Средняя скорость

Подставляя  и интегрируя, мы получим

Среднеквадратичная скорость

Подставляя  и интегрируя, мы получим

Наиболее вероятная скорость

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БОЛЬЦМАНА

Распределение Больцмана – распределение по энергиям частиц (атомов, молекул) идеального газа в условиях термодинамического равновесия было открыто в 1868–1871 гг. австрийским физиком Л. Больцманом.В присутствии гравитационного поля (или, в общем случае, любого потенциального поля) на молекулы газа действует сила тяжести. В результате, концентрация молекул газа оказывается зависящей от высоты:

37. Внутрення энергия. Мароскопическая работа. Количество тепла.

Вну́тренняя эне́ргия термодинамической системы (обозначается как E илиU) — это сумма энергий теплового движения молекул и межмолекулярных взаимодействий. В аксиоматической термодинамике движение молекул не рассматривается, и внутренняя энергия термодинамической системы определяется как функция состояния системы, приращение которой в любом процессе для адиабатически изолированной системы равно работе внешних сил при переходе системы из начального состояния в конечное

Макроскопическая работа – это мера изменения внутренней энергии системы в процессе совершения работы.

Коли́чество теплоты́ — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основных термодинамических величин. 

КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ ПРИ НАГРЕВАНИИ И ОХЛАЖДЕНИИ

КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ ПРИ ПЛАВЛЕНИИ И КРИСТАЛИЗАЦИИ

Количество теплоты при кипении, испарении жидкости и конденсации пара.

Количество теплоты при сгорании топлива.

38.Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам.

Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики или закон сохранения энергии для тепловых процессов, связывает количество теплоты, переданное системе, изменение ее внутренней энергии и работу, совершенную системой над окружающими телами.( Количество теплоты, сообщаемое термодинамической системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии ΔU и работы A, совершаемой системой против внешних сил.) Q = ΔU + A

применение первого закона термодинамики к изопроцессам

При изотермическом процессе изменения внутренней энергии в идеальном газе не происходит и все подводимое к газу количество теплоты идет на совершение им работы.

T = const, U = const, ΔU = 0, Q = A.

При изохорном процессе объем газа остается постоянным. Соответственно, не совершается работа и внутренняя энергия газа изменяется исключительно за счет теплообмена с окружающей средой.

V = const, ΔV = 0, A = 0, ΔU = QV.

p = const, A = pΔV, Qp = ΔU + pΔV.

При изобарном процессе изменение внутренней энергии газа происходит как за счет теплообмена, так и за счет совершения механической работы. Если к газу подводится некоторое количество теплоты, то оно частично расходуется на увеличение внутренней энергии газа, частично на совершение газом работы при его расширении.

Из первого начала термодинамики следует, что работа газа при адиабатном процессе совершается за счет его внутренней энергии: