Пример 27. Какой объем раствора нитрата серебра с эквивалентной концентрацией 0,1 н. взаимодействует без остатка с 0,5 л раствора FeCl3, эквивалентная концентрация которого равна 0,3 н.?

Решение. Не записывая уравнение реакции, находим объем раство-

ра AgNO3 из уравнения закона эквивалентов для растворов:

Пример 28. Какой объем 0,3 н. раствора перманганата калия в кислой среде потребуется для взаимодействия с 25 мл 0,08 н. раствора сульфата железа (II)?

Решение. Из уравнения закона эквивалентов для растворов (см. пример 27) выражаем и вычисляем объём раствора KMnO4:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.В каком объеме воды необходимо растворить 30 г бромида калия для получения раствора с массовой долей KBr 6 %?

2.Вычислите массовую долю HNO3 в растворе азотной кислоты, молярная концентрация которого СМ = 4,85, а плотность ρ = 1160 кг/м3.

3.Вычислите молярную концентрацию 36%-й азотной кислоты, плотность которой ρ = 1220 кг/м3.

4.Вычислите молярную концентрацию эквивалентов (эквивалентную концентрацию) 20%-й соляной кислоты (ρ = 1,10).

5.Какой объём газообразного хлороводорода, приведенного к н.у., необходимо растворить в 250 г воды для получения 10%-й кислоты?

6.Определите массовую долю растворенного вещества в 0,7 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,03).

7.Определите массовую долю растворенного вещества в 10 н. раство-

ре H2SO4 (ρ = 1,290).

8.Сколько литров децимолярного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50%-го раствора (ρ = 1,40)?

121

9.В 120 г воды растворено 14,3 г кристаллогидрата Na2CO3·10H2O. Чему равна массовая доля карбоната натрия в полученном растворе?

10.В каком объеме воды необходимо растворить 25 г медного купороса CuSO4·5H2O, чтобы получить 8%-й раствор CuSO4?

11.Вычислите объём 10%-й серной кислоты (ρ = 1,066), который потребуется для приготовления (методом разбавления) 100 мл децимолярного раствора этой кислоты.

12.Для нейтрализации 20 мл децимолярной соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит один литр этого раствора?

13.Какой объем 0,25 н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора гидроксида кальция?

14.Сколько миллилитров соляной кислоты с эквивалентной концен-

трацией 0,5 н. потребуется для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов Ag+, содержащихся в 500 мл 0,2 н. раствора нитрата серебра?

15.Для осаждения сульфата бария из 100 г 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл серной кислоты. Чему равны эквивалентная концентрация и титр серной кислоты?

16.К 50 мл 8%-го раствора MnCl2 (ρ = 1,085) прибавлено 200 мл 10%- го раствора гидроксида лития (ρ = 1,107). Какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?

17.Каким объемом 2 М серной кислоты можно полностью разложить

0,65 л 20%-го раствора K2CO3 (ρ = 1,189)? Какой объем займет выделившийся углекислый газ при н.у.?

18.Сколько миллилитров 23%-го раствора аммиака (ρ = 0,916) требуется для реакции с 750 мл шестинормального раствора HCl? Сколько граммов хлорида аммония образуется при этом?

19.В 100 г воды при 20 °С растворяется 67,2 л аммиака (объём измерен при н.у.). Чему равна массовая доля NH3 в этом растворе?

20.В 25 мл литре воды при 25 °С растворяется 8,75 г хлорида натрия. Чему равен коэффициент растворимости данной соли при этой температуре?

21.В насыщенном при 90 °С водном растворе дихромата калия массо-

вая доля K2Cr2O7 равна 45,2 %. Определите коэффициент растворимости дихромата калия при данной температуре.

22.В одном литре воды растворяется 2,91 л сероводорода (при 20 °С и давлении 101325 Па). Чему равна массовая доля образующейся сероводородной кислоты?

122