Определение порядка реакции по начальным скоростям

(метод Вант-Гоффа). Если протекает реакция A + B продукты, то в соответствии с основным законом химической кинетики начальную скорость реакции можно записать в виде:

r0 k C An10 CBn20

Для определения порядка реакции по веществу A проводят серию

экспериментов при постоянной начальной концентрации вещества B (C B 0 = const) и различных начальных концентрациях вещества A

(C A 0 const). При этих условиях имеем:

lg r0 lg k + lg C nB2 0 + n1lg C A 0 = lg k + n1lg C A 0 ,

где k = k C Bn20 . Таким образом, измерив начальные скорости при различных значениях C A 0 и построив график зависимости lg r 0 от lg C A 0, мы получим

прямую линию, тангенс угла наклона которой равен порядку реакции по веществу A (tg = n1). Аналогично по данным другой серии экспериментов, когда C A 0 = const, а C B 0 const, определяется порядок реакции по B.

Порядок реакции можно оценить и расчетным путем, если известны

начальные скорости при двух начальных концентрациях вещества:

Возьмем отношение этих скоростей и прологарифмируем