BaSO4 = Ba2+ + SO42–,

поэтому молярные концентрации ионов Ba2+ и SO42– одинаковы и, следовательно, растворимость BaSO4 равна:

s = 1,1 10 −10 = 1,05·10–5 моль/л.

2)Молярная масса K2SO4 равна 174 г/моль, следовательно, количество сульфата калия в одном литре раствора составляет 0,01 моль.

3)Поскольку произведение концентраций ионов Ba2+ и SO42– равно произведению растворимости сульфата бария, можно вычислить концентрацию ионов Ba2+ в полученном растворе:

4) Растворимость BaSO4 в растворе сульфата калия меньше его рас-

творимости в воде в (1,05·10–5)/(1,1·10–8) = 955 раз.

Пример 12. Выпадает ли осадок фторида бария (ПР = 1,1·10–6) при смешивании одинаковых объёмов сантимолярных растворов нитрата бария и фторида калия?

Решение. 1) При смешивании одинаковых объёмов данных растворов объём увеличивается в два раза, а концентрации ионов Ba2+ и F– в два раза уменьшаются и становятся равными 5·10–3 моль/л.

2) Фторид бария диссоциирует по схеме BaF2 ' Ba2+ + 2F–, поэтому его произведение растворимости выражается формулой:

ПР = [Ba2+]·[F–]2.

Рассчитываем произведение концентраций ионов Ba2+ и F– в растворе после смешивания данных растворов:

[Ba2+]·[F–]2 = 5·10–3·(5·10–3)2 = 1,25·10–7.

Полученная величина меньше значения ПР фторида бария, следовательно BaF2 в осадок не выпадает.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Напишите схемы электролитической диссоциации: ортоиодной кислоты; сульфата аммония-железа (II); гидрофосфата аммония; ортомышьяковой кислоты; хромата калия; нитрата гидроксожелеза (III); ортотеллуровой кислоты; силиката натрия; гидрокарбоната железа (II); ортофосфорной кислоты; сульфата аммония; хлорида гидроксоцинка; пирофосфорной кислоты; сульфата хрома; нитрата

136

дигидроксоалюминия; селенистой кислоты; перманганата калия; гидроарсената калия; сернистой кислоты; сульфата калия-хрома (III); гидрокарбоната кальция; фосфористой кислоты; нитрата алюминия; нитрата гидроксовисмута (III).

2.Вычислите молярную концентрацию уксусной кислоты в растворе, при которой её степень диссоциации равна 0,1 %.

3.Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, равно 1,0072 105 Па при 100 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества.

4.Константа диссоциации муравьиной кислоты HCOOH равна 1,77·10–4. Определите степень ее электролитической диссоциации в сантимолярном растворе и водородный показатель этого раствора.

5.Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в растворе, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, если он кристаллизуется при –0,52 °С.

6.Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25 н. растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44 М раствором глюкозы C6H12O6.

7.При 100 °С давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4.

8.Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора равна 100,09 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации NH4Cl в растворе.

9.В растворе хлорноватистой кислоты HClO (К = 5,0·10–8) с концентрацией 0,1 моль/л степень её диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличивается в 10 раз?

10.Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5·10–4. Определите степень диссоциации кислоты в 0,1 М растворе и водородный показатель этого раствора.

11.Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3·10–2, а по второй 0,6·10–7. Чему равны степени диссоциации

сернистой кислоты α1 и α2 в децимолярном растворе и водородный показатель этого раствора?

12.Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (ω = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

13.Определите степень диссоциации слабой уксусной кислоты

CH3COOH (К = 1,754·10–5) в 0,001 М растворе и водородный показатель этого раствора.

137