книги из ГПНТБ / Разумов, В. Н. Технология литейного производства учеб. пособие
.pdfР ы ж и к о в А . А. Прибыли для стального литья, Машгиз, 1947.
П о п о в |
А. Д . |
Расчет прибылей для отливок, Машгиз, 1957. |
Г у л я е в |
Б. Б. |
Выбор размеров и формы прибылей, Сб. «Сов |
ременная технология получения высококачественных стальных от ливок». Машгиз, 1953.
И н т я к о в |
Н. Г. К вопросу о расчете прибылей для питания |
фасонных отливок, «Литейное производство», № 9, 1962. |
|
Н е х е н д з и |
Ю. А., О б о л е н ц е в Ф. Д . Получение здоро |
вых термических узлов в стальных отливках, «Литейное производст во», № 11, 1951.
|
Справочник мастера по чугунному литью, Машгиз, 1953. |
|||||
1953. |
Б а л а н д и н |
Г. Ф. Диссертация, |
М ВТУ им. Н. Э. Баумана, |
|||
Ж у к о в |
А . А. |
Основы расчета |
состава, структуры и проч |
|||
ности серого чугуна, |
Сб. «Вопросы теории литейных процессов», |
|||||
Машгиз, 1960. |
А. |
И . Расчет структуры чугуна, |
Высшая школа, |
|||
|
В ей н и к |
|||||
Минск, 1964. |
|
|
В. П . Применение наружных холодильников для |
|||
|
Д е с н и ц к и й |
|
||||
фланцев и приливов |
стальных отливок, |
«Литейное |
производство», |
№11, 1951.
Ге т ь м а н А. А. Качество и надежность чугунных отливок, Машиностроение, 1970.
Б у г а ч е в В. М . Расчет наружных металлических холодиль
ников, Сб. «Технология литейной формы», Машгиз, 1954.
Н е у с т р у е в А . А . Тепловой режим холодильника, усткювленного в песчаной форме, Сб. трудов М АТИ № 48 «Теплообмен при литьем, Оборонгиз, 1960.
С к в о р ц о в А . А. Расчет холодильников для стальных отли вок, Машгиз, 1955.
П Я Т А Я Т Е Т Р А Д Ь
ПРОЦЕССЫ ф и зи ко -хи м и ч еск о го
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ отливки С ФОРМОЙ
ГАЗОВЫЙ РЕЖИМ В ЛИТЕЙНОЙ ФОРМЕ
Формирование отливки из расплава в форме сопро вождается физико-химическим взаимодействием метал ла с материалом формы, приводящим к выделению газов и образованию других новых веществ. Выделяющиеся газы могут быть причиной появления в отливках газо вых раковин и пор. Газы влияют на процессы проникно вения расплава в поры стенки формы и на химическое взаимодействие металла с материалом формы. Начнем изучение закономерностей физико-химического взаимо действия с газового режима.
Газы в системе металл — форма для удобства изуче ния можно подразделить на:
—газы, растворенные в расплаве;
—газы, образующиеся в результате химических ре акций внутри расплава или на границе металл — форма;
—газы, захваченные струей металла в период залив
ки формы;
—газы, находящиеся в полости формы до заливки металла;
—газы, которые выделяются из нагревающейся стен ки формы.
Влияние растворенных в металлах газов на свойства
отливок, закономерности поглощения газов |
металлом |
и способы получения качественного расплава |
подробно |
изучаются в курсах «Металлургия литейного производ ства» и «Металловедение». Поэтому здесь мы только ко ротко вспомним некоторые основные данные о газах в металлах.
Газы могут поглощаться металлами и сплавами в ог ромных количествах. Так, например, опыт по нагреву палладия в водороде показал, что объем поглощенного водорода может превышать объем самого палладия бо лее, чем в 900 раз,
ІИ
В чугунах и сталях в значительных количествах ра створяются кислород, азот и водород. Объем поглощен ных жидкими железо-углеродистыми сплавами газов, как свидетельствуют Ю . А. Нехендзи и Н. Г. Гиршович, может доходить до 10—20 объемов самого металла.
Кислород в сталях и чугунах находится главным об разом в виде растворимых и нерастворимых окислов. Нерастворимые в металле S i0 2, А120з, МпО и некоторые другие образуют сравнительно инертные включения раз ной величины. Растворимая в расплаве FeO обладает большой скоростью диффузии, заметной химической ак тивностью и участвует во многих процессах химического взаимодействия как внутри расплава, так и на границе металл — форма.
В мягкой стали при 1650° С в виде FeO может нахо диться до 0,35—0,40% кислорода. Заметим, что 0,01% кислорода в стали или чугуне соответствует примерно 7 см3/Ю0 г расплава, т. е. 50% от объема металла. Сле довательно, расплавленная сталь может поглотить в ви де FeO до 20 объемов кислорода. С понижением темпе ратуры растворимость кислорода падает: при темпе ратуре плавления в мягкой стали она не более 0,22— 0,21%, а в холодной спокойной стали — не более 0,01%.
Вчугунах, по мнению П. Н. Бидуля, Г. Ю. Шульте
иК- М. Анкваб кислород в виде FeO может растворять
ся до 0,002 — 0,005%. Избыток кислорода реагирует с углеродом расплава и удаляется из металла в виде га зообразного СО , растворимость которого чрезвычайно мала. В твердых отливках из серого чугуна Л . И. Леви нашел кислорода от 0,0008 до 0,0016%, причем он рас пределялся между различными окислами примерно в следующем соотношении: S i0 2 от 30 до 70%, А120з от 20 до 50%, FeO от 3 до 17%, МпО до 10%• В некоторых количествах имелись также СаО и MqO.
Азот в чугунах и сталях находится в виде нитридов и в растворенном состоянии. По данным Я. И. Медве дева растворимость азота в чистом железе зависит от температуры металла так, как показано на рис. 54. В ста лях и чугунах азота обычно находится от 0,002 до 0,01%, что соответствует 0,16—0,8 см3/100 г металла. Если же содержание азота увеличивается, то в момент затверде вания расплава наблюдается бурное выделение его, ко торое принято называть азотным кипением.
112
Рис. 54. Растворимость азота и водорода в чистом железе, расчетные данные о давлении молекул водорода в стали
Наибольшее внимание металлургов обращено на ра створимость и поведение в сплавах водорода. Этот газ в атомарном состоянии легко поглощается металлами и быстро диффундирует внутри расплава или твердого изделия до тех пор, пока не достигнет какой-либо поры. Здесь атомы водорода соединяются в молекулы, теряют способность к быстрой диффузии и накапливаются. В итоге в этих местах увеличивается давление газа. На рис. 54, кроме данных о растворимости азота в чистом железе, приведены данные о растворимости в нем водо рода и данные теоретических расчетов давления водоро да в местах его скопления при достижении термодина мического равновесия между Н и Н 2 в металле. Эти дан ные свидетельствуют о том, что при содержании в стали более 0,001 % водорода (более 11 см3/100 г металла) давление его в металле к началу затвердевания превы шает атмосферное и наблюдается бурное выделение га за из металла, которое называют водородным кипением. Если содержание водорода в затвердевшей стали превы сит 0,0001% (1,1 см3/100 г металла), то его давление в местах скопления молекул Н 2 может превысить проч ность стали и тогда газовые пузырьки будут разрывать металл, образуя в нем трещинки. Отливки, пораженные трещинками, непригодны для эксплуатации из-за потери прочности металла.
8— 1100 |
И З |
В нормально выплавленной стали содержание водо рода по данным Н. А. Гидеревича и В. С. Шитикова сос тавляет:
—при плавке в мартеновской печи около 3,6 см3/100 г;
—при плавке в электродуговой печи 5,2 и индукци онной печи 5,0 см3/100 г металла.
В чугунах значительная часть водорода адсорбиру ется на графитных включениях, потому он менее опасен, чем в сталях. Л. И. Леви и А. Н. Александрова в годных чугунных отливках, вылежавшихся на складе, нашли во
дорода:
—в отливках из серого чугуна ваграночной плавки от 0,69 до 29,35;
—в отливах из отожженного ковкового чугуна от
0,57 до 11,3 см3/100 г.
Не менее важно учитывать газы и при изготовлении отливок из цветных сплавов. Так, в алюминии раство ряется до 0,5 — 3,0 см3/ 100 г различных газов, причем 90% из них водорода. В меди, по данным А. П. Смирягина, растворяется до 10,9 см3/100 г кислорода, большей частью в виде окислов, и до 13,6 см3/100 г водорода. В сплавах меди, алюминия и других цветных металлов растворимость газов также достаточно велика.
Растворимость газов уменьшается при снижении тем пературы сплавов, особенно резко при их затвердевании. При этом возникает реальная опасность выделения га зов в самостоятельную фазу с образованием в металле газовых раковин, пор или мелких трещинок. Эта опа сность усиливается при протекании внутри расплава хи мических реакций с газообразованием.
В чугунах и сталях возможны реакции: F e O + C = = F e + C O , в результате которой на каждые 0,001% про реагировавшего кислорода образуется газ СО , объем ко
торого составляет 40% |
от объема металла; |
F e 0 + H 2= F e - f H 20 , |
причем каждый миллиграмм об |
разовавшегося пара при 1360° С и атмосферном давле нии занимает объем в 7,44 см3;
F e O + F e 3C = 4 F e+ C O .
Химические реакции с образованием газообразных продуктов возможны и на границе металл — форма. Эти газы могут проникать в расплав, в полость формы или в поры стенки формы. Поэтому их влияние на качество отливок более сложно,чем влияние газов, образовавщих-
Щ
ся внутри металла. На границе |
песчаная форма — ме |
|
талл важное значение имеют реакции F e + H 20 = |
FeO-f- |
|
+ Н2 или F e -fH 20 = F e 0 + 2 H . |
Она протекает |
даже |
в высушенных формах из-за наличия в них адсорбиро ванной или кристаллизационной влаги, но наибольшее развитие получает в сырых формах. В результате этой реакции интенсивно окисляется поверхность отливки и металл насыщается водородом. Так, в опытах, прове денных В. П. Каленовым и Ю. А. Нехендзи, обнаружено увеличение содержания водорода в стали при влажности формы в 1,5% до 6,8 см3/100 г, а при влажности в 8% — даже до 9,0 см3/100 г.
В высокопрочных чугунах после обработки расплава магнием всегда содержится некоторое количество M gS. Вступая во взаимодействие с влагой формы по реакции M g S + H 20 = M g 0 + H 2S, оно служит причиной образо вания газообразного сероводорода в поверхностных сло ях металла и появления своеобразных газовых раковин
вотливках.
Вкерамических формах, полученных по выплавляе
мым моделям, гелеобразный S i0 2 при нагреве от зали того металла может реагировать с оставшимися в стенке формы С „Н 2т или с С металла. В результате реакций образуется газообразный окисел SiO , часто служащий причиной появления газовых раковин в отливках. При понижении температуры 2SiO превращается в Si и S i0 2. Кремний растворяется в металле, a S i0 2 покрывает тон ким слоем внутреннюю поверхность раковин.
При заливке в металлические формы большое значе ние приобретают реакции между окислами железа рас плава и углеродом формовочной краски или между окислами железа, находящимися на поверхности формы, и углеродом краски или расплава: FeOM+ C $ = FeM+ C O или РеОф+СфМ= Р ф + С О . Они особенно опасны, когда металлическая форма покрыта ржавчиной, состоящей из
Fe20 3, |
FeO, Fe(O H )3, Н 20 . При высокой |
температуре |
|
гидрат |
разлагается с выделением паров воды 2Fe(O H )3 |
||
= F20 3+ 3 H 20 . Одновременно образуется |
газообразная |
||
СО по реакциям F e O + C = F e + C O |
и Fe20 3+ 3 C = 2Fe+ |
||
ЗСО. Кроме того, испаряется вода, |
еще не связанная в |
гидраты железа. Расчеты показывают, что миллиграмм ржавчины выделяет при 1360° С 1,89 см3 газа СО и зна чительное количество пара.
8* |
115 |
|
Приведенные примеры, не исчерпывая возможных случаев взаимодействия, достаточно наглядно показыва ют, как разнообразны реакции образования газообраз ных продуктов на границе металл — форма.
Инжекция воздуха струей расплава при гравитаци онной заливке приводит к появлению цепочки газовых пузырей, расположенных по траектории их движения в расплаве в период заполнения полости формы. Напом ним, что эта траектория, как и для шлаковых частиц, определяется путями всплывания под действием архиме довой силы, перемещения в расплаве под действием пье зометрического напора и движения самого расплава. Вначале инжектированный воздух не отличается от ат мосферного, но в расплаве он насыщается газами, выде ляющимися из металла. При этом меняется не только состав, но и размеры газовых пузырей. И все же опас ность от инжектированного воздуха будет не велика, ес ли сконструировать литниковую систему для гравитаци онной заливки так, чтобы избежать образования в ней вакуума и инжекции воздуха.
Иное положение наблюдается при литье под давле нием. Здесь воздух из камеры прессования часто впры скивается через питатели вместе с расплавом в полость формы и, смешиваясь с воздухом полости формы, не ус певает удалиться из металла. Отливки в значительной степени поражаются газовыми раковинами и порами, причем меры борьбы с ними пока еще до конца не раз
работаны. |
находящийся |
в |
полости формы, |
будет пре |
|||||||
Воздух, |
|||||||||||
пятствовать заполнению |
ее |
расплавом. |
В самом деле, |
||||||||
если учесть нагрев воздуха в форме от |
Ті |
до |
Т2 |
и повы |
|||||||
шение давления от р і= 1 |
до |
р2, |
то |
получим р2 = |
|||||||
= (Ѵ\Т2) |
: |
(Ѵ2Т |
і). Следовательно, |
если воздух не удаля |
|||||||
|
|
ется из полости формы,рто сжать его расплавом до У2= 0 |
|||||
можно лишь создав давление |
р2= ° |
о. ПрактическиѴ |
р2не |
||
должно превышать 1,1 і, поэтому надо во время залив |
|||||
ки удалять воздух из полости формы так, чтобы |
2 |
по |
|||
|
|
степенно приближалось к нулю.
В стенках металлических и керамических форм встре чаются глухие трещины и поры. Воздух, находящийся в них, также надо своевременно удалять, чтобы не допус кать его прорыва через расплав, когда последний пере кроет трещину или пору. Однако, если для удаления га
116
зов из полости формы достаточно сделать соответству ющие газоотводные каналы, то для отвода газов из трещин и пор приходится на поверхности формы созда вать пористый слой, для чего форму окрашивают специ альными формовочными красками.
Г азы в полости формы не постоянны по составу. А. В. Кузин и Я- Е. Чивиксин провели анализ изменения состава газов в полости открытых, полузакрытых и за крытых песчаных форм. Результаты их работы приведе ны на рис. 55.
Рис. 55. Изменение состава газов в полости песчаной формы:
а — открытой, б — полузакрытой, в — закрытой
Приведенные данные свидетельствуют о том, что над расплавом в полости формы происходит реакция окисле ния углерода кислородом воздуха и смешивание воздуха с газами, выделяющимися из стенок формы.
Очевидно, литейные формы, совершенно не выделя
ющие |
газов из своих |
стенок, были бы идеальными. |
Ф. Д . |
Оболенцев на одной из конференций литейщиков |
|
С С С Р |
демонстрировал |
стальные слиточки, полученные |
в лаборатории в таких формах. Он запаял нижние кон цы трубок из плавленного кварца, верхние концы офор мил в виде заливочных воронок и заливал в полученные формы расплавленную сталь. Слиточки оказались глад кими с синеватой поверхностью без каких-либо дефектов газового происхождения. Синеватый цвет отливок сви детельствовал, что на поверхности стали образовались окислы железа толщиной в два—три молекулярных слоя. Для большего окисления в форме и на гладких ее стен ках не хватало кислорода и паров воды. Проведенный опыт подтвердил, что негазотворные с гладкой стекло видной поверхностью формы практически не оказывают
117
дополнительного влияния на газовый режим и качество получаемых отливок. Но изготовлять такие формы с не обходимой экономичностью в производственных услови ях мы еще не умеем.
Пористые керамические формы, изготовленные по выплавляемым моделям или иными способами, а также металлические формы отнести к негазотворным уже нельзя, так как в порах и трещинках этих форм адсор бируется воздух. Керамические формы часто содержат
встенках остатки органических веществ и минералы, диссоциирующие при нагреве. Металлические формы по крыты окислами или ржавчиной и окрашены формовоч ной краской, содержащей газообразующие вещества. Все это приводит к выделению газов, хотя их количество сравнительно невелико.
Наиболее полно процессы газообразования происходят
встенках форм из песчаных смесей. Я. И. Медведев по казывает, что на 1 см2 поверхности контакта такой фор мы с расплавом за первые три минуты может выделить ся до 30—40 см3 газа. Если принять толщину стенки от ливки, равной 20 мм, то выделившийся газ составит
около 430—570 см3/100 г металла. Это примерно в 100 раз больше содержания газа в самом расплаве и в 20 раз превосходит предел растворимости газов в жид ком чугуне.
Выделение газов из стенок песчаных форм и стерж ней зависит от степени их прогрева и от состава формо вочной или стержневой смеси. Мы знаем, что в процессе исторического развития технологии литейного производ ства составы формовочных смесей изменялись. Теперь для их приготовления применяют не только песок, гли ну и воду, но и различные органические материалы, ог неупоры и минералы, органо-минеральные вещества и специальные растворители. Рецептура смесей стала чрезвычайно разнообразной. Какие же процессы, связан ные с газовыделением, могут происходить при нагреве форм, изготовленных из различных смесей?
Нагрев |
смеси |
до 50— 100° С |
вызывает интенсивное |
испарение |
многих |
органических |
растворителей (напри |
мер, ацетона и спирта). Однако остаточное содержание их в стенках форм и стержней обычно невелико, поэто му и их влияние на газовыделение также незначительно.
Влага в формовочных и стержневых смесях находит
118
ся в различных состояниях. В крупных порах между пес чинками— в свободном состоянии. В тонких капиллярах влага связана физико-механическими силами. На по верхности песчинок, в составе мицелл и коллоидных ча стиц она связана физико-химическими силами. Естест венно, что для испарения свободной и связанной влаги приходится затрачивать разную энергию. Поэтому в ус ловиях литейной формы влага наиболее интенсивно ис паряется в интервале температур от 100 до 150—200° С. Напомним, что нагревшись до 1360° С 1 г влаги превра щается в 7440 см3 пара и потому испарение влаги — один из главных источников газообразования в сырых формах.
В сухих формах и стержнях влага может присутст вовать только при неполной просушке или из-за впиты вания из атмосферы, если смеси гигроскопичны. Следует подчеркнуть особую опасность образования водяного па ра в недосушенных формах, когда ему не обеспечен вы ход в атмосферу через стенку формы. Пар начинает прорываться через расплав и возникает аварийная ситуа ция. Автор был свидетелем, как при заливке 60-тонной чугунной отливки, из-за недосушенности нижней части формы, парами воды было выброшено из формы более 5 тонн расплава. Металл долетел до крыши цеха, на вы соту около 30 м. Только большой опыт рабочих, своевре менно прекративших заливку и эвакуировавшихся из опасной зоны, позволил избежать ожогов людей. Отлив ку спасти не удалось.
При нормальном отводе паров воды через стенку фор мы последние попадают в зону, где температура стенки ниже 100° С, и начинают конденсироваться. В зоне кон денсации увеличивается влажность и происходит заку порка газоотводящих пор. Последнее опасно из-за сни жения скорости отвода газов от остальных компонентов смеси. Вот почему литейщики всегда особо строго регла ментируют влажность смесей.
Нагрев смесей выше 150—200° С вызывает термо деструкцию нетермостойких органических веществ. При температурах выше 400° С начинается термодеструкция термостойких органических веществ и выше 600° С орга но-минеральных веществ. Термодеструкция органики приводит к образованию газов, состоящих в основном цз Нг, СО и углеводородов различного состава, а также
119