- •Блок-модуль № 2
- •Блок-модуль № 3
- •Теоретическая часть
- •Примеры расчета эквивалентов веществ.
- •Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Таблица 1.1
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Метод электронного баланса
- •БЛОК-МОДУЛЬ № 2
- •РАБОТА № 4
- •Теоретическая часть
- •Основной закон (постулат) химической кинетики
- •Определение порядка реакции по начальным скоростям
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Практическая часть
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Таблица 4.1
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Таблица6. 3
- •Опыт 4. Автокаталитическая реакция перманганата калия с щавелевой кислотой
- •Таблица6. 4
- •Растворы электролитов
- •Теоретическая часть
- •Диссоциация воды. Водородный показатель рН
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Контрольные вопросы и задачи для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Опыт 4. Определение величины рН растворов электролитов
- •Опыт 5. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
- •Опыт 7. Влияние природы соли на процесс гидролиза
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
- •Электролит
- •Азотистая кислота
- •Бензойная кислота
- •Бромноватистая кислота
- •Уксусная кислота
- •Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К
- •Теоретическая часть
- •Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы
- •Практическая часть
- •Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение гомогенного
- •Изучение влияние кислотности среды на положение гомогенного химического равновесия проводится на примере взаимного превращения хромат – и дихромат – ионов:
- •Проведение опыта
- •Таблица 8.2
- •Уравнение реакции
- •NaOH
- •Проведение опыта
- •Обработка результатов
- •Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
Таблица7. 3. Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К
Электролит |
|
|
Уравнение диссоциации |
|
Ка(b) |
||
Азотистая кислота |
|
HNO2 ↔ NO2– + Н+ |
|
5,1 10–4 |
|||
Бензойная кислота |
|
НС7Н5О2 ↔ С7Н5О2– +Н+ |
|
6,14 10–5 |
|||
Бромноватистая кислота |
|
HBrO ↔ BrO– + Н+ |
|
2,1 10–9 |
|||
Муравьиная кислота |
|
НСООН ↔ НСОО + Н+ |
|
1,8 10–4 |
|||
Фтороводородная |
|
HF ↔ F + H+ |
|
7,4 10–4 |
|||
кислотата |
|
|
|
|
|
|
|
Сернистая кислота |
|
H2SO3 ↔ HSO3 + H+ |
|
1,3 10–2 |
|||
|
|
|
HSO3– ↔ SO32 + H+ |
|
5,0 10–6 |
||
Сероводородная кислота |
|
H2S ↔ HS + H+ |
|
5,7 10–8 |
|||
|
|
|
HS– ↔ S2 + H+ |
|
1,2 10–15 |
||
Угольная кислота |
|
Н2СО3 ↔ НСО3 + Н+ |
|
4,3 10–7 |
|||
|
|
|
НСО3– ↔ СО32 + Н+ |
|
5,6 10–11 |
||
Уксусная кислота |
|
СН3СООН↔СН3СОО + Н+ |
|
1,8 10–5 |
|||
Фосфорная кислота |
|
H3PO4 ↔ H2PO4 + H+ |
|
7,5 10–3 |
|||
|
|
|
H2PO4– ↔ HPO42 + H+ |
|
6,2 10–8 |
||
|
|
|
HPO42– ↔ PO43 + H+ |
|
2,2 10–13 |
||
Цианистоводородная к-та |
|
HCN ↔ CN– + H+ |
|
4,9 10–10 |
|||
Щавелевая кислота |
|
Н2С2О4 ↔ НС2О4 +Н+ |
|
5,9 10–2 |
|||
|
|
|
НС2О4- ↔ С2О42 +Н+ |
|
6,4 10–4 |
||
Гидроксид аммония |
|
NH4OH ↔ NH4+ + OH |
|
1,77 10–5 |
|||
Гидроксид свинца |
|
Pb(OH)2 ↔ PbOH+ + OH |
|
9,6 10–4 |
|||
|
|
|
PbOH+ ↔ Pb2+ + OH |
|
3,0 10–8 |
||
Гидроксид цинка |
|
Zn(OH)2 ↔ ZnOH+ + OH |
|
5,0 10–5 |
|||
|
|
|
ZnOH+ Zn2+ + OH |
|
1,5 10–9 |
||
|
|
|
|
|
|
Таблица 7.4. |
|
Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К |
|||||||
Электролит |
ПР |
|
Электролит |
|
ПР |
|
|
AgBr |
3,4 10–13 |
|
CaSO4 |
|
6,0 10–5 |
|
|
AgCl |
1,6 10–10 |
|
CdS |
|
1,7 10–28 |
|
|
AgI |
1,5 10–16 |
|
CuS |
|
4,0 10–38 |
|
|
Ag2Cr2O7 |
2,0 10–7 |
|
PbI2 |
|
8,7 10–9 |
|