Слесарев В.И. - Химия. Основы химии живого. 2000 (учебник для вузов)
.pdfчасто называемый гидроксиапатитом. Образование костной со ли можно отразить общим уравнением:
остеобласты (pH = 8,3) минерализация
5Са2+ + ЗНРО|- + 40Н < |
»» Са5(Р04)30Н + ЗН20 |
деминерализация
остеокласты
Это уравнение не передает все промежуточные стадии осаждения различных фосфатов кальция, лежащие в основе формирования костной ткани в организме. В то же время оно убедительно пока зывает, что щелочность среды (в остеобластах pH = 8,3) и повы шенная концентрация фосфат-ионов, возникающая в остеобластах вследствие гидролиза сложных эфиров фосфорной кислоты и уг леводов при участии щелочной фосфатазы, способствуют образо ванию гидроксифосфата кальция. Кристаллизация Са5(Р 04)з0Н происходит на органической матрице - белке коллагене, ак тивные группы которого, взаимодействуя с ионами кальция и фосфатов, способствуют образованию правильно организованных ядер кристаллизации, вокруг которых кристаллизуется кост ная соль. Таким образом, формирование костной ткани в остео бластах происходит в результате контролируемого коллагеном процесса кристаллизации гидроксиапатита из ионов кальция и фосфатов и при участии гетерополисахаридов - хондроитинсульфатов, называемых также кислыми мукополисахаридами (разд. 22.3.2). Хондроитинсульфаты в комплексе с коллагеном связывают катионы кальция и фосфат-анионы, а при отделе нии от коллагена отдают ему эти ионы.
Наряду с кристаллическим гидроксиапатитом в поверхностных слоях кости образуется некоторое количество аморфного фосфата кальция (Са3(Р04)2), более растворимой соли (Ks = 2,0 •10~29), ко торая постепенно превращается в гидроксиапатит. Поэтому с воз растом содержание аморфного фосфата кальция в костной ткани уменьшается. Считают, что аморфный фосфат кальция являет ся лабильным резервом ионов кальция и фосфатов в организме.
Клетки костной ткани вследствие локальных изменений pH среды, концентрации ионов кальция и фосфатов, активности ферментов щелочной фосфатазы и пирофосфатазы, а также ком плексообразующих свойств среды, содержащей лактаты, цитраты и белки, могут легко ускорять процессы либо минерализации, протекающей в остеобластах, либо деминерализации, осуществ ляемой в остеокластах. Растворение костной ткани, прежде всего за счет аморфного Са3(Р 04)2, происходит в области каймы остеокластов, чему способствует локальное повышение кислот ности среды и концентрации лактатов, цитратов и белков, кото рые эффективно связывают ионы кальция в результате комплексообразования. При небольшом повышении содержания протонов кость начинает растворяться, отдавая вначале катионы кальция:
Са5(Р04)30Н + 2Н+ —► Са4Н(Р04)3 + Са2+ + Н20
276
а при большей кислотности среды происходит ее полный распад: Са5(Р04)30Н + 7Н+ —► ЗН2РО4 + 5Са2+ + Н20
Эти процессы могут легко протекать с зубами. В полости рта в результате жизнедеятельности микробов образуются достаточно сильные кислоты: пировиноградная, молочная, янтарная, - ко торые разрушают зубы не только вследствие повышения ки слотности среды, но и в результате связывания катионов каль ция в устойчивые комплексные соединения.
Структура костной ткани обеспечивает достаточно легкий обмен ионами между поверхностью скелета и окружающими тканевыми жидкостями, особенно если учесть, что поверхность костного скелета человека достигает 2000 км2. Ежедневно из костей скелета уходит и возвращается в него 700-800 мг каль ция. Полная перестройка костной ткани человека происходит примерно каждые 10 лет. При увеличении концентрации сво бодных ионов Са2+ в плазме крови равновесие сдвигается, это приводит к отложению кальция в костной ткани. При сниже нии концентрации ионов Са2+ в плазме крови наблюдается рас творение минеральных компонентов костной ткани. Например, при рахите из-за недостаточности всасывания ионов Са2+ из желудочно-кишечного тракта или при беременности, когда фор мируется скелет плода, концентрация ионов Са2+ в плазме кро ви у больного или у беременной поддерживается не только за счет поступления ионов Са2+ с пищей, но и за счет костной ткани. Таким образом, костную ткань можно рассматривать как кальциевый буфер.
Основными регуляторами кальций-фосфорного обмена в ор ганизме человека являются витамин D и гормоны паратирин и калъцитонин. Витамин D регулирует процессы всасывания ионов кальция и фосфатов из кишечника, а паратирин и кальцитонин - процессы их депонирования в костной ткани и выве дения через почки. Благодаря взаимодействию регуляторов под держивается постоянная концентрация этих ионов в сыворотке крови, межклеточной жидкости и тканях.
Костная ткань содержит в небольших количествах катионы практически всех металлов, встречающихся в нашем организ ме, выполняя функцию минерального депо. В заметных коли чествах в костную ткань включаются все элементы группы НА, из которых катионы бериллия и стронция приводят к биоло гическим изменениям. Даже небольшое количество бериллия в окружающей среде вызывает бериллиоз (бериллиевый рахит), который сопровождается вытеснением ионов Са2+ ионами Ве^+ из костей и их размягчением вследствие меньшего радиуса ио на Ве2+.
Ионы стронция также способны замещать ионы Са2+ в кос тях, но вследствие большего радиуса иона вызывают ломкость костей (стронциевый рахит). Это эндемическое заболевание ха рактерно для регионов с повышенным содержанием стронция в
277
почве. Особую опасность представляет радиоактивный изотоп стронций-90, который, оседая в костях, облучает костный мозг и нарушает костномозговое кроветворение.
Из анионов костная ткань содержит также карбонат и фто рид. Последний входит в состав зубной эмали в виде фторидфосфата кальция Са5(Р0 4)зГ. Замена гидроксид-аниона на фто рид-анион значительно повышает твердость и устойчивость зуб ной эмали к растворению. Другим физико-химическим фактором, защищающим зубы от разрушения, является повышенная кон центрация ионов кальция в слюне.
Особенности процесса камнеобразования. В организме человека ионы Са2+ могут образовывать разные малораствори мые соединения, которые называют камнями. Камнеобразование - сложный физико-химический процесс, в основе которого лежит не только образование малорастворимых соединений, но
инарушение коллоидного равновесия в тканях организма (разд. 27.2). Нарушение коллоидного равновесия вызывается уменьшением толщины защитного слоя из ионов стабилизатора
ибелковой защиты вокруг ультрамикрокристаллов соединения, что приводит к их слипанию с образованием более крупных кристаллов. Таким образом, формирование камней происходит из коллоидных частиц в результате процесса коагуляции.
Почечнокаменная болезнь связана с образованием в мочевых органах камней различного состава. При повышении концентра ции мочевой кислоты образуются ее малорастворимые соли - ураты кальция. Их образованию способствует кислая среда мочи (pH < 5). В щелочной моче (pH > 7) могут образовываться мало растворимые фосфаты кальция. Малорастворимые оксалаты каль ция могут встречаться как в кислой, так и в щелочной моче. Размеры камней варьируют от очень мелких (песок) до величи ны крупного яйца.
Основным принципом лечения почечнокаменной болезни является растворение камней за счет извлечения из них ионов кальция комплексообразователями: этилендиаминтетрауксусной кислотой и ее солью трилоном Б, а также лимонной кислотой и
еесолями. В народной медицине для связывания катионов кальция и уменьшения отложения солей используют лимоны. Больным с уратными камнями назначают молочно-растительную
диету, поскольку она ощелачивает мочу, что препятствует росту уратных камней. С целью их растворения назначают цитраты калия или натрия. При фосфатных камнях рекомендуют кислые минеральные воды и трилон Б для их растворения. При на личии камней из оксалата кальция используют щелочные ми неральные воды и трилон Б. В начальной стадии почечнока менной болезни полезны отвары и настои лекарственных рас тений, которые содержат вещества, играющие защитную роль, так как препятствуют слипанию ультрамикрокристаллов буду щих камней.
278
Желчнокаменная болезнь связана с образованием холесте риновых камней, билирубината кальция, а также карбоната кальция. Отложение карбоната кальция может происходить на стенках кровеносных сосудов, вызывая кальциноз.
Будущему врачу необходимо понимание закономерностей об разования и растворения малорастворимых солей для профилак тики и лечения различных заболеваний, вызываемых наруше ниями минерального обмена в организме человека.
Процессы выделения и расслоения в медико-биологической практике. Важную роль в медико-биологической практике иг рают гетерогенные процессы с выделением биосубстратов, преж де всего белков, из биологических жидкостей. Водные раство ры белков достаточно устойчивы; их стабильность обусловлена двумя основными факторами: наличием вокруг белковой моле кулы устойчивой гидратной оболочки, состоящей из структури рованного (плотного) и деструктурированного (рыхлого) водных слоев, а также наличием у белка заряженных групп (—СОО~, "NHJ). Для выделения из раствора необходимо прежде всего уменьшить гидрофильность белка путем разрушения его гид ратной оболочки или изменения содержания и характера его заряженных групп. Процессы выделения белков весьма разно образны, однако их можно разделить на две группы.
1. Обратимые процессы выделения, при которых выделяе мые (осаждаемые) белки не подвергаются глубоким измене ниям и поэтому могут быть опять растворены в воде. Моле кулы белка при этом не подвергаются заметной денатурации (разд. 21.4) и сохраняют свои первоначальные нативные свой ства (ферментативную активность, антигенные свойства). К об ратимым процессам выделения (осаждения) белка относятся: высаливание с помощью насыщенных растворов хорошо рас творимых солей (Na2S04, (NH4)2S04, MgS04, NaCl) и способ за мены растворителя (добавление к водному раствору белка боль ших количеств спирта или ацетона). В этих случаях молекулы добавляемых агентов гидратируются и тем самым способству ют разрушению гидратной оболочки вокруг белка. При этом сами агенты не вступают с белком в химическое взаимодейст вие и не влияют на содержание и характер его заряженных групп. Постепенное добавление агента позволяет фракциони ровать белки по их молекулярной массе, так как чем больше молекулярная масса белка, тем легче он выделяется из рас твора (разд. 7.3).
2. Практически необратимые процессы выделения белка, когда белки при выделении претерпевают глубокие изменения структуры, денатурируют, теряют свои нативные свойства и не могут быть вновь растворены в воде. В основе необратимых про цессов выделения белка лежит не только его дегидратация, но и взаимодействие с добавляемыми реагентами; такие процессы на зывают реагентной обработкой.
279
Необратимое осаждение белка из растворов происходит при добавлении солей тяжелых металлов. Ионы ряда тяжелых ме таллов: меди, серебра, ртути, цинка, свинца, - взаимодействуя с полярными группами белков, нарушают систему различных видов внутри- и межмолекулярных взаимодействий белковой молекулы и образуют нерастворимые комплексы. Особенно эф фективно осаждают белки соли серебра и ртути. Токсическое действие ионов тяжелых металлов основано преимущественно на их комплексообразовании с белками, которое сопровождает ся денатурацией последних.
Концентрированные минеральные кислоты (азотная, соляная, серная) и растворы сильных органических кислот (трихлоруксусная, сульфосалициловая) вызывают осаждение белка не толь ко за счет дегидратации белковых молекул, но и за счет прото нирования их групп, проявляющих основные свойства (—СОО- , —NH2), которые при этом изменяют свой заряд:
с о о - |
СООН |
NH2 |
+ 2Н+ — ► P r o tONH3 |
Это приводит к изменению внутри- и межмолекулярных взаи модействий белковой молекулы и ее денатурации. В избытке серной и соляной кислот, а также при длительном их воздейст вии выпавший осадок денатурированного белка может раство риться, вероятно, из-за частичного гидролиза. В избытке азот ной кислоты и органических кислот подобного растворения не наблюдается. Сильные кислоты, особенно трихлоруксусная ки слота (CCI3COOH), которая не осаждает продукты распада белка и аминокислоты, часто используются для полного удаления бел ка из биологических жидкостей.
Для необратимого осаждения белка применяют также вод ные растворы фенола и формальдегида (формалин). Эти реаген ты активно вступают в химическое взаимодействие с молеку лами белка, изменяют их состав, структуру и уменьшают рас творимость. От действия фенола осадок выпадает быстрее, а при добавлении формалина он образуется медленно. Дезинфи цирующее действие фенола и формалина основано на денатура ции белков микроорганизмов.
Процессы высаливания, замены растворителя и реагентной обработки лежат в основе выделения не только белков, но и других биосубстратов: нуклеиновых кислот, полисахаридов и их комплексов с белками и липидами.
Необратимое осаждение белков из раствора происходит при нагревании выше 50 °С вследствие разрушения гидратной обо лочки и изменений во внутри- и межмолекулярных взаимодейст виях, приводящих к потере гидрофильности белков и к их дена турации. Важную роль в осаждении белков играют концентрация водородных ионов (pH) и присутствие солей. Наиболее полное и
2 8 0
быстрое осаждение происходит из раствора с pH, соответствую щим изоэлектрической точке белка (разд. 21.4). В сильнокис лых и щелочных растворах белок не выпадает в осадок даже при кипячении, так как он приобретает соответственно сильно положительный или сильно отрицательный заряд, что препят ствует ассоциации его одноименно заряженных частиц и спо собствует гидролизу белка в этих условиях.
Достаточно концентрированные водные растворы белков и полисахаридов при добавлении к ним посторонних раствори мых веществ склонны к расслаиванию с образованием двух несмешивающихся жидкостей. Одна из этих жидкостей - на сыщенный раствор воды в биополимере, а другая - насыщен ный раствор биополимера в воде. Подобный процесс называется коацервацией (разд. 27.3.4). Коацервация происходит из-за гидра тации молекул добавленного вещества, которая приводит к час тичному разрушению гидратных оболочек вокруг растворенных макромолекул и уменьшению их гидрофильности. Это способст вует взаимодействию макромолекул с возникновением ассоциатов, имеющих общую гидратную оболочку, и с отслоением обра зовавшегося насыщенного раствора воды в биополимере в виде новой несмешивающейся жидкости, называемой коацерватом. Коацерваты рассматриваются как зародыши простейших форм жизни, так как коацервация является одной из стадий упоря дочения вещества.
Внутриклеточные жидкости не содержат свободной воды и являются термодинамически неравновесными водными система ми, поэтому их следует отнести к пересыщенным растворам, псевдоравновесное состояние которых поддерживается благодаря динамичности живой клетки. При попадании в клетку посто ронних соединений происходит гидратация их молекул в основ ном за счет "дструктурированной" воды гидратных оболочек внутриклеточных биосубстратов. В результате уменьшается со отношение "деструктурированная"/"структурированная" вода, что приводит к разрушению существующих гидратных оболочек вокруг клеточных компонентов и может способствовать расслое нию системы и появлению новой границы раздела фаз. Расслое ние, т. е. отделение каких-либо клеточных компонентов от внутриклеточной жидкости, сразу приводит к прекращению процессов, протекавших с участием этих компонентов, а следо вательно, к резкому изменению биологических функций клетки.
Иллюстрацией применения описанного явления может слу жить анестезирующий эффект химически достаточно инертных веществ, таких как диэтиловый эфир хлороформ CHCI3, закись азота N 2O, фторотан СЕзСВгСШ, ксенон. Согласно ги потезе Л. Полинга (1961), развитой новосибирской школой ака демика А. В. Николаева и профессора И. И. Яковлева, молеку лы этих веществ, попадая в клетки головного мозга, гидрати руются за счет "неструктурированной" воды и создают вокруг
281
себя гидратную оболочку из "структурированной" воды. Это, повидимому, приводит к разрушению гидратной оболочки мем брановыстилающих белков, уменьшая их гидрофильность. В ре зультате они отслаиваются, а появившаяся новая граница раз дела нарушает ионную проводимость межклеточной мембраны. Это вызывает потерю чувствительности клеток мозга к нерв ным импульсам от болевых точек, т. е. к анестезии. При пре кращении подачи этих веществ они диффундируют из клетки, и состояние внутриклеточной водной системы восстанавливает ся, в ней исчезает расслоение, а следовательно, и эффект ане стезии. Таким образом, согласно приведенной гипотезе неспе цифического действия, анестетики — вещества, в присутствии которых происходит обратимое расслоение водной среды в био системах, которое исчезает при их удалении.
Гипотеза фазовых переходов в биосистемах, вызванных пе рестройками в структуре гидратных оболочек биосубстратов и связанных с процессами растворения и расслоения, может по мочь более детально разобраться в механизме действия антител, наркотиков и ядов. Действие этих веществ обычно объясняется хорошо разработанными теориями: "ключа и замка” , конку рентного ингибирования и другими. Но эти теории обращают внимание только на специфическое взаимодействие между ак тивным фрагментом (замок) биосубстрата с активным центром (ключ) действующего вещества, а остальная часть его молекулы рассматривается только как фрагмент, обеспечивающий подвод ее к месту действия. В то же время эта часть молекулы обяза тельно влияет на состояние гидратных оболочек близко распо ложенных компонентов клетки, что может привести к их рас слоению и тем самым резко увеличить эффект воздействия этих веществ на организм. Таким образом, знание и понимание зако номерностей протекания гетерогенных процессов в биологиче ских системах расширяет физико-химическую основу для объ яснения физиологических процессов, протекающих в живых ор ганизмах в присутствии посторонних веществ.
МОДУЛЬ III
ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
И ЗАГРЯЗНЕНИЙ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
Глава 12
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ-ОРГАНОГЕНОВ
Глава 13
ХИМИЯ ионов МЕТАЛЛОВ ЖИЗНИ
ИИХ РОЛЬ В РАСТИТЕЛЬНОМ
ИЖИВОТНОМ МИРЕ
Глава 14
ХИМИЯ И АНАЛИЗ ЗАГРЯЗНЕНИЙ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
ЭЛЕМЕНТЫ-ОРГАНОГЕНЫ
Роль в организме |
(степени их окисления) |
||
Молекула0 2 - окислитель, |
|
|
|
О-содержащие соедине |
|
|
|
ния: кислоты, лиганды |
/ |
о \ |
|
|
/о т |
-4 \ |
|
|
< д о +4Д- |
||
P-содержащие соедине |
Г ° 2 |
|
(- 3 b L |
V - 2 ^ |
|
||
ния: компоненты скеле |
|
|
|
та, нуклеиновых кислот, |
н 2о |
||
макроэргических соеди |
7 р |
|
' s K |
нений (АТФ) |
|
|
( - 1 ; ) |
|
|
_ - 2 )J |
|
Н + Протон |
\ |
Н |
/ |
V + i y |
Носитель кислотных свойств, комплексообразователь
Роль в организме
С - скелетообразователь органических соединений, и окислитель, и восстано витель
N-содержащие соединения: основания, лиганды, нук леофилы, кислоты
S-содержащие соединения: восстановители, окисли тели, лиганды
Глава 12
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ-ОРГАНОГЕНОВ
После изучения этой главы вы должны:
-усвоить понятия: макроэлемент, микроэлемент, органоген, металлы жизни, биогенные элементы;
-знать: элементы, являющиеся органогенами, металлами жиз ни, токсикантами; закономерности распределения биогенных эле ментов по S-, р-, d-блокам; строение атомов каждого органогена, его основные валентные состояния и характерные особенности об разуемых им химических связей; кислотно-основные, окислительно восстановительные и комплексообразующие свойства органогенов
иих соединений;
-иметь представление о специфичности роли каждого органо гена и его соединений в живых системах.
12.1.КЛАССИФИКАЦИЯ И РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
ИОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
Химический состав ж ивы х организмов, как было показано в трудах академика В. И. Вернадского, находится в тесной взаимосвязи с химическим составом земной коры и океанов (см. рис. 12.1). Академик А . П. Виноградов установил, что к о личественное содержание химических элементов в организме об ратно пропорционально их порядковым номерам, поскольку ос нову организма составляют элементы первых трех периодов пе риодической системы Д. И. Менделеева.
284
Решающее значение в использовании живыми организмами тех или иных химических элементов принадлежит соотнош е нию различных их свойств, их доступности для организмов в окруж ающ ей среде, а также способности организмов избира тельно поглощ ать и концентрировать их. С точки зрения химии естественный отбор элементов сводился к отбору таких элемен тов, которые способны к образованию, с одной стороны, доста точно прочных, а с другой - лабильных химических связей.
Благодаря естественному отбору основу живых систем состав ляют только шесть элементов: углерод (С), водород (Н), кислород (О), азот (N), фосфор (Р) и сера (S), - получивш их название ор ганогены. Общая массовая доля этих элементов в организме че
ловека составляет 97,3 |
% . Из |
них: С - |
21,0, Н - 9,7, О - 62,4, |
N - 3,1, Р - 0,95 и S |
- 0,16 |
% . Для |
органогенов характерно |
прежде всего исключительное разнообразие образуемых ими свя зей, что определяет многообразие биомолекул в живых организ мах. Органогены образуют в основном водорастворимые соедине ния, что способствует их концентрированию в ж ивых организ мах, содерж ащ их более 60 % воды.
Наряду с органогенами непосредственное и активное уча |
|
стие в самом ходе жизненных процессов, т. е. в обмене веществ, |
|
принимают |
следующие 10 элементов: К , Na, Са, Mg, Mn, Fe, |
Со, Си, Zn, |
Мо - так называемые металлы жизни; на их долю |
в организме приходится 2,4 % . Содержание этих элементов в |
теле |
человека массой |
70 кг составляет |
(в г): кальция - 1700, |
||
калия - |
250, натрия - |
70, магния - 42, |
железа - 5, цинка - |
3, |
|
меди |
- |
0 ,2 , марганца, |
кобальта и молибдена, вместе взятых, |
- |
менее 0,1. Все металлы жизни в организме или находятся в ви де свободных катионов, или являются ионами-комплексообра- зователями, связанными с биолигандами. В виде свободных ка тионов находятся только натрий и калий, катионы кальция и магния встречаются как в свободном, так и в связанном состоя нии (в виде комплексов или водонерастворимых соединений). Катионы остальных металлов жизни в основном входят в состав биокомплексов организма, устойчивость которы х варьирует в ш ироких пределах.
Все элементы-органогены и металлы жизни содержатся не только в организме человека, но также имеют ш ирокую распро страненность в земной коре и водах океана, что наглядно иллю стрирует рис. 12.1. Согласно приведенным данным, строго в со ответствии с предположением В. И. Вернадского, между элемент ным составом человеческого организма, океана и земной коры прослеж иваются определенные взаимосвязи, указывающ ие на единство живой и неживой природы и подтверждающие основ ные законы диалектики: перехода количества в качество, един ства и борьбы противоположностей, отрицания отрицания.
Все элементы, приведенные на рисунке, являются биоген ными элементами.
2 85