CH3∙ + CH3∙ ® C2H6

C2H4 + H I ® C2H5I

Тримолекулярные реакции встречаются относительно редко. Одновременное столкновение трех молекул менее вероятное событие, чем столкновение двух молекул.

Примеры реакций: 2NO + O2 ® 2NO2

2NO + Cl2 ® 2NOCl 2 I∙ + H2 ® 2HI

I∙ + I∙ + Ar ® I2 + Ar

Тетрамолекулярных реакций не наблюдается. Главная причина в очень малой вероятности одновременного столкновения четырех молекул.

Определение порядка реакции по начальным скоростям

(метод Вант-Гоффа). Если протекает реакция A + B ® продукты, то в соответствии с основным законом химической кинетики начальную скорость реакции можно записать в виде:

r0 = k C An10 CBn20

Для определения порядка реакции по веществу A проводят серию экспериментов при постоянной начальной концентрации вещества B

(C B 0 = const) и различных начальных концентрациях вещества A (C A 0 ¹ const). При этих условиях имеем:

lg r0 = lg k + lg C nB2 0 + n1lg C A 0 = lg k′ + n1lg C A 0 ,