![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Саркисов, П. Д. Технология стеклодувных работ учеб. пособие
.pdfредка паровые) форсунки низкого и высокого давления. Механические форсунки из-за легкой их засоряемости в последнее время мало применяются.
Форсунки высокого давления допускают использова ние вторичного высокоподогретого воздуха. Они имеют широкие пределы производительности и регулирования, просты по конструкции и обслуживанию. Недостатком их являются длинный факел при горении, сильный шум при
работе, а также |
большой расход энергии на распыление. |
В форсунках |
низкого давления используют воздух с |
давлением 400—1000 мм вод. ст. Скорость воздуха на вы ходе составляет 50—75 м/сек. Давление мазута 0,5— 1,5 ат.
Форсунки низкого давления дешевы в установке и экс плуатации, дают короткий факел, имеют широкие преде лы регулирования. Их недостаток — ограниченная произ водительность и невозможность использования их для распыления воздуха, подогретого выше 300—400° С.
Газообразное топливо. Оно представляет собой смесь различных горючих и негорючих газов—окиси углерода, водорода, метана, этилена, этана, бутана, сероводорода, азота и углекислого газа. Газообразное топливо не со держит золы, легко подвергается очистке и сушке, удоб но в транспортировке.
Вкачестве газообразного топлива используют природ ные и искусственные газы.
Встекольной промышленности широкое применение получил природный газ. Он обладает высокой теплотвор
ностью (8400—8600 ккал/м3), отличается дешевизной, обеспечивает простоту и удобство обслуживания.
Природные газы состоят в основном из метана. В га зе нефтегазовых месторождений содержится большое ко личество тяжелых углеводородов и бензина. Природный газ перед транспортировкой очищают и сушат.
Применявшийся ранее в больших количествах генера торный газ имеет низкую теплоту сгорания, и при его сжигании достигается сравнительно невысокая темпера тура. Для сжигания генераторного газа в конструкциях стекловаренных печей предусматриваются специальные факельные горелки. В ванных печах струя воздуха на правляется над струей газа. Соотношение газа и воздуха колеблется в пределах от 1 : 1 до 1 : 1,5.
Условия сжигания высококалорийного природного га за значительно сложнее, так как необходимо смешать
50
малый объем холодного газа с большим объемом ёозДу* ха, нагретого до 1000—1100° С. В случае плохого смеши вания наблюдаются многослойность факела и наличие в
отходящих газах |
иесгоревшпх составных частей даже |
при значительном |
избытке воздуха. |
Для сжигания природного газа во всех стекловарен ных печах, кроме печей прямого нагрева, используют спе циальные металлические горелки, преимущественно диф фузионные. В печах прямого нагрева применяют инжекционные горелки.
В случае сжигания газа с использованием низкоподогретого или холодного воздуха (печи прямого нагрева, выработочные каналы, фидеры, машинные каналы) при меняют металлические горелки полного смешивания — 'короткопламенные однопроводные инжекционные, при этом газ должен иметь достаточно высокое избыточное давление, чтобы подсосать для сжигания все необходи мое количество воздуха.
Для улучшения смешивания высококалорийного газа и воздуха энергию газовой среды иногда увеличивают, примешивая к горючему газу некоторое количество инерт ных газов (водяной пар, отходящие газы) или воздуха.
§ 16. РАСЧЕТЫ ГОРЕНИЯ Т О П Л И В А
Расчеты горения топлива обычно состоят из определе ния расхода воздуха, необходимого для горения топлива, состава газообразных продуктов, получающихся при го рении топлива (дымовых газов), и составления матери ального баланса горения.
Для проведения всех этих расчетов необходимо сос тавить уравнения реакций горения.
Уравнения реакций горения. Процессы горения отдель ных элементов топлива могут быть выражены обычными химическими уравнениями. Зная атомные и молекуляр ные веса веществ, участвующих в реакциях горения, мож но определить количества кислорода и воздуха, необхо димые для горения, а также количества получающихся продуктов горения, пользуясь уравнениями этих реакций:
|
С + 0 2 |
= |
С 0 2 ; |
|
|
12 кг С + 32 кг 0 2 |
= |
44 кг С 0 2 |
вес ки |
||
(12 — атомный |
вес углерода, 32 — молекулярный |
||||
слорода). На 1 кг углерода: |
|
|
|
|
|
1 кг |
С + 2,67 кг |
0 2 |
= |
3,67 кг С 0 2 . |
(1) |
51
Таким же образом определяем количество веществ, участвующих в реакциях при образовании влаги Н 2 0 и сернистого газа S02 :
|
H 2 + V a 0 2 = H 2 0 ; |
|
|
||||
2 кг Н2 + 16 кг 0 2 |
= 18 кг Н 2 0 ; |
|
|||||
1 кг |
Н 2 + |
8 кг |
0 2 |
= |
9 кг |
Н 2 0 ; |
(2) |
|
S + 0 2 |
— |
S02 ; |
|
|
||
32 кг |
S + |
32 кг |
0 2 |
= |
64 кг |
S02 ; |
|
1 кг |
S + |
1 кг |
0 2 |
= |
2 кг S02 . |
(3) |
Количество веществ, участвующих в реакциях горе ния, выражается в весовых или объемных единицах. Обычно расчет процессов горения твердого и жидкого топлива производится в килограммах, а расчет процес
сов |
горения |
газообразного |
|
топлива — в |
кубических |
|||||||
метрах. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчеты процесса горения в объемных единицах ос |
||||||||||||
нованы на следствии из законов Авогадро, по |
которому |
|||||||||||
килограмм-молекула вещества, находящегося |
в газооб |
|||||||||||
разном состоянии, занимает объем 22,4 |
м3. |
|
|
|||||||||
Уравнение горения СО в молекулярных объемах бу |
||||||||||||
дет выглядеть |
так: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
1 мол. об. СО + |
у 2 |
мол. об. 0 2 |
= |
1 мол. об. С 0 2 , |
|||||||
в кубических |
метрах — так: |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
22,4 |
м3 |
СО + |
11,2 м3 |
02.= |
22,4 м3 |
СОъ |
|
||||
а на |
1 м3 СО: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 м3 |
СО + |
7а м3 |
0 2 |
= |
1 м3 |
С 0 2 . |
|
(4) |
|||
Реакция горения Н 2 в молекулярных объемах выра |
||||||||||||
жается следующим |
образом: |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
1 мол. об. Н 2 + |
7г мол. об. 0 2 |
= |
1 мол. об. Н 2 0 , |
||||||||
в кубических метрах — так: |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
22,4 |
м3 |
Н 2 + 11,2 м3 |
0 2 |
= |
22,4 |
м3 Н 2 0 , |
|
||||
а на |
1 м3 Н2 : |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 м3 |
Н 2 |
-J- 7а м3. 0 2 |
= |
1 м3 |
|
Н 2 0 . |
|
(5) |
52
Рореше СКЦ, С2Н4 и >H2S следует рассматривать как реакцию горения составляющих элементов: в CFLi — С и
2Ы2 , в С2 Н4 — 2С и 2Н2 , в IT2S — Ы2 и S.
Реакция горения СЫ4 будет выглядеть следующим об разом:
|
|
С + 0 2 |
= С 0 2 |
|
|
|
|
|
|||
|
2 Н 2 + 0 2 |
= 2 Н 2 0 |
|
|
|
|
|||||
|
СН 4 + 20 2 |
= С 0 2 + 2 Н 2 0 |
|
|
|
||||||
Эта реакция в молекулярных объемах |
выглядит |
так: |
|||||||||
|
1 мол. об. СН4 + |
2 мол. об. 0 2 |
= |
|
|
||||||
= 1 мол. об. С 0 2 |
+ |
2 тол. |
об. Н 2 0 , |
|
|||||||
а на 1 м3: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 м3 |
СН4 + 2 м3 0 2 |
= |
1 м3 |
С 0 2 |
+ 2 м3 |
Н 2 0 . |
(6) |
||||
Реакция горения С2Н4: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
2С + 20 2 |
= |
2 С 0 2 |
|
|
|
|
|||
|
2 Н 2 + 0 2 |
= 2 Н 2 0 |
|
|
|
|
|||||
|
С2Н4 + 30 2 |
= |
2 С 0 2 |
+ 2 Н 2 0 |
|
|
|
||||
или в кубических |
метрах |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
1 м3 |
С2 Н4 |
+ |
3 м3 0 2 |
= |
|
2 м3 |
С 0 2 |
+ 2 м3 |
Н 2 0 . |
(7) |
|
Реакция горения |
H2 S: |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Н 2 + 7 2 0 2 |
= Н 2 0 |
|
|
|
|
||||
|
|
S + 0 2 |
|
= |
S0 2 |
|
|
|
|
||
|
H 2 S + lV2 0a = H 2 0 + S02 |
|
|
|
|||||||
или в кубических метрах |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1 м3 |
H2 S + |
1 у 2 м3 0 2 |
= |
1 м3 Н 2 0 + |
1 м3 S02 . |
(8) |
Определение расхода воздуха, необходимого для го рения топлива. Т е о р е т и ч е с к о е к о л и ч е с т в о в о з д у х а . Воздух состоит из кислорода, азота, неболь шого количества углекислого газа, водяных паров и дру гих лримесей.
53
Для расчета горения принимают следующий состав |
||
воздуха в % '• |
|
|
|
П» |
Пи |
|
массе |
сбьсму |
Кислород |
23,0 |
21,0 |
Азот |
77,0 |
79,0 |
Теоретическое количество |
воздуха |
L T , необходимое |
для горения, определяют при помощи обычных уравне
ний горения, из которых может |
быть |
получена формула |
|||
|
2.67C + 8H + |
S - 0 |
|
|
|
L T = |
• |
|
кг кг |
|
(У) |
|
0,23 X ЮО • |
' |
|
|
|
где С, Н, S и О — процентное содержание углерода, во |
|||||
дорода, серы и кислорода в топливе. |
|
|
|
||
Коэффициенты |
перед С и Ы показывают, |
какое коли |
|||
чество кислорода необходимо для сгорания |
1 кг |
этих |
|||
элементов. |
|
|
|
|
|
Количество воздуха в кубических метрах может быть |
|||||
определено делением весового количества воздуха |
на его |
||||
объемный вес. |
|
|
|
|
|
Количество воздуха, подсчитанное по уравнениям хи мических реакций, называется теоретическим количест вом воздуха.
Так как плотность воздуха равна 1,293 кг/ж3 , то,под
ставляя значение ее в формулу |
(9), получаем |
выраже |
||||
ние ее для определения |
теоретического |
количества |
воз |
|||
духа по объему |
|
|
|
|
|
|
VT - |
2.67C |
+ 8H + |
S - 0 |
м3 /кг |
|
' (10) |
0,23X 100X1,293 |
v |
|||||
Формулы (9) и |
(10), если в них произвести |
арифме |
тические действия с числовьгми величинами, примут сле дующий вид:
L T |
= |
0,115C + 0,345H + 0,043(S-O) |
кг/кг; |
(11) |
|
Ут |
= |
0.089С + 0.267Н + 0,033 (S - О) м3/кг. |
(12) |
||
Д е й с т в и т е л ь н о е |
к о л и ч е с т в о |
в о з д у х а . |
|||
Теоретическое количество |
воздуха это тот минимум, ко |
торый необходим для полного окисления горючих эле ментов топлива. В действительности при сжигании топ лива вводится всегда большее количество воздуха, чем
54
необходимо теоретически. Объяснить это можно условия ми сжигания топлива, главным образом недостаточным смешиванием его с воздухом в процессе горения. Для каждого вида топлива практически установлен необхо димый расход воздуха, который в отличие от теоретиче ского носит название 'Практического или действительно
го количества воздуха Ьж. |
|
|
|
|
|
|
Разность £ д — L T называется избытком |
воздуха и вы |
|||||
ражается в процентах по |
отношению к L T |
(L T |
прини |
|||
мается за 100%). |
|
|
|
|
|
|
Отношение |
L n к L T называется |
коэффициентом из |
||||
бытка воздуха |
и обозначается буквой а |
(альфа): |
||||
откуда действительное количество воздуха |
|
|
|
|||
|
L H |
= aLT . |
|
|
|
(13) |
В табл. 7 приводятся значения избытка |
воздуха при |
|||||
сжигании различных видов топлива. |
|
Т а б л и ц а 7 |
||||
|
|
|
|
|
||
Значения избытка воздуха при сжигании |
различных |
видов |
топлива |
|||
ВИЛЫ |
топлива |
Избыток |
|
Коэффициент |
||
воздуха в % |
|
избытка |
воздуха |
|||
|
|
|
||||
|
|
30-100 |
|
1,30-^2,00 |
||
|
|
20-25 |
|
1,20—1,25 |
||
|
|
15-25 |
|
1,15—1,25 |
||
Газообразное |
|
|
5-20 |
|
1,05—1,20 |
|
Определение состава продуктов |
горения. В |
состав |
продуктов подного горения топлива входят газы СОа, Н2О, SO2, N2 и Ог. При недостатке воздуха продукты го рения топлива будут содержать (помимо вышеуказанных компонентов) еще СО и иногда Нг и СН4 , выделившиеся из топлива, но не окисленные кислородом воздуха до СОг
и Н2О. Зная |
состав топлива и вычислив |
предварительно |
|
расход воздуха, необходимого для горения, можно |
рас |
||
считать состав продуктов горения. |
|
|
|
Пример. |
Определить состав продуктов горения камен |
||
ного угля следующего состава: С р = 7 6 , 3 % ; № = 4%; |
О р = |
||
= 3,7%; № = 1 , 8 % ; Sp = 3,2%; Я7 р=4%; |
А» = 7%. Горение |
||
происходит при избытке воздуха 50%. |
|
|
55
Сначала определяем теоретическое, количество возду
ха по формуле (9): |
|
|
|
|
|
_ |
2,67C + 8 H + S - 0 |
|
|
т |
~ |
0,23 X ЮО |
~ |
|
_ (2,67 X 7 6 , 3 ) + (8 X 4 ) + 3.2 - |
3,7 |
= |
||
|
0,23X 100 |
|
' |
|
Затем определяем действительное количество воздуха |
||||
по формуле (13): |
|
|
|
|
1 Д = |
а ! т |
= 1,5 X Ю,2 = |
15,3 |
кг/кг |
или на 100 кг топлива 1530 кг воздуха. |
|
|||
После этого |
определяем состав |
продуктов горения, |
применяя уравнения основных реакций горения для 100 кг топлива.
По уравнению |
(1) при сгорании |
1 кг С образуется |
|||||
3,67 кг С0 2 . Следовательно, в данном случае |
|
||||||
|
С 0 2 = |
3,67 X 76,3 = |
280 кг. |
|
|||
Н 2 0 в продуктах горения получается от сгорания Н по |
|||||||
уравнению (2) и от испарения влаги |
топлива |
W кг, т. е. |
|||||
Н 2 0 = |
9НР -f WP = |
(9 X 4) + 4 == 40 кг. |
|||||
По уравнению |
(3) при сгорании 1 кг S образуется 2 кг |
||||||
S02 : |
|
S02 |
= 2 X 3,2 = 6,4 кг. |
|
|||
|
|
|
|||||
Азот в продуктах |
горения |
получается за счет имею |
|||||
щегося в топливе |
азота NT |
и главным образом за счет |
|||||
содержащегося в воздухе азота N„, поступающего для го |
|||||||
рения в количестве 0,77 Ья, |
|
|
|
|
|||
ЛГпр.г = |
1,8 + (0,77 X 1530) = |
1179,9 кг. |
|||||
Оставшееся |
свободным |
количество кислорода 0 0 ( ; т |
|||||
определяется следующим образом: |
|
|
|
||||
Ооот = 0,23 ( 1 д |
- |
L T ) == 0,23 (1530 - |
1020) = |
117,3 кг, |
где 0,23 — содержание кислорода в единице веса воздуха. Состав продуктов горения можно подсчитать также по объему в кубических метрах. Это достигается путем
деления весовых количеств на объемные веса газов, ко торые могут быть взяты из справочных таблиц.
Материальный баланс процесса горения. Определив состав продуктов горения, необходимо проверить пра вильность расчета. Согласно закону сохранения количе-
56
Ства вещества количество веществ, Взятых До реакции, равно количеству веществ, полученных после реакции. Применяя этот закон к процессам горения топлива, мож но считать, что количество топлива и воздуха равно ко личеству газообразных продуктов горения и золы:
G T + С?„ = |
G(C02 + H 2 0 + |
S02 + N 2 + 02 ) + |
^ . |
В левую часть уравнения входят количества топлива |
|||
GT и воздуха G„, израсходованных на горение, в правую |
|||
часть — суммарное количество |
газообразных продуктов |
||
горения и золы |
А. |
|
|
Приведенное уравнение выражает собой материаль |
|||
ный баланс процесса горения, |
т. е. сопоставление |
коли |
честв веществ или материалов как участвующих в про
цессе |
горения, так и образующихся |
в |
результате |
его. |
|
Левую |
часть баланса называют приходом, а |
правую — |
|||
расходом. Обе части должны быть равны друг |
другу. |
||||
|
§ 17. С П О С О Б Ы П Е Р Е Д А Ч И |
ТЕПЛА |
|
|
|
Существуют три способа передачи тепла — теплопро |
|||||
водностью, конвекцией и излучением. В |
практике, |
при |
работе тепловых агрегатов передача тепла редко совер шается только одним из указанных способов. Чаще все го наблюдаются одновременно различные формы тепло передачи, причем в зависимости от конструкции агре гата и особенностей процесса они имеют разное значение.
Т е п л о п р о в о д н о с т ь ю называют передачу тепла внутри тела от более нагретых частиц к менее нагретым. Этот способ передачи тепла можно наблюдать, напри мер, в твердых телах (кирпичная кладка, металлические стенки и т. д.). Различают два случая передачи тепла теплопроводностью: при стационарном (установившем ся) и при нестационарном потоках тепла.
Если температура любой точки тела остается посто янной в течение всего времени передачи тепла, то поток тепла называется стационарным; если же температура всех или некоторых точек тела с течением времени ме няется, то поток называется нестационарным. Примером стационарного потока тепла может служить теплопере дача от внутренней стенки трубы, по которой непрерыв но протекает пар или жидкость, к наружной. Такой же поток наблюдается в стенах ванных печей при устано вившемся постоянном температурном режиме. Приме-
57
ром Нестационарного потока может служить передача тепла в стенах периодически работающей печи.
Количество тепла, передаваемого теплопроводностью при стационарном потоке через плоскую однородную стену, может'быть рассчитано по формуле
|
|
Q = |
X |
^ |
F - |
z , |
|
|
где |
X—коэффициент |
теплопроводности, |
характери |
|||||
зующий теплопроводность материала, из которого |
сло |
|||||||
жена |
стена, |
передающая |
тепло; |
i\ и t% — температура |
||||
поверхностей |
стены при |
ti>t2; |
S — толщина |
стены |
в м; |
|||
F — поверхность стены в м2; |
г — время, в течение которо |
|||||||
го осуществляется переход тепла. |
|
|
|
|||||
Данное уравнение показывает, что количество тепла, |
||||||||
передаваемое |
теплопроводностью |
от одной |
поверхности |
|||||
к другой, прямо пропорционально |
разности |
температур |
поверхностей, площади их, времени перехода и обратно пропорционально расстоянию -между поверхностями.
К о н в е к ц и е й называется |
передача тепла |
путем |
|||
перемещения отдельных частиц жидкостей или |
газов, |
||||
находящихся |
в соприкосновении |
с нагретыми (в |
случае |
||
нагревания) |
или холодными |
(в |
случае |
охлаждения) по |
|
верхностями. |
Наглядными |
примерами |
передачи |
тепла |
конвекцией могут служить нагрев воздуха в помещениях отопительными приборами или теплообмен между, стена ми труб и движущимися по ним или между ними жидко стями или газами.
Общий закон, определяющий количество тепла, пере
даваемого конвекцией, выражается |
уравнением |
|
|
|||
Q = |
a(t2-tCT)F-z, |
|
|
|
||
где Q — количество |
передаваемого |
тепла; |
а — коэффи |
|||
циент теплопередачи конвекцией; f2 |
—температура |
газа |
||||
или жидкости; tCT—температура |
стенки, |
которая |
омы |
|||
вается газом или жидкостью; |
F —• поверхность, |
омывае |
||||
мая газом или жидкостью; г — время. |
|
|
|
|||
Это уравнение |
показывает, что |
теплопередача |
про |
|||
порциональна величине поверхности, разнице |
темпера |
тур между телом, отдающим тепло, и телом, поглощаю щим тепло, и времени, в течение которого происходит передача тепла.
58
И з л у ч е н и е представляет один из |
случаев |
переда |
|
чи лучистой энергии. Тепловая энергия, |
заключающаяся |
||
в теле, |
превращается в лучистую и в таком виде пере |
||
дается |
через 'пространство, разделяющее тело. |
Только |
при встрече с новым телом она превращается на его по верхности вновь в тепловую энергию.
Встречающиеся на пути тепловых лучей тела могут либо пропускать их через себя, либо отражать или по глощать их. Случай поглощения соответствует превра щению лучистой энергии в тепловую. Этот способ пере дачи тепла наблюдается при отоплении стекловаренных печей. Стекломасса ванной печи значительную часть
тепла получает за счет излучения пламени, которое об |
||
разуется при сгорании газа или другого топлива. В тех |
||
случаях, когда в пламени имеются раскаленные частицы |
||
сажи, угля, |
оно получается |
светящимся, что увеличива |
ет передачу |
тепла от факела |
к стекломассе. |
Количество энергии, передаваемое излучением абсо |
||||
лютно черного тела, |
пропорционально 4-и степени его |
|||
абсолютной температуры: |
|
|
||
Es |
= |
CST'1 |
ккал/м2-ч, |
|
где коэффициент |
Cs |
— так |
называемая |
постоянная |
излучения абсолютно |
черного тела — равен |
4,96-Ю- 8 . |
Во избежание больших чисел при вычислениях коэффи циент 10- 8 обычно относят к температуре, и вышеприве денный закон выражают следующим образом:
где |
4,96 — коэффициент излучения абсолютно черного |
тела. |
|
|
§ 18. ТЕМПЕРАТУРА ГОРЕНИЯ |
|
При горении различных видов топлива образующие |
ся |
газообразные продукты горения нагреваются до |
высокой температуры. В теплотехнике существуют сле дующие температуры горения: калориметрическая макси
мальная, калориметрическая, |
теоретическая, |
•практиче |
||||
ская. |
|
|
|
|
|
|
К а л о р и м е т р и ч е с к о й |
м а к с и м а л ь н о й . т е м |
|||||
п е р а т у р о й |
г о р е н и я называют температуру, кото |
|||||
рую |
приобрели |
бы |
продукты |
полного |
сгорания |
топлива |
при |
теоретическом |
количестве |
воздуха |
и при |
условии, |
59