнота осаждения титана зависит от количества вводимого
сульфата калия, концентрации его |
в растворе. Влияние количе |
||||||||
ства вводимого в раствор сульфата |
калия |
на |
полноту |
осаждения |
|||||
титана представлено |
в табл. 54. При содержании в растворе ТіО.,. |
||||||||
|
|
|
6,27-ІО-1 |
и H2S04 2 моль/л |
|||||
та б л и ц а 53. |
Осаждение титана |
наиболее |
полное |
осаждение |
|||||
|
из сернокислого |
титана протекает при кон |
|||||||
|
раствора сульфатом |
центрации |
сульфата |
калия |
|||||
|
калия |
в зависимости |
> 1,15 |
моль/л. |
Влияние кис |
||||
|
от концентрации Ті02 |
||||||||
|
|
|
лотности среды |
на |
полноту |
||||
[ТіО.]* ІО3, |
моль/л |
Извлечен*) |
осаждения |
титана |
сульфатом |
||||
в исходном |
|
ТіО*, |
калия |
из |
растворов, |
содер |
|||
в остатке |
% от исход |
жащих 4,4-10“ 1 моль/л ТЮо, |
|||||||
растворе |
ного |
||||||||
|
|
|
представлено в табл. 55. |
|
|||||
65,5 |
2,64 |
95,9 |
Таким образом, на пол |
||||||
50,5 |
2,26 |
95,5 |
ноту осаждения титана влияет |
||||||
44,1 |
1,89 |
95,7 |
как |
количество |
вводимого |
||||
37,8 |
2,26 |
94,0 |
сульфата |
калия, |
так |
и |
кон |
||
31,5 |
1,89 |
94,0 |
центрация серной |
кислоты в |
|||||
25,2 |
1,64 |
93,5 |
|||||||
18,9 |
1,51 |
92,0 |
растворе. На основании про |
||||||
|
|
|
веденного |
исследования |
оп |
130