Приведем примеры реакций, в которых Н2О2 выступает в роли окислителя и восстановителя.
1) Н2О2 – окислитель:
NO + H2O2 → HNO3 + H2O;
+2 |
+5 − |
+ |
+ 3e 2 – окисление, |
N O + 2H2O = N O3 |
+ 4H |
||
−1 |
|
−2 |
3 – восстановление. |
H2 O2 |
+ 2H+ + 2e = 2 H2 O |
||
2NO + 4H2O + 3H2O2 + 6H+ = 2NO3– + 8H+ + 6H2O;
2NO + 3H2O2 = 2NO3– + 2H+ + 2H2O;
2NO + 3H2O2 = 2HNO3 + 2H2O. 2) Н2О2 – восстановитель:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O;
+7 |
|
|
– восстановление, |
Mn O4− + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 2 |
|||
−1 |
0 |
5 |
– окисление. |
H2 O2 |
– 2e = O2 + 2H+ |
||
2MnO4– + 16H+ + 5H2O2 |
= 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 +10H+; |
||
2MnO4– + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O +5O2; 2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Найдите окислитель, восстановитель и вещество с окислитель- но-восстановительной двойственностью среди веществ: Fe, FeCl3,
K2FeO4; H2O, H2, NaH; K2S, H2SO3, SO3; K2Se, SeO2, H2SeO4; KCl, Cl2, KClO4; KI, I2, H5IO6; Mn, MnO2, KMnO4; Na3N, HNO2, HNO3; Sn, SnCl4,
SnCl2 Приведите названия веществ.
2. Определите стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:
1.H2O2 = H2O + O2
2.H2S + SO2 = S + H2O
3.KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2
4.NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
5.Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O.
6.FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O.
7.HCl + HClO = Cl2 + H2O.
8.P + NaOH + H2O = PH3 + NaH2PO2.
30
9.Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2.
3.Определите стехиометрические коэффициенты методом полуреакций в реакциях:
1.As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
2.AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
3.Cd + HNO3 = Cd(NO3)2 + N2O + H2O
4.Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3
5.Bi(NO3)3 + К2SnО2 + KOH = Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O
6.Cl2 + NaHSO3 + H2O = HCl + NaHSO4
7.Cr2(SO4)3 + NaClO + KOH = K2CrO4 + NaCl + K2SO4 + H2O
8.Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
9.H2O2 + H2S = H2SO4 + H2O
10.H2O2 + I2 = HIO3 + H2O
11.H2O2 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O
12.H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O 13.H2O2 + KMnO4 = MnO2 + KOH + O2 + H2O
14.H2O2 + NaCrO2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O 15.H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
16.MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
17.MnSO4 + Ca(ClO)2 + NaOH = Na2MnO4 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O
18.Sb2O3 + Br2 + NaOH = Na3SbO4 + NaBr + H2O
4. В реакциях вычислите эквивалентные массы окислителя и восстановителя, определите тип ОВР:
1.Cl2 + NaOН = NaClO + NaCl + H2O
2.CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
3.Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O
4.FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
5.FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
6.FeSО4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
7.HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
8.HNO2 + KMnO4 + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
9.Mg + H2SO4(конц) = MgSO4 + H2S + H2O
10.MoS2 + PbO2 + HNO3 = H2MoO4 + H2SO4 + Pb(NO3)2 + H2O 11.NaI + NaNO2 + H2SO4 = I2 + NO + Na2SO4 + H2O
12.NO + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O 13.P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
14.SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 15.Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O
16.S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
31