- •СИМВОЛИКА И ТЕРМИНОЛОГИЯ
- •Глава 1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 3 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Раздел II. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
- •Глава 4 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 6 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 7. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 8 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 9 ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 10 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ
- •По теме «Общая характеристика растворов и способы выражения их концентрации» необходимо знать и уметь следующее.
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 11 РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 12 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 13 РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •Глава 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Галогениды амфотерных металлов в степени окисления +4 и выше, такие как SnCl4, PbF4, TiCl4 и др.,не являются солями; это вещества молекулярного строения с ковалентно-полярными связями. Их гидролиз протекает также необратимо с образованием галогеноводородных кислот и оксидов или оксокислот металлов:
TiCl4 + 2H2O = TiO2↓ + 4HCl,
SnCl4 + 4H2O = H2SnO3↓ + 4HCl.
В некоторых случаях гидролиз подобных соединений не идет из-за кинетических затруднений. Например, гидролиз тетрахлорида углерода и гексафторида серы термодинамически возможен:
CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl; |
rG = –595 кДж, |
SF6 + 4H2O = H2SO4 + 6HF; |
rG = –460 кДж, |
но при обычных условиях не протекает, так как молекулы воды не могут подойти к центральным атомам на такое расстояние, при котором возможно образование связей С–О и S–O: атомы углерода и серы полностью закрыты для взаимодействия с водой тетраэдрическим окружением атомов хлора и октаэдрическим окружением атомов фтора.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций:
Na2S + HCl = |
Pb(NO3)2 + NaI = |
Cr(OH)3 + KOH = |
Cr(OH)3 + HСl = |
KHCO3 + KOH = |
NaOH + H2SO4 = |
Ba(OH)2 + HCl = |
NaHSO4 + NaOH = |
Al(OH)3 + HNO3 = |
Al(OH)3 + KOH = |
CaCO3 + HCl = |
Na2S + FeSO4 = |
Zn(OH)2 + HCl = |
Zn(OH)2 + KOH = |
NaHS + NaOH = |
HNO3 + NaOH = |
Na2SO3 + HCl = |
CH3COOK + HNO3 = |
Sn(OH)2 + NaOH = |
Sn(OH)2 + H2SO4 = |
NaHSO4 + NaOH = |
H2SeO3 + NaOH = |
Mg(NO3)2 + NaOH = |
ZnOHCl + HCl = |
2. К ионным уравнениям подберите молекулярные: |
|
Hg2+ + S2– = HgS; |
CO32– + 2H+ = CO2 + H2O. |
SO32– + 2H+ = SO2 + H2O; |
NH4+ + OH– = NH4OH. |
Ca2+ + SiO32– = CaSiO3; |
Al(OH)3 + 3OH– = [Al(OH)6]3–. |
СО32– + 2H+ = СO2 + H2O; |
Ag+ + Br– = AgBr. |
Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2; |
CH3COO– + H+ = CH3COOH. |
148