4.Как влияет на скорость реакции охлаждение реакционного сосуда, т.е. химического реактора?

5.Могут ли реакции не иметь энергии активации, и что это может означать?

6.До какого состояния идут обычно обратимые реакции?

7.Какие факторы определяют величину константы скорости ?

Практическая часть

В данной работе изучается влияние концентрации и температуры на скорость взаимодействия растворов серноватистокислого натрия (тиосульфата) и серной кислоты:

Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 .

Эта реакция сопровождается выделением коллоидной серы, что проявляется в помутнении раствора. В начале опыта под стакан с раствором H2SO4 подкладывается лист линованной бумаги. Линии четко просматриваются через прозрачный раствор. После добавления раствора Na2S2O3 раствор делается непрозрачным и линии на бумаге станут невидимы. Момент исчезновения из поля зрения линий на бумаге соответствует выделению определенного количества серы. Так как степень мутности зависит от толщины слоя раствора, то все опыты следует проводить в одном и том же стакане, чтобы толщина слоя была одной и той же во всех экспериментах.

Началом реакции будем считать момент смешения растворов, условным концом реакции - выделение одного и того же количества серы (когда