книги из ГПНТБ / Саркисов, П. Д. Технология стеклодувных работ учеб. пособие
.pdfчто ©се |
тепло, выделенное топливом, |
израсходовано |
|||
на нагрев продуктов горения. |
|
|
|
||
К а л о р и м е т р и ч е с к о й |
т е м п е р а т у р о й |
го |
|||
р е н и я |
называют |
температуру, |
которую |
приобрели |
бы |
продукты |
горения |
топлива тоже |
при полном сгорании |
||
его без потерь, но при количестве воздуха, |
превышающем |
||||
теоретическое. |
|
|
|
|
|
Т е о р е т и ч е с к а я т е м п е р а т у р а г о р е н и я |
в |
отличие от калориметрической характеризуется тем, что при ее определении необходимо учитывать влияние ре акций разложения СОг и Н2О в продуктах горения, ко торые происходят при высоких температурах.
Однако в реальных условиях, при сжигании топлива в печах и топках, теоретическая температура горения не может быть достигнута, из-за того что часть тепла, вы деляемого при горении, затрачивается на нагревание окружающей среды. Достигаемая, таким образом, пра
ктически, при горении топлива, температура |
называет |
|||
ся п р а к т и ч е с к о й |
т е м п е р а т у р о й |
г о р е н и я . |
||
Эта температура в условиях сжигания |
топлива |
в печах |
||
и топках составляет |
около 1000—1600° С. Практическую |
|||
температуру горения |
определяют при |
помощи |
измери |
тельных приборов (пирометров и др.).
Теоретическую температуру горения определяют рас четным путем, исходя из теплового баланса процесса горения. Зависит она от ряда причин: теплотворности топлива, его состава, количества воздуха, расходуемого на горение. Определение теоретической температуры го рения в расчетах необходимо потому, что она характе ризует тот предел температуры, который может быть до стигнут при сжигании топлива известного состава при определенном избытке воздуха.
Г Л А В А |
V |
|
ВАРКА |
СТЕКЛА |
|
§ 19. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ |
О С Н О В Ы ВАРКИ СТЕКЛА |
|
Варка стекла — основной |
технологический процесс |
при производстве стеклянных изделии. В результате ус пешного проведения варки стекла шихта, внесенная в печь, претерпевая ряд сложных превращений, образует
60.
осветленную и однородную стекломассу, пригодную для производства стеклянных изделий. Ниже рассматрива ются пять стадий, из которых состоит процесс стеклова рения.
Силикатообразование. Первая стадия — силикатообразование характеризуется тем, что к концу ее в шихте не остается отдельных составляющих компонентов, боль шинство газообразных, образующихся в процессе разло жения и взаимодействия компонентов, улетучивается, а реакции между отдельными компонентами шихты в твер дом состоянии заканчиваются. Для обычных натриевоизвестковых стекол эта стадия завершается при темпе ратуре 800—900° С.
При протекании этой |
стадии |
сырьевые |
материалы, |
|||
содержащиеся в |
шихте, претерпевают |
ряд |
изменений: |
|||
влага испаряется; |
гидраты, соли, |
перекиси |
|
разлагаются |
||
и теряют летучие; кремнезем подвергается |
полиморфным |
|||||
превращениям. |
|
|
|
|
|
|
К в а р ц е в ы й |
п е с о к |
плавится |
при |
1710°С. При |
||
нагревании проходит следующие |
модификации: |
|||||
575» |
870° |
|
1470° |
|
|
р-тазарц —>- а-кварц —>- триди-мит —икристобаллит.
К а л ь ц и н и р о в а н н а я |
с о д а |
плавится при 852° С. |
|||
Разложение |
происходит по |
реакции Na2 C03 |
= Na20 + |
||
+ C0 2 f . |
плавится |
при |
897°С, |
разлагается |
по реак |
П о т а ш |
|||||
ции К 2 С 0 3 = |
К 2 0 + С 0 |
2 | . |
разлагается по |
реакции |
|
С у л ь ф а т н а т р и я |
Na2 S04 =,Na20-!-S03f. Разложение начинается при
1200—1220° С, |
в |
восстановительной |
среде |
при |
|
530—590° С. |
|
|
|
|
|
М е л и |
и з в е с т н я к |
разлагаются |
по реакции |
||
С а С 0 3 = С а О + С 0 2 | |
при 915° С. |
|
при |
||
У г л е к и с л ы й |
м а г н и й начинает разлагаться |
||||
620° С по реакции MgC0 3 = MgO + C02 t. |
|
|
|||
Д о л о м и т |
разлагается |
по реакции |
CaMg(C03 )2 = |
= CaO + MgO-!-2C02 f. Разложение протекает при темпе ратуре около 700° С.
У г л е к и с л ы й б а р и и при разложении сначала образует основную соль ВаО - ВаС0 3 , которая затем раз лагается на окись бария и С 0 2 :
2 В а С 0 3 = В а О - В а С 0 3 + С 0 2 | . ВаО - ВаС0 3 = 2ВаО + C 0 2 f .
61
Б о р н а я к и с л о т а при низких температурах теря ет воду (большая часть удаляется при 200° С). Борный ангидрид образуется при нагревании борной кислоты до 1400° С по реакции;
2 Н 3 В 0 8 = В а 0 8 + З Н а О т .
Н а т р и е в а я и к а л и е в а я с е л и т р ы при дис социации вначале образуют соли азотистой кислоты по реакциям;
'2NaN03 = 2NaNOa + Oat;
2KN03 = 2K'N02 + 0 2 \ (теряют кислород),
затем при повышении температуры разлагаются с выде лением азота и кислорода по реакциям:
4NaN02 = 2Na2 0 + 2N2 f + 302 f;
4KN02 = 2K2 0 + 2N2 f + 302 f.
В реальных шихтах наряду с явлениями диссоциации отдельных составляющих шихты протекают процессы взаимодействия между компонентами с образованием двойных, тройных и более сложных силикатов и солей, образование которых ускоряется с повышением темпе ратуры. В этих случаях протекает разнообразное число реакций, зависящих от количества компонентов смесей.
Реакции, протекающие при нагревании двухкомпонентной шихты. С о д о в о с ил и к а т н а я ш и х т а Si02 +Na2C03 . Реакция между кремнеземом и углекис лым натрием начинается при 720° С и усиливается с по вышением температуры. При этом образуется силикат натрия:
Si02 + Na2 C03 = NaaSiOj + COaf.
С у л ь ф а т н о с и л и к а т м а я |
ш и х т а |
Si0 |
2 |
+ |
||
-]-Na2S04. Реакция |
между |
этими |
компонентами начи |
|||
нается при 1120° С, |
частично протекает при |
1200°С |
|
и |
||
весьма интенсивно при 1400° С: |
|
|
|
|
||
Si02 + Na2 S04 = |
Na2 Si03 |
+ S03 f. |
|
|
|
Присутствие восстановителей (угля) значительно ускоря ет разложение Na2 S04 и взаимодействие с Si02 ) поэтому
62
При варке стекол, содержащих сульфат, вводится неко* торое количество восстановителей, чаще всего угля.
И з в е с т к о в о с и л и к а т н а я |
ш и х т а |
Si02 + |
+ СаСОз. Эта смесь начинает взаимодействовать |
лишь |
|
при 800° С, энергично протекает при |
1100—1250°С и за |
канчивается при 1400° С. Реакция протекает по формуле
Si02 + СаСОз = CaSi03 + С 0 2 \ .
Ход реакции значительно ускоряет применение пыле видных материалов.
Реакции, протекающие при нагревании трехкомпо-
нентной |
шихты. С |
о д о в а я ш и х т а |
Si02 + Na2 C03 + |
+ СаСОз. |
В данной |
трехкомпонентной |
шихте начинают |
взаимодействовать прежде всего углекислые соли (реак ция начинается при 380° С, когда компоненты находятся еще в твердом состоянии), при этом образуется двойная
соль —• углекислый |
кальций-натрий |
Na2 C03 |
+ СаСОз = Na2Ca ( С 0 3 ) 2 . |
Затем с образовавшейся двойной углекислой солью на* чинает взаимодействовать кремнезем, который приводит к разложению двойной соли и к выделению С 0 2 по фор муле
Na2Ca (С03 ) 2 + 2Si02 = Na2 Si03 + CaSi03 + 2 С 0 2 f.
Эта реакция протекает при 600—830° С.
С у л ь ф а т н а я ш и х т а Si02 -!-Na2 S04 + C + CaC03 . Выше уже подчеркивалось, что для более интенсивного
протекания реакции разложения сульфата в шихту вво
дится |
восстановитель (уголь). В этом |
случае выделение |
|
С 0 2 начинается при температуре 620° С: |
|||
|
Na2 S04 +2C = |
Na 2 S+2C0 2 t . |
|
Далее, |
при температуре |
740—800° С |
образовавшийся |
сульфид натрия взаимодействует с углекислым кальци ем, образуя углекислый натрий и сульфид кальция:
Na2S + С а С 0 3 = CaS + Na2 C03 .
Дальнейший ход реакций между Na2 C03 , С а С 0 3 и .Si02 напоминает разобранный ранее случай:
63
Na2 C03 -{-CaC03 = Na2 Ca(C03 )2 ;
NagCa (C0 3 ) 2 + 2Si03 = Na2 Si03 + CaSiO, + 2C02 f.
Образованные в процессе разложения Na2SO,( и взаимо действия с СаСОз сульфиды Na2 S и CaS .взаимодейству ют с Si0 2 (865° С), образуя силикаты натрия, кальция, сернистый ангидрид и серу:
Na a S0 4 +CaS + 2Si02 =
= Na2 Si03 + CaSi03 + S02 f + S|
Na2 S04 + Na2S + 2Si02 = 2Na2 Si03 + S02 f + Sf.
Таким образом, можно заключить, что основной ре акцией для силикатообразования в сульфатной шихте является восстановление сульфата натрия до сульфида. В тех случаях, когда восстановитель в стекловаренных печах преждевременно выгорает или его бывает недо статочно, часть сульфата не успевает разложиться и в виде щелока всплывает на поверхность. Поэтому варка сульфатсодержащих стекол представляется более слож ной и требует специальных условий ведения процессов силикатообразования.
Реакции, протекающие при нагревании четырехком-
понентной шихты. М а г н е з и а л ь н а я ш и х т а Si02 + + Na2C03 + CaC0 3 +MgC0 3 . Реакции, протекающие при
нагревании данной смеси, имеют более сложный харак тер, что обусловлено наличием добавочного четвертого компонента MgC03 . Однако течение этих реакций аналогично реакциям, протекающим при нагревании трехкомпонентных смесей. В данном случае образуется двой
ная углекислая соль натрия и магния Na 2 Mg(C0 3 ) 2 . За |
||||
тем во взаимодействие с |
SiOz вступают |
двойные карбо |
||
наты: кальциевый |
при |
600—830° С и |
магниевый |
при |
340—620° С, которые |
образуют силикаты натрия, |
каль |
||
ция и магния. |
|
|
|
|
Такие же силикаты образуются при более высоких температурах в результате прямого взаимодействия Si02 с углекислыми солями кальция, «атрия и магния. Наряду с этими реакциями происходит термическое раз ложение карбонатов магния и кальция и образование окислов СаО и MgO, которые вступают во взаимодейст вие с ЭЮг.
64
В табл. 8 приведена схема реакции, протекающих в четырехкомпонентнон шихте.
|
|
|
Т а б л и ц а 8 |
Схема реакций в четырехкомпонентнон шихте |
|||
|
|
|
Температура |
Процессы и реакции, протекающие в шихте |
вСС |
||
Образование двойного карбоната Na2 Mg(C03 )2 |
<300 |
||
Na 2 C0 3 +MgC0 3 =Na 2 Mg(C0 3 ) 2 |
|
300 |
|
Пачапо термического разложения |
|
||
MgC0 3 =MgO+C0 2 |
|
|
<400 |
Начало образования Na 2 Ca(C0 3 ) 2 |
|
||
Начало разложения СаС0 3 =СаО + С 0 2 |
|
420 |
|
Реакции: |
|
|
340620 |
Na2Mg(C03)2+2Si02=Na2 Si03+MgSi03+2C02 t |
|||
MgC0 3 +Si0 2 =MgSi0 3 + C 0 2 f |
|
450-700 |
|
Na 2 Ca(C0 3 ) 2 +2Si0 2 =Na 2 Si0 3 +CaSi0 3 +2C0 2 1 |
585—900 |
||
Na2C03-f-Si02 = Na2 Si03 + C 0 2 t |
|
700—900 |
|
C a C 0 3 + S i 0 2 = C a S i 0 3 + C 0 2 |
f |
за счет |
620 |
Появление в шихте расплава |
(жидкой фазы) |
780-880 |
|
плавления смесей различных |
силикатов |
|
|
Реакции: |
|
|
980-1150 |
MgO + Si02 =MgSi03 |
|
|
|
CaO+Si0 2 =CaSi0 3 |
|
взаимное |
1010-1150 |
Взаимодействие между силикатами и их |
До 1200 |
растворение
Из сравнения температур реакций четырехкомпонентной шихты с температурами реакций трехкомпонентной шихты можно заключить, что реакции разложения кар бонатов, силикатообразование и плавление в четырех компонентнон шихте начинаются раньше, идут более энергично и заканчиваются при более низких температу рах. Это заключение находит подтверждение в практике стекловарения — увеличение числа компонентов, как пра вило, приводит к понижению плавкости стекол.
Процесс силикатообразования заканчивается образо ванием пенистого и непрозрачного расплава, который пронизан огромным количеством пузырьков газов, выде ляющихся при реакциях между отдельными частицами материалов шихты. Образование прозрачной стекломас сы происходит на второй стадии стекловарения — стадии стеклообразования.
Стеклообразование. Эта стадия характеризуется тем, что к ее концу масса становится прозрачной, т. е. в ней отсутствуют непроваренные частицы шихты, однако она
3—2337 |
65 |
пронизана большим количеством пузырен и свилей, т. е. она неоднородна. Для обычных стекол эта стадия завер шается при 1150—1200° С.
Как уже говорилось, при силнкатообразовании зерна кварца не успевают прореагировать с другими компо нентами (в обычных промышленных стеклах примерно 25% их количества .не связано в силикаты). В результа те повышения температуры при стеклообразовании по вышается подвижность атомов и молекул и вместе с тем возрастает скорость диффузионных процессов и скорость растворения кремнезема и силикатов. Благодаря этому происходит выравнивание концентрации растворов сили катов на различных участках. Так образуется относи тельно однородная стекломасса.
Скорость протекания' процесса стеклообразования в 8—9 раз .выше скорости силикатообразования. На про цесс стеклообразования в значительной мере влияют температура, давление над расплавом стекломассы и химический состав расплава. Установлено, что при повы шении температуры на каждые 10° до 1450° С скорость стеклообразования увеличивается в среднем «а 5%; при дальнейшем увеличении скорость растет медленнее.
Понижение давления над расплавом тоже повышает скорость стеклообразования, так как газы, заключенные
врасплаве, начинают выделяться интенсивнее, что ведет
кперемешиванию расплава.
Увеличение содержания в расплаве щелочей повыша ет растворимость зерен песка, что также приводит к по вышению скорости стеклообразования. Практически, в промышленных условиях при варке стекол в ванных пе чах обе стадии протекают примерно в одной зоне бассей на печи.— у засыпочного кармана.- Это объясняется тем, что, стремясь интенсифицировать варку, высокие темпе ратуры (1400—1420° С) устанавливают сразу у засыпоч ного кармана. Понятно, что при таких температурах вар ки пространственное и временное разделение двух пер вых стадий стекловарения в ванныхпечах сводится к минимуму.
Итак, к концу стеклообразования в основном проте кают все химические реакции — разложение гидратов, карбонат'ов, сульфатов; взаимодействие компонентов шихты с образованием силикатов. Эти превращения, как видно из приведенных выше реакций силикатообразова ния, сопровождаются выделением большого количества
66
газообразных веществ, которое не заканчивается и при стеклообразоваиии. Кроме того, к концу стеклообразования расплав продолжает оставаться пронизанным боль шим количеством неоднородностей — пузырей и свилей, хотя нерастворенных частичек шихты уже и нет. Для ликвидации остаточных включений пузырей и свилей в стекломассе служит третья и четвертая стадии стекло варения — осветление и гомогенизация.
Осветление. Качество стекломассы во многом зави сит от завершенности процессов осветления стекломассы.
Какие же газы могут оказаться в расплаве стекло массы? Это — газы, образовавшиеся в расплаве вследст вие разложения и взаимодействия сырьевых материалов; газы, механически внесенные вместе с шихтой; летучие вещества, специально внесенные в шихту; газы, попав шие в расплав из атмосферы печи.
Большое количество газов заносится сырьевыми ма териалами. Угар шихты обычных промышленных стекол составляет примерно 18—20%. Это и есть те газы, кото рые образуются в лроцессе разложения и взаимодей ствия компонентов шихты и которые надо удалить в про цессе осветления, причем удалить в отведенное для них время, так как при повторном нагреве до более высокой температуры остаточные газы вновь выделятся и испор тят стекло. Собственно говоря, удалять следует не все газообразные включения, а только видимые пузырьки, так как, находясь в стеклянных изделиях, они портят их внешний вид и нарушают однородность.
Механизм осветления стекломассы заключается в создании равновесных условий между газами, растворен ными в стекломассе, и газами, заключенными в пузырь ках, при определенных условиях атмосферы печи. Если некоторая часть пузырьков удаляется из стекломассы, соответствующее количество газов может перейти из расплава в пузырьки. Практически осветление происхо дит следующим образом: большие пузыри поднимаются к поверхности, лопаются и переходят в атмосферу печи; маленькие пузырьки растворяются в расплаве.
Скорость подъема пузырьков внутри стекломассы v может быть рассчитана по формуле Стокса
3* |
67 |
где |
К—коэффициент |
пропорциональности, |
который |
||
можно принять равным 2 /э g |
(g — ускорение силы тяже |
||||
сти); |
г — радиус |
пузырька; |
d\ и d2 — плотность |
стекло |
|
массы и газа в |
пузырьке; |
г\ — коэффициент |
вязкости |
||
стекломассы. |
|
|
|
|
|
Радиус пузырьков |
зависит от давления заключенных |
в них газов, а также от поверхностного натяжения и вяз кости. Поэтому вязкость, поверхностное натяжение и сте пень пересыщения газов играют громадную роль при осветлении стекломассы.
Помимо этих факторов, па скорость протекания про цесса осветления можно влиять введением в шихту ос ветлителей — веществ, способствующих осветлению, а также бурлением стекломассы.
В первом случае осветлители (нитраты, сульфаты, хлориды, аммонийные соли, соединения мышьяка, сурь мы), введенные в шихту, разлагаются при высоких тем пературах, выделяя в стекломассу крупные пузыри, от личные по составу от углекислоты, которой перенасы щен расплав стекломассы. Углекислота, парциальное давление которой низко, стремясь выровнить свое давле ние, переходит в эти пузырьки. Пузырьки делаются крупнее, вследствие чего поднимаются к поверхности и переходят в атмосферу печи. В свою очередь, газы, об разующиеся при разложении осветлителей, переходят в мелкие пузырьки углекислоты, укрупняют их и способ ствуют их подъему и удалению из стекломассы.
Во втором случае, при бурлении стекломассы парами воды, сжатым воздухом или просто деревянной чуркой, в стекломассе создаются крупные пузыри, в которые пе реходят перенасыщающие ее газы.
Таким образом, можно заключить, что осветление — это .процесс, к концу которого стекломасса освобождает ся от видимых пузырей и устанавливается равновесие между стекломассой (жидкой фазой) и газами, остаю щимися в самой стекломассе (газовая фаза). Для обыч ных стекол этот этап завершается при 1400—1500° С. Вязкость стекломассы при этом составляет около 100 пз.
Гомогенизация. Цель этого процесса — освобождение стекломассы от .свилей и создание полной ее однородно сти. Процессу гомогенизации до некоторой степени со действует процесс осветления. Поднимающиеся пузыри, встречаясь со слоями свили, разрывают их, растягивая в нити. При варке стекол в промышленных условиях
68
стадии осветления и гомогенизации протекают одновре менно.
На гомогенизацию, так же как и на процесс освет ления, влияет главным образом температура. Гомогени зация осуществляется в основном за счет молекулярной диффузии при малой вязкости, что обеспечивается на ивысшими температурами варки. Диффузия в вязкой среде, при пониженных температурах, протекает чрез вычайно вяло и до конца процесса стекловарения не за канчивается. Образцы в этих случаях представляют со бой свили.
Расслоение и распыление, неравномерная загрузка шихты и стеклянного боя в ванную печь — все это гтиводит к образованию неоднородностей стекломассы. По этому в промышленных условиях следует тщательно го товить шихту, используя по возможности однородные по величине зерна материалов. Необходимо увлажнять ,шихту, что исключает ее расслоение при транспортиров ке. Использование тонкослойных загрузчиков шихты так же способствует получению однородной стекломассы, предотвращая пыление при загрузке шихты в печь.
Существенное значение для получения однородной стекломассы имеет искусственное ее перемешивание. При варке оптических стекол, например, для которых одно родность стекломассы имеет первостепенное значение, используют, как правило, искусственные мешалки.
Усреднение стекломассы, т. е. придание ей однород ности, в данном случае достигается в результате исклю чительно точного ведения технологического процесса, начиная от подготовки сырьевых материалов и кончая студкой стекломассы.
Стадия гомогенизации, так же как и осветления, nvo- текает для обычных стекол при температуре 1400— 1500° С и при вязкости около 100 пз.
Студка. Как уже говорилось выше, перед последней, заключительной стадиен температура стекломассы до стигает наивысшего значения (обычно 1500°С), а вяз кость — наименьшего (около 100 пз). Поэтому для под готовки стекла к выработке необходимо понизить ее тем пературу и довести значения вязкости до рабочего состояния (10 000 пз). Таким образом, значение студки состоит в снижении вязкости стекломассы до пределов, допускающих формование изделий. В зависимости от