32 Фазовые превращения.Испарение и конденсация.Плавление и кристаллизация

Фазой называется термодинамически рав­новесное состояние вещества, отличающе­еся по физическим свойствам от других возможных равновесных состояний того же вещества. Часто понятие «фаза» употребля­ется в смысле агрегатного состояния, од­нако надо учитывать, что оно шире, чем понятие «агрегатное состояние». В преде­лах одного агрегатного состояния вещест­во может находиться в нескольких фазах, отличающихся по своим свойствам, соста­ву и строению (лед, например, встречается в пяти различных модификациях — фа­зах). Переход вещества из одной фазы в другую — фазовый переход — всегда связан с качественными изменениями свойств вещества. Примером фазового пе­рехода могут служить изменения агрегатного состояния вещества или переходы, связанные с изменениями в составе, строе­нии и свойствах вещества (например, пе­реход кристаллического вещества из од­ной модификации в другую).

Испарение - это парообразование, происходящее со свободной поверхности жидкости.

Конденсация – это переход в-ва из газообразного состояния в жидкое или твёрдое вследствии его охлаждения или сжатия.

Плавление –это переход в-ва из твёрдого кристаллического состояния в жидкое при нагревании .

Кристаллизация-это переход в-ва из газообразного ,жидкого или твёрдого аморфного состояния в кристаллическое ,а также из одного состояния в другое(рекристаллизация или вторичная кристаллизация),фазовый переход первого рода.

33 температура и термодинамическое равновесие .0-й з-н термодинамики.измерение температуры.температурные шкалы.виды термометров

Температура – физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы.

Термодинамическое равновесие – состояние системы, в которой тела покоятся друг относительно друга, обладая одинаковыми температурами и давлением. Достигнув этого состояния, система сама по себе из него не выходит. Значит все термодинамические процессы, приближающиеся к тепловому равновесию, необратимы.

нулевое начало термодинамики: Для каждой изолированной термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которого она при фиксированных внешних условиях с течением времени самопроизвольно достигает.

Существуют два основных способа для измерения температур — контактные и бесконтактные. Контактные способы основаны на непосредственном контакте измерительного преобразователя температуры с исследуемым объектом, в результате чего добиваются состояния теплового равновесия преобразователя и объекта. Этому способу присущи свои недостатки. Температурное поле объекта искажается при введении в него термоприемника.

Температурные шкалы, способы деления на части интервалов температуры, измеряемых термометрами по изменению какого-либо удобного для измеренийфизического свойства объекта, при прочих равных условиях однозначно зависящего от температуры (объёма, давравновесие ления, электрического сопротивления, ЭДС,интенсивности излучения, показателя преломления, скорости звука и др.) и называемого термометрическим свойством (см. Термометрия). Для построения шкалы температур приписывают её численные значения двум фиксированным точкам (реперным точкам температуры), например точке плавления льда и точке кипения воды. Деля разность температур реперных точек (основной температурный интервал) на выбранное произвольным образом число частей, получают единицу измерения температуры, а задавая, опять-таки произвольно, функциональную связь между выбранным термометрическим свойством и температурой, получают возможность вычислять температуру по данной температурной шкале^[1].

Виды термометров и их применение
	Термометр (от греч. terme – тепло, metreo – измеряю) – прибор для измерения температуры: воздуха, воды, почвы, тела человека и других физических тел. Термометры применяются в метеорологии, гидрологии, медицине и других науках и отраслях хозяйства.

В настоящее время существуют много видов термометров: цифровые, электронные, инфракрасные, пирометры, биметаллические, дистанционные, электроконтактные, жидкостные, термоэлектрические, газовые, термометры сопротивления и т.д.

Нулевой закон термодинамики- это постулат существования температуры

34.законы идеального газа

Изотермический процесс

pV = const.

Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон Бойля–Мариотта:

Изобарный процесс

Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:

 Изохорный процесс

 если постоянен объем, то справедлив закон Шарля:

МАКРОСКОПИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ– это физические величины, характеризующие макроскопическое тело (или его макроскопические части) в целом, без учета его молекулярного строения. Макроскопическими являются такие параметры, как температура, давление, объем, внутренняя энергия, энтропия и др. Иначе эти параметры называются термодинамическими.

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ (в термодинамике)– это уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества.

35. В основе молекулярно-кинетической теориистроения вещества лежат три положения:

Все тела состоят из частиц (атомов, молекул, ионов и др.);

Частицы непрерывно хаотически движутся;

Частицы взаимодействуют друг с другом.

ДАВЛЕНИЕ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ МТК Давление - это явление когда частицы (молекулы) "давят" на сосуд (под действием внутренней энергии и теплового беспорядочного движения ударяются в стенки сосуда) . Чем больше кинетическая энергия частицы тем больше сила удара об стенку приходящаяся на единицу площади, тем больше давление.

МОЛЕКУЛЯРНО_КИНЕТИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕМПЕРАТУРЫ

В молекулярно-кинетической теории температура определяется как величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.

 (мера средней кинетической энергии молекул. Для одноатомного идеального газа <e>=3/2*kT)

36. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА ЧАСТИЦ ПО АБСАЛЮТНЫМ ЗНАЧЕНИЯМ СКОРОСТЕЙ. СРЕДНИЕ СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БОЛЬЦМАНА

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛА

Молекулы газа вследствие теплового движения испытывают многочисленные соударения друг с другом. При каждом соударении скорости молекул изменяются как по величине, так и по направлению. В результате в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям, зависящее от абсолютной температуры Т. При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а величины скоростей подчиняются определенной закономерности. Распределение молекул газа по величине скоростей называется распределением Максвелла.