книги из ГПНТБ / Разумов, В. Н. Технология литейного производства учеб. пособие
.pdfникелевой стали — периклаз M gO , пикотит M g0 C r20 3, монтичеллит C aO M gO S i0 2, форстеррит 2M gOSiÖ2;
— в песчано-глинистой форме при заливке хромони келевой стали — хромит Fe0Cr20 3.
Находят в пригарных корках и другие новообразо вания, появившиеся в результате химических реакций или растворения одних веществ в других. Отмечается, что химическое взаимодействие не завершается после образования на отливке твердой корки, оно усиливается именно после затвердевания металла отливки и протека ет, пока металл не охладится до 800—600° С.
Появление новообразований изменяет условия про никновения жидких фаз в поры стенки формы. С. И. Попель определил, что у оксидных расплавов на плавлен ной магнезии, шамоте и кварце угол Ѳ находится в преде лах от 0 до 20°. Следовательно, они смачивают стенки форм лучше, чем окисленные металлы. Кроме того, возникает процесс фильтрации двухслойной жидкости. А для этого процесса при достижении равновесия соблю
дается условие |
— |
+ |
g |
(РІ А, + Р2 Аз) = 0, |
— + |
лм2 |
|
||
Гм1 |
|
|
|
|
где о1 и 01.2— поверхностные натяжения верхней, сма чивающей жидкости и на границе между двумя жидкостями;
гм, и Гщ— радиусы менисков на поверхности смачи вающей жидкости и на границе двух жидкостей;
р| и р2 — плотности рассматриваемых жидкостей;
/і! и h2— высота подъема по капилляру верхней смачивающей жидкости и подстилающей ее всасываемой нижней жидкости.
Проводя опыты по фильтрации оксидного расплава, состоящего из 18% S i0 2, 7% Fe20 3 и FeO остальное, при подстилающей его углеродистой стали, С. И. Попель по
лучил следующие данные Ѳі = |
0°, |
сгі= 430 МДж/м2, |
Аіравнов= 50 СМ при Г„ап=10-3 |
СМ , |
Ѳ2=140°, 0і,2 — |
= 260 МДж/м2 и по расчету ^2равнов= 43 см. Следователь но, образовавшиеся на границе с отливкой оксидные рас плавы не только хорошо фильтруются через поровые ка налы формы, но и всасывают за собой жидкий металл, даже если он не смачивает форму.
150
Наряду с химическими реакциями в пригарной кор* ке происходит спекание и сплавление частиц формовоч ной смеси, приводящее к увеличению объема пор и изме нению их конфигурации Л . Л. Кунин указывает, что при сплавлении кварцевого песка его плотность увеличива ется с 1700 до 2650 кг/м3, что приводит к увеличению объ ема пор в стенке формы на 36%. На рис. 64 показаны данные И. В Валисовского и А. А. Багрова о изменении линейных размеров образцов различных формовочных смесей при нагреве их в дилатометре.
Рис. 64. Расширение и усадка некоторых формовочных смесей при нагревании
Приведенные данные показывают, что все смеси при нагревании до 400—600° С расширяются, а затем дают усадку, обусловленную спеканием частиц. Несколько иначе ведут себя только смеси из хромистого железняка с жидким стеклом, усадка которых начинается при наг реве выше 1000° С, и из кварцевого песка с жидким стек лом, которые при нагреве выше 900° С вновь интенсивно расширяются.
Изменение объема пор и их конфигурации в процес се взаимодействия не позволяет рассчитывать фильтра цию по классическим уравнениям гидравлики. Количест венную оценку фильтрации для таких случаев можно осу ществить только на основании опытных данных, обоб щенных методами теории подобия. Таких данных у нас пока нет и потому количественных расчетов фильтрации оксидных расплавов с жидким металлом в порах форм мы делать не можем.
151
Рассматривая физические закономерности спекания твердых частиц, Г. Ф. Баландин и В. А. Васильев подчер кивают, что этот процесс происходит тем легче и быст рее, чем мельче сами частицы. Известно, что более мел кие частицы обладают и большей химической активно
стью. Очевидно, этими факторами |
объясняется отсутст |
|
вие в пригарных корках остатков |
частиц |
глины, геля |
S i0 2 и других дисперсных добавок. Они, |
по-видимому, |
полностью переходят в силикатные и железистые стекла, в новые химические соединения или спекаются с более крупными зернами смеси.
П. В. Черногоров и Ю . П. Васин сделали термодина мический анализ реакций в песчано-глинистой и песчано жидкостекольной смесях. В песчано-глинистых смесях по их данным глина, состоящая в основном из каолинита
(Al203-2Si0 2-2H 20 ) , при 450—900° С отдает влагу по ре
акции АІ20з25і022Н20=АІ20з25і02+Н20пар и при даль нейшем нагреве является основным источником образо
вания фаялита |
A l |
2032 |
Si |
+ |
4 |
F e + |
202 |
= |
2(FeOSiÖ2) + |
Ч-А120 з |
|
|
0 2 |
|
|
|
|||
В песчано-жидкостекольной смеси в реакциях с ме |
|||||||||
таллом могут |
участвовать |
остаточное |
жидкое стекло |
||||||
Na20 2 S i0 2/nH20 , силикагель |
|
S i0 2nH20 , |
карбонат нат |
рия Ыа2СОз и кварцевый песок. Однако при заливке в форму чугуна термодинамически наиболее вероятны ре акции 4Na2C 0 3+ 4 F e + 45Ю 2геЛь = 4 (Na20 S i0 2) + 4FeO
+ 4 C O и 2 |
(Na20 S i0 2) + |
4 F e + 2 0 2 |
= 2 (2 F e 0 S i0 2) + |
|
+ 2 N a20 , а |
при заливке |
в форму |
стали |
4Na2C 0 3+ |
-j-4Si02renb= |
4 (Na20 S i0 2) -F4CO . |
|
взаимодей |
|
Термодинамический анализ для условий |
||||
ствия металла с литейной |
формой |
не дает |
достаточно |
достоверных результатов и пользоваться им надо с большой осторожностью. В данном случае он только под тверждает вероятность высокой химической активности дисперсных частиц глины и геля S i0 2.
На процессы взаимодействия оказывают свое влия ние и электрохимические явления. При соединении окис лов металла отливки с окислами формовочной смеси по схеме Ме0ТЛО + Меф-Ог— Л4е0тлО-Л1ефО2, благодаря вы сокой подвижности анионов кислорода образуется диф фузионный потенциал. Б .И .М архасев и А. А. Мулик спе циальными опытами показали, что в гальванической паре FeO—S i0 2 электродвижущая сила достигает 50—
152
200 мВ, в паре S i0 2—А120 3 200—750 мВ. Н. И. Ковриж-
ный, основываясь на том, что жидкие шлаковые распла вы являются электролитами, а металл отливок представ ляет собой множество микрогальванических элементов, приходит к выводу о наличии процессов электрохимичес кой коррозии. Интересны его опыты. Были сделаны два электрода, обмазанных пылевидным кварцем с глиной и с жидким стеклом. Просушенные электроды вставляли в форму и заливали чугуном. При этом измеряли возни кающую э. д. с. При отсутствии поступления воздуха к обмазке электрода э.д. с. составляла несколько десят ков мВ. При доступе воздуха к обмазке электрода (элек трод делался в виде полой спирали) э. д. с. возрастала до нескольких сотен мВ. Следовательно, электрохимичес кая коррозия имеет место как при наличии, так и при отсутствии окислительных процессов на границе ме
талл — форма.
Такова общая картина возникающих процессов при взаимодействии стали или чугуна с литейной формой. Как же влиять на это взаимодействие в благоприятную для нас сторону и получать отливки без пригара или с лег коотделимым пригаром? Чтобы ответить на это, надо знать кинетические особенности протекающих процес сов.
Возьмем начальный период, когда жидкая сталь входит в контакт с поверхностью стенки формы. В тече ние секунд или долей секунд температура поверхности стенки формы поднимается почти до температуры жид кой стали и находящийся в порах стенки воздух начина ет нагреваться. По мнению Ф. Д . Оболенцева, в это вре мя начинается адсорбция кислорода на поверхности жидкой стали. При достаточно низком содержании в ней углерода адсорбируется максимальное количество кис лорода, но и это количество оказывается небольшим. Так, при С до 0 , 0 9 % на поверхности жидкой стали адсор бируется паяс— 1 7 - 1 0 - 1 0 моль/см2 кислорода. Если при нять пористость стенки формы Я = 4 0 % , содержание кис
лорода в воздухе щ = 21%, температуру воздуха в по рах формы 7’2п= 1573°К при начальной температуре его
Т 2н а ч = 2 9 3 0К , то в 1 |
см3 стенки формы кислорода будем |
||
иметь |
1-т -Г І-Т , |
1-0,4-0,21-293 |
6,4-10 7 моль/см3, |
«ж = |
22.4-103- 1573 |
||
|
тТп |
|
|
153
где Ѵмол — объем моля газа при 293° К и р — 0,1 МН/м3. Следовательно, на поверхности жидкой стали будет ад сорбироваться кислород из слоя стенки формы х, равно го по толщине всего в
п |
17 • 1СГ~10 |
2 ,6 6 |
о |
x = = «аде = |
--------------- = |
- Ю - 3 СМ. |
|
Лф |
6 ,4 -Ю - 7 |
|
|
Этот кислород может образовать на поверхности жидко го металла только мономолекулярной толщины слой FeO. Часть образовавшейся FeO растворится в жидкой стали, часть адсорбируется на поверхности частиц формовоч ной смеси. Некоторая доля FeO будет восстановлена С, Si и Мп, находящимися в жидкой стали. Взамен израсхо дованной FeO на поверхности металла появится новый слой окислов, толщина которого будет лимитироваться адсорбцией кислорода и скоростью остальных процессов.
Далее Ф. Д . Оболенцев считает, что адсорбированная на поверхности кварцевых зерен FeO будет образовы вать с ними (FeO)n* (S i0 2)m при большом избытке S i0 2. Такой силикат достаточно огнеупорен и остается твердой пленкой на поверхности песчинок. Все это говорит о том, что химическое взаимодействие и фильтрация жидкой стали в этот период происходят медленно и на неболь шой глубине. Опыты подтвердили, что в отсутствии жид ких силикатов сталь проникает в поры песчано-глинис тых форм всего на 0,3— 1,5 мм в зависимости от крупно сти зерен песка.
Однако в практике наблюдаются случаи глубокого проникновения стали в поры стенки формы. Ф .Д . Обо ленцев считает это возможным для массивных отливок, когда начальный период взаимодействия достаточно про должителен или когда затвердевшая корка металла от ливки снова расплавляется и жидкая сталь фильтруется в поры, уже заполненные окислами железа и жидкими силикатами. Теплотехнические расчеты показывают, что повторное расплавление корки металла возможно, если запас тепла в жидкой части отливки достаточно большой
итеплоотвод от поверхности металла сильно замедлен.
А. А. Рыжиков считает, что глубокое проникновение стали в пригарную корку происходит, когда слой твердо го металла на отливке недостаточно плотен и через него профильтровывается в поры нагревшейся формы жидкий
металл.
154
Такие объяснения и мнение, что в начальный период, до образования на отливке твердой корки металла, взаи модействие идет медленно и на небольшой глубине не всегда достаточно убедительны. Естественно, что появи лись и другие точки зрения. Так, Ю. П. Васин и А. Н. Смо лин считают, что процесс начинается с проникновения жидкой стали в поры стенки формы и образования в них прожилок металла. Только после этого начинается про цесс окисления стали и химическое взаимодействие.
Попробуем, исходя из последнего положения, разо браться, как же будут протекать процессы в начальный период. Отметим, что металл в прожилках сразу затвер деет. Учтем, что реакционная поверхность металла с про жилками будет больше, чем на достаточно гладкой по верхности жидкого расплава. Жидкий металл отливки позволит сохранить в прожилках достаточно постоянную температуру, близкую к той, которая по данным Ф. Д . Оболенцева наиболее благоприятна для окисления твердого металла. Все это позволяет считать, что хими ческие реакции будут интенсивно развиваться уже в на чальный период взаимодействия.
Если принять /2п= 0 ,9 5 / За л , то при заливке стали мы будем иметь /2п в пределах от 1450 до 1500° С и при за ливке чугуна — от 1250 до 1350° С. Окислы железа начи нают плавиться при /=1371—1457° С. Следовательно, при заливке стали они будут жидкими или полужидкими, а при заливке чугуна — в основном твердыми.
Образование жидкого слоя окислов на твердых про жилках стали начинается, как правильно указывает Ф. Д . Оболенцев, с адсорбции кислорода, его диссоциации и заканчивается образованием FeOHt, FeOm не раст воряется в твердом металле, зато хорошо смачивает ча стицы формовочной смеси и вступает с ними в химичес кое взаимодействиё с получением еще более легкоплав ких силикатов (FeO)m- (S i0 2)n при избытке FeO.
Образование твердых окислов на поверхности про жилок чугуна или достаточно охладившейся стали при водит к появлению окалины. Окалина при высоких тем пературах представлена тремя слоями: со стороны ме талла, около 50% по толщине, занимает слой довольно рыхлого вюстита (FeO), затем идет слой магнетита (Fe30 4) и снаружи около 10% по толщине занимает слой гематита (Fe20 3). Образование окалины такого строения
155
обусловлено диффузией кислорода из газовой среды к металлу и встречной диффузией железа к поверхности окалины. В результате окалина растет как в сторону ме талла, так и в сторону окружающей среды. При этом в окалину могут погружаться частицы формовочной смеси и между ними тогда начнется химическое взаимодейст вие, приводящее к образованию легкоплавких железис тых силикатов. Правда, процесс образования силикатов здесь идет медленнее, чем при жидких окислах железа.
У железистых силикатов, как мы уже знаем, темпе ратура плавления около 1100— 1200° С, и в начальный период взаимодействия они оказываются жидкими. По данным Ф. Д . Оболенцева слой окислов железа толщиной 0,5—0,7 мм позволяет получить слой фаялита толщиной в 1,0 мм. При полном окислении прожилок стали, про никшей в поры формы на глубину 0,5— 1,5 мм, мы, сле довательно, можем получить слой фаялита от 1,0 до
3,0 мм, который фильтруясь через |
поровые каналы стен |
ки формы, может подсасывать за |
собой жидкий металл |
отливки. Поэтому, вопреки мнению Ф. Д . Оболенцева и А. А. Рыжикова, мы можем считать, что уже в начальный период возможно глубокое проникновение жидкого ме талла в пригарную корку, если на отливке не образуется твердый слой металла к моменту появления легкоплав ких железистых силикатов из металла прожилок и окис лов формовочной смеси.
По данным И. Б. Куманина и его сотрудников кис
лород воздуха сохраняется в порах формы примерно |
1— |
|
1,5 мин. Затем в газах формы появляются СО , |
С 0 2, |
Н 2, |
а содержание кислорода снижается до 0,4—0,8% |
по объ |
|
ему. Известно, что Н 2 и СО при высоких температурах |
||
восстанавливают окислы железа. Поэтому возникает |
вопрос о возможности дальнейшего окисления стали или чугуна в литейной форме.
Когда в газах нет восстановителей, сталь окисля
ется при |
ничтожно малом содержании кислорода. Н а |
пример, |
П. Азанти наблюдал окисление стали в очищен |
ном аргоне при парциальном давлении остаточного кис лорода всего в ІО-7 МН/м2. Для газов литейной формы, со держащих Н 2 и СО , остаточный кислород уже не может служить мерилом окислительной способности. Оценку оки слительной способности газов литейной формы предложи ли Ю . П. Васин, А. Н. Смолин и их сотрудники. Они ввели
156
понятие о кислородном потенциале «КП», который рас считывается на основании термодинамического анализа реакций окисления — восстановления:
Fe + — 0 2 ^ FeO; ^ |
= |
62050 + |
14,95т, |
|||||
Fe + С 02 ^ |
FeO + |
СО; |
Аz2 = |
5450 — 5,80Т, |
||||
Fe + Н20 ^ |
FeO + Н 2; Аг3 = |
— 4800 + 17.16Т, |
||||||
и, наконец, |
|
% |
|
Дгі |
|
% |
|
Дгх |
КП = % 0 2 + |
|
С 0 2 д—2+ |
|
Н 20 ^-3. |
Сталь и чугун в литейной форме, по их данным, окисля ются при КП больше 20%.
Следует заметить, что возможность окисления желе за в литейной форме водяными парами недавно стави лась лод сомнение. Сейчас такая возможность не оспари вается, но содержание водяных паров в газах формы при высоких температурах нам обычно неизвестно. Поэтому возникают затруднения с расчетом окислительной спо собности по предложенному методу и мы довольствуемся лишь качественным выводом, что газы формы остаются окислительными до конца взаимодействия, хотя их оки слительное действие заметно понижается, когда умень шается содержание 0 2, С 0 2 и Н 20 .
Некоторые исследователи считают, что для стально го и чугунного литья возможно поступление кислорода из окислов формовочной смеси, как это наблюдается для литья из титановых сплавов. Так, например, И. Б. Куманин с сотрудниками, проверяя материальный баланс по кислороду, нашли, что часть его должна поступать из окис лов стенки формы. Г. Ф. Баландин и В. А. Васильев в по верхностном слое чугунной отливки обнаружили увели ченное содержание Si и А1. Они считают, что эти элементы
поступили в металл отливки из |
S i0 2 и А120 3 формы. |
Тем самым они допускают возможность реакций |
|
Si02-* Si + 0 2, А120 3-> 2А1 + - J |
0 2 и 2Fe + 0 2-v 2FeO. |
С другой стороны, В. Ф. Марченков, проверяя хими ческий состав пригарных корок чугунных отливок, нашел, что в чугуне избирательно окисляются Si и Мп. Окислы этих металлов пополняют пригарную корку и содержа ние S i0 2 и МпО в последней увеличивается.
11— 1100 |
157 |
Таким образом, обнаружено два противоположных влияния окислов формы на процессы окисления железа в стальных и чугунных отливках. Сделать однозначный вывод о том, в каких условиях проявляется то или дру гое влияние, мы пока еще не можем.
Наконец, как это показал Н. И. Коврижный, надо учитывать возможность электрохимической коррозии да же при отсутствии кислорода в зоне взаимодействия.
Наряду с изменением состава газов формы развива ется процесс спекания и сплавления, приводящий к из менению размеров пор и усилению фильтрации железис тых силикатов. Начинает формироваться пригарная кор ка. Одновременно с этим диссоциируют углеводороды и осаждается пироуглерод на поверхности частиц формо вочной смеси, затрудняющий контакт и замедляющий химические реакции между окислами железа и окисла ми формовочной смеси. Присутствие активного пироуг лерода влияет и па процесс окисления железа. В чугун ных, сравнительно тонкостенных, отливках появившийся пироуглерод может даже прервать дальнейшее химиче ское взаимодействие. В стальных отливках пироуглерод расходуется на частичное восстановление окислов желе за, но прервать взаимодействие не может — он сгорает раньше, чем наступает общее прекращение процессов.
Следующий период наступает после образования на отливке достаточно плотной и прочной корки твердого металла. Особенность этого периода: металл отливки уже не может следовать за силикатными расплавами в поры стенки формы и окисление металла с образованием окалины начинает лимитироваться диффузией окисли тельных газов через пригарную корку.
П. В. Черногоров, Г. П. Ким и А. П. Никифоров, учитывая особенности рассмотренных периодов взаимо действия, предложили оценивать скорость окисления ста ли в литейной форме уравнением логарифмического
типа |
К |
lo g т |
+ |
К |
<7і =- |
|
|
Процесс фильтрации окисных и силикатных распла вов в порах стенки формы в первом приближении они выразили уравнением параболического типа
Яг ~ к У Ч .
158
где ku k2, k3— коэффициенты, числовое значение которых нам еще неизвестно;
т — время.
На рис. 65 эти уравнения представлены графически. Анализ графиков показывает следующее.
Рис. 65. Зависимость ско рости окисления стали и фильтрации силикатных расплавов в литейной форме от времени
В начальный период скорость окисления металла больше скорости фильтрации вновь образующихся рас плавов. Затем окисление замедляется, а скорость филь трации возрастает. После появления твердой корки ме талла на отливке могут наблюдаться два случая: когда скорость окисления металла все еще больше скорости фильтрации жидких силикатов и, наоборот, когда ско рость фильтрации силикатов становится больше скоро сти окисления металла отливки.
Если в этот период скорость окисления железа ока жется меньше скорости фильтрации силикатных распла вов, то поверхность отливки будет покрыта сравнитель но тонким слоем окалины, которая связана с затвердев шими силикатами отдельными «мостиками», т. к. еще жидкие силикаты успеют впитаться в поры стенки фор мы и удалиться от поверхности отливки. Когда площадь поперечного сечения «мостиков» между окалиной и сили катами будет меньше 15% от площади поверхности от ливки, мы получим легкоотделимую «шубу». Если же площадь сечения «мостиков» превысит 40% от площади поверхности отливки, то будем иметь трудноотделимый химический пригар.
Естественно, что трудноотделимый химический при гар будет образовываться и тогда, когда скорость окис ления железа и фильтрации силикатов будут примерно равны между собой.
11* |
159 |