При этом протекают параллельно два процесса: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
и CH3СОО + Н2О ↔ CH3COOH + ОН .
Растворы солей этого типа могут иметь слабокислотную или слабощелочную реакцию в зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания. Если слабые кислота и основание близки по силе, то гидролиз соли идет практически до конца.
Электрическая проводимость растворов электролитов
В растворах электролитов сольватированные ионы находятся в беспорядочном тепловом движении. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряженным электродам, т.е. электрический ток. Мерой способности вещества проводить
электрический |
ток |
является |
электрическая |
проводимость |
(электропроводность) L |
величина, обратная |
электрическому |
||
сопротивлению R. Так как R = Sl , где удельное сопротивление, Ом м;
S площадь поперечного сечения, м2; l длина проводника, м; то
L = ρ1 Sl = κ Sl
Величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электрической проводимостью . Это электрическая проводимость раствора электролита, заключенного между двумя параллельными электродами,