- •Блок-модуль № 2
- •Блок-модуль № 3
- •Теоретическая часть
- •Примеры расчета эквивалентов веществ.
- •Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Таблица 1.1
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Метод электронного баланса
- •БЛОК-МОДУЛЬ № 2
- •РАБОТА № 4
- •Теоретическая часть
- •Основной закон (постулат) химической кинетики
- •Определение порядка реакции по начальным скоростям
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Практическая часть
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Таблица 4.1
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Таблица6. 3
- •Опыт 4. Автокаталитическая реакция перманганата калия с щавелевой кислотой
- •Таблица6. 4
- •Растворы электролитов
- •Теоретическая часть
- •Диссоциация воды. Водородный показатель рН
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Контрольные вопросы и задачи для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Опыт 4. Определение величины рН растворов электролитов
- •Опыт 5. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
- •Опыт 7. Влияние природы соли на процесс гидролиза
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Таблица7. 3.
- •Электролит
- •Азотистая кислота
- •Бензойная кислота
- •Бромноватистая кислота
- •Уксусная кислота
- •Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К
- •Теоретическая часть
- •Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение гомогенного
- •Изучение влияние кислотности среды на положение гомогенного химического равновесия проводится на примере взаимного превращения хромат – и дихромат – ионов:
- •Проведение опыта
- •Таблица 8.2
- •Уравнение реакции
- •NaOH
- •Проведение опыта
- •Обработка результатов
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
Изучение влияние кислотности среды на положение гомогенного химического равновесия проводится на примере взаимного превращения хромат – и дихромат – ионов:
2 CrO42 - + H2O Cr2O72 - + 2 OH - , |
pH > 7; |
|
желтый |
оранжевый |
|
Cr2O72 - + H2O 2CrO42 - + 2 H + , |
pH < 7; |
|
оранжевый |
желтый |
|
Хроматионы CrO42 – существуют преимущественно в нейтральных и щелочных средах, дихромат – ионы Cr2O72 - - в кислотных.
Равновесие, устанавливающееся в водных растворах хроматов и дихроматов, может быть нарушено либо действием кислот и оснований, либо введением катионов, образующих с хромат – и дихроматанионами малорастворимые соединения, выпадающие в осадок.
Проведение опыта
1. На стеклянную пластину или в ячейки капельного планшета последовательно нанесите капли растворов хромата и дихромата калия. К капле хромата калия добавьте каплю раствора серной кислоты, а к капле дихромата калия добавьте каплю раствора щелочи. Отметьте изменение цвета. Укажите, в каких средах устойчивы хроматы и в каких - дихроматы.
2. К первой капле опыта 1 добавьте несколько капель щелочи до изменения окраски, ко второй капле добавьте несколько капель раствора серной кислоты до изменения окраски. Отметьте произошедшие изменения в окраске растворов.