Вопрос 51) Гидролиз солей по аниону. Способы подавления гидролиза. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов солей, гидролизованных по аниону на примере ….
Поляризационное взаимодействие катионов и анионов с сильно полярными молекулями воды ведет к реакции, наз. гидролизом солей.
Молекулярная причина гидролиза – поляризационное взаимодействие ионов с сильно полярной молекулой воды. В результате катионы «вырывают» из молекулы воды ОН-, а анион – Н+. Другими словами, катионы и анионы вторгаются в равновесие диссоциации воды, нарушают его, в результате в случае катиона р-р становится кислым (гидролиз по катиону), в случае аниона – щелочным (гидролиз по аниону). Сила поляризационного вз-ия увеличивается с ростом заряда иона и уменьшением радиуса его иона. Как раз многозарядные катионы (+2,+3) являются катионами слабых оснований, аналогично компактные анионы с зарядом (-2,-3) явл. анионами слабых кислот.
Продукты
гидролиза подавляют вторую ступень,
поэтому гидролиз реально протекает
лишь по первой ступени: Am-
+ H2O
HA(m-1)-
+ OH-
.
Константа
гидролиза − константа равновесия
процесса гидролиза. Пусть с
– общая концентрация катиона (общ.
концентрация соли в случае симметричного
электролита); h
– степень гидролиза аниона Аn.
Равновесные концентрации составляют:
Тогда, получаем:
.
Способы усиления гидролиза солей:
1) разбавление раствора соли;
2) нагрев раствора, поскольку энтальпии гидролиза положительны;
3) добавление щелочи в раствор для усиления гидролиза по катиону, добавление кислоты в раствор для усиления гидролиза по аниону.