становятся невидимы линии на подложенной под стакан бумаге). Время, необходимое для выделения данного количества серы, обратно пропорционально средней скорости реакции.
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры
Налейте в один стаканчик 20 мл 0,5%-ного раствора серной кислоты, а в другой 20 мл 0,5%-ного раствора серноватистокислого натрия Na2S2O3. Измерьте температуру растворов (каждый раз предварительно сполоснув термометр). Поставьте стаканчик с кислотой на лист линованной бумаги, быстро прилейте к нему раствор Na2S2O3, взболтайте и отметьте момент сливания растворов по секундной стрелке часов. Отметьте отрезок времени до условного окончания процесса. Запишите число секунд.
Повторите эксперимент, нагрев реагирующие растворы на 10 градусов выше температуры первого эксперимента. Для этого оба стаканчика с растворами поместите одновременно на горячую водяную баню. В одном из стаканчиков периодически измеряйте температуру (не оставляя термометр в стакане). По достижении требуемой температуры быстро смешайте растворы и отметьте по часам условную продолжительность реакции.
Повторите эксперимент, повысив температуру обоих растворов на 20 градусов выше первого эксперимента. Результаты запишите в табл.4.1.
Таблица 4.1
№ |
t, °С |
V(H2SO4), |
V(Na2S2O3), |
Продолжительность |
Условная |
|
|
мл |
мл |
реакции, с (n) |
скорость |
1 |
t |
20 |
20 |
|
r =100/n * |
|
|
||||
2 |
t+10 |
20 |
20 |
|
|
3 |
t+20 |
20 |
20 |
|
* Коэффициент пропорциональности 100 берем для удобства расчетов и построения |
||
|
графика. |
|
|
Задания:
1.Постройте график зависимости скорости реакции r от температуры t.
2.По полученным данным рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции:
γ 1 = r2 |
; |
γ 2 = r3 |
; |
γ |
ср. |
= |
γ 1 + γ 2 |
; |
|
||||||||
|
r1 |
|
r2 |
|
2 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||
3. Оцените энергию активации реакции по уравнению:
|
|
|
æ |
r |
ö |
|
|
R T T lnç |
3 |
÷ |
|
||
|
|
|||||
|
1 |
3 |
ç |
r1 |
÷ |
|
EA = |
|
|
è |
ø . |
||
T3 |
- T1 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|||
Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ при постоянной температуре
Налейте в стаканчик 10 мл 0,5% раствора серной кислоты. В другой стаканчик налейте 10 мл раствора серноватистокислого натрия и 20 мл дистиллированной воды. Затем к раствору кислоты прилейте содержимое второго стакана и отметьте по часам продолжительность опыта. Повторите опыт еще два раза, изменив концентрацию Na2S2O3 ( табл. 4.2).
Задания:
1.Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации серноватистокислого натрия Na2S2O3 (r - C(Na2S2O3));
2.Определите порядок реакции по серноватистокислому натрию (метод