3.Что называют константой химического равновесия? Зависит ли она от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления?

4.Как можно управлять химическим равновесием? Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

5.Если константа скорости прямой реакции много меньше или много больше константы скорости обратной реакции, как это влияет на числовое значение константы равновесия и выход продуктов реакции?

6.Напишите выражение для констант равновесия следующих обратимых гомогенных химических реакций:

а) H2 + Cl2  2 HCl; б) CO + Cl2  COCl2; в) N2 + 3 H2  2 NH3;

г) 2 CO + O2  2 CO2.

Практическая часть

Опыт 1. Влияние концентрации веществ на смещение химического

равновесия .

В данном опыте влияние концентрации реагирующих и посторонних веществ на смещение химического равновесия в гомогенной системе изучается на реакции между трихлоридом железа FeCl3 и изотиоцианатом (роданидом) аммония NH4NCS:

FeCl3 + 3 NH4NCS  Fe(NCS)3 + 3NH4Cl

Продукт реакции изотиоцианат (роданид) железа Fe(NCS)3 придает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски судят об изменении концентрации Fe(NCS)3 , т.е. о смещении равновесия.

Протеканию этой реакции будут препятствовать вещества, образующие более устойчивые соединения с ионом Fe3+, к таким веществам относится, например, щавелевая кислота H2C2O4, образующая с ионом Fe3+ бесцветный комплекс [Fe(C2O4)3]3 - :

Fe3+ + 3 C2O42 -  [Fe(C2O4)3]3 –

Проведение опыта.

1. На поверхность стекла или в ячейки капельного планшета нанесите последовательно 5 капель разбавленного раствора хлорида железа FeCl3.

В каждую каплю FeCl3 добавьте по 1 капле разбавленного раствора роданида аммония NH4NCS. Отметьте цвет образовавшегося раствора.

9. К полученным растворам последовательно прибавьте: к первой капле - 1 каплю концентрированного раствора NH4NCS; ко второй капле - 1 каплю концентрированного раствора FeCl3; к третьей капле -

несколько кристаллов хлорида аммония NH4Cl; к четвертой капле – несколько кристаллов щавелевой кислоты H2C2O4; пятая капля остается для сравнения цвета (эталон). Отметьте изменения окраски растворов в сравнении с эталоном. Исходные данные и выводы внесите в табл. 8.1.

Таблица8.1

1.Объясните причину появления интенсивной красной окраски при сливании растворов FeCl3 и NH4NCS, подтвердив соответствующим уравнением реакции.

2.На основании наблюдений сделайте выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и смещении положения равновесия в системе при добавлении: а)FeCl3; б) NH4NCS; в) NH4Cl; г) H2C2O4 и внесите их в табл. 1.

4. Сформулируйте условие химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Напишите выражение константы равновесия Кс.

5. Изменяется ли величина константы равновесия Кс при изменении концентрации реагирующих веществ? Ответ аргументируйте.

6. Сместится ли равновесие в рассматриваемой системе при увеличении ее объема, т.е. при разбавлении? Ответ аргументируйте.

7. Объясните, согласуются ли полученные результаты с принципом Ле Шателье – Брауна и законом действующих масс?

Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение гомогенного

химического равновесия.