Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Саратовский государственный технический университет

Исследование электрохимической коррозии металлов

Методические указания к выполнению лабораторной работы

по курсу «Электротехнологические установки и системы»

для студентов дневной и заочной форм обучения

специальностей ЭТС-180500 и ЭПП -100400

Электронное издание локального распространения

Одобрено

редакционно-издательским

советом Саратовского

государственного

технического университета

Саратов – 2006

Все права на размножение и распространение в любой форме остаются за разработчиком.

Нелегальное копирование и использование данного продукта запрещено.

Составители: доц. Калганова Светлана Геннадьевна

Рецензент проф. Архангельский Ю.С.

410054, Саратов, ул. Политехническая, 77

Научно-техническая библиотека СГТУ

Тел. 52-63-81, 52-56-01

htpp : // lib.sstu.ru

Регистрационный номер……

© Саратовский государственный

технический университет, 2006

Цель работы: изучить сущность электрохимической коррозии металлов, познакомиться с методикой исследования и расчета скорости контактной коррозии металлов.

1. Основные понятия

Коррозиейметаллов называется самопроизвольное разрушение металлических материалов, изделий и конструкций вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Наиболее распространенный вид коррозия -электрохимическая коррозия. Она проявляется при коррозии металлов под пленками влаги (атмосферная коррозия) в море, в почве, в грунтовых водах, во многих рабочих средах энергетических установок, химических производств и т.д.

Основная особенность механизма электрохимической коррозии состоит в том, что она сопровождается проявлением электрического тока коррозии, так что общую реакцию взаимодействия металла с внешней средой можно разделить на три самостоятельных процесса:

1. анодный процесс - переход металла в раствор в виде ионов и образование эквивалентного количества электронов в металле;

2. процесс перетекания электронов в металле от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов и анионов в растворе;

3. катодный процесс - ассимиляция (присоединение) электронов какими-либо атомами, молекулами или ионами раствора (деполяризаторами), способными восстанавливаться на катодных участках.

При взаимодействии металла с раствором электролита между ними возникает разность потенциалов, которая может быть измерена как ЭДС элемента, где один электрод - металл в электролите, а другой - электрод сравнения, потенциал которого условно принят за нуль (стандартный водородный электрод). Эту ЭДС. принято называть электродным потенциаломметалла.

1.1. Коррозионный гальванический элемент

В большинстве практических случаев поверхность металла неоднородна (гетерогенна) по структуре, химическому составу, свойствам защитных пленок, величине внутренних напряжений. Кроме того, раствор электролита может быть неоднородным по концентрации, температуре и т.д. В силу этих причин одни участки поверхности металла имеют более электроположительный потенциал и являются катодами по сравнению с другими являющимися анодами. Возможность протекания анодного и катодного процессов на различных участках поверхности обусловлена наличием электронной проводимости металла и ионной проводимости раствора. Эти участки представляют собой коррозионные гальванические пары или коррозионные элементы.

Таким образом, электрохимическая коррозия металлов является результатом работы большого количества коррозионных элементов на поверхности металла, соприкасающейся с электролитом. В первом приближении эту поверхность можно рассматривать как двухэлектродную (бинарную) систему, то есть состоящую из участков двух видов: анодных (одного типа) и катодных (тоже одного типа).

В этой смысле протекание электромеханического коррозионного процесса аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента. Материальный эффект работы такого элемента проявляется в виде растворения металла на его анодных участках, что и обусловливает разрушение металлов при электрохимической коррозии.

При замыкании в электролите двух электродов с разными потенциалами происходит перетекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (то есть более положительному) электроду (катоду). Это перетекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов, и если бы электродные процессы (анодный и катодный) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы, наступила бы их полная поляризация и, как следствие - прекращение коррозии. В действительности анодный и катодный процессы протекают, препятствуя наступлению полной поляризации, то есть действуют деполяризующе. Поэтому атомы, молекулы иди ионы, обеспечивающие протекание катодного процесса, называются "деполяризаторами".

В нейтральных электролитах - при атмосферной коррозии, в пресной и морской воде, в почве - деполяризатором служат молекулы кислорода (коррозия с кислородной деполяризацией).

В кислых электролитах, то есть в растворах кислот, деполяризатором являются ионы водорода (коррозия с водородной деполяризацией).

Величина электрического тока, протекающего за счет движения электронов от анода к катоду в металле и ионов в электролите, характеризует интенсивность работы коррозионного элемента, то есть скорость коррозии данной бинарной системы. Этот электрический ток называется коррозионным токоми определяется выражением

где -начальный потенциал катодного процесса деполяризации;

- начальный потенциал анодного растворения металла;

- катодная поляризуемость;

- анодная поляризуемость;

- омическое сопротивление коррозионного элемента.

Таким образом, величина- может рассматриваться как движущая сила коррозионного процесса или термодинамическая неустойчивость данной коррозионной системы, а величина Р_К+Р_А +R - как степень торможения коррозионного процесса.

Величина коррозионных весовых потерь металла qпропорциональна силе коррозионного тока I , то есть :

q = k I ,

где q – потеря веса металла, г:

,

Здесь - время коррозии, с;

А – атомный вес металла;

n – валентность металла в данном коррозионном процессе;

F – постоянная Фарадея, F = 96500А с/г – экв.

Следовательно

(1)

Коррозионные весовые потеримогут быть определены также путем непосредственного взвешивания образца металла до испытаний и после

(2)

где - вес образца до испытания, г;

- вес образца после испытания, г.

Для возможности сравнения коррозионной стойкости различных металлов используется весовой показатель коррозии,определяемый по формуле

(3)

где S – площадь коррозирующей поверхности металла, м²;

- время коррозии, ч.

Степень изменения скорости анодной и катодной реакции зависит от природы металлов, то есть значений их электродных потенциалов, поляризуемости электродных процессов, относительной величины анодных и катодных поверхностей, а также от природы концентрации и температуры электролита.

В реальных условиях рассмотренный характер работы коррозионного гальванического элемента наиболее близко соответствует процессу контактной коррозии деталей машин и металлоконструкций.