Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
praktikym_ch1.pdf
Скачиваний:
27
Добавлен:
10.02.2015
Размер:
2.22 Mб
Скачать

а) H2 + Cl2 2 HCl;

б) CO + Cl2 COCl2;

в) N2 + 3 H2 2 NH3;

г) 2 CO + O2 2 CO2.

Практическая часть

Опыт 1. Влияние концентрации веществ на смещение химического

равновесия .

В данном опыте влияние концентрации реагирующих и посторонних веществ на смещение химического равновесия в гомогенной системе изучается на реакции между трихлоридом железа FeCl3 и изотиоцианатом (роданидом) аммония NH4NCS:

FeCl3 + 3 NH4NCS Fe(NCS)3 + 3NH4Cl

Продукт реакции изотиоцианат (роданид) железа Fe(NCS)3 придает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски судят об изменении концентрации Fe(NCS)3 , т.е. о смещении равновесия.

Протеканию этой реакции будут препятствовать вещества, образующие более устойчивые соединения с ионом Fe3+, к таким веществам относится, например, щавелевая кислота H2C2O4, образующая с ионом Fe3+ бесцветный комплекс [Fe(C2O4)3]3 - :

Fe3+ + 3 C2O42 - [Fe(C2O4)3]3 –

Проведение опыта.

1. На поверхность стекла или в ячейки капельного планшета нанесите последовательно 5 капель разбавленного раствора хлорида железа FeCl3.

В каждую каплю FeCl3 добавьте по 1 капле разбавленного раствора роданида аммония NH4NCS. Отметьте цвет образовавшегося раствора.

9. К полученным растворам последовательно прибавьте: к первой капле - 1 каплю концентрированного раствора NH4NCS; ко второй капле - 1 каплю концентрированного раствора FeCl3; к третьей капле - несколько кристаллов хлорида аммония NH4Cl; к четвертой капле – несколько кристаллов щавелевой кислоты H2C2O4; пятая капля остается для сравнения цвета (эталон). Отметьте изменения окраски растворов в сравнении с эталоном. Исходные данные и выводы внесите в табл. 8.1.

Таблица8.1

 

 

Изменение

Увеличение или уменьшение

Смещение

 

 

интенсивности

 

равновесной

Добавка

 

равновесия

окраски раствора

 

концентрации

 

вещества

 

(вправо,

 

(усиление,

 

 

 

 

 

 

FeCl3

NH4NCS

Fe(NCS)3

NH4Cl

влево)

 

 

ослабление)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

NH4NCS

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

FeCl3

 

 

 

 

 

 

3

NH4Cl

 

 

 

 

 

 

4

H2C2O4

 

 

 

 

 

 

5

Эталон

Красная

Установившееся равновесие

1.Объясните причину появления интенсивной красной окраски при сливании растворов FeCl3 и NH4NCS, подтвердив соответствующим уравнением реакции.

2.На основании наблюдений сделайте выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и смещении положения равновесия в системе при добавлении: а)FeCl3; б) NH4NCS; в) NH4Cl; г) H2C2O4 и внесите их в табл. 1.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]