слабые кислота и основание близки по силе, то гидролиз соли идет практически до конца.

Электрическая проводимость растворов электролитов

В растворах электролитов сольватированные ионы находятся в беспорядочном тепловом движении. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряженным электродам, т.е. электрический ток. Мерой способности вещества проводить электрический ток является электрическая проводимость (электропроводность) L - величина, обратная электрическому

сопротивлению R. Так как R = r Sl , где r - удельное сопротивление, Ом×м;

S - площадь поперечного сечения, м2; l - длина проводника, м; то

L = ρ1 Sl = κ Sl

Величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электрической проводимостью κ. Это электрическая проводимость раствора электролита, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по 1 м2 и расположенными на расстоянии 1 м друг от друга (Ом-1м-1 или См/м).

Удельная электропроводность меняется с изменением концентрации растворов. В растворах слабых электролитов значительно ниже, чем у растворов сильных электролитов той же концентрации. Это обусловлено небольшой степенью диссоциации слабого электролита. При повышении его